Электролиз хлорида алюминия

Электролиз хлорида алюминия...... [c.6]

Классический способ получения алюминия электролизом крио-лит-глиноземных расплавов имеет ряд недостатков, главными из которых являются высокий расход электроэнергии и углеродистых материалов и вредные выделения фторидов. Наиболее перспективным новым процессом, конкурирующим с классическим способом, может быть электролиз хлорида алюминия, который усиленно разрабатывается. [c.479]

ХЛОР ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ [c.84]

Газы, образующиеся при электролизе хлорида алюминия [c.407]

Важный электролитический метод получения алюминия был описан на стр. 562. Электролиз хлорида алюминия практически не может быть осуществлен из-за низкой электропроводности и слишком высокой летучести этого соединения. Однако электролизом хлоридов получают редкоземельные металлы. Поскольку их хлориды имеют низкие температуры плавления, отпадает необходимость добавлять флюсы. [c.598]

Наряду с научным интересом гальванические элементы имеют чрезвычайно большое техническое значение. Они служат, с одной стороны, как источники тока (например, аккумуляторы), с другой стороны, для проведения химических реакций, которые осуществляются трудно или в других условиях вообще не осуществляются. Известными примерами таких процессов, которые технически проводят в большом масштабе, является электролиз хлоридов щелочных металлов, электролитическое производство алюминия и электролитическое осаждение металлов в виде поверхностных слоев (гальванические покрытия). [c.272]

Катионы, имеющие структуру о-комплекса, образуются при смешивании эквимольных количеств ароматического соединения, хлорида алюминия и хлороводорода или ароматического соединения, трифторида бора и фтороводорода. Получающиеся вещества окрашены, их растворы хорошо проводят электрический ток, при электролизе выделяют на катоде органические молекулы, плохо растворяются в органических растворителях, обладают достаточной устойчивостью и разлагаются только при нагревании. [c.319]

Почему алюминий не получают электролизом водных растворов его солей Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе водного раствора хлорида алюминия. [c.132]

Дэви пытался в 1807 г. получить алюминий электролизом квасцов, но потерпел неудачу. В 1825 г. датский ученый Эрстед решил попытаться получить алюминий химическим способом. Он приготовил хлорид алюминия, используя глинозем, древесный уголь и хлор. Зная, что калий наиболее активный из металлов и надеясь, что он вытеснит алюминий из хлорида алюминия и даст хлорид калия и амальгаму алюминия. Эрстед провел реакцию хлорида алюминия с амальгамой калия. Затем он перегнал полученный продукт при пониженном давлении ртуть отогналась. Остаток представлял собой кусок металла, который по цвету и блеску несколько напоминал олово . [c.405]

В последнее время появились сообщения о том, что в США разработан новый процесс получения алюминия, в котором электролизу подвергают расплав электролита, содержащего хлорид алюминия. При электролизе образуются алюминий на катоде и хлор на аноде. Хлор используется для хлорирования алюминиевого сырья с целью приготовления хлорида алюминия. Указывается, что по новому способу расход электроэнергии на получение алюминия сокращается на 30%. [c.274]

Ровные блестящие и прочные осадки меди получены из бензоловых, толуоловых и ксилоловых растворов галогенидов одновалентной меди в присутствии хлорида алюминия [414, 190]. Однако сцепляемость таких осадков с основой удовлетворительна только в случае медного катода, электролиты во время электролиза меняют свой состав. [c.141]

Полученный таким образом хлорид алюминия по линии 12 может быть снова подан на электролиз в тот же самый или в другой электролизер. Оставшиеся относительно чистые отходящие газы по линии 13 направляют в мешочные фильтры или в фильтровальные узлы, в которых происходит улавливание всех оставшихся твердых примесей, в особенности имеющих малые размеры. [c.86]

Имеются вода и сульфат алюминия. Выберите только две соли. Получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества гидроксид алюминия, гидросульфид калия, сульфат бария, хлорид алюминия, хлорид калия. [c.438]

Оригинальный способ получения основных хлоридов алюминия описан в работе [77]. Промышленный аппарат для электролиза кислых электролитов с растворимым анодом рассчитан из условий получения гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2. Концентрация хлоридов в анолите была равна 3,5—4,5 г-экв/дм , анодная плотность тока 1,5— [c.95]

Наиболее подробная методика [43] позволяет из навески образца - I г определить 40—45 элементов. Все примеси сначала разделяются на пять групп часть элементов осаждается сероводородом из солянокислого раствора из оставшегося раствора выделяется шестиводный хлорид алюминия и осаждается вторая группа элементов в виде гидроокисей третья группа элементов осаждается в виде сульфидов из аммиачного раствора, четвертая — в виде карбонатов и пятая — в виде перхлоратов. Затем производится радиохимическое разделение элементов внутри групп. Редкоземельные элементы разделяются при помощи ионнообменной колонки. Содержание элементов определяется по у-спек-трам излучения. Многие элементы не были обнаружены в алюминии, полученном зонной плавкой, и в алюминии, полученном двойным электролизом. Автор делает вывод, что их концентрация ниже открываемого минимума. Метод отличается высокой чувствительностью. Например, можно определить Аз — 4-10- %, 5Ь — З-Ю- %, ТЬ и и — 2-10 %. В работе [46] при изучении эффективности очистки алюминия методом зонной плавки все примеси были разбиты на три группы в зависимости от величины периода полураспада. В первую группу входят элементы с Т = 2—3 час., во вторую— 12—47 час. и в третью — 27 дней. В зависимости от группы элементов образцы облучают в реакторе с потоком [c.267]

Вольфрамовые аноды успешно применяют при электролизе расплавленных солей хлорида алюминия и хлорида бериллия. [c.305]

Как было уже сказано, хлориды алюминия, железа, ниобия и тантала образуют с хлоридами щелочных металлов более или менее прочные соединения при сравнительно невысоких температурах, и это свойство может быть использовано для промышленной очистки четыреххлористого титана от примесей этих хлоридов. Изучение взаимодействия безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов и термической устойчивости образующихся при этом соединений важно еще и потому, что электролиз хлоридов титана в расплаве хлористых и фтористых солей щелочных металлов является одним их перспективных методов получения металлического титана. [c.173]

Нами исследованы электролиты на основе фторидов и хлоридов алюминия в интервале температур выше и ниже температуры плавления алюминия. Обнаружено, что целесообразно остановиться на низкоплавком составе при соотношении хлоридов алюминия и натрия 2 1, с температурой плавления 105° С [1]. Снижение температуры способствует получению плотных, компактных осадков алюминия [2]. Рабочая температура электролиза была выбрана с превышением температуры плавления эвтектической смеси на 40—50° С. [c.3]

Получение алюминия путем электролиза хлорида алюминия в расплаве или в присутствии электролита представляет большой интерес и теоретически вполне возможно. Однако этот экономически выгодный процесс никогда не был реализован на практике. Это связано с наличием многих нерешенных практических проблем, например высокой коррозионной активностью электролита, содержащего галоге-ннды щелочных и (или) щелочноземельных металлов, необходимостью использования хлорида алюминия определенной степени чистоты поддержания точной его концентрации в электролизере и других. [c.84]

Алюминий получают в электролизере 3 путем электролиза хлорида алюминия, растворенного в расплаве хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов или их смеси температура внутри электролизера обычно составляет около 700 °С. При работе электролизера алюминий удаляется в расплавленном виде как показано стрелкой 1, а отходящие газы, состоящие в основном из хлора с малыми количествами эзота и хлоридов щелочных и (или) щелочноземельных металлов, а также хлорида элюминия, унесенных из расплава, удаляются из электролизера как показано стрелкой 2. [c.85]

Другим типом комплексных электролитов являются растворы галогенидов алюминия и алюмоорганических соединений в ароматических углеводородах. Например, к 100 см 10 %-го раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле добавляют в токе азота 80 г порошка AI I3, смесь кипятят и отделяют слой тяжелой темно-коричневой жидкости, которую подвергают электролизу. При плотности тока 120—130 А/м на медном катоде осаждают блестящие, плотно сцепленные осадки алюминия. Катодный выход по току 65 %. Аналогичным способом может быть получен электролит из хлорида алюминия, трифенилалюминия и ксилола. [c.110]

Таким образом, предположительно электролизу подвергли расплав хлорида алюминия AI I3. Чтобы окончательно в этом убедиться, сопоставим количества простых веществ, выделившихся па катоде и аноде. На катоде 1,07 г металла, предположительно мы установили, алюминия, т. е. — г-атома 0,04 г-атома. [c.423]

Впервые он был получен Веллером в 1827 г. действием металлического калия на хлорид алюминия. Затем до конца 80 годов XIX в. алюминий получали путем вытеснения металлическим натрием из расплавленной соли А1С1з-ЫаС1. Себестоимость алюминия была высокой. С открытием электролитического способа получения алюминия (1886 г.) Эру (Франция) и Холлом (США) производство его стало быстро возрастать, а стоимость уменьшаться. В настоящее время алюминий получают в миллионах тонн в год электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. В табл. 40 показано развитие мирового производства первичного алюминия. [c.257]

Небольшое количество оксида алюминия (20—30%) содержится и в нефелиновом концентрате, полученном после переработки апа-тито-нефелиновой породы, но присутствие в нем до 10% щелочей (ЫгО-ЬКаО) делает это сырье выгодным для переработки его на глинозем, содопродукты (ЫагСОз- -КгСОз) и цемент. Каолины содержат до 40% АЬОз, но большое количество в них 8102 затрудняет их переработку на глинозем. Из каолинов путем хлорирования яолучают хлорид алюминия. Это сырье представит, по-видимому, интерес для разработки нового метода получения алюминия электролизом хлоридов. [c.278]

Образующиеся при этом пары хлорида алюминия адсорбируются взвешенными в алюминии частицами, которые затем всплывают на поверхность алюминия в виде порошка, который удаляют с поверхности специальными ложками. Получают металл, содержащий 99,5—99,7% алюминия. Для получения алюминия высокой чистоты (99,99%) его подвергают еще дополнительному электролитическому рафинированию. Алюминий, подлежащий электролитическому рафинированию, используют в качестве анода. Для утяжеления к нему добавляют медь. Электролитом служит расплав, состоящий из смеси 60% ВаСЬ, 23% AIF3 и 7% NaF, а чистый катодный алюминий собирается на поверхности электролита. Плотности этих трех слоев подобраны таким образом, что при температуре электролиза 740—760°С анодный сплав имеет плотность 3,5, электролит 2,7, а катодный алюминий 2,3-1№ кг/м . [c.281]

Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]

Эфирногидридный электролит — основной неводный электролит алюминирования промышленного масштаба. Исходный вариант его был предложен и разработан А. Бреннером [702, 282, 764, 767] под названием ИБС (национальное бюро стандартов США). Состав эфирногидридного электролита следующий хлорид алюминия (1—4М), гидрид лития (0,5—1,0 М) или смешанный литиевоалюминиевый гидрид (0,1 —0,4 М), абсолютированный диэтиловый эфир. Ванну на основе электролита НБС обычно герметизируют сухим азотом или аргоном, рабочая температура — комнатная. Электроосаждение проведено на самые различные подложки от активных металлов (уран) до инертных конструкционных материалов (стали, латуни, медь, серебро), аноды — алюминиевые. В интервале плотностей тока до 0,1—0,15 А/см с 90—100 %-ным выходом катодно осаждается мелкокристаллический плотный эластичный осадок алюминия, при этом могут быть получены гальвано-пластические слои до 2—5 мм. Осадок алюминия содержит лишь следы тяжелых металлов. Процесс электроосаждення включает приемы, обеспечивающие выравнивание поверхности покрытия проточный, равномерно омывающий рабочий электрод электролит медленное вращение катода непрерывное фильтрование электролита и др. При тщательной герметизации, строгом соблюдении условий электролиза и корректировки ванна может работать непрерывно в течение 18 месяцев. Основным недостатком ванны на основе НБС является высокая летучесть и легкая воспламеняемость. [c.149]

При нагревании водных растворов в результате гидролиза образуется гидроксохлорид алюминия А12(ОН).зС1з. При электролизе водных растворов хлорида алюминия получают гидроксохлориды А1(0Н)2С1 и А12(0Н)5С1 [73]. [c.86]

Анри Этьен Се н т-КГл ер Девиль (1818—1881) был профессором в Сорбонне, занимался неорганической химией ему принадлежит заслуга введения в ХИ1ШЮ понятия диссоциации. Его Лекции по диссоциации представляют даже и теперь интерес благодаря обилию оригинальных наблюдений и серьезности обсуждения. В 1854 г. Девиль получил алюминий по реакции между хлоридом алюминия и металлическим натрием, а год спустя, на Парижской выставке, представил первый слиток металлического алюминия в 1856 г. он получил тот же металл электролизом двойного хлорида алюминия и натрия. Девиля поэтому считают пионером промышленности алюминия . [c.398]

Лавуазье первый заподозрил в глиноземе окисел металла, обладающего столь большим химическим сродством К кислороду, ч го он не может быть отделен от кис-иорода известными в то время средствами. Не удалось разложить глинозем при помощи нового средства химического анализа — электролиза и Деви. Лишь два десятка лет спустя, после настойчивых, но безуспешных попыток Деви, металл, содержа-шиД.ся в квасцах, был изолирован Велером восстановлением хлорида алюминия -калием. По старинному названию квасцов — алюмеи —новый металл был назван алюминием. [c.471]

Чистый безводный А С1з получен прямым синтезом из предварительно очищенных простых веществ электролизного хлора (электролиз соляной кислоты в ванне с иридиевым анодом) и алюминия марки А99 [133]. Чистые кристаллы хлорида алюминия размером от 1 мм до нескольких сантиметров получены по двухстадийному процессу вначале AI I3 очищают сублимацией в потоке аргона, затем пары хлорида алюминия направляют в стеклянный сосуд, где создаются условия для роста образующихся кристаллов [134]. Гексагидрат хлорида алюминия АС1з>6НгО повышенной чистоты получают растворением товарного препарата в воде, упариванием при 90—100 °С, фильтрацией, промывкой осадка особо чистой соляной кислотой. Полученные кристаллы сушат при 70— 80°С. Содержание анализируемых примесей —от 1- до 6-10 % каждой [135]. [c.176]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

В заводском масштабе алюминий виервые начали получать в 1854 г. действием металлического натрия на хлорид алюминия А1С1д. Мировая добыча алюминия в 1885 г. составляла всего 13 т. В 1888 г. начал применяться новы11, современный, способ получения алюминия путем электролиза глинозема А12О3, что привело к значительному удешевлению этого ценного металла. В 1900 г. мировая добыча алюминия составляла уже 7 ООО т, а в 1941 г. — 1 200 ООО т. [c.280]