Измерение потенциала с помощью потенциометра

К поверхности электрода 1. В противном случае измеренная при помощи потенциометра э. д. с. между электродами 1 м 4 будет включать в себя омическое падение напряжения в растворе электролита. Действительно, между электродами I п 2 течет поляризующий ток и, следовательно, в электролите имеется определенное падение напряжения. Чем дальше от поверхности электрода 1 будет находиться кончик сифона 6, тем большее омическое падение напряжения будет искажать измеряемую величину потенциала. [c.406]

Для измерения потенциала пика тумблер измерение — контроль ставят в положение X , вертикальную светящуюся линию быстро подводят к вершине пика с помощью потенциометра измерение X и считывают величину потенциала пика по вольтметру прибора. [c.186]

Электродвижущая сила концентрационных элементов, как отмечалось, зависит от диффузионного потенциала, возникающего на границе двух растворов. Величина диффузионного потенциала может достигать нескольких милливольт, что существенно изменяет значения электродвижущей силы концентрационных элементов. Точность измерений э. д. с. с помощью потенциометра составляет 0,1—0,01 ж, а погрешность, привносимая в результате возникновения диффузионных потенциалов, часто лежит в пределах нескольких милливольт. Поэтому особое внимание в электрохимии было уделено концентра- [c.85]

Потенциал протекания порошковых диафрагм определяют на установке (рис. 63), состоящей из маностата 1, с помощью которого в системе создается давление, камеры 7, в которой формируется порошковая диафрагма, и электрической схемы для измерения потенциала протекания хлорсеребряных электродов 6 и потенциометра 8. [c.110]

Анодные токи окисления веществ из раствора или при растворении амальгам лучше изучать при обратном направлении поляризации, т. е. от более отрицательных к более положительным значениям потенциала (рис. 250, б). Задержка при постоянном отрицательном напряжении перед подачей импульса бывает необходима для разряда деполяризатора, находящегося в растворе, главным образом с целью получения амальгам металлов. Сравнивая между собой потенциалы максимумов в случае катодных и анодных импульсов, можно судить об обратимости исследуемого процесса. В случае полностью обратимых процессов потенциалы катодного и анодного максимумов должны отличаться друг от друга на 58/п мв. Валента [17] предложил точный способ измерения потенциала максимума на экран одновременно с кривой проектируют вертикальный отрезок, который с помощью потенциометра сдвигают вдоль оси потенциалов, совмещая с максимумом кривой, и по шкале отсчитывают значение потенциала. [c.479]

Снятие поляризационных кривых и измерение потенциала катода во время электролиза осуществлялось компенсационным методом при помощи высокоомного потенциометра и гальванометра в качестве нуль-инструмента. Кривые потенциал — время в начальный момент восстановления металлов на висмутовом катоде регистрировали при помощи электронно-лучевого осциллографа. [c.214]

Следующей задачей после того, как сконструирована измерительная цепь, является точное измерение потенциала измерительной цепи без ее нарушения. Классический прием заключается в измерении потенциала с помощью потенциометра, например показанного на рис. 7.2. Однако потенциометру присущи некоторые недостатки. Прежде всего потенциометры довольно инер- [c.121]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, опущенного в испытуемый раствор. Вблизи эквивалентной точки происходит резкое изменение потенциала. Потенциал электрода измеряют при помощи потенциометров. Величина потенциала электрода зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе. [c.259]

Потенциал начала поляризации (постоянная составляющая) задается, исходя из свойств исследуемого раствора. Полярограф имеет устройство для измерения уровня постоянной составляющей в интервале от Ч-1 до —2 в. Это устройство вводится между генератором и компенсатором или встраивается в выходные каскады задающего блока. Измерение постоянной составляющей напряжения производится по высокоомному вольтметру постоянного тока. При особо точных измерениях начальный потенциал электрода измеряется относительно стандартного электрода при помощи потенциометра типа Р-307. [c.44]

Измерение потенциала с помощью потенциометра [c.415]

Можно измерить потенциал разложения каждого электрода отдельно. Для этого составляют гальваническую пару из испытуемого и нормального каломельного электродов. С помощью потенциометра измеряют э.д.с. этой пары и при известном потенциале каломельного электрода находят потенциал испытуемого. Выполнение этого эксперимента требует соблюдения определенных условий, от которых зависит точность измерений. Прежде всего надо правильно учитывать омическое сопротивление раствора. [c.394]

Для измерения поляризационной кривой замыкают рубильники 10 и с помощью движковых реостатов 5 устанавливают в цепи ток порядка 1 ма. Через 3 мин измеряют потенциометром 13 потенциал электрода и записывают значение измеренного потенциала и соответствующее ему показание миллиамперметра. [c.107]

Гипотетическая схема, предложенная Клайном и Ланге [31] (Парсонс [30]) для измерения разности потенциалов Вольта между металлом и электролитом, приведена на рис. 69, где в.ме-сто металлического электрода помещен полупроводниковый электрод. Потенциал Е, создаваемый с помощью потенциометра, устанавливается таким образом, чтобы в вакуумном промежутке между фазами а и 3 не было электрического поля, т. е. [c.400]

Потенциометрический метод, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор исследуемого вещества. Потенциал электрода зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе при постоянных условиях измерений, которые проводят с помощью приборов-потенциометров. [c.348]

Чтобы измерить потенциал этого элемента, нужно применить такой прибор, который расходовал бы мало тока или же совсем не расходовал бы тока от элемента, иначе измеряемое напряжение будет слишком мало и не будет представлять действительного напряжения. Измерение максимального напряжения элемента обычно производится при помощи потенциометра. Потенциометр представляет собой прибор, который можно отрегулировать таким образом, что измеряемое напряжение элемента будет точно скомпенсировано напряжением противоположного знака, в результате чего ток не будет протекать через элемент. Схема цепи потенциометра дана на рис. 15. [c.114]

Элекролиз с управляемым потенциалом. Для получения полного разделения металлов, имеющих сравнительно близкие значения электродных потенциалов, как, например, меди и олова, необходим дополнительно прибор для из мерепия потенциала катода независимо от других составляющих напряжения [уравнения (12.1)]. Это практически можно осуществить введением в электролизер ртутного электрода сравнения (рис. 12.2). Потенциал между последним и катодом может быть измерен с помощью потенциометра или лампового вольтметра. [c.187]

На рис. 3.8 показано измерение потенциала поляризованной стальной поверхности, регистрируемое после отключения защитного тока при помощи быстродействующего самописца (со временем успокоения стрелки 2 мс при ее отклонении на 10 см) с различными скоростями протяжки бумажной ленты. Потенциал отключения, полученный при скорости протяжки ленты 1 см с- , соответствует значению, измеренному при помощи вольтметра с усилителем. Из рис. 3.8 видно, что погрешность, получающаяся при измерении потенциалов приборами со временем успокоения стрелки 1 с, составляет около 50 мВ, потому что небольшая часть поляризации как омическое падение напряжения тоже входит в результат измерения [10]. Для измерения потенциалов выключения необходимо, чтобы измерительные приборы имели время успокоения стрелки менее 1 с и апериодическое демпфирование. Время успокоения стрелки универсального прибора зависит от его входного сопротивления и сопротивления источника напряжения, а у вольтметра с усилителем — от усилительной схемы. Время успокоения стрелки может быть определено с помощью схемы, показанной на рис. 3.9 [11]. При этом внутреннее сопротивление измеряемого источника тока и напряжения моделируется сопротивлением (резистором) подключенным параллельно измерительному прибору. В качестве сопротивлений Я и Яр целесообразно применять переключаемые десятичные резисторы (20—50 кОм). Потенциометр Ят (с сопротивлением около 50к0м) предназначается для настройки контролируемого прибора на предельное отклонение стрелки. У приборов с апериодическим демпфированием отсчет времени успокоения стрелки прекращается при установке показания на 1 % от конца или начала шкалы. У приборов, работающих с избыточным отклонением стрелки, определяют время движения стрелки вместе с избыточным отклонением и одновременно определяют величину избыточного отклонения в процентах по отношению к максимальному значению. В табл. 3.2 приведены значения времени успокоения стрелки некоторых приборов, обычно применяемых при коррозионных испытаниях, проводимых при наладке защиты от коррозии (самопишущие приборы см. в разделе 3.3.2.3). [c.93]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

При помощи потенциометра, т. е. при помощи сравнения термо-злектродвижущей силы с нормальным элементом, можно достичь гораздо большей степени точности в измерении низких температур, чем при помощи стрелочного милливольтметра или гальванометра. Схема простого потенциометра изображена на фиг. 71, а, где 7 — аккумулятор, 2 — нормальный элемент, электродвижущая сила которого равна 1,0183 в, 3 — чувствительный гальванометр (нулевой), 4 — калиброванная проволока из металла с большим удельным сопротивлением и малым температурным коэфициентом, около которой имеется линейка с миллиметровыми делениями. Электродвижущие силы аккумулятора и нормального элемента направлены в противоположные стороны. Скользящий контакт устанавливается на полное отсутствие тока в гальванометре обозначим расстояние от точки 5 до скользящего контакта через Поместив вместо нормального элемента замеряемую электродвижущую силу, находят и для нее на калиброванной проволоке такую точку, где через гальванометр не идет ток обозначим новое расстояние от 5 до скользящего контакта через 2- Так как проволока 4 калиброванная, то потенциал аккумулятора распределяется по ней пропорционально длине. Через гальванометр не будет итти тока тогда, когда скользящий к онтакт попадет в точку, потенциал которой равен включенному измеряемому потенциалу. Так как потенциал нормального элемента нам известен, то изл1еряемый потенциал х будет равен [c.164]

Другой метод, не требующий применения сверхвысокоомного вольтметра и пригодный также для измерений потенциала на поверхности раздела жидкость — жидкость, известен как метод вибрирующего электрода [1, 45]. Блок-схема установки с вибрирующим электродом показана на рис. П1-8. На вибратор с сегнетовой солью или магнит громкоговорителя подается ток звуковой частоты. Генерируемые колебания механически передаются на небольшой диск, установленный параллельно поверхности приблизительно на 0,5 мм над ней. Колебания диска приводят к соответствующим колебаниям емкости воздушного зазора, в результате чего во второй цепи возникает переменный ток, амплитуда которого зависит от разности потенциалов в зазоре. Этот сигнал усиливается и подается в наушники. С помощью потенциометра спгнал компенсируют, до тех пор пока звуковой сигнал в наушниках не исчезнет. Данный метод позволяет измерять поверхностные потенциалы с точностью до 0,1 мВ. По точности он несколько лучше метода полониевого электрода, хотя и более чувствителен к различного рода помехам. [c.99]

Кроме того, для измерения потенциала характерной точки можно использовать лимб для установки начального напряжения, который прокалиброван в единицах напряж-ения (мВ). Порядок выполнения измерения записывается полярограмма, замечают координаты характерной точки, развертку напряжения отключают, ручкой начального напряжения луч осциллографической трубки подводят к месту, соответствующему . На лимбе ручки задатчика начального напряжения считывают значение Ех. Если в приборе имеется дискретная и плавная регулировка начального напряжения, то значение Е будет складываться из суммы показаний на этих ручках. Такой метод применяется в приборах с регистрацией с помощью осциллографической трубки или двухкоордин тных самописцев. В осциллополярографе РЕ-20 для определения потенциала характерных точек имеются специальный переключатель и калибровочный потенциометр. При соответствующем положении переключателя ячейка отключается, луч разворачивается по вертикальной оси так, что при вращении ручки калибровочного потенциометра прописываются вертикальные линии. При совмещении одной из них с координатой х на лимбе потенциометра считывают искомое значение потенциала. [c.132]

На рис. 8.26 представлен один из циклов работы протектора в установивщемся режиме, записанный при помощи потенциометра КСП-4. Для сравнения в начале и в конце цикла работы протектора записаны циклы защиты регулятором потенциала периодического действия при отключенном протекторе. Без протектора спад потенциала в отсутствие поляризующего тока в выбранной зоне регулирования составляет около 4 мин. Протектор увеличивает время спада потенциала до 34 ч. Это время защиты лежит в пределах ранее рассчитанного. Для измерения скорости коррозии использованы контрольные образцы, находящиеся в мернике под защитой с дополнительным протектором. Скорость коррозии не отличалась от измеренной ранее при защите от регулятора потенциала периодического действия. [c.170]

Механический потенциостат. Поддержание постоянного значения потенциала при помощи механического потенциостата заключается в том, что при изменении потенциала автоматически изменяется поляризующий ток посредством регулирующего устройства. Принципиально потенциостат состоит из трех основных частей электролитической ячейки, источника питания постоянным током и устройства для измерения и автоматического регулирования потенциала исследуемого электрода. 41 Блок-схема подобного потенциостата приведена на рис. 30 [88]. Потенциал исследуемого электрода 1 задается при помощи потенциометра 2. В случае отклонения потенциала исследуемого электрода от заданного значения возникает разбаланс потенциометрической схемы определенной полярности. Разбаланс (сигнал ностояного тока) преобразуется вибропреобразо-вательным каскадом 3 в сигнал переменного тока. Преобразованный сигнал усиливается [c.50]

Известно, что металл, погруженный в раствор своих ионов, приобретает определенный потенциал. Если концентрация ионов металла равна 1 г-ион/ л, то соответствующий потенциал металла называется нормальным потенциалом. Измерение потенциала металла производится с помощью потенциометра по отношению к электроду сравнения. В качестве электрода сравнения берется так называемый нормальный водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку с губчатой поверхностью (платина, покрытая платиновой чернью), погруженную в раствор кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 г-ион1л и омываемую газообразным водородом. Применяется соляная или серная кислота. Потенциал нормального водородного электрода принимается за нуль. [c.113]

Электролиз при контролируемом потенциале катода. Полное разделение таких металлов, как медь и олово, достигается устройством приспособлений для измерения потенциала катода независимо от других составляющих подаваемого напряжения уравнение (5—1)1. Это можно осуществить введением в электролизер каломельного электрода сравнения. Разность потенциалов между ним и катодом можно измерить при помощи потенциометра или лампового вольтметра. Указанное устройство дает возмол<ность поддерживать определенное значение потенциала катода и этим проводить осаждение без осложнений. Этот метод носит название электролиза при контролируемом потенциале катода° -К Потенциал, измеряемый потенциометром, представляет собой разность Ё наскэ—( к+ >к)1 в которой потенцизл НасКЭ—величина известная. [c.107]

Полярографические измерения производились на регистрирующем полярографе ЛП-60. Характеристика капилляра т = 1,263. Во всех экспериментах употреблялась трехэлектродная ячейка. Потенциал ртутного катода измерялся относительно нас. к. э. Для проведения препаративных опытов применялся электролизер, описанный в работе Липгейна [13], диафрагмой служила пластинка из пористого полиэтилена. Потенциал катода контролировался по компенсационной схеме с помощью потенциометра П-4. Анализ растворов после электролиза на ацетон, пи-накоп и изопропиловый спирт проводился по методикам, описанным в первом сообщении [14]. [c.57]

I и II составы являются наиболее простыми, приготовляются из недефицитных материалов в растворе состава II отсутствует ион натрия, а в раствор состава III введен фтористый натрий. При фосфатировании стали в ваннах без подогрева в I, II и III растворах сплошного покрытия поверхности пе было получено. Соответственно химическая стойкость фосфатного покрытия, определявшаяся но капельной пробе, оказалась низкой. Удовлетворительные осадки фосфатов получились в ваннах при повышении температуры раствора до 40—50° С. Эффективным оказалось применение катодной поляризации фосфатированного образца в указанных ваннах без подогрева раствора. Испытания качества фосфатного покрытия капельной пробой в последнем случае неноказател ьны, так как капля растекается. Поэтому для оценки защитных свойств образцы с фосфатным покрытием испытывали в 3%-ном растворе КаС1. Качество покрытия оценивалось по времени появления ржавчины в порах фосфатного слоя. В процессе испытания фиксировалось значение потенциала образцов. Измерение потенциала проводилось обычным компенсационным способом при помощи потенциометра ППТВ-1 и гальванометра М-91/а. В качестве электрода сравнения использовался каломельный насыщенный электрод. На рис. 11 представлены кривые изменения потенциалов фосфатиро-ванных образцов во времени. Как видно из графиков, в начальный момент образцы приобретают высокий отрицательный потенциал, соответствующий потенциалу цинка, что свидетельствует о наличии в слое фосфатов свободного цинка. Продукты коррозии на фосфатированной поверхности появлялись после резкого смещения потенциала в положительном направлении. Из полученных данных следует, что защитные свойства пропорциональны времени [c.61]

Исследуемый электрод присоединяют к положительному полюсу поляризующего контура и при разомкнутых рубильниках 10 измеряют потенциометром и записывают в табл. 15 установивщийся начальный потенциал стального электрода в растворе относительного насыщенного каломельного электрода сравнения 5. Затем замыкают рубильники 10. с помощью движковых реостатов 12 устанавливают в цепи ток 10 ма, измеряют потенциометром 6 потенциал стального электрода и записывают в табл. 15 значение измеренного потенциала и соответствующее ему показание миллиамперметра. [c.114]

Определение электродного потенциала. Электродный потенциал измеряют у пяти образцов железного нефос-фатированного, фосфатированных нормальным и уско ренным методами — необработанных и обработанных. В качестве коррозионной среды берут 3%-ный раствор Na l. Измерение электродных потенциалов проводят на установке, показанной на рис. 14,а. Поочередно завешивают образцы в стакан с водным раствором хлорида натрия и с помощью потенциометра определяют потен- [c.228]

Когда значение силы тока в цепи стабилизируется во времени, переносят от стакана к стакану электрод сравнения 6 (для катодной защиты — насыщенный кала-мельный электрод, а для анодной защиты — его же, но с промежуточным электролитическим ключом — кончиком с насыщенным раствором K2SO4), а затем, вставляя его кончик в трубки 3 и поставив движок щестикнопоч-ного переключателя 8 на соответствующую данному образцу кнопку, измеряют с помощью потенциометра 7 установившийся потенциал каждого испытываемого стального образца и записывают измеренные значения в табл. 45. [c.246]

Измерение величины электродного потенциала осуществлялось компенсационным способом с помощью потенциометра ППТВ-1. Потеш1,иалы электродов измерялись относительно насыщенного каломельного полуэлемента и приводились к нормальному водородному элементу. При помощи гальваностатической схемы плотность разрядного тока во время опыта оставалась постоянной и равной 60 ма1см. Предварительными опытами было установлено, что изме- [c.83]

Б процессе электролиза с помощью потенциометра измеряют потенциал катода ф в каждом электролизере в паре с каломельным нолуэлементом и пересчитывают их значения по отношению к стандартному водородному электроду. Измерения производят через 15 мин после начала электролиза сначала в 3-ем электролизере, а затем во 2-ом и в 1-ом электролизерах и повторяют через каждые 40 мин (всего по три измерения в каждом электролизере). [c.93]

Потенциометрическая индикация конечной точки титрования выполняется общеизвестным способом [369, 369а]. Для этой цели часто используют платиновый электрод в сочетании с насыщенным или нормальным каломельным электродом. Удобно вести измерения потенциала индикаторного электрода с помощью ламповых потенциометров ЛП-5, ЛП-58 или ЛПУ-01. Индикаторные электроды помещают в электролит, содержащийся в ячейке, и начинают генерирование титранта, периодически измеряя потенциал платинового (или какого-либо иного) электрода относительно электрода сравнения. На основе полученных данных строят график зависимости потенциала индикаторного электрода от количества добавленного титранта и на кривой находят конечную точку. [c.39]

Измерения проводят со стеклянной ячейкой, изображенной на рис. 3.3. Потенциал исследуемого кадмиевого электрода измеряют с помощью потенциометра относительно ртутного суль-фатно-закисного электрода HglHg2S04l 0,5 М Н2504. Последний соединяется с исследуемым раствором с помощью электролитического ключа, тонкий носик которого должен быть подведен непосредственно к поверхности кадмиевого электрода (см. рис. 3.3). В качестве катода при поляризации кадмиевого электрода служит платиновый электрод. Все электроды в используемой трехэлектродной ячейке разделены стеклянными шлифами, которые смачиваются фоновым электролитом (0,5 М Н2504). [c.155]