Скорость коррозии уравнение

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

На основании значений /внутр при разных значениях потенциала может быть построена зависимость /внутр = / (У), т. е. зависимость скорости коррозии металла от потенциала, представляющая большой самостоятельный интерес и необходимая, например, для установления доли электрохимического механизма коррозионного процесса (см. рис. 190), на котором абсцисса точки s даст /max = /э = х, Т. е. числитель правой части уравнения (627) для расчета Ьэ = х. [c.285]

Вывод общего уравнения для вычисления скорости коррозии по данным поляризационных измерений, выходящего за рамки уравнения Стерна—Гири, дан в приложении. [c.14]

Хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия [числитель правой части уравнения (1)1, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической, и с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика (учение о скоростях) коррозионных процессов. [c.11]

Если в особо чистый металл вводить катодные примеси или структурные составляющие, то в условиях контроля катодного процесса диффузией кислорода это приведет, согласно уравнению (499), к увеличению путей диффузии кислорода и повышению скорости коррозии металла. Однако начиная с некоторой сравнительно низкой степени загрязненности катодными примесями, которая свойственна техническим металлам, дальнейшее увеличение катодных примесей или структурных составляющих мало влияет на скорость процесса. Н. Д. Томашов доказал, что при достаточно тонкой дисперсности катодов на поверхности металла или сплава, корродирующего с кислородной деполяризацией при ограниченной скорости диффузии кислорода, даже при сравнительно небольшой общей поверхности микрокатодов, практически используется весь возможный объем электролита для диффузии кислорода к данной корродирующей поверхности (рис. 168), т. е. микрокатоды работают так, как будто [c.244]

Скорость коррозии электрохимически активных металлов в кислых растворах часто можно представить, по данным А. Я. Шаталова, уравнением [c.343]

Скорость коррозии амфотер-ных металлов типа алюминия в щелочных растворах описывается, согласно данным А. Я-Шаталова, уравнением [c.343]

Отсюда МОЖНО рассчитать / ор и соответствующую скорость коррозии. Стерн [6] показал, что скорости коррозии железа, рассчитанные по уравнению (2) с использованием эмпирических значений Р и / ,, хорошо согласуются с измеряемыми величинами скорости коррозии. Типичные примеры даны в табл. 4.2. [c.65]

Результаты измерений, как правило, подлежат дополнительной обработке — аналитической (пересчет электродных потенциалов на водородную шкалу, расчет показателя скорости коррозии и т. п.) и графической (графическое изображение результатов измерений, спрямление кривых при помощи функциональных сеток, представление результатов измерений с помощью уравнений) При расчетах особое внимание следует обращать на соблюдение размерностей. [c.432]

При этом на границе между металлом и раствором протекает стационарный процесс анодного растворения металла и происходит одновременное выделение газообразного водорода. В соответствии с уравнением (VIH, 367) скорость коррозии можно представить [c.402]

Физические методы применяются для оптического измерения толщин пленок, образовавшихся на поверхности металла (цвета побежалости при нагревании металлов), а для электрохимической коррозии — в измерении величины коррозионного тока / (А) или плотности тока j (А/см ). Последний метод является весьма объективным показателем скорости коррозии, так как величина плотности тока по закону Фарадея связана с массой растворившегося на аноде вещества и временем. Скорость коррозионного процесса в этом случае может быть представлена уравнением [c.518]

Вывод уравнения Стерна—Гири для расчета скоростей коррозии [c.10]

Значения относительно хорошо известны только для разряда Н" . Стерн показал, что большинство известных значений лежат в пределах 0,06—0,12 В. Таким образом, если известно значение , равное 0,06 В,а a находится в пределах 0,06—0,12 В, коррозионный ток может быть рассчитан с точностью 20 %. При других предполагаемых значениях и a вычисленная скорость коррозии может отличаться от истинной в 2 раза. Справедливость уравнений (3) и (4) подтверждается данными, представленными на рис. 4.11. [c.66]

НАСЫЩЕННАЯ ВОЗДУХОМ ВОДА. При нормальных температурах в воде с нейтральной, а также слабокислой или слабощелочной реакцией заметная коррозия железа имеет место только в присутствии растворенного кислорода. В насыщенной воздухом воде начальная скорость коррозии может достигать 10 г/(м -сут). Эта скорость через несколько дней снижается вследствие образования пленки оксида железа, которая действует как барьер для диффузии кислорода. Стационарная скорость корро-. зии может быть 1,0—2,5 г/(м -сут) и возрастает с увеличением скорости потока. Так как скорость диффузии в стационарном состоянии пропорциональна концентрации Ог, из уравнения (2) следует, что и скорость коррозии железа пропорциональна концентрации Ог- Типичные данные показаны на рис. 6.1, а. В отсутствие растворенного кислорода скорость коррозии как чистого железа, так и стали при комнатной температуре незначительна. [c.101]

Наклон линейного участка поляризационной кривой железа (при малых плотностях тока) в агрессивном растворе составляет 2 мВ/(мкА-см ). Используя уравнение (3). рассчитайте скорость коррозии в г/(м -сут). Принять Ра = Рк = = 0,1 В. [c.389]

На основании уравнений механики деформируемого твердого тела и предложенного кинетического уравнения механохимической повреждаемости выполнен анализ кинетики изменения напряженно-деформированного состояния, и скорости коррозии материала оборудования оболочкового типа. Предложены и экспериментально подтверждены математические зависимости для предсказания долговечности конструктивных элементов различной формы в условиях одновременного действия коррозионных сред и внешних силовых нагрузок стационарного и нестационарного характера. [c.139]

По стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции коррозии довольно просты, но по механизму и элементарным стадиям коррозия относится к числу наиболее сложных гетерогенных реакций. Скорость коррозии определяется скоростью наиболее медленной в данных условиях стадии, а она может быть как химической (переход электрона,. окисление металла и т. п.), так и физической (диффузия электролита или газа) природы. [c.386]

Железо способно окисляться и кислородом, и водой, а их совместное воздействие резко увеличивает скорость коррозии. Процесс коррозии (ржавления) железа при этих условиях выражается следующим суммарным уравнением [c.234]

Температурную зависимость пикейной скорости коррозии [ мм/год] определяли в азеотропной азотной кислоте в интервале температур 30-121°С, спрямляли в координатах [lgW,т ] для получения уравнения Аррениуса [c.25]

После решения дифференциального уравнения (5.1) и введения обозначений Р = ст/стт (коэффициент использования несущей способности относительно предела текучести стали (стт) - величина, обратная коэффициенту запаса прочности) и Т = 1/1о (относительная долговечность, в которой I - фактическая долговечность, - долговечность металла без учета влияния механических напряжений на скорость коррозии) получаем выражение [c.120]

Определение минимальной скорости коррозии У проводили подставляя в уравнение значения факторов, находящихся внутри области определения факторов. Минимизация уравнения показала, что наибольшей степенью защиты обладает композиция при следующем содержании компонентов в воде, % мае. [c.127]

Скорость коррозии, определенная традиционным методом по убыли массы металла, связана с удельным поляризационным сопротивлением металла, так, для котельной стали при продолжительности контакта со средой до 60 сут выражается уравнением [c.111]

Для расчета скорости коррозии по убыли массы образец металла взвешивают до погружения в рабочую среду котла - консервирующий раствор, котельную воду и т. д. После проведения эксперимента продукты коррозии удаляют с поверхности металла неабразивным материалом, а при коррозионных исследованиях образцов с защитными пленками - сильной струей воды, после чего образцы вновь высушивают без доступа воздуха или протирают насухо фильтровальной бумагой. Затем образцы вновь высушивают. Показатель скорости коррозии К, г/ м ч), рассчитываются по уравнению [c.116]

Объемный показатель обычно измеряется в см /(см .ч ). Электрохимические методы коррозионных испытаний основаны на определении скорости коррозии в токовых единицах, получаемых при снятии анодных и катодных пол изационных кривых. Если коррозия протекает по электрохимическому механизму, то. зная уравнение реакции, скорость коррозии, выраженную в единицах плотности тока (обычно мА/см ) при помощи закона Фарадея можно перевести в массовый показатель скорости коррозии. [c.7]

Скорость коррозии металла можно определить по уравнениям поляризационных кривых, связывающих перенапряжение т с плотностью поляризующего тока 1 [c.140]

Величина предельного диффузионного тока зависит от геометрии системы, в которой протекает коррозия, и от скорости движения (размешивания) жидкости. Так, для коррозии тонкой пластинки, на которую натекает жидкость со скоростью Уо. предельный ток восстановления кислорода, а следовательно, и скорость коррозии будет описываться уравнением [c.14]

Если уравнение (38) применить к системе, в которой присутствует ингибитор, необходимо иметь в виду, что вследствие сокращения свободной поверхности каждый из токов обмена изменяется в соответствии с множителем (1 — 0). Кроме того, токи обмена могут уменьшаться из-за выключения ингибитором наиболее активных центров и вытеснения им с поверхности частиц, оказывающих каталитическое влияние на процесс растворения металла. Вместо и 1н надо использовать поэтому уменьшенные значения м и н, помноженные на (1 — 0). Вместо г JJ в уравнение (38) надо подставить фь Значения а, р, 2 и п также могут изменяться, однако чаще этого не наблюдается. Равновесные потенциалы частных электродных реакций, лежащих в основе коррозии, т. е. величины и не должны зависеть от малых добавок ингибитора, не изменяющих ионной силы раствора. Скорость коррозии в присутствии ингибитора определяется уравнением, аналогичным уравнению (38) [c.22]

При отсутствии пассивности скорость коррозии металлов в условиях сильной аэрации определяется в основном перенапряжением ионизации кислорода. В этом случае скорость коррозии металлов сильно зависит от природы и содержания катодных примесей или структурных составляющих чем ниже перенапряжение ионизации кислорода на микрокатодах и чем выше содержание этих микрокатодов, тем больше скорость катодной реакции [см. уравнения (488а) и (4886)], а следовательно, и коррозионного процесса. [c.243]

Неравномерное распределение тока по поверхности корродирующего металла, а также непостоянство условий в течение коррозионного процесса (например, изменение соотношения площадей Sa и SJ и трудности учета этих изменений делают аналитические расчеты / и / ах по приведенным выше уравнениям приближенными. Эти расчеты можно использовать для сопоставления с действительно наблюдаемыми скоростями коррозии в целях подтверждения правильности предполагаемого механизма протекания процесса. Кроме того, анализ этих уравнений позволяет сделать важные выводы о влиянии различных факторов на скорость коррозии коррозирнный ток растет с увеличением Ео р процесса и падает с ростом R и поляризуемостей анодного и катодного процессов Яа и Р . [c.270]

Следует различать коррозию идеально чистого металла и технического металла. Для идеально чистого металла скорость коррозии определяется перенапряжением и скоростью выделения водорода на этом же металле. Например, для чистого цинка, погруженного в раствор кислоты, стационарный потенциал почти совпадает с равновесным потенциалом цинка и значительно (более 0,5 в) отличается от равновесного потенциала водорода. Поэтому процесс разряда водорода можно считать полностью необратимым и скоростью ионизации водорода в уравнении (VIII, 368) пренебречь [c.402]

Эксперимент Уитмэна и Рассела [121 показал, что потеря массы чистого железа и железа в контакте с медью одинакова, но глубина коррозионного поражения увеличивается, когда железо контактирует с более благородным металлом. Этот эксперимент свидетельствует о влиянии гальванической пары на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда лимитирующим фактором является диффузия деполяризатора, глубину проникновения коррозии р (пропорциональную скорости коррозии) для металла площадью Ла, контактирующего с более благородным металлом площадью А а, можно выразить уравнением [c.112]

Перед выполнением лабораторной работы по теме Изучение скорости коррозии металла по объему вытесненного водорода , студентам предлагается подготовиться к ней самостоятельно. Для этого им вьщаются индивидуальные домашние задания, созвучные с лабораторной работой, в которых студенты должны уметь описывать термодинамическую устойчивость металлов в чистой воде и растворах с различными значениями pH, используя диаграммы Пурбе, составлять уравнения электродных процессов окисления металла и восстановления деполяризатора в различных средах, уметь рассчитывать показатели скорости коррозии, определять балл стойкости металла. Все это требует изучения дополнительной литературы и тесного контакта с преподавателем. Прежде чем приступить к выполнению лабораторной работы, преподаватель индивидуально беседует с каждым студентом или устраивает эспресс-опрос по заданию с тем, чтобы студенты с большим пониманием и интересом выполняли ее и подтвердили экспериментально некоторые теоретические положения. [c.172]

Это общее выражение (Н. Д. Томашов) содержит много переменных величин, сложно зависящих от плотности тока (р , Ра) (см. гл. 9). Учитывая, что R вообще в электролитной среде невелико, из этого уравнения видно, что скорость коррозии в основном определяется поляризацией электродов. При определенных условиях (см. рис. 133) можно получить на аноде минимальный ток или плотность тока, если потенциал анода будет близок к т. е. к потенциалу полной пассивации (Н. Д. Томашов). Катодная поляризация, связанная с разрядкой ионов водорода, опасна тем, что водород в атомарном состоянии сорбируется металлом и ох-рупчивает его. [c.518]

Реализация многофакторногоэксперимента позволила также установить, что в наибольшей степени на скорость коррозии влияет соотношение изучаемых вод. В частности, чем больше количество дренажной воды С %) в смеси с техн -ческой, тем выше скорость коррозии К, г/(м -ч). Величина коэффициента упаривания и характер) его влияния зависят от температуры воды. Прй 40 °С увеличение Ку приводит к снижению ско -рости коррозии, а при 60 °С — наоборот, что сле -дует из полученного нами уравнения регрессии /(=0,25075+0,02475А +0,1065 3+0,02175Х Х , где Х,==(Ку-2,5)/0,5 ( -50)/10 [c.45]