Растворение хлороводородной кислоты в вод

Запись данных опыта. Объяснить, почему сульфид железа (И) не выпадает в осадок при действии сероводородной воды, ио выпадает при действии сульфида аммония. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций образования сульфида железа (Н) и его растворения в хлороводородной кислоте. [c.213]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить растворение гидроксида магния в хлориде аммония и в хлороводородной кислоте. В каком реактиве растворение гидроксида магния идет легче в хлороводородной кислоте или в растворе хлорида аммония Почему Растворится ли гидроксид магния при добавлении а) (N1 4)2804, б) КС1 [c.257]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в хлороводородной кислоте, Почему сульфид циика не растворяется в уксусной кислоте [c.73]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

При растворении в воде хлорида олова (II) добавляют хлороводородную кислоту и металлическое олово. Какое значение имеет добавление каждого из этих веществ Написать уравнения соответствующих реакций. [c.163]

Растворенный в анолите хлор подвергается гидролизу с образованием хлорноватистой и хлороводородной кислот [c.168]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2—4 капли раствора. хлорида олова (Н). В каждую пробирку добавить по 2—5 капель 2 н. раствора едкого натра до образования осадка, не давая избытка. К полученному гидроксиду олова добавить в первую пробирку —3—5, капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, во вторую —столько же 2 н. раствора едкого натра. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до растворения осадков. [c.172]

В другую пробирку с кусочком припоя внести 5—8 капель концентрированной хлороводородной кислоты. Осторожно нагреть. Отметить неполное растворение припоя в горячей концентрированной хлороводородной кислоте. Какие вещества получились Написать уравнения реакций. [c.180]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического галлия и прилить в каждую пробирку раздельно по 3—5 капель концентрированных кислот хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ), азотной (плотность 1,4 г/см ). Как идет реакция на холоду Нагреть пробирки на водяной бане. Какой газ выделяется при растворении галлия в хлороводородной кислоте Какие газы выделяются при взаимодействии с серной и азотной кислотами [c.189]

В отдельных пробах раствора, оставшегося в пробирке 1 после растворения осадка 1 в хлороводородной кислоте, открывают фосфат-, арсенат-, арсенит-, борат- и оксалат-ионы дробным методом, как было описано выше или несколько модифицируя приведенные ранее методики. [c.498]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения хроматов бария, стронция и кальция и их растворения в кислоте. Объяснить, почему хромат стронция растворяется в уксусной кислоте, а хромат бария почти нерастворим в ней, но растворяется в хлороводородной кислоте. Хромат какого металла наиболее растворим [c.260]

Объем 1 н. раствора хлороводородной кислоты, взятой для растворения навески соли — 45 мл. [c.270]

Рассчитать объем раствора ш,елочи (в мл), необходимый для нейтрализации избытка хлороводородной кислоты, образовавшейся в колбе емкостью 100 мл после растворения соли [c.270]

По закону эквивалентов избыток 1 н. раствора кислоты в колбе равен объему 1 н. раствора щ,елочи, пошедшей на обратное титрование, т. е. V p, мл. Отсюда следует, что из взятых 45 мл 1 н. раствора хлороводородной кислоты на реакцию,, с исследуемой солью пошло (45—l p) ыл, в которых содержится 1- 5 — — 1 ср)/1000 эквивалентов. В соответствии с законом эквивалентов столько же эквивалентов содержится в навеске соли, полученной для анализа. Следовательно, масса растворенной соли может быть вычислена по формуле [c.270]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

Продукт поликонденсации азелаиновой кислоты и тетра-метилендиамина растворяли при 120 °С в бензиловом спирте после охлаждения при 55 °С его вылили в 60%-й водный раствор метилового спирта. Полимер, растворенный в тройной смеси бензиловый спирт - метиловый спирт - вода, анализировали методом потенциометрического титрования вначале на содержание NH2-фyпп метанольным раствором хлороводородной кислоты, а затем - на содержание СООН-фупп метанольным раствором щелочи. На титрование 20 см 1,75%-го раствора полимера израсходовано 2,2 см 0,01 н. раствора НС1 и 0,36 см 0,05 н. раствора ЫаОН. Написать реакцию синтеза полимера и вычислить его молекулярную массу. [c.65]

Реакция экзотермична и вызывается поджиганием реакционной смеси магниевой лентой. В результате реакции выделяется аморфный бор, MgO удаляют растворением в хлороводородной кислоте. Бор получают также электролизом расплава смеси боратов и фтороборатов щелочных металлов. [c.342]

Нагревают 24,4965 г гексагидрата нитрата железа (II) до прекращения выделения газообразных продуктов. Твердый остаток обрабатывают хлороводородной кислотой до полного перехода остатка в раствор, объем раствора доводят водой до 2 л. Определите молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещества в конечном растворе. Как обнаружить присутствие катионов растворенного вещества [c.273]

К раствору, содержащему сульфаты железа (II) и никеля (II), добавляют избыток гидроксида натрия, а затем избыток гинохлорита кальция. Образовавшийся осадок промывают водой и обрабатывают хлороводородной кислотой (конц.) до растворения осадка. Наблюдают выделение газа его объем составляет 7,28 л (н.у.). Определите формульное количество (моль) сульфата никеля (II) в исходном растворе. [c.276]

Укажите все возможные различия в процессах растворения в воде бензойной и хлороводородной кислот. [c.269]

Наиболее важное техническое использование ионитов — это получение в производственных условиях деминерализованной воды, т. е. воды, не содержащей растворенных солей, в том числе солей жесткости. Для полного обессоливания воды ее последовательно пропускают через катионитовый и аниони-товый фильтры. Катионит содержит способный к обмену Н+ (Н-форма катионита), анионит должен быть в ОН-форме. При контакте с катионитом вода, в которой растворен, например хлорид натрия, обменивает катион (ион натрия) на ион водорода с получением раствора хлороводородной кислоты [c.174]

Растворение навески н хлороводородной кислоте, ири этом выделяется значительное количество диоксида углерода. [c.54]

Анализируемый материал нередко переводят в раствор действием азотной кислоты или ее смеси с хлороводородной кислотой. Растворение сопровождается окислением составных частей пробы. Так, при анализе медных сплавов их растворяют в азотной кислоте, причем металлическая медь окисляется до Си +, а азот в азотной кислоте восстанавливается до N0 или N02. [c.371]

Раствор хлора в воде мгновенно получается при растворении Са(С10)2 в воде с добавкой хлороводородной кислоты [c.423]

Для переосаждения осадок растворяют в 50 мл горячей разбавленной (1 100) хлороводородной кислоты раствор разбавляют до 200 мл и добавляют к нему 1 г оксалата аммония, растворенного в небольшом объеме горячей воды смесь нафевают почти до кипения и снова осаждают кальций, нейтрализуя кислый раствор аммиаком, как и при первом осаждении. Осадок тщательно промывают 0,1 %-м раствором (NH4>2 204 и высушивают, затем вместе с фильтром помещают в тигель и после озоления фильтра прокаливают до полного удаления углерода. [c.64]

Для построения градуировочного фафика приготовили стандартный раствор I путем растворения навески 0,4210 г железоаммонийных квасцов NH4Fe(S04)212Н2О в 50,0 мл разбавленной хлороводородной кислоты. Из этого раствора взяли 10,0 мл и разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100,0 мл (раствор II). В мерные колбы вместимостью 100,0 мл отмерили 1,00 2,00 [c.129]

Подставляют под воронку тот стакан, в котором проводилось осаждение, и растворяют промытый осадок на фильтре хлороводородной кислотой. Для этого осторожно, по каплям, наливают предварительно подогретый до 40-50 °С раствор НС на фильтр, начиная с верхнего его края. Растворение считают законченным, когда фильтр снова станет белым, как до начала работы. Объем кислоты, затраченный на растворение, не должен превышать 20-25 мл. Кислотой-фильтратом ополаскивают также и стенки стакана, на которых остался осадок гидроксихи-нолята алюминия. По охлаждении фильтрат из стакана переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Полученный раствор титруют. [c.259]

Сущность работы. После растворения навески цинка в хлороводородной кислоте в присутствии бромата калия кадмий определяют полярофафическим методом на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны d на этом фоне 1/2 = -0,85 В (н.к.э.). Цинк не мешает определению. В условиях опыта /2(Zn2+) = -1,45 В. Медь не мешает, если ее содержание не превышает 10-кратного избытка по отношению к кадмию. [c.274]

В два стакана вместимостью 300 мл помещают навески в один стакан 5-7 г анализируемого цинка, в другой - рассчитанную навеску металлического кадмия (навески взвешивают на аналитических весах). Приливают в оба стакана по 60 мл НС1, добавляют несколько кристаллов бромата калия и растворяют навески при нагревании. После растворения навесок растворы клпятят 30 мин и выпаривают досуха. Остатки растворяют в 5 мл хлороводородной кислоты. Растворы количественно переносят в мерные колбы вместимостью 100 мл, добавляют по 30 мл раствора аммиака и доводят раствором фона до метки. Перемещивают и через 1 ч полярографируют оба раствора. [c.275]

Выполнение работы. Взять два небольших по возможности одинаковых кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и стеклянной палочкой измел чить его в порошок. Полученный порошок поместить в коническую пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую коническую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (10—20 капель) хлороводородной кислоты плотностью 1,19 г/см . (Для соблюдения одновременности добавления кислоты опыт могут проводить два студента совместно.) Отметить время полного растворения мела в каждом случае. [c.45]

Выполнение.работы. В двух пробирках получить осадок оксалата кальция взаимодействием растворов соли кальция и оксалата аммония (2—3 капли). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты до полного растворения осадка. В другую пробирку столько же 2 и. раствора уксусной кислоты. От.метить практическую нерастворимость оксалата кальция в цоследцем случае. [c.76]

Запись данных опыта. Написать ионршш уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах [c.76]

От гидроксида алюминия, образующегося ири гидролизе сульфида алюминия, освобождаются многократной декантацией раствора, сливая воду вместе с взмученной в ней известью. Затем из оставшейся смеси отбирают кусочки полученного бора и промывают их в течение 10— 15 мии разбавленной хлороводородной кислотой. После отделения поверхностных загрязнений препарат помещают в концентрированную хлороводородную кислпту д.яя растворения примеси алюмини.ч. Он растворяется мед- [c.170]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2—4 капли раствора хлорида олова (IV) и по 2—4 калли 2 и. раствора едкого натра (до выпадения осадка). К полученному осадку добавить в одну пробирку несколько капель хлороводородной кислоты, в другую — несколько капель едкого натра (в обоих случаях — до растворения осадка). [c.174]

Запись данных опыта. На основании результатов опыта сделать вывод о свойствах гидроксида свинца. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца, его диссоциации и растворения в кислоте и в щелочи, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона РЬ[(ОН)в] —гексагидроксоплюм-бата (И). Почему в данном опыте следует пользоваться азотной кислотой, а не хлороводородной или серной [c.177]

Выполнение работы. Внести в две пробирки по 3 капли раствора соли магния и в каждую из них добавить по 4 капли раствора едкого натра. В одну из пробирок, помешивая содержимое стеК -лянной палочкой, прибавить по каплям 2 н. раствор хлороводородной кислоты до полного растворения осадка. Прибавляя кислоту, отсчитывать число добавляемых капель. В другой пробирке таким же способом (помешивая стеклянной палочкой и считая добавляемые капли) растворить осадок гидроксида магния в 2 н. растворе хлорида аммония. В каком случае для растворения осадка потребовалось большее количество реактива [c.256]

Выполнение работы. Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н, раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гндрофосфата натрня Na HPO . Рассмотреть образовавшиеся кристаллы двойной соли MgNHiPOi oHjO в микроскоп (рис. 43). Снять стекло с микроскопа и добавить к кристаллам полученной соли 1 каплю хлороводородной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции. Описать проделанную работу. Зарисовать форму полученных кристаллов. [c.257]

Электролитический хром разбивают в стальной ступке в порошок, который помещают в фарфоровую илн кварцевую трубку и нагревают в течение 2 ч при 800— 900 X в токе сухого азота, пе содержащего кислорода. Пары БОДЫ п кислород переводят хром в оксид хрома (III). После охлаждеппя продукта в токе азота его перетирают в стальной стунке и обрабатывают 10— 15-процептной хлороводородной кислотой для растворения, возмолсно, непрореагировавшего хрома. По другому методу нитрнд хрома получают взаимодействием хлорида хрома (III) с аммиаком [c.230]

Определите объем раствора хлороводородной кислоты (массовая доля НС1 5%, плотность 1,13 г/мл), который необходим для растворения образцу доломита СаСОз Mg Oa массой 115 г. [c.127]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Чтобы ускорить растворение, приливают немного раствора 5пС12. Дихлорид олова восстанавливает трехвалентное железо, вследствие чего концентрация Ре + уменьшается и равновесие реакции сдвигается, вправо. Нерастворившийся силикатный остаток отфильтровывают и, если он окрашен в темный цве1, что свидетельствует о содержании железа, сплавляют с содой. Плав растворяют в хлороводородной кислоте и полученный раствор присоединяют к основному раствору пробы. [c.402]