Серебряный превращения

Цепочка серебряных превращений [c.136]

Цепочка серебряных превращений 136 [c.420]

Оксид этена СНг—СНг получают окислением этена воздухом в присутствии серебряного катализатора. Поток сырья поступает в реактор при 7=463 К и содержит 1 моль этена и 19 моль воздуха (95% воздуха). Температура на выходе из реактора равна 533 К. Превращение этена в оксид составляет 40%, сгорает этена 50°/о и непрореагировавшим остается 10%. Определить количество теплоты, которое необходимо удалить из системы на 1 моль взятого в реакцию этена для того, чтобы температура в реакторе не поднималась выше 533 К. [c.279]

Пример 20. Составить материальный баланс реактора для каталитического окисления метанола в формальдегид. Производительность реактора 10 000 т СНгО в год. Степень превращения СНзОН в СНгО 0,7. Общая степень превращения метанола 0,8 (с учетом побочных реакций). Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 40% (об.). Мольное соотношение побочных продуктов в продукционном газе ИСООН СОг СО СН4 = 1,8 1,6 0,1 0,3. Агрегат работает 341 день в году (с учетом планово-предупредительного ремонта и простоев). Окисление проходит на твердом серебряном катализаторе при 600°С. [c.24]

В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид окисляется до уксусной кислоты. Превращение уксусного альдегида в этиловый спирт — это реакция восстановления. [c.222]

Для превращения галогенопроизводных в спирты иногда прибегают к двухстадийному процессу действием калиевой или серебряной соли органической кислоты на галогенопроизводное получают сложный эфир, который затем подвергают гидролизу или восстановлению. В последнем случае образуется смесь двух спиртов. Добавление Б реакционную массу краун-эфира повышает скорость гидролиза галогенопроизводных. [c.101]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы выяснил в своих работах, выполненных в конце 60-х годов прошлого столетия, А. А. Колли. Он доказал, что в молекулу глюкозы входят пять гидроксильных групп. Шестой кислородный атом, очевидно, должен входить в состав альдегидной группы, поскольку глюкоза обладает способностью выделять металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или осуществлять другие реакции восстановления. О наличии альдегидной группы свидетельствует и способность глюкозы присоединять синильную кислоту. Наличие неразветвленной цепи углеродных атомов в глюкозе вытекает из ее превращения под действием иодистого водорода в 2-иодгексан СНд— Hj— Hj—СНа— HI—СН,,. Все эти факты согласуются с формулой пятиатомного альдегидоспирта [c.282]

D-фруктоза дает реакцию серебряного зеркала с реактивом Ag(NH3)aOH, хотя в ней нет альдегидной группы. Это объясняется енолизацией кетозы под действием основания, приводящей к ендиолу, и последующими равновесными превращениями. Что это за превращения Какие соединения в действительности реагируют с аммиачным раствором оксида серебра [c.217]

Серебряно-цинковый аккумулятор типа СЦ-40 разряжается током 15 А. Серебряный электрод аккумулятора фактической емкостью 50 А-ч окисляется при заряде на 65 % (в расчете на полное превращение Ag AgO пренебречь остаточным металлическим серебром). Разрядная кривая аккумулятора содержит две ступени одна длительностью 35 мин при среднем напряжении V, = 1,72 В другая — при К2 = == 1,48 В. [c.73]

В электрохимии приходится иметь дело с проводниками двух типов. Металлические проводники способны пропускать электрический ток, не подвергаясь при этом каким-либо химическим превращениям. Например, если пропускать электрический ток через медную, серебряную или алюминиевую проволоку сколь угодно долгое время, атомы металла будут по-прежнему сохранять свое изначальное строение. Проводники второго типа, называемые электролитами, отличаются тем, что при пропускании электрического тока в них происходит изменение химического состава. [c.285]

Электролиз проводят до полного электролитического превращения определяемого вещества количество электричества, затраченное на данную реакцию, определяют с помощью включенного последовательно с ячейкой кулонометра. Наиболее часто используют весовые кулонометры (серебряные или медные), отличающиеся наибольшей точностью, а также объемные (водородно-кислородные) и титрационно-химические (йодный, V (IV) и Се (III)) кулонометры. Подробные сведения об устройстве и действии кулонометров можно найти в руководствах по электрохимии [47]. [c.219]

До сих иор не удалось окислить пропилен в окись пропилена на серебряных катализаторах с таким же хорошим выходом, как в случае превращения этилена в окись этилена. При 130—260 °С и времени контакта 0,6—6 с получали менее чем 0,07% окиси пропилена [29, 301. Основными продуктами реакции были СО2 и вода. Введение промоторов должно улучшать выход. Для этого рекомендуются добавки СиО к катализатору из AgjO в этом случае при 160—180 °С получается окись пропилена, при повышении температуры — акролеин [31]. Были предложены катализаторы на основе Ag/Au и Ag/Au/ u [32]. [c.81]

Углерод и водород. В большинстве стандартов был принят метод Либиха он состоит в сжигании образца угля в токе кислорода при температуре 800—900° С, тогда как получающиеся продукты горения проходят над нагретой окисью меди, которая обеспечивает полное превращение углерода в углекислый газ и водорода в воду. Окислы серы и хлора, которые могут повлиять на результаты, удаляют соответственно путем пропускания над нагретым хроматом свинца, затем над серебряной сеткой. Содержание углерода и водорода затем вычисляют из привеса использованных поглотителей для удержания углекислого газа и воды. В Англии параллельно этому методу [18] создали метод, названный шеффильдским, котором сжигание происходит при температуре 1350° С. [c.49]

Для процессов окислительного превращения метилового спирта на серебряном катализаторе характерно низкое гирдавлическое сопротивление слоя каталн затора и незначительные затраты электроэнергии при эксплуатации, малые габариты и высокая производительность контактных аппаратов при небольших удельных капитальных затратах. Недостатками этих процессов являются неполное превращение метилового спирта, сравнительно невысокая избирательность по формальдегиду, чувствительность серебра к каталитическим ядам. [c.201]

Эти схемы не приложимы к реакциям при 450—500°, так как ке-токислоты распадаются уже при 300—350 . Э. М. Бамдас и М. М. Шемякин [25] экспериментально установили, что кальциевые соли кислот, так же как серебряные и медные соли, разлагаются сперва на окисел металла и ангидрид кислоты, последний подвергается превращению в кетон [c.466]

Декарбоксилироваиие карбоновых кислот и превращение их в соединения с другими функциями удается осуществить различными способами. Превращение в углеводороды по Дюма и ио Кольбе было описано в главе Предельные углеводороды , превращение и амины но методам Гофмана и Курциуса — в главе Амины . Возможно также превращение карбоновых кислот в галоидные алкилы с одновременным выделением СО2. Если серебряные соли кислот (а также ртутные или калиевые соли) подвергнуть действию брома или хлора, то выделяется СО2 и образуются галоидные алкилы, часто с хорошими выходами [реакция Бородина] [c.245]

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Подобно тому, как ацетали устойчивее полуацеталей, гликозиды гораздо более устойчивы, чем свободные полуацетальные формы моносахаридов. Так как в них нет подвижного водорода полуацетальной гидроксильной группы, гликозиды не способны к таутомерно-му превращению в оксикарбонильную форму и поэтому не дают реакций на карбонильную группу (например, реакции серебряного зеркала, реакции с жидкостью Фелинга и др.) и не проявляют мутаротации. [c.242]

Соединение состава sHiiN(A) при действии азотистой кислоты дает наряду с алкеном вещество Б, имеющее состав СзНюО. При действии дихромата калия в разбавленной серной кислоте вещество Б превращается в вещество 8HsO(B), которое не дает реакции серебряного зеркала и при действии гидро (-силамина превращается в sHgNO (вещество Г). Последнее при действии натрия в спирте снова образует соединение А. Расшифруйте структуры веществ п схемы их превращений. [c.108]

Для открытия диЦиандиамида серебряная соль, нерастворимая в очень разбавленной азотной кислоте, может оказаться очень подходящей. Подробности этого определения приводятся ниже в качественной схеме. Образование пикрата серебра и моноцианогуанидина, как описано в количественном методе определения Harger a, и превращение в гуанилмочевину и открытие последней является полезным дополнением к реакции с азотнокислым серебром. Обе реакции описаны подробно в отделе определения соединений цианамида. [c.100]

Обработка галоидами серебряных солей кислот. При обработке серебряных солей карбоновых кислот хлором или бромом происходит отщепление углекислоты и образуются с хорошим выходом галоидные алкилы [174, 175]. Хотя эта реакция совершенно не походит на реакцию Курциуса, она может быть применима для превращения кислоты в амин путем сочетания ее с одним из многочисленных способов замены атома галоида амино1 руппой. [c.347]

По способу воспроизведения цветного изображения различают гл. обр. негативно-позитивные и позитивные (с обращением) процессы. При негативно-позитивном процессе превращение скрытого изображения в видимое на первой стадии осуществляется под действием спец. проявителей для Ф. ц. (т. наз. цветных проявителей), к-рые не только превращают AgHal в металлич. Ag, но и вместе с цветообразующими компонентами эмульсионных слоев участвуют в образовании изображения из орг. красителей (см. Проявление фотографического изображения). В верх, слое получается изображение из желтого красителя, в среднем - из пурпурного, в нижнем из голубого, т. е. цвет частичных изображений является дополнительным к цвету лучей при экспонировании (субтрактивный способ цветовоспроизведения, или гидротипия). Красители осаждаются на тех участках эмульсионного слоя, на к-рых есть металлич. серебро поэтому полученное цветное изображение оказывается совмещенным с серебряным черно-белым. Позитивное изображение получают печатанием негатива на многослойной цветной фотобумаге при этом все цвета на позитиве воспроизводятся такими же, как у фотофафируемого объекта. [c.166]

Однако вместо метода с применением серебряных солей следует отдать предпочтение реакциям в гомогенной среде. Так, совсем недавно на основе опыта, накопленного в области нуклеотидов, в синтезе фосфатов сахаров были использованы соли с органическими катионами, растворимые в неполярных растворителях. В результате стали более доступны лабильные гликофуранозилфосфаты и, что еще важнее, появилась возможность осуществлять больший контроль за образующимся аномером путем выбора подходящей защитной группы в сахаре в положении С(2). Райт и Корана [316] вводили 2,3,5-три-0-бензоил-Р-о-рибофуранозилбромид (СЬХ ) в реакцию с дибензилфосфатом триэтиламмония в бензоле при 5°. Образовавшийся очень неустойчивый 1-(дибензилфосфат) путем гидрирования и отщепления бензоильных групп в щелочной среде (в которой гликозил-1-фосфаты вполне устойчивы) был превращен [c.134]

И. Автор синтеза описал превращение серебряной соли в ацетат-2-С з лития (с помощью бромистого лития), из которого затем при пиролизе был получен пропанон-2-[1, З-Сг ] (см. статью), изотоппын состав которого соответствовал изотопному составу уксусной-2-С з кислоты. [c.16]

Чистый ЗпОг высушивают при 500 °С в вакууме и вместе с необходимым количеством МагО измельчают и смешивают в вакуумной мельнице (описание см. т. 1, ч. I, разд. 13). Когда порошок станет настолько тонким, что будет прилипать к стенкам сосуда, размол прекращают и смесь переносят с соблюдением указанных выше мер предосторожности в лодочку из спеченной магнезии. Последнюю помещают в серебряную защитную трубку, находящуюся в нагреваемой зоне стеклянной тугоплавкой трубки (внутренний диаметр 25 мм), и нагревают в вакууме в течение некоторого времени до 500°С. При этом происходит полное превращение исходных препаратов в NaiSnOi. Твердый продукт реакции механически измельчают и извлекают в потоке инертного газа. Состав получаемого препарата может немного меняться в зависимости от продолжительности нагрева, и его точно устанавливают с помощью химического анализа. Белая соль иногда немного окрашена серебром из защитной трубки в светло-зеленый или бурый цвет Однако количество этой примесн находится за пределами чувствительности аналитических и рентгенофазового методов обнаружения. [c.828]

Взаимодействие поверхности серебряного катализатора с компонентами реакционной газовой смеси является наиболее существенной стадией каталитического процесса окисления этилена. При этом важно знать, в какой форме находится кислород на поверхности серебра, т. е. в виде каких частиц из следующих известных Оа, О2, От, О, О", О , Оз или 0.1. От этого зависят такие свойства поверхностных соединений серебра и кислорода, как состав, строение, термическая стойкость и особенно прочность связей металл — кислород, определяющая реакционную способность этих соединений. Поэтому стадия образования нестойких поверхностных кислородных соединений серебра, которые сравнительно легко разрушаются,образуя активные промежуточные продукты (например, перекись этилена), способные повести процесс превращения дальше — в те или иные конечные продукты (окись этилена, двуокись углерода, вода и т. п.), — является чрезвычайно важной при каталитическом окислении. Иными словами, форма кислорода может в.лиять на вид кинетических уравнений процесса каталитического окисления этилека. [c.270]

Было найдено, что алкилирование изокарбостирила иодистыми алкилами и щелочью происходит по азоту (стр. 321), в то время как метилирование серебряной соли, а также бензоилирование изокарбостирила в пиридине приводит к образованию 0-производных [439]. Течение реакций этого типа не может поэтому служить для решения вопроса о том, находится ли водород в изокарбостириле у азота или у кислорода. Действительно, характер этих превращений не позволяет использовать определение структуры конечных продуктов реакции для суждения о строении исходного вещества. [c.324]

Указанный метод является наиболее удобным для получения большинства таких производных хиназолина. Некоторые алкоксихиназолины могут быть получены прямым алкилированием серебряной соли хиназолона (стр. 293). Леонард и Куртин [101] предложили новый метод синтеза производных хиназолина. 4-Тиохиназолон полученный действием пятисернистого фосфора на 4-хина-золон, -может быть превращен в 4-аминохиназолин обработкой аммиаком или аминами или прометилирован с образованием 4-метил сульфидного производного, которое в свою очередь вступает в реакцию с аминами (см. схему на стр. 297). [c.296]