Щелочная окисления восстановителей

Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

В основе метода лежит окисление растворов восстановителей перманганатом калия КМпО<. Окисление восстановителей можно проводить в различных средах, причем маргаиец(УП) восстанавливается в кислой среде до Мп2+-ионов, в нейтральной — до марганца (IV) и в щелочной — до марганца(VI). Обычно в методе перманганатометрии проводят реакцию в кислой среде. Индикатором служит са.м перманганат, окрашенный в красно-фиолетовый цвет. Конец реакции легко определяется по изменению окраски от одной избыточной капли перманганата. В кнслой среде титруемый раствор окрашивается в розовый цвет за счет избыточных [c.308]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Хром В состоянии окисления +3 может быть восстановителем. Он легко окисляется в щелочной среде хлором, бромо.м, пероксидом водорода с образованием хроматов [c.258]

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

В водных щелочных растворах —> восстановитель (улетучивается продукт окисления N2, избыток разрушается при кипячении). [c.80]

ИЛИ в этиловом спирте, в котором он хорошо растворяется. Полученные растворы окрашены в красно-бурый цвет. Хлорная и бромная вода применяются для окисления ионов , Fe , в щелочной среде. Иодом часто пользуются для окисления восстановителей, таких, как сульфит-ионы S0 , тиосульфат- [c.164]

Процесс образования окиси хрома из бихромата натрия или калия при высокой температуре в присутствии восстановителей заключается в том, что шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного, а щелочной металл бихромата реагирует с ангидридами кислот, получающимися при окислении восстановителей. При применении в качестве восстановителя серы протекает следующая реакция [c.60]

Галловая кислота кристаллизуется в виде бесцветных игл, т. пл. 222°. Она является сильным восстановителем и выделяет металл нз солей золота или серебра. На воздухе, а особенно быстро в щелочном растворе, она темнеет вследствие окисления. [c.668]

Анализ органических соединений. Окисление органических соединений перманганатом калия происходит с небольшой скоростью, что сдерживает практическое применение этого метода для анализа органических веществ. Тем не менее некоторые органические вещества можно с успехом определять этим методом, используя восстановление МпОГ в щелочной среде по схеме (13.6). Органические соединения при этом обычно окисляются до карбоната. По окончании реакции восстановления перманганата в щелочной среде раствор подкисляют и титруют МпОГ раствором железа (И) или другого подходящего восстановителя. Так определяют, например, метанол, который в щелочной среде окисляется перманганатом калия по схеме [c.276]

Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

Характерной особенностью гидридов является то, что водород в них имеет степень окисления —1. Вследствие этого гидриды щелочных металлов проявляют свойства очень сильных восстановителей. Например, они бурно взаимодействуют с водой с образованием водорода и соответствующего гидроксида [c.227]

В рассматриваемой системе присутствуют два восстановителя 2п и Нг- Окисление цинка в щелочной среде можно представить схемой [c.243]

Напомним, что чем меньше алгебраическая величина окислительного потенциала, тем активнее данная окислительно-вос-становительная система как восстановитель, т. е. тем легче она переходит из восстановленной формы в окисленную. Поскольку окислительный потенциал цинка в щелочной среде значительно меньше стандартного окислительного потенциала водорода при pH > 7, цинк восстанавливает водород и в щелочной среде. [c.244]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

В щелочной среде проявляющие вещества быстро окисляются кислородом воздуха, поэтому в состав проявителей вводят восстановитель — водный или безводный сульфит натрия (сохраняющее вещество), который резко замедляет такое окисление. Однако в сильно щелочной среде взаимодействие с воздухом все-таки происходит довольно заметно, поэтому часто делают двухрастворные проявители, которые смешивают между собой перед самым употреблением. В один раствор входят проявляющее вещество и сульфит натрия, в другой — сода или щелочь. При добавлении к проявителю большого количества сульфита натрия уменьшается зернистость изображения, но одновременно увеличивается время проявления и падает контрастность. [c.167]

Аналогично, недостаток оксид-ионов в формульной единице восстановителя по сравнению с продуктом его окисления (например, 80 3 и ЗО ) компенсируется добавлением молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.82]

Рассмотрим работу топливного элемента (рис. XVI. ) на примере кислородно-водородной системы с щелочным электролитом. В таком элементе происходит превращение химической энергии реакции окисления водорода Нг + /гОг = НгО в электрическую энергию. Топливный элемент состоит из анода /, катода 3 и ионного проводника 2. К аноду подводится топливо (восстановитель), в данном примере водород, к катоду — окислитель, обычно чистый кислород или кислород воздуха. Схема кислородно-водородного топливного элемента может быть записана в виде [c.411]

Марганцовая кислота НМПО4 известна только в растворах. Эти растворы и растворы ее солей (перманганатов) окрашены в фиолетово-красный цвет, присущий иону МПО4 . При нагревании перманганаты легко разлагаются с выделением кислорода. Марганцовая кислота и ее соли являются сильными окислителями- В кислой среде они восстанавливаются до солей двухвалентного марганца, в нейтральной и слабощелочной среде — до МпОг. Если среда сильно щелочная, а восстановителя взято мало, то перманганаты восстанавливаются сначала до манганатов, которые затем постепенно переходят в соединения четырехвалентного марганца. Кислотность среды влияет и на скорость окисления перманганатом. [c.294]

Вследствие такой побочной реакции происходит бесполезная потеря восстановителя и соответственно снижается фарадеевский к. п. д. ХИТ. Взаимодействие восстановителя и воды обычно протекает по электрохимическому механизму, т. е. через анодное окисление восстановителя и катодное выделение водорода. На электроде устанавливается смешанный потенциал, лежащий между потенциалами восстановителя и водорода, что приводит к снижению разности потенциалов электродов разомкну- чгого ХИТ по сравнению с его э. д. с. Скорость взаимо-% ействия восстановителя с водой определяется раз- ностью электродных потенциалов восстановителя и Л одорода, поляризацией анодного окисления восстанови-< теля и перенапряжением водорода. Для восстановителей относительно небольшой разностью потенциалов по сравнению с потеницалом водорода и высоким перенапряжением водорода скорость выделения невелика. К таким восстановителям относятся свинец, кадмий и амальгамированный цинк. Для восстановителей, потенциал которых значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, скорость взаимодействия с водой может быть весьма велика. К таким восстановителям относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Реакция взаимодействия воды с щелочными металлами происходит с такими высокими скоростями, что приводит к взрыву, поэтому щелочные металлы в чистом виде могут применяться лишь в ХИТ с неводными или расплавленными электролитами. [c.17]

Окисление-восстановление катализатора в кислой среде происходит по внешнесферному механизму. В щелочном растворе восстановители типа Аз02 , ЗОз - и т. д. могут также взаимодействовать с передачей атома кислорода. [c.54]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион МпО переходит в ионМп +, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в МпОг, в снльнощелочной при недостатке восстановителя — в ион МпО . [c.225]

Окисление сульфита натрия Ыа ЗОд перманганатом калия КМПО4 в сильно щелочной среде и при небольшом количестве восстановителя (в данном случае ЫзаЗОу) происходит согласно уравнению [c.106]

Чем дальше находится та или ине1я система в ряду стандартных потенциалов, т. е. чем больше ее стандартный потенциал, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма. И, наоборот, чем раньше расположена система в ряду, т. е. чем меньше значение (р°, тем более сильный восстановитель ее восстановленная форма. Действительно, среди окисленных форм систем конца ряда мы находим такие сильные окислители, как F2, Н2О2, MnO . Самые же сильные восстановители — восстановленные формы систем начала ряда щелочные и щелочноземельные металлы. [c.281]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

Кадмий в щелочах не растворяется, так как значение стандартного окислительного потенциала системы Нг + 20Н — —2е з=г 2Н20 (ф° = 0,828 В) меньше, чем у системы Сс1 + - -20Н- —2е-С(1 (ОН)г (ф° =—0,809 В). Из значений окислительных потенциалов следует, что Нг —более сильный восстановитель, чем кадмий и легче кадмия переходит в окисленное состояние (Н+). Следовательно, С(1 не может восстановить Н до Н° в щелочной среде. [c.244]

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг " ). Поэтому при составлении уравнений полуреакщ1Й методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н" / Н2О (для кислой среды) и ОН /НзО (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно — окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислой среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде — с молекулами воды, что и приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.32]