Кислотные и основные свойства гидроокисей

Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254]

Содержание продуктов неполного гидролиза оказывает существенное влияние на величину поверхности гидроокиси во многих случаях увеличение содержания основных или кислых солей обусловливает более или менее значительное уменьшение величины поверхности. Содержание анионов или катионов. в гидроокиси определяется кислотно-основными свойствами системы гидроокись— среда а) при увеличении кислотных свойств гидроокиси возрастает связывание катионов, а связыва- [c.91]

Гидроокись цинка Zn(OH)a — амфотерное соединение, гидроокись кадмия d(0H)2 обладает основными свойствами со слабо выраженной кислотной функцией, гидраты же окислов Hg(OH)a и Hg2(OH)2 — неустойчивые соединения. При действии, например, на соли Hg(N03)2 и Hg2(N03)2 щелочами, вместо гидратов окислов Hg(OH)2 и Hg2(OH)2 выделяются осадки желтого цвета — одноокись ртути HgO и буровато-желтого цвета — полуокись ртути Hg20 [c.434]

В этой реакции А1(0Н)з ведет себя как основание. Следовательно, гидроокись алюминия проявляет в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства, т. е. это соединение амфотерно. [c.163]

Кислотно-основные свойства. Цинк образует один окисел— 2пО, который, так же как и гидроокись 2п(ОН)2, белого цвета оба соединения амфотерны растворимы как в кислотах, так и в щелочах. Константа диссоциации 2п(0Н), как основания равна 1,5-10- , как кислоты равна 7,1 [c.360]

Цинк и кадмий образуют окислы ZnO и dO. Гидраты этих окислов Zn(0H)2 и d (ОН) 2 нерастворимы в воде, но легко растворимы в кислотах. Гидроокись кадмия нерастворима в щелочах, а гидроокись цинка растворяется в них с образованием цинкатов. Таким образом, d(OH)2 проявляет только основные свойства, в то время как Zn (ОН) 2 является амфотер-ным соединением, у которого основные свойства преобладают над кислотными. [c.273]

Кислотно-основные свойства. Известен один окисел dO— окись кадмия, коричневого цвета, обладающая основным характером. Гидроокись кадмия d(0H)2 выпадает из 0,01 М раствора сульфата или нитрата кадмия при рН=8,3. [c.474]

Примером амфотерных электролитов, у которых кислотные и основные свойства выражены одинаково сильно, может служить вода, а также гидроокись галлия Оа ОН)з, у которой величины, /Скисл- и Д осн- почти одинаковы (5-10- и 2-10- ). [c.237]

Вообще говоря, индий можно титровать при pH 2—10. При pH < 1,5 резкий переход окраски не наблюдается, так как комплекс индия с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом неустойчив. При очень высоких значениях pH образуется гидроокись индия, замедляющая наступление конечной точки, а краситель обнаруживает кислотно-основные индикаторные свойства (при pH > >11 его окраска изменяется из желтой в розовую). Выбор pH для титрования зависят от присутствия мешающих ионов. [c.107]

Расположите следующие соединения в порядке возрастания их кислотных или основных свойств метиламин, ацетамид, фталимид, гидроокись тетраметиламмония, мочевина, ацетилметиламии, сукцинимид, []-аланин (Н. М—СН,—СН,—СООН). [c.632]

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

Гидроокись титана. ТЮг (как и 2x0 , НЮ2) не взаимодействует с водой, потому что основные и особенно кислотные свойства их весьма слабы. Поэтому гидраты окислов всех трех элементов могут быть получены только косвенным путем. Из-за преобладания основных свойств (на что указывает преимущественная адсорбция анионов) их следует относить к гидроокисям. [c.217]

Какими свойствами — кислотными, основными или амфотерными — обладает гидроокись хрома Составить уравнения реакций. [c.293]

Амфотерные соединения являются слабыми электролитами. Это следует из того, что амфотерность выражает две противоположные тенденции в структуре молекулы. Если молекула может в определенных, особо выгодных условиях проявлять обе тенденции, то ни одна из них не будет сильно выражена соединение не будет ни сильной кислотой (это исключает возможность проявления основных свойств), ни сильным основанием (это исключает возможность реагировать как кислота). Другим фактором, который делает невозможным одновременное проявление далеко продвинутых кислотной и основной диссоциаций, является значение ионного произведения воды. Оно не может быть превзойдено, но это произошло бы, если бы гидроокись одновременно в значительной степени диссоциировала как кислота и как основание. [c.48]

Большое значение имеют электролиты, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Такие электролиты названы амфотерными или амфолитами. Это гидроокиси некоторых металлов, например цинка и алюминия амфолиты органического происхождения, например аминокислоты. Гидроокись цинка может диссоциировать и как кислота [c.151]

При диссоциации образуются катионы и анионы различного характера, и поверхность окажется покрытой как положительными, так и отрицательными зарядами. При низком pH условия благоприятствуют диссоциации по первой схеме, а диссоциация А1(0Н)з как кислоты подавляется. Поэтому поверхность твердой фазы зарядится положитель-тельно. С увеличением pH, наоборот, подавляется диссоциация А1(0Н) з как основания с отщеплением ОН и возникают благоприятные условия для диссоциации по второй схеме, внутренняя обкладка двойного слоя создается алюминат-ионами. Таким образом, в кислых средах гидроокись алюминия заряжена положительно и способна к обмену анионов, а в щелочных —к обмену катионов. Некоторому значению pH соответствует изоэлектрическое состояние, когда не преобладают ни кислые, ни основные свойства. Кислотные и основные свойства А1(0Н) з выражены неодинаково, поэтому изоэлектрическая точка сдвинута от нейтральной среды. [c.196]

Следовательно, гидроокись алюминия в зависимости от условий проявляет и кислотные, и основные свойства, т. е. является амфотерной гидроокисью. [c.432]

Таким образом, А1(0Н)з представляет собой типичную амфо-терную гидроокись ( 43). В реакции (1) проявляются основные, а в реакции (2) — кислотные ее свойства. [c.198]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

По своим химическим свойствам технеций, в полном соответствии с его местом в периодической системе, оказался аналогом марганца и рения, причём более схожим с рением, чем с марганцем. Гидроокись технеция проявляет амфотер-ные, т. е. промежуточные между кислотными и основными, свойства. Растворяясь в аммиачных растворах, она даёт анионы, а в растворах соляной кислоты или хлористого олова — катионы. Технеций не осаждается с двуокисью марганца, его окись возгоняется при 400—500° С. [c.96]

Амфотерная гидроокись РЬ ОН), диссоциирует как кислота и как основание, но основные свойства значительно преобладают над кислотными, а диссоциация происходит только по первой ступени [c.452]

Вывод о влиянии величины энергии ионизации на кислотно-основные свойства и тенденции в их изменении, наблюдаемые для гидроокисей первых трех элементов третьего периода, позволяют предположить, чта гидроокись и двуокись кремния не должны проявлять основных свойств, но, возможно, они будут иметь слабые кислотные свойства. Это действительно так. Двуокись кремния ЗЮа может существовать в виде гидратированного твердого вещества с различным содержанием воды ЗЮг лгНгО. Эта гидратированная окись реагирует с ионами гидроксила, образуя раствори- мые силикат-ионы [c.554]

Амфотерную гидроокись, например Ti(0H)<, в зависимости от условий про-теканпя химической реакции можно назвать тетрагидрокснд титана нлн четырех-гидроокись титана, если мы подчеркиваем его основные свойства, т. е. способность взаимодействовать с кислотами. В тех случаях, когда мы подчеркиваем его кислотные свойства (способность реагировать со щелочами), ту же гидроокись можно представить формулой H TiOi н назвать титановой ортокислотой. [c.275]

Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

Катализаторами с основными свойствами служат чаще всего гидроокиси и алкоголяты щелочных металлов, гидроокись бензилтриметиламмония (тритон Б), а для очень реакционноспособных систем также триэтиламин. Для кислотного катализа используют серную, уксусную кислоту, трехфтористый бор и др. [c.495]

По сравнению с бором у алюминия резче выражены металлические свойства, его гидроокись А1(0Н)з амфотерна и основные свойства в ней преобладают над кислотными. На воздухе алюминий покрывается эластичной пленкой оксида, предохраняющей его от дальнейшей коррозии. В ряду активностей он стоит впереди водорода. Если с металла снять окисную пленку, то он разлагает воду с выделением водорода. Алюминий выделяет водород из кислот. Разбавленную азотную кислоту он восстанавливает до НгО и частично до ННз. В концентрированных азотной и серной кислотах он не растворяется, так как образующаяся А12О3 не взаимодействует с концентрированными кислотами-окислителями. Растворяется в щелочах, образуя гидроксосоли и НгГ [c.140]

Рассмотренные сложные отрицательные ионы могут соединяться с водородом образуя кислоты, или с другими положительными ионами,-образуя соли. Если для кислоты Н4К 04 [ее можно рассматривать и как гидроокись К (0Н)4] рассчитать энергию, которая должна за ратаваться на отделение иона водорода или иона гидроксила, методом, соответствующим описанному в гл. 6 для соединений формулы К ОН, то найдем, что энергия, затрачен я на отделение иона водорода, здесь много меньше, чем энергия, затраченная па отделение иона гидроксила. Это происходит вследствие сильного отталкивания между центральным атомом, заряженным четырьмя положительными зарядами, и одноименно заряженными атомами водорода (водородные ядра). С увеличением радиуса центрального атома в соответствии с законом Кулона уменьшается его отталкивающее действие. Вследствие этого с увеличением радиуса центрального атома ионы водорода отщепляются труднее, а ионы гидроксила — легче. Этим объясняется, во-первых, кислый характер гидроокиси Д(ОН) в этой группе и, во-вто-рых, ослабление кислотного характера и одновременное появление основных свойств при переходе от более легких элементов группы (эти/Элементы имеют меньшие атомные или ионные радиусы) к более тяжелым (обладающем большими ионными радиусами). [c.453]

Гидроокись алюминия имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные и особенно кислотные ее свойства выражены довольно слабо. В избытке КН40Н гидроокись алюминия нерастБорим а. " ......— [c.333]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентнор состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в почти нерастворимую желтую гидроокись [иОг(ОН)2 или Н2ЬЮ4]. Последняя имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как все соли Нги04 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и0г(0Н)2 с обра-зованием [c.349]

Замещение атомов водорода менее электроотрицательными атомами, например щелочными металлами, приводит к тому, что образующееся соединение имеет ослабленные кислотные свойства и четче выраженные основные свойства. Поэтому при таком замещении понижается электроотрицательность атомов кислорода или азота. Действительно, гидроокись калия и амид калия (КОН и КНН2> имеют ионное строение и являются более сильными основаниями, чем соответственно вода и аммиак. Достоин внимания тот факт, что так как аммиак основнее воды, то и все его производные основнее соответствующих производных воды. Эти зависимости можно схематически представить следующим образом [c.211]

При обсуждении основных свойств буферных растворов (стр. 29) было упомянуто, что характерным для них является их нечувствительность к разбавлению водой. Поэтому вовсе не нужно точно отмеривать буферные смес т при приготовлении гораздо важнее соблюсти правильное соотношение кислотных и пт,елочных компонентов. В смесях одно-замеи енного фосфата и гидроокиси натрия, например, оба раствора должны быть точно отмерены. Фосфат отбирают пипеткой и переносят в сосуд, в котором будет храниться с.месь гидроокись натрия прибавляют из бюреткй, а прибавлением необходимого объема воды (при помош1и мензурки) объем смеси доводят до 10 мл. Насколько слабо влияет разбавление водой на величину pH фосфатной [c.50]

Состав любой гидроокиси можно изобразить в виде Э(ОН)д,. Если в состав гидроокиси входит больше двух групп 0Н, то она нередко отщепляет часть воды. Так, гидроокись алюминия может существовать в виде А1(0Н)з и АЮОН, или НАЮг. Тип диссоциации гидратов окислов зависит от величины заряда, от размеров центрального атома, а также от его электронной структуры, и прежде всего от построения внешнего электронного слоя. Схематически это показано на рисунке 70. Пунктирные линии на этом рисунке обозначают места разрыва связей при электролитической диссоциации вещества. С уменьшением радиуса и увеличением заряда центрального иона усиливается связь его с иономО и отталкивание им иона Н" . Для гидратов окислов элементов второго периода при переходе от натрия к хлору это и приводит к ослаблению основных свойств и усилению кислотных. Так, ионы Ве " меньше по размерам ионов Mg +, поэтому Ве(ОН)г представляет собой [c.202]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

МИНИН (А1 , г=0,51 А). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(ОН)з, находим, что центральный ион В + прочнее связьшает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает протон, входящий в состав гидроксильного иона (увеличение. кислотных свойств), поэтому Н3ВО3 представляет собой слабую кислоту, а А1(0Н)з — типичная амфотерная гидроокись. Соли алюминия сильно гидролизованы, добавление к ним раствора (КН4)25 приводит к образованию гидроокиси, что характерно для катионов одной из подгрупп III аналитической группы. [c.243]

Параллельно с ослаблением кислотных и усилением основных свойств гидроокисей Э(ОН)3 по ряду As111 — Sb — Bi111 ослабляются также и восстановительные, т. е. уменьшается тенденция элементов к переходу в соединения их высшей валентности. Мышьяковистая кислота, будучи сильным восстановителем в щелочной среде, в кислой окисляется уже значительно труднее. Сурьмянистая кислота типичным восстановителем вообще не является, хотя окисление ее в щелочной среде и идет довольно легко. Наконец, гидроокись висмута может быть окислена только в силы-ющелочной среде и наиболее сильными окислителями. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология