Тип связи и расположение атомов

Поэтому молекула ВР з построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах — атомы фтора. Все три связи В—Р в молекуле ВРз равноценны. [c.138]

Число пар связей, разделенных одним вторичным атомом углерода (пг), равно 3. Это — связи, принадлежащие атомам С , С и Число пар связей, разделенных одним третичным атомом углерода (пз), тоже равно 3. Это — три сочетания пар связей, принадлежащих атому С . Имеется лишь одна пара связей (—С ——), разделенных двумя вторичными атомами углерода ( 2,2). Пар связей, разделенных вторичным и третичным атомами углерода (и2,-з), — четыре. Это — сочетания связей, расположенных между атомами С и С , С и С , и С , и С . Пар связей, разделенных тремя вторичными атомами углерода, в молекуле нет, но есть три пары связей, разделенных (в той или другой последовательности) двумя вторичными и одним третичным атомами углерода (пз,2,2 = 3). Это — сочетания связей, расположенных между атомами С и С , и С , и С . Пользуясь формулой [c.245]

Пространственная изомерия. В 1874 г. к теории А. М. Бутлерова было сделано одно существенное дополнение. Независимо друг от друга голландский ученый Вант-Гофф и французский исследователь Ле Бель высказали предположение, что четыре валентности углерода определенным образом расположены в пространстве. А именно, валентности атома углерода направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода (рис. 38). Углы между всеми связями в этом случае равны и составляют 109,5 . Это утверждение означает, что если соединить линиями центр атома углерода с центрами окружающих его других атомов в молекуле, то линии связи будут направлены к углам тетраэдра, в центре которого расположен атом С. Так возникло представление о пространственном строении молекул, которое развилось затем в раздел химии, называемый стереохимией. [c.108]

Строение молекулы воды может быть представлено в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, в основании — два протона. Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону атома кислорода. Длина связи О—Н составляет 96 нм, угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер. [c.83]

Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

Малая плотность льда связана с наличием значительных пустот в его кристаллической структуре. Последняя образована молекулами воды, соединенными друг с другом посредством водородных связей. Каждый атом кислорода связан с двумя своими атомами водорода [на расстоянии (НО) = 1,00 А] и двумя чужими [ (НО) = 1,76 А]. В свою очередь атом водорода соединен валентной связью [ (Н0)= 1,00 А] со своим атомом кислорода и водородной связью [ (Н0)= 1,76 А] с чужим . Таким образом, на каждую молекулу воды приходится четыре водородные связи (рис. IV-22), которые и обеспечивают устойчивость структуры льда. Схема расположения кислородных атомов в этой структ ре показана на рис. 1У-23, а атомы [c.140]

В графите каждый атом углерода находится в вершине плоского шестиугольника. Он образует три ковалентные связи, расположенные в одной плоскости, углы между которыми составляют 120°. Четвертый валентный электрон не локализован он образует связь типа металлической, его подвижность тем не менее ограничена близким соседством с плоскостью шестиугольников. [c.120]

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Атомы углерода в кристаллах алмаза находятся в состоянии зр -гибридизации (см. 3.2). Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам (четыре ст-связи, рис. 11.1). Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность (3,5 г/см ) и другие [c.206]

Реакция алкенов с прямой или разветвленной цепью, имеющих двойную связь, расположенную на конце или в середине цепи, в результате которой на бром замещается только один атом водорода, находящийся в аллильном положении [27] [c.433]

Одной из наиболее интересных разновидностей диполь-дипольного взаимодействия является водородная связь. В обычных условиях валентность водорода равна 1, и он способен обобществлять с другими атомами одну электронную пару, образуя самую обычную ковалентную связь кроме того, атом водорода может присоединять электрон, образуя гидрид-ион Н . Однако, будучи связан с каким-либо сильно электроотрицательным атомом, например с фтором, кислородом или азотом, атом водорода приобретает относительно высокий положительный заряд (естественно, не превышающий единицы ). Поскольку этот заряд сосредоточен на чрезвычайно малом атомном остове (представляющем собой в данном случае просто протон), он может сильно приближаться к какому-нибудь другому атому, несущему на себе небольшой отрицательный заряд. Это вызывает образование довольно сильной диполь-дипольной связи, хотя, конечно, она гораздо слабее нормальной ковалентной связи. Возникающее при образовании водородной связи расположение частиц показано на рис 8.20. [c.142]

Убедительного объяснения малой подвижности атома хлора в винилхлориде в 5, 2-реакциях пока не существует. Можно только в самом общем виде предположить, что помимо повышенной прочности связи углерод - галоген (см. табл. 2.3) определенную роль играет трудность образования переходного состояния с участием атома углерода, несущего я-связь. Дело в том, что молекула винилхлорида плоская и в связи с этим атака реагента на реакционный центр - атом углерода, связанный с галогеном, -наименее затруднена пространственно из плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы. Однако в этом случае атаке нуклеофила (Ыи) будет препятствовать я-электронное облако реакционного центра-винильного атома углерода. Кроме того, при этом нарушается непременное условие 5 у2-замешения - переходное состояние образуется только в результате атаки нуклеофилом атома углерода со стороны, противоположной той, где расположен атом галогена (атака с тыла ). Это условие могло бы быть соблюдено, если бы атака реакционного центра нуклеофилом осуществлялась из той же плоскости, в которой расположена вся молекула винилгалогенида (рис. 2.4). Однако такому способу реагирования, по-видимому, препятствуют жесткость структуры винильного фрагмента и пространственные затруднения. [c.132]

Метан и его галоидозамещенные имеют весьма сходное молекулярное строение. В центре молекул всех этих соединений расположен атом углерода и вокруг него расположены четыре других атома (водорода и галогенов) так, что углы между связями либо строго тетраэдрические (109°28 ), либо незначительно отличаются от тетраэдрических Длины связей С—X для метана и его галоидозамещенных имеют определенные характеристические значения. Так, длина связи С—Н имеет значения от 1,07 до 1,11 А, длина связи С— Р — от 1,32 до 1,39 А, длина связи С — С1 — от 1,75 до 1,78 А, длина связи С — Вг — от 1,91 до 1,94 А и длина связи С — J — от 2,13 до 2,16 А. [c.491]

Значительно больших успехов в подборе твердых тел с заданными свойствами достигла наука о полупроводниках. Используя представления, впервые высказанные А. Ф. Иоффе [3], о связи электрических, полупроводниковых свойств с ближним порядком расположения ато-> MOB и ионов, который в основном определяется характером химической связи, удалось синтезировать ряд новых ценных полупроводниковых материалов. На конференции представлен доклад Н. А. Горюновой (см. стр. 96 наст, сб.), в котором показано, что полупроводниковые свойства веществ (ширина запрещенной зоны, подвижность) закономерно изменяются с изменением энергетических характеристик (константа электросродства, групповой ионизационный потенциал) атомов, образующих полупроводник. [c.117]

И расположенный за ней), следует представить себе, что между ними вставлен кружок. Кроме того, связи, принадлежащие атому С , можно изображать штриховыми линиями. Полученные варианты взаимного расположения в пространстве заместителей у двух соседних атомов углерода называются конформациями или констелляциями молекулы или соответствующей части молекулы. В противоположность конформации конфигурация представляет пространственное расположение заместителей у одного атома углерода. [c.208]

Расположение ато.ма серы через одну метиленовую группу от ароматического ядра сильно ослабляет эту связь обычно это объясняется тем, что в реакции такие структуры ведут себя как непредельные соединения с сопряжеппылп систелшми двойных связей [188]. Большая подвижность галоида в такой систе-ме [189—191], а также крекинг алкилароматических углеводородов с образованием дгетили- [c.412]

Силикаты — солеобразные химические соединения, содержащие кремнийкислородные кислотные остатки различного состава (81 0т). Они часто имеют очень сложное строение. Основа всех силикатов — кремнийкислородный тетраэдр [8104], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах — атомы кис. аорода. Тетраэдры [8104] могут сочленяться через вершину, ребро или грань. Число таких сочетаний и пространственное расположение определяет структурный мотив силиката. Во всех случаях атомы кремния связаны друг с другом через атомы кислорода цепочки —81—О—81 — очень прочны. [c.138]

Атом углерода должен был бы образовывать две связи, расположенные под прямым углом друг к другу, так как атомные р-облака взаимно перпендикулярны (см. рис. 6а). Однако, в действительности, углерод является четырехвалентным, и образуемые нм связи (например, в метане) направлены к вершинам тетраэдра. По Полингу, это объясняется тем, что 25- и 2р-состоянйя почти вырождены (т. е. энергия р-состояния лишь немногим больше энергии в-состояния), вследствие чего в момент образования связей оказывается возможной суперпозиция (смешивание, гибридизация) состояний углерода, и один из двух спаренных 25-электронов переходит на свободную 2р-орбиту. В результате у атома углерода оказывается четыре валентных электрона [c.50]

Прямые доказательства существования иона Н3О+ получены при исследовании моногидратов серной, азотной, галогеноводородных и хлорной кислот методом протонного ядерного магнитного резонанса и рентгеноструктурным методом, а также при исследовании кислых растворов методами ИК-спектроскопии и измерения молярной рефракции. Ион Н3О+ представляет собой сильно сплюснутую пирамиду, в вершине которой расположен атом О углы при вершине равны 115°, длина связи О—Н составляет 0,102 нм, а расстояние Н—Н 0,172 нм. Ион Н3О+ окружен гидратной оболочкой, причем в первичной гидратационной сфере содержится, по-видимому, 3—4 молекулы воды. Чаще всего комплексу из Н3О+ и молекул воды приписывают формулу Н9О4+. Подвижность такого кластера вряд ли может превысить подвижности гидратированных ионов К+ и С1-. Поэтому для объяснения высокой подвижности ионов водорода предполагают непосредственный перескок протона от частицы Н3О+ к ориентированной соответствующим образом соседней молекуле воды [c.84]

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Углеродные атомы в кристаллах алмаза находятся в состоянии 5р -гибриднзации (с. 47). Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам при расстоянии между атомами 0,154 нм (рис. 4.1). Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность (3,5 г/см ) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. Образцы его в чистом виде- [c.127]

Сначала существуют молекулы АВ и СО расположенные до статочно далеко друг от друга Прн этом взаимодействуют ато мы, входящие в состав одной и той же молекулы Эти связи достаточно прочны После сближения этих молекул возникают связи между атомами, входящими в состав различных молекул, а прежние связи становятся более слабыми В дальнеищем ста рые связи еще более ослабевают и разрываются, а новые наоборот упрочняются В результате происходит перегруппиров ка атомов и вместо исходных молекул образуются молекулы про дуктов Можно представить себе, что в ходе этой реакции реаги рующие молекулы образуют некоторый малоустойчивый комплекс атомов А В С и О который затем распадается на молекулы продуктов Этот комплекс в котором старые связи между ато мами еще не полностью разорвались, а новые еще не вполне образовались называется активным комплексом или переходным состоянием На образование активного комплекса необходима энергия равная энергии активации Тот факт что эксперимен тальные значения энергии активации химических реакций всегда значительно меньше энергии диссоциации соответствующих веществ подтверждает представление о том, что в ходе реакции не происходит полного разрыва старых связей [c.287]

Квадратно-пирамидальное окружение Ее(П1) обнаружено в многочисленных островных комплексах. За исключением РеН(51С1з)2(СО)С5Н5 [86], в большиистве случаев они представляют собой мономеры, содержащие два бидентатных лиганда (ж), или димеры, в которых присутствует пятая более слабая связь (з). Атом металла расположен приблизительно [c.357]

Такое расположение электронных пар достигается в том случае, если угол между связями С1 — С—С1 равен 109°28 понятно, что при этом молекула СС не может быть плоской и иметь форму знака Н- при таком расположении ато> ов угол между.с ипмми был [c.33]

Нуклеиновые кислоты представляют собой линейные полимерные молекулы, состоящие из чередующихся углеводных и фосфоди-эфирных остатков. Фрагменты углеводов существуют в молжулах нуклеиновых кислот в- фураиозиой форме и связаны по атому С-1 с остатками пиримидиновых или пуриновых оснований (общее рассмотрение структуры нуклеиновых кислот см. [45]). Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) присутствует во всех живых клетках и служит носителем генетической информации. В качестве углеводного остатка в молекуле ДНК присутствует о-дезоксирибоза, а в качестве оснований — тимин. цитозин (пиримидиновые основания) и аденин, гуанин (пуриновые основания) (рис. 7.14, а). Определенная последовательность расположения пиримидиновых и пуриновых оснований в цепи ДНК связана с конкретной генетической информацией. Рибонуклеиновые кислоты (РНК) также представляют собой неразветвлеиные полимерные молекулы, отличающиеся от молекул ДНК тем, что содержат вместо дезоксирибозы о-рибозу (с группой ОН при атоме С-2) и урацил вместо тимина. РНК выполняют роль матриц для синтеза белка. [c.317]

Проекции Фишера Хиральный центр рисуют с ч( тырьмя связями, расположенными под прямым углом др> к другу Вертикальные линии изображают заместителей, н< ходящихся за плоскостью листа бумаги, горизонтальные -над плоскостью, центральный атом находится в плоскост листа Атом углерода в качестве центрального обычно н изображается, другие атомы изображаются Хиральны (асимметрический) атом часто помечают звездочкой [c.120]

В разделе 8.11 указывалось, что в молекуле СО атом углерода имеет неподеленную пару электронов, орбиталь которой направлена в сторону, противоположную той, где расположен атом кислорода. Эти два электрона могут участвовать в образовании допорной связи между атомами С и В без существенного перераспределения заряда, поскольку они могут перейти па пустую тетраэдрическую орбиталь атома бора. Точно таким же образом объясняется образование комплекса ВНзН(СНз)з, где атом бора принимает на свободную орбиталь неподеленные электроны, находящиеся на четко направленных орбиталях группы Ы(СНз)з (раздел 8.10). [c.392]

При дигидроборировании алкинов оба атома бора присоединяются к одному и тому же атому углерода. В случае алкинов с внутренним расположением тройной связи окисление продуктов реакции приводит преимущественно к кетонам, а если исходным продуктом является алкин с тройной связью, расположенной на конце цепи,— то к альдегидам. Истинная природа борорганических соединений последнего типа в настоящее время исследуется [9]. [c.205]

Смотреть страницы где упоминается термин Тип связи и расположение атомов: [c.254] [c.141] [c.38] [c.113] [c.107] [c.590] [c.245] [c.680] [c.49] [c.50] [c.56] [c.232] [c.132] [c.409] [c.245] [c.680] [c.89] [c.222] [c.210] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология