Полярная атомная связь

Такие связи называют полярными связями полярные атомные связи, атомные связи с частично ионным характером). Здесь а-МО изображается валентной чертой, а знак 6 означает какую-то произвольную часть элементарного заряда. [c.75]

Связь С—С1 является полярной атомной связью, поэтому на атоме углерода находится частичный положительный заряд. Учитывая такую поляризацию, молекулу можно мысленно подразделить на катион и анион. [c.152]

Полярная атомная связь 31 [c.31]

Полярная атомная связь [c.31]

При химических реакциях полярные атомные связи обычно расщепляются так, что связывающая пара электронов остается у того атомного остова, у которого она ранее преимущественно находилась можно сказать, что электроны остаются у атома, имеющего большую электроотрицательность. Поэтому желательно знать, какие значения принимает отношение а/ в случае различных пар атомов, так как это отношение является мерой того, какой атом более электроотрицателен. В табл. 3 приведены символы элементов, расположенные так, что слева направо происходит возрастание электроотрицательности элементы, стоящие друг под другом, имеют примерно одинаковую электроотрицательность. Атомы, расположенные справа от пунктирной линии, дают один с другим связи, имеющие преимущественно атомный характер. [c.32]

Е в + - в>-Ё а + аи Ев — - А> Еа — 1в-Следовательно, будет происходить переход от атома Л к В, так как в этом случае, согласно полученному неравенству, выделенная энергия при таком переходе, равная разности между затраченной энергией на отделение электрона от атома А (/д) и выделенной энергией при присоединении электрона к атому В (Ев), будет больше, чем в обратном переходе. Величина смещения электронной пары при образовании полярной атомной связи зависит от разницы между электроотрицательностью атомов партнеров. [c.30]

Если в одной и той же молекуле имеются две сильно полярные атомные группы, одна из которых содержит атом водорода, то между ними может возникнуть Н-связь с образованием внутримолекулярного цикла, как это показано на примере салицилового альдегида (г). [c.123]

В рассмотренных случаях при перекрывании двух атомных орбиталей возникали практически неполярные связи, т. е. электроны размещались почти симметрично между двумя атомами. Примером таких связей могут служить связи Н—Н, С—С, I—I. Неполярными являются и связи между атомами с близкими электроотрицательностями, например связи С—Н. Если же электроотрицательности двух атомов сильно различаются, то электроны распределяются между ними несимметрично и возникает заметный электрический диполь Н->-С1. Эта формула показывает, что дробный электрический заряд (обозначается символом б) на атоме водорода положителен, а на атоме хлора отрицателен. В этом случае говорят о полярной ковалентной связи и о дипольном моменте связи . Дипольные моменты отдельных связей в молекуле складываются как векторы и могут как усиливать, так и ослаблять друг друга и даже полностью [c.59]

Приведите атомно-орбитальную модель молекулы хлористого метила. Охарактеризуйте химические связи С —Н и С —С1 (длина, энергия, полярность). Какая связь должна легче подвергаться гетеролитическому разрыву Изобразите о и а МО связи С-С1. [c.39]

Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы формальдегида. Охарактеризуйте полярность имеющихся связей. В чем сходство и отличие связей с = 0 и С = С Опишите строение молекулы формальдегида в рамках теории МО. [c.79]

Окислительно-восстановительные процессы вообще характерны тем, что атомы реагирующих веществ устанавливают новые или изменяют старые химические связи. Окисление и восстановление оценивают по числу отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетливо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход электронов, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.255]

Согласно атомно-орбитальной модели, орбитали обеих НЭП атома кислорода являются 5/ -гибридными и располагаются в плоскости молекулы, т. е. имеют а-симметрию. Являясь изоэлектронным аналогом этилена, формальдегид отличается значительной полярностью двойной связи вследствие смещения электронов к более электроотрицательному атому - атому кислорода. [c.124]

Ординарная, двойная и тройная связи, удерживающие разнородные атомы, обычно поляризованы, так как различные атомные ядра имеют разное сродство к электронам. Эту поляризацию выражают включением ионных структур в изображение структуры способом резонанса. В диполярных формулах, участвующих в изображении резонансного гибрида, один атом становится лишенным электрона, другой — более богатым на один электрон, и заряды оказываются разделенными. Такого рода ионные структуры никоим образом не означают, что соединение может ионизировать. Они лишь служат для описания полярного характера связей между углеродом и притягивающими электроны атомами, такими, как кислород, сера, азот и галогены. [c.104]

Для понимания основных химич. свойств Н. п. уместно сравнить их с полимерами углерода. Как известно, в таблице Д. И. Менделеева углерод занимает особое положение, состоящее в способности к образованию только чисто ковалентных связей (за счет неспаренных электронов). Элементы слева от IV группы образуют донорно-акцепторные связи М <— L (за счет вакантных орбиталей атома М), а справа от IV группы — дативные связи М —> L (за счет непо-деленных пар атома М). При образовании таких гетеро-атомных связей возникают соответствующие смещения электронной плотности (между донором и акцептором электронов), связанные иногда с возникновением заметной полярности. Такие частично ионные связи обычно прочнее чисто ковалентных. Кроме того, если атом М принадлежит к элементам второго периода (В, N, О), а атом L — к элементам третьего или последующих периодов, т. е. имеет валентные d-орби-тали, то кратность и реальная прочность связи типа М — L м. б. выше, чем в цепях органич. полимеров. Поэтому среди линейных Н. п. такого типа должны встречаться весьма термостойкие вещества. [c.180]

Самый простой случай. Вследствие переброски электронов с атомов окисляемого вещества А на молекулу кислорода (акцептор электронов) создаются предпосылки для присоединения молекулы окисляемого вещества А (донатора электронов) к кислороду посредством обычной атомной (ковалентной, иногда полярной ковалентной) связи. [c.236]

Общая электронная пара, при помощи которой осуществляется атомная связь, находится в равном обладании только у атомов одного и того же элемента (например, в молекулах водорода или хлора). Если молекула образована атомами разных элементов, то общая электронная пара смещается к атому элемента с большей не-мета л личностью, т. е. с сильнее выраженными неметаллическими свойствами. При этом электричество распределяется в молекуле неравномерно, появляются положительный и отрицательный полюсы. Такая разновидность атомной связи называется полярной с в я 3 ь ю. В этом случае атом, к которому смещена электронная пара, проявляет отрицательную валентность, а от которого она оттянута — положительную. Полярная связь является как бы промежуточной между атомной и ионной связями. Наконец, в молекулах, образованных разнородными атомами (например, атомами металла и неметалла), электронная пара вовсе переходит от одного атома к другому, в результате чего возникают разноименно заряженные ионы, получается соединение с ионной связью. Сказанное можно иллюстрировать примерами следующих соединений [c.62]

Большая часть полярных атомных групп на поверхности белков и нуклеиновых кислот расположена близко друг к другу, так что молекула воды в гидратной оболочке может связываться с поверхностью двумя водородными связями [138— 140]. Поэтому хорошей моделью для изучения свойств воды полярной поверхности биополимеров могут служить полифунк-циональные низкомолекулярные соединения со сближенными полярными группами, такие, например, как сахара, аминокислоты и др. [c.54]

Однако в расчетах не учитываются различия в состоянии аминокислотных остатков, экспонированных в растворитель (т. е. гидратированных) и погруженных внутрь молекулы. Указанная точность совпадения при столь упрощенной схеме расчета является, на наш взгляд, в некотором смысле случайной. Совпадение в значительной мере является результатом компенсации двух противоположных гидратационных эффектов увеличения объема воды около неполярных атомных групп и уменьшения объема около полярных атомных групп, образующих водородную связь с молекулами воды. Следовательно, парциальный объем не может быть инструментом анализа аддитивности гидратационных термодинамичесих эффектов биополимеров. [c.58]

Вопрос о полярности мо.пекул имеет большое значение, так как с нею связано взаимодействие между молекулами, а значит, их поведение в растворах, расплавах и кристаллах, поверхностные явления, адсорбция, сжижение газов и другие процессы. Наконец, весьма важно, что активность в спектрах поглощения и испускания молекул, интенсивность спектральных линий и полос во многом зависят от полярности химической связи. В использованном приближении МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием в коэффициентах при атомных волновых функциях в выражении для молекулярной орбитали [c.132]

Если = =0,5, то распределение электронного заряда относительно двух ядер симметричное. Такая неполярная чисто ковалентная связь существует в гомонуклеарных двухатомных молекулах Hj, F2 и т. п. Если с ф С2 Ф 0,5, то электронный заряд распределен несимметрично относительно обоих ядер и возникает полярная ковалентная связь (генеронуклеарные молекулы, в частности СО и HF). Все двухатомные гетеронуклеарные молекулы характеризуются отличным от нуля ди-полЬным моментом. В пределе при очень высокой полярности j- 0 и j- электронный заряд орбитали уже не распределен между двумя ядрами и сосредоточен практически целиком в области одного ядра, как, например, в молекуле NaF. Это так называемая ионная связь. Здесь Связывающая орбиталь практически мало отличается от атомной орбитали фтора Хр, т.е. [V в Хр]. Волновая функция, приближенно описывающая два связевых электрона молекулы NaF [c.133]

Возникновение водородной связи (на схеме она показывается тремя точками) обусловлено прежде всего тем, что у атома водорода имеется только один электрон, который при образовании полярной ковалентной связи с си.льноэлектроотрицательным элементом смещается в сторону этого элемента. На атоме водорода возникает высокий эффективный положительный заряд, что в сочетании с отсутствием внутренних электронных слоев позволяет другому атому сближаться до расстояний, близких к длинам атомных связей [c.77]

Затруднения, связанные с необходимостью проводить разделение вкладов, — одна из главных причин слабой изученности аддитивности гидратационных эффектов биополимеров. Наиболее исследована аддитивность парциального объема белков [178, 192]. Для них экспериментальные парциальные объемы совпадают с результатами аддитивных расчетов с точностью 2%. Однако в расчетах не учитываются различия в состоянии аминокислотных остатков, экспонированных в растворитель (т. е. гидратированных) и погруженных внутрь молекулы. Указанная точность совпадения при столь упрощенной схеме расчета является, на наш взгляд, в некотором смысле случайной. Совпадение в значительной мере является результатом компенсации двух противоположных гидратационных эффектов увеличения объема воды около неполярных атомных групп и уменьшения объема около полярных атомных групп, образующих водородную связь с молекулами воды. Следовательно, парциальный объем не может быть инструментом анализа аддитивности гидратационных термодинамичесих эффектов биополимеров. [c.58]

Из анализа представленных данных следует, что разрушающее напряжение для всех трех типов испытанных образцов одинаково при квазиравновесном способе испытания и оказывается тем большим, чем больше концентрация полярных атомных групп при растяжении с конечным значением скорости. Для развития молекулярно-кинетической концепции разрушения, основанной на термофлуктуационном механизме преодоления связей, препят- [c.224]

Атомы галогенов более электроотрицательны, чем углерод, поэтому связи С рЗ-На1 полярны. Характеристики связей С-На1 приведены ниже по данным для галогенметанов. В частности, на примере метилхлорида показаны два способа изображения электронной структуры галогеналкана. Структурная формула иллюстрирует электроноакцепторный эффект хлора и появление дробных зарядов на атомах углерода и хлора. Атомно-орбитальная модель показывает, какие орбитали формируют ковалентные связи в молекуле галогеналкана. [c.583]

А-налогичное соотношение, только с несколько другими коэффициентами, получено Ву и Дейли [40] по методу Поила [41] с использованием теории ЛКАО МО, где каждая молекулярная орбита выражена в виде линейной комбинации волновых функций валентных атомных орбит. Уравнения (VII.11) можно свести к виду, аналогичному (VII.10), если учесть, что в методе ЛКАО МО, которым пользуются для расчета параметров ароматических молекул. обычно ДЯ — 0,5Др р. Проссер и Гудмен [42, 43] провели вычисления б " с учетом некоторых двухцентровых интегралов, но при этом пренебрегли изменение.м полярности сигма-связей. Полученные ими данные о перераспределении электронов [c.389]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Комплексы внедрения и нормальные комплексы. Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, например NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярности), в больпшнстве случаев обладают только свойствами относительно слабых комплексных соединений. В этом характерное различие между координационными или комплексными соединениями с ионным характером связей и со связями атомного типа. Последние, согласно Бильтцу (Biltz), называют комплексами внедрения, так как в случае атомных связей электронные оболочки центрального атома и лигандов взаимно проникают одна в другую. Наличие атомных связей между центральным атомом и его лигандами во многих случаях можно непосредственно доказать магнитными измерениями (см. ниже). Комплексы, в Которых связи электровалентны или обусловлены вандерваальсовыми силами или дипольным взаимодействием, обозначаются в отличие от комплексов внедрения как нормальные комплексы. Комплексами внедрения, вероятно, являются, как правило, такие комплексные соединения, которые имеют характер неэлектролитов (например, [СгС1з(КНз)з]). Помимо различной прочности связей, комплексы внедрения отличаются от нормальных комплексов также и тем, что в них центральный атом имеет почти всегда постоянное координационное число, в то время как в нормальных комплексах координационные числа обычно колеблются и состав этих комплексов зависит от соотношений, в которых брали для их получения составные части. [c.443]

Для второй группы характерно образование атомных кристаллических решеток со сколь угодно большим числом атомов в узлах. Поэтому они нелетучи, довольно часто обладают достаточхюй s aep-достью и одновременно хрупкостью (например, алмаз), труднорастворимы, не проводят электрический ток. При полярной ковалентной связи электронная пара, осуществляющая связь, смещается в направлении одного из атомов соединения. [c.91]

Если заселенность орбитали характеризуется центросиммет-ричностью относительно атомного ядра, то она позволяет вычислить значение соответствующего атомного заряда, или, говоря точнее, той доли от этого заряда, которая обусловлена полярностью ковалентной связи (в образовании последней принимает участие данная орбиталь) [c.23]

Как показывают рпс. 39, 41 и 42, гибридные электронные облака смещены относительно ядра атома. Поэтому центр электрического заряда неподеленной электронной пары, находящейся на гибридной орбитали, не совпадает с положением атомного ядра, т. е. с центром имеющегося в атоме положительного заряда. Такое смещение заряда неподеленной электронной пары приводит к появлению дипольного момента вносящего существенный вклад в суммарный дипольный момент молекулы. Из этого следует, что полярность молекулы зависит не только от полярности отдельных связей и пх вза.чмного расположения (см. 40), но и от наличия неподеленных электронных пар на гибридных орб 1талях и от пространственного расположения этнх орбиталей. [c.139]

В молекулах, образованных близкими по свойствам элементами, связь может осуществляться также за счет общих электронных пар, которые оказываются смещенными к одному из атомов. Эта разновидность атомной связи йазывается полярной связью. Например, в молекуле хлористого водорода общая пара электронов преимущественно смещена в сторону хлора, но не настолько, чтобы оказаться в его безраздельном пользовании с образованием ионной связи Н С1 [c.128]

Окисление и восстановление оценивают по количеству отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетлизо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология