Восстановление водородом или аммиаком

Восстановление нитрилов в первичные амины с помощью щелочных восстановителей, например натрия в спирте, хорошо известно. В промышленности нитрилы гидрируют в присутствии обычных катализаторов, например со скелетным никелем или с кобальтом на носителе. Рекомендуют добавлять к водороду аммиак, так как последний тормозит последующее превращение первичного амина во вторичный и третичный. [c.387]

Гидразин, как и его соли, — сильный восстановитель. В водных растворах он восстанавливает свободный иод до иодистого водорода, железо (П1) — до железа (П) и т. д. При этом гидразин обычно окисляется до свободного азота. Однако очень сильными восстановителями (например, водородом в момент выделения) он может быть восстановлен до аммиака. [c.171]

Восстановительное алкилирование. При действии аммиака с одновременным восстановлением водородом альдегиды и кетоны превращаются в амины по схеме [c.170]

Восстановление водородом перрената аммония дает значительно более чистый металл, поскольку образующийся по реакции аммиак улетучивается [c.16]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Рд при 80Х может поглотить до 900 объемов Нг- Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Рс1 водород (даже на холоду и в темноте) легко восстанавливает галогены, переводит 50, в Н,8, СЮ в С1, и т. д. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в производстве ННОз), водорода (для очистки О, от примеси И,) и в других процессах каталитического окисления. [c.646]

МёталлыГГл авные металлические катализаторы, применяемые в промышленности, находятся в VIII группе периодической системы и представляют собой, таким образом, переходные элементы, у которых электронные уровни М, id и 5d заполнены полностью или почти полностью. Согласно одной из теорий, электроны адсорбированных молекул могут заполнить свободные уровни в незаполненных оболочках, что обусловливает химическую связь. Что происходит далее, зависит от условий процесса. Детальный химический механизм реакций (например, реакций синтеза аммиака или восстановления водородом), катализаторами которых служат металлы, пока является только умозрительным. [c.313]

В фармацевтическом производстве многие процессы являются гетерогенными. Так, для получения аминов в процессе синтеза фенамина, фенацетина, бензамона проводят восстановление водородом альдегидов и кетонов в насыщенном растворе аммиака в присутствии катализатора галогенопроизводные (хлоракон, оксазил, диазепам и др.) получают в присутствии твердого катализатора (железа, никеля, меди и др.). [c.279]

Гемиоксид азота при повышенных температурах — сильный окислитель. Так, например, такие легко окисляющиеся вещества, как углерод, фосфор, щелочные металлы, водород, аммиак и другие, сгорают в атмосфере [N JO. Восстановление гемиоксида азота сопровождается образованием нейтрального азота [c.533]

Окислительная функция у гидразина почти отсутствует, но действием очень сильных восстановителей (водорода в момент выделения, 5п", Тг") он все же может быть восстановлен до аммиака. В форме разбавленного водного раствора гидразин является хорошей антикоррозионной добавкой к воде, идущей для питания паровых котлов (так как освобождает ее от растворенного кислорода и одновременно сообщает ей слабощелочную реакцию). И сам гидразин, и его производные ядовиты. Им посвящена специальная монография . [c.404]

К азотсодержащим продуктам коксования относятся аммиак, пиридин и его производные, цианистый водород и др. А.П.Бронштейн и Г.Н.Макаров установили, что аммиак образуется путем взаимодействия нитрилов и пятичленных гетероциклов с пирогенетической водой, а также в результате их восстановления водородом с последующей деструкцией аминов и других продуктов восстановления. [c.229]

Определение азота основано на реакции восстановления водородом до аммиака нитридного азота в момент его образования. Аммиак нейтрализуется избытком кислоты, использованной для растворения пробы. Впоследствии при обработке анализируемого раствора избытком гидроокиси натрия выделяется свободный аммиак, который отделяют дистилляцией с паром. [c.72]

Скелетный никель в рассматриваемой реакции с гидразином, по-видимому, не играет роли катализатора восстановления. Роль скелетного никеля заключается в том, что в его присутствии гидразин разлагается с. образованием водорода, аммиака и азо- [c.337]

На окисление одного моля аммиака должно было бы затрачиваться два атома кислорода, но расчеты показывают, что в действительности затрачивается 2,89 атома кислорода. Для полного же окисления NH3 до азотистой кислоты и воды нужны были бы три атома кислорода. Однако, поскольку на этот окислительный процесс затрачивается меньше чем три атома кислорода, предполагают, что параллельное восстановление СО2 осуществляется водородом аммиака это и указывает на сопряженность указанных процессов. Механизм передачи химической энергии окисления на восстановление СО2 до сих пор изучен недостаточно. [c.90]

Приготовление. Кипятят 15 мин 50 г пемзы (или иного носителя) с концентрированной азотной кислотой (d=l,42), два-три раза промывают кипящей водой и пропитывают 10%-ным раствором нитрата меди (30 мин). Затем добавляют 2 н. раствор едкого натра до pH 11—12 при этом выпадает гидрат окиси меди. Катализатор полностью отмывают от щелочей дистиллированной водой и высушивают при 100°. Восстановление водородом проводят непосредственно в каталитической трубке при 300—360°. Серебро наносят погружением полученного после восстановления катализатора в 10-%ный аммиачный раствор нитрата серебра. В заключение катализатор отмывают водой от аммиака и восстанавливают в токе водорода при 300°. [c.614]

Получение аминов восстановительным ал килированием. Альдегиды и кетоны под действием аммиака с одновременным восстановлением водородом превращаются в амины [c.277]

Состав контактов синтеза аммиака (в вес. %) после их восстановления водородом [c.119]

Двуокись урана UO2 может быть получена различными методами, из них наиболее широко применяются реакции восстановления высших окислов урана водородом, аммиаком или окисью углерода [c.266]

В условиях определения индия флуоресцируют золото, олово, ртуть, сурьма и таллий окрашивают бензольный слой без флуоресценции трехвалентное железо и одновалентная медь. Для отделения меди служит соосаждение индия с полуторными окислами посредством аммиака. От остальных мешающих элементов индий отделяют путем предварительной экстракции бутилацетатом из 5 н. бромистоводородной кислоты с последующей реэкстракцией соляной кислотой (2 1). Влияние незначительных количеств мешающих элементов, переходящих в реэкстракт, устраняют при помощи восстановления порошком металлического железа, восстановленного водородом [5, 6, 15]. Для восстановления остатков трехвалентного железа непо- [c.223]

Продуктом замещения одного из водородов аммиака на гидроксильную группу является гидроксиламин (NH2OH). Он образуется при электролизе азотной кислоты (с ртутным или свинцовым катодом) в результате восстановления HNO3 по схеме [c.386]

Реже проводят термическое разложение проб с использованием восстановления водородом или аммиаком. На реакции восошовлення очищенным водородом в непрерывном потоке смеси водорода с инертным газом основано определение кислорода в металлах. Этот метод разложения используют и в органическом анализе при определении галогенов, серы и азота. [c.75]

В качестве примера рассмотрим промышленный катализатор синтеза аммиака. Он состоит из окиси железа, промотированной малыми добавками AI2O3, KgO, aO и т. п. Одной из функций промоторов является сохранение большой поверхности катализатора как на стадии активации его при восстановлении водородом, так и в процессе синтеза. Нильсен с соавт. [227] показал, что пары воды, [c.214]

Выделяющиеся молекулы аммиака адсорбируются цеолитом, что сопровождается появлением полос при 1415, 1460, 3340 и 3400 см , характерных для NHJ-hohob. В результате обработки при 350° С эти полосы из спектров удаляются и появляется сильная полоса при 3640 см . Методом водородного титрования было установлено, что 6—9% платины расположены в полостях цеолита, а остальная платина находится на внешней поверхности. Если прогревание гидратированного образца проводят в кислороде, платиновый комплекс сохраняет устойчивость вплоть до 200° С. Аммиак, выделяющийся при 250° С в результате разрушения тетрааммиаката платины, в этом случае цеолитом не адсорбируется. Возможно, что в присутствии кислорода разложение комплекса вызывается окислением NHg. Восстановление такого цеолита дает катализатор с высокодисперсНой платиной (80— 100%). Однако если перед восстановлением водородом окисленные образцы обработать водой, то часть платины может, выделиться в виде агрегатов, включающих несколько атомов платины. Определение концентрации гидроксильных групп на поверхности дисперсной платины методом обмена Н—D показало, что самые большие кристаллиты платины содержат шесть атомов платины. Считается, что процесс восстановления тетрааммиаката платины водородом можно выразить следующим уравнением [c.320]

Неустойчивый нейтральный, а поэтому подвижный гидрид вызывает агломерацию платины. Напротив, когда цеолит прогревают в кислороде, комплекс сохраняет свою структуру (бипирамида) вплоть до 200° С. Аммиак, выделяющийся при разложении комплекса при температуре выше 250° С, не адсорбируется на цеолите. Окисленный комплекс остается ионосвязанным с поверхностью цеолита, и при восстановлении водородом образуется высокодисперсная платина. Вода благоприятствует подвижности окисленного комплекса. В частности, вода, образующаяся в. процессе восстановления большой (5 г) навески образца, ухудшает дисперсность платины по сравнению с получаемой для малой (0,4 г) навески. Этим, по мнению авторов [48], объясняется различие в размерах частиц платины в промышленном катализаторе 8К-200 (средняя дисперсность) [91] и в том же [c.167]

Этот метод получения аминов используется в химико-фармацевтической промышленности в синтезе бензамона, фенамина и фенатина. Метод состоит в получении аминов при восстановлении водородом альдегидов и кетонов в насыщенном спиртовом растворе аммиака в присутствии никелевого скелетного катализатора под давлением. Таким образом, путем восстановительного аминирования фурфурола в спиртовом растворе аммиака получается фурфуриламин с выходом до 60% [c.107]

Бензонитрил Восстановление водородом с выде. Толуол молекулярным лением аммиака Катализатор, полученный восстановлением смеси NiO— uO — кизельгур (Ni Си = = 6 4) водородом при 300° С газовая фаза, 200—400° С [152, 77] [c.1239]

Карбобензилокси-группа удаляется восстановлением (водородом в присутствии палладия или натрием в жидком аммиаке). При этом карбобензилоксипроизводное разлагается на пептид, толуол и углекислоту [c.685]

Восстановление до аммиака. В пробирку к 3—4 каплям исследуемого раствора нитрата прибавьте несколько капель 2 и. раствора NaOH (стараясь не касаться каплей стенки пробирки) и подействуйте 1—2 кусочками металлического алюминия. Пробирку закройте (не слишком плотно) ватным тампоном толщиной около 1 см для удержания брызг щелочи, уносимых выделяющимися газами. Поверх тампона поместите кусочек влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумаги и дайте несколько минут постоять. Для ускорения начала реакции содержимое пробирки нужно слегка нагреть, но как только начнется бурное выделение водорода, нагревание следует немедленно прекратить. [c.508]

Определение нитратов. На отгонке аммиака, описанной выше, основан имеющий большое значение метод определения нитратов после предварительного их восстановления до аммиака. Восстановление производят или в щелочном растворе сплавом Деварда" (50% Си, 45% А1, 5% Zn), или в почти нейтральном растворе сплавом Арида (60% Си, 40% Mg). Первый часто применяют в качественном анализе, но применение его для количественного определения нитратов имеет тот недостаток, что при выделении этим сплавом водорода образуется тонкий туман едкой щелочи, который трудно задержать от перехода в приемник. В методе Арнда раствор становится щелочным лишь в той мере, в какой идет реакция восстановления. Оба метода находят применение в техническом анализе, особенно при анализе минеральных удобрений. [c.213]

В настоящее время в этой лаборатории ведется изучение адсорбции азота на чистых и промотированных железных катализаторах под давлением до 100 ат. Предварительные результаты определенно Зтсазывают на способность промотированных железных катализаторов реагировать с азотом при 1 ат давления и при 450° С, с образованием либо адсорбционного комплекса, либо поверхностного нитрида адсорбированный таким образом азот может быть восстановлен водородом в аммиак. Количество азота, поглощаемого железными катализаторами, хорошо совпадает с тем количеством, которого следует ожидать на основании вычислений, приводимых в рассматриваемой ниже работе Алмквиста и Блэка. [c.123]

Перед синтезом осажденные железо-медные катализаторы обычно обрабатывают На, СО, МНз или смесями СО Ц-На- Предварительная обработка не оказывает влияния на активность катализаторов, однако существенно сказывается на селективности, стабильности и на продолжительности разработки [10, 83, 84]. В зависимости от продолжительности нагревания катализаторов в токе водорода при 230—250° С окислы железа либо почти полностью восстанавливаются до металла, либо до ГеО и соединений типа шпинелей РеО-ЕеаОз, СиО-ГеаОз, М 0-Геа0з, МпО-РеаОз [61, 85]. При обработке окисью углерода или смесью СО На образуется магнетит и карбид Хэгга, а при обработке аммиаком — магнетит и нитриды железа [80]. По сравнению с катализаторами, восстановленными смесью СО -[-На, катализаторы, обработанные водородом и особенно аммиаком, способствуют образованию продуктов более низкого молекулярного веса со значительным содержанием спиртов. Однако обработка смесью СО+Нг снижает чувствительность катализаторов к отравляющему воздействию сернистых соединений [86]. Азотированные катализаторы более стабильны, чем восстановленные водородом или смесью СО -[-Нг- Чем больше содержание щелочи и меньше меди, тем выше температура и больше продолжительность восстановления [83]. Присутствие СОа и особенно паров НаО приводит к снижению активности железо-медных катализаторов. После восстановления поверхность. [c.12]

Галогеноводороды (НС1, НВг и HJ) восстанавливают UFe при 250 О восстановлении водородом уже коротко упоминалось при описании методов получения четырехфтористого урана для того чтобы началась реакция, необходима температура выше 250 °С 1 Энергия активации, вычисленная из данных измерения скоростей при 400, 476 и 538 °С, составляет приблизительно 7,1 ккал моль . Аммиак при —80 °С или в газовой фазе при 300 °С образует соединение NH4F-UF4>4 . Многие неметаллы восстанавливают гексафторид при нагревании. Например, углерод превращается в F4, кремний—в SiF4, мышьяк —в AsF.3, фосфор — в РР з и сера-—в SF4. Металлы ведут себя подобным же образом (за исключением тех случаев, когда реакция останавливается вследствие образования защитной пленки фторида на металле), если фторид, нелетуч а также если отсутствует фтористый водород. [c.163]