Выпаривание растворов сульфата натрия

ВЫПАРИВАНИЕ РАСТВОРОВ СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.214]

Сульфаты выводят из рассола обычно в отделении выпаривания щелока. Сульфат натрия удаляется из системы в виде товарного продукта (твердая соль) или водного раствора, [c.249]

В процессе выпаривания растворов сульфата натрия возникают трудности, связанные с кристаллизацией и осаждением солей на поверхностях нагрева выпарных аппаратов. Наиболее эффективным способом выпаривания является концентрирование растворов в аппаратах погружного горения. При барботаже дымовых газов в растворе и выпаривании под атмосферным давлением в аппарате можно получить насыщенный раствор с содержанием 33,2% твердой фазы. Равновесная температура выпаривания раствора составляет 88—89° С. [c.214]

Разложение тиосульфата натрия производят при одновременном выпаривании раствора К нейтрализованному маточному раствору с тиосульфатной установки (или нейтрализованному для выделения мышьяка рабочему раствору мышьяково-содовой очистки) добавляют серную кислоту и нагревают его в выпарном аппарате до кипения. После 30—45-минутного выдерживания для лучшего разложения тиосульфата раствор выпаривают до содержания 520—580 г/л роданида натрия. При выпаривании раствора кристаллизуется сульфат натрия. При достижении концентрации NaN S в растворе более 500 г/л, N32804 выделяется на 97—99%. Дальнейшим выпариванием повышают концентрацию NaN S до 800 г/л, после чего при охлаждении раствора до 25—30° из него кристаллизуется двухводный роданид натрия. Выход роданида натрия составляет 60—70%. Полученный продукт содержит 0,2—0,5% тиосульфата и 1—4% сульфата натрия . [c.476]

В процессе выпаривания по мере роста концентрации гидроксида натрия растворимость хлорида натрия снижается и начинается выпадение твердой соли из раствора. На рис. 3.15 показана зависимость растворимости хлорида натрия от концентрации гидроксида. Быстрое снижение растворимости происходит до концентрации гидроксида натрия 400 кг/м , причем при этом выпадает чистая соль, не загрязненная присутствующим в растворе сульфатом натрия. При дальнейшем упаривании [c.69]

В Варшавском политехническом институте (37] была сооружена экспериментальная установка, позволившая провести исследования по выпариванию растворов сульфата натрия и сульфата алюминия, содержащего около 20% серной кислоты. При этом проведено ряд исследований, связанных с изучением работы туннельных, циклонных и диафрагмовых погружных горелок теплопроизводительностью около 85000 ккал/ч. [c.77]

В тех случаях, когда растворимость солей значительно (и плавно) увеличивается при повышении температуры, после выпаривания раствор охлаждают в процессе охлаждения происходит кристаллизация. Поскольку пределы насыщения растворов при данной температуре для разных солей различны, после отделения определенных компонентов раствора (сульфат натрия, хлорид натрия и др.) можно продолжать дробную кристаллизацию, отфильтровывая соли, выпадающие в осадок по мере снижения температуры. Следует иметь в виду, что некоторые соли образуют смешанные кристаллы. Если же дробная кристаллизация не требуется, охлаждение ведут до минимально допустимой температуры, зависящей от экономических и технологических факторов (затраты на холод, подвижность суспензии, степень загрязненности кристаллов и др.). [c.256]

Показана целесообразность более полного выделения соды л едкого натра из осадков после выпаривания растворов едкого натра. Эффективность утилизации ценных компонентов достигается вводом осадка в промывочный Дорр, куда поступает суспензия после третьей каустификации. Сульфат натрия не [c.211]

Кнслоты. Хлороводородную кислоту удобно использовать прн проведении лабораторных электролизов, ее легко удалить при обработке раствора выпариванием. Кислородсодержащие кислоты, например серную или хлорную, следует нейтрализовать перед экстракцией основных продуктов. Серную кислоту удобнее нейтрализовать концентрированным раствором аммиака, а не гидроксидом натрия, так как это позволяет избежать осаждения сульфата натрия. [c.226]

Сульфидный раствор, выходящий по линии 12, подают для выпаривания в кристаллизационный аппарат 7, в котором происходит осаждение кристаллического хлорида натрия. В сульфидном растворе 14, выходящем из кристаллизационного аппарата, концентрация хлорида натрия может быть снижена до 4 % при этом концентрация сульфида натрия возрастает до >25 % и осаждения кристаллов сульфида натрия не происходит. Кристаллический материал 13 содержит ряд примесей, прежде всего карбонат и сульфат натрия. Однако их количества настолько [c.353]

Вариант А. В реакционную пробирку наливают 10 лл пробы воды, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной выпариванием, чтобы содержание йодидов в этом объеме было в пределах 0,2—0,6 мкг. Одновременно обрабатывают холостую пробу — дистиллированную воду. Прибавляют последовательно 1 мл раствора хлорида натрия, 0,50 мл раствора мышьяковистой кислоты и 0,50 мл концентрированной серной кислоты. Смесь перемешивают и пробирки погружают в водяную баню с температурой 30 0,5°С. Одновременно в эту же баню погружают пробирку с раствором сульфата церия и аммония. Когда установится температура, отмеряют I мл раствора сульфата церия и аммония, прибавляют его к исследуемой смеси и немедленно перемешивают. Начиная с этого момента, отсчитывают секундомером время. По истечении 15 0,1 мин пробирку вынимают из бани и немедленно прибавляют 1 мл раствора соли Мора. После пере.мешивания и исчезновения желтой окраски ионов четырехвалентного церия приливают I мл раствора роданида. Смесь снова перемешивают, помещают в баню и через Ж) мин от момента прибавления раствора роданида измеряют оптические плотности пробы и холостого раствора и по калибровочной кривой находят содержание йодид-ионов. [c.170]

Таким образом, добавка к растворам сульфата натрия поваренной соли приводит к кристаллизации NagSO, и позволяет получить в безводном виде значительную долю сульфата. После отделения сульфата отстаиванием и фильтрованием остающийся маточный раствор может быть подвергнут выпариванию для кристаллизации из него поваренной соли, возвращаемой на высаливание. [c.336]

Из 20,2 г насыщенного при 16°С раствора сернокислого натрия при выпаривании воды получено 6,2 г десятиводного сульфата натрия. Определите растворимость сернокислого натрия (безводного) в граммах на 100 г воды при 16°С. [c.22]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

Для получения чистых асфальтогеновых кислот водно-спиртовый раствор калиевых солей асфальтогеновых кислот упаривают до сухого остатка п фарфоровой чашке на водяной бане. Остаток разлагают 10%-ной соляной кислотой и тщательно перемешивают с бензолом, приливаемым для экстракции выделившихся кпслот. Для ускорения выделения асфальтогеновых кислот Рыбак рекомендует к водно-спиртовому раствору солей приливать половинный объем насыщенного раствора сульфата натрия и разлагать 10%-ной соляной кислотой без выпаривания водного спирта. [c.464]

Анализируемое вещество, содержащее 0,03 г В , растворяют в 10 мл конц. НгЗО , удаляют избыток последней выпариванием и разбавляют водой до 150 мл. Избыток кислоты можно также нейтрализовать едким натром. Затем прибавляют 30 мл раствора сульфата кофеина (растворяют 133 г кофеина в 570 мл 6 н. Н2804 и разбавляют до 1 л) и осаждают висмут прибавлением по каплям при перемешивании 25 мл 8%-ного раствора К1. После десятиминутного стояния осадок отфильтровывают через тигель Гуча с асбестом. Осадок промывают 5 раз по 15 мл раствора, приготовленного следующим образом. 1,5 г кофеина растворяют в в мл 6 н. НгЗО , разбавляют раствор до 900 мп, прибавляют 1 г К и разбавляют до 1 л. После этого промывают осадок 4 раза по 15 мл дибутилового эфира. Тигель Гуча с промытым осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, прибавляют 100 мл 5%-ного раствора едкого натра и нагревают до кипения для разрушения осадка. После охлаждения прибавляют 23 мл 12 н. НС1, затем 8 мл 0,5 М раствора K N и титруют раствором К10з. [c.244]

Для превращения глюконовой кислоты в глюкозу выпаривают водный раствор кислоты на водяной бане до густого сиропа, для того чтобы возможно полнее превратить кислоту и лактон. Для восстановления сироп растворяют в 9 частях воды, раствор охлаждают до начала замерзания и прибавляют к нему немного серной кислоты, а затем небольшими порциями амальгаму натрия, которая при взбалтывании быстро реагирует выделяющийся водород полностью поглоп1ается. Путем частого добавления небольших количеств серной кпслотьг все время поддерживают кислую реакцию. После внесения 8-кратного по отношению к сиропу количества амальгамы натрия реакция закончена. Для выделения сахара раствор делают слабощелочным, фильтруют, потом точно нейтрализуют, выпаривают до начинающейся кристаплизации сульфата натрия и выливают п большое количество горячего абсолютного спирта. Выделившиеся натриевые соли снова растворяют в небольшо.м количестве води и обрабатывают таким же образом до тех пор, пока кристаллическая масса не будет уже больше содержать глюкозы. При выпаривании спиртового раствора остается сироп, который кроме глюкозы содержит еще неорганические. . ОЛИ. Разделение удается лишь мало-помалу путем кипячения со спиртом до тех пор, пока наконец при повторном прибавления небольших количеств абсолютного эфира не выделится (при долгом стоянии) чистая, кристаллическая, безводная глюкоза. [c.291]

Это приводит к повышенному расходу соды. Получаемы растворы содержат много сульфата натрия, и после выделения из них буры требуется затрачивать много тепла для переработки оставшегося раствора сульфата натрия путем его выпаривания. Поэтому гидроборацитовые породы, как и ашаритовые, и ашарито-улекситовые, подвергаются сернокислотному разложению. [c.325]

Известны также попытки регенерации кислот С —С из водных растворов путем их нейтрализации содой с последующей концентрацией. Этот путь также не нашел практического применения, поскольку его реализация была сопряжена с большими расходами тепла и получением сложной смеси солей. Неудовлетворительно решалась также проблема регенерации сульфата натрия из сточных вод. Витцель [7] предложил один из вариантов ее решения, который был проверен в промышленном масштабе, но не аашел практического применения. По его схеме продукты разложения мыльного клея фугуются на центрифуге, где отделяются высшие жирные кислоты и раствор сульфата натрия. Последний после выпаривания поступает в сушилку, где при 150—200° высушивается. Кислый дистиллят, полученный из маточного раствора, поступает в канализацию. Высшие жирные кислоты после извлечения (промывкой водой) содержащихся в них кислот j—С направляются на дистилляцию. При этом промывная кислая вода также поступает в канализацию. [c.108]

Выпаривание раствора с осаждением гидроалюмосиликата натрия ведут при 150—160 °С. Для этой соли характерно уменьшение растворимости с повышением температуры. Вывод соды i виде быстр отстаивающихсй кристаллов из алюминатных растворов можно проводить после их выпаривания при атмосферном давлении и ПО—115 °С. Поскольку растворимость сульфата натрия резко снижается с увеличением концентрации алюминатногв раствора, то осадки, выпадающие в последних корпусах выпарной установки, обогащены этой примесью. [c.234]

Отделение сульфата натрия от щелочи происходит при выпаривании (выпадает твердый сульфат натрия), а для отделения сульфата натрия от кислоты приходится вводить дополнительные операции— охлаждение раствора до —10° С (при этом выпадает осадок N32804 IOH2O), отделение твердой фазы, упаривание раствора, вторичное охлаждение и отделение раствора от кристаллов сульфата натрия. [c.437]

После выпаривания раствора в сосуде остается твердый сульфат натрия NaaSO . Завершите теперь уравнение этой реакции нейтрализации [c.172]

Электролитический щелок выпаривают с целью повышения концентрации NaOH. В процессе выпаривания выпадают хлорид и сульфат натрия, их отделяют от раствора щелочи. Выпаривание электролитических щелоков ведут вначале в трехкорпусной выпарной установке 13, а затем после отделения от хлорида в аппарате окончательного упаривания 14, где концентрация NaOH доводится до стандартной — 42%. Хлорид натрия, отделенный на центрифуге, должен содержать некоторое количество (2—2,5 г/л) щелочи, необходимое для очистки от ионов магния. [c.161]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

При отсеве от сульфата натрия случайных примесей наблюдалась коррозия сит, которая происходила из-за наличия МаЗСЫ и следов серной кислоты в товарном продукте. Присутствие кислоты явилось следствием того, что при получении сульфата выпариванию подвергался раствор с содержанием 0,10—0,15 г/л Н2504. [c.143]

Отмеченные недостатки коксохимического сульфата натрия устранимы. Кислотность продукта устраняется путем подачи на выпаривание слабощелочного раствора, что предусмотрено технологическим регламентом. Этот же результат достигаютпромывкой сульфата натрия слабощелочным раствором непосредственно в центрифуге. [c.144]

Если содержание фторидов в пробе ниже 0,4 мг/л, ее концентрируют, для чего 200 мл пробы выпаривают до объема 25—50 мл. Перед выпариванием в пробу прибавляют 2 капли раствора фенолфталеина и несколько капель раствора гидроксида натрия до нейтральной реакции). Пробу переносят в перегонную колбу, помещают туда же несколько стеклянных шариков и прибавляют 0,1 — 0,2 г кварцевого песка, 25 мл концентрированной серной кислоты и раствор сульфата серебра (по расчету, для осажл.е-ния хлоридов). Перегонку ведут прн температуре 125— 135° С, пропуская пар. После отгонкн около 200 мл пробы перегонку заканчивают, доводят сбъем дистиллята до 200 мл и определяют в нем фториды по описанной выше методике [c.337]

Ход определения. Для определения отбирают такой объем пробы, чтобы содержание в нем иода было в пределах 0,02—2 мг. Пробу подщелачивают твердым карбонатом натрия и постепенно выпаривают в платиновой чашке на водяной бане до малого объема. Прибав- ляют 1 мл 10%-ного раствора сульфата цинка, перемешивают и затем выпаривают досуха. Остаток после выпаривания прокаливают при 600° С. После охлаждения остаток в чашке несколько раз экстрагируют этиловым спиртом. Растворение ускоряют перемешиванием взвеси стеклянной палочкой. Соединенные спиртовые экстракты количественно фильтруют через маленький фильтр в другую платиновую чашку и фильтр промывают этиловым спиртом. Спиртовой экстракт выпаривают досуха на водяной бане и остаток количественно смывают с помощью 30 мл дистиллированной воды в колбу для титрования, снабженную притертой пробкой. Прибавляют 1 мл буферного раствора и 5 мл бромной воды, перемешивают и сейчас же прибавляют 2 мл 2 н. раствора муравьиной кислоты. Смесь перемешивают в течение 2 мин, прибавляют 1 жл 1 н. раствора иодида калия, снова перемешивают и через минуту титруют выделившийся иод из микробюретки 0,01 н. раствором тиосульфата с индикатором — крахмалом. На появляющуюся через некоторое время после окончания титрова- [c.161]

Делительную воронку помещают над воронкой с короткой трубкой, в которую вводят слой ваты. На этот слой для удаления остатка влаги насыпают примерно 2 г безводного свежепрокаленного сульфата натрия. Под воронку ставят взвешенный стакан емкостью около 100 мл. Смолу в делительной воронке растворяют небольшими порциями эфира (5—10 порций, в зависимости от количества смолы) до тех пор, пока вытекающий эфир не станет бесцветным. После этого трубку делительной воронки, воронку со слоем ваты и ее трубку ополаскивают эфиром, стекающим в стакан. Из экстракта отгоняют эфир выпариванием на водяной бане при 40—45° С или же дают ему свободно испариться (поставить стакан в теплое место). Остаток сушат 2 ч при 42° С и после охлаждения взвешивают. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология