Растворимость стехиометрическое произведение

Гетерогенное равновесие осадок насыщенный раствор при данной температуре характеризуется постоянной величиной, равной произведению возведенных в степень соответствующего стехиометрического коэффициента, концентраций ионов мало растворимого электролита в насыщенном растворе. Эта величина называется произведением растворимости (ПР), а в более строгих расчетах заменяется произведением активностей. [c.215]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

Правила записи выражений для произведения растворимости ничем не отличаются от правил записи любых выражений для константы равновесия. Произведение растворимости равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия. [c.125]

При равенстве произведения растворимости и произведения концентраций ионов в степени их стехиометрических коэффициентов система находится в равновесии и раствор относится к насыщенным. [c.252]

Большинство данных по растворимости трудно интерпретировать, так как часто происходят значительные изменения состава водной фазы и, следовательно, стехиометрического произведения растворимости [c.230]

Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше константы растворимости [c.130]

Правило произведения растворимости (6) формулируется следующим образом. При данной температуре в насыщенном растворе трудно-растворимого электролита произведение концентраций ионов, возведенных в степень стехиометрических коэффициентов, — величина постоянная, называемая произведением растворимости. [c.142]

Следовательно, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная-, она называется произведением растворимости, т. е. [c.189]

Из этой формулы следует, что с ростом концентрации соли pH начала образования гидроксида уменьшается, но всегда независимо от концентрации соли произведение концентраций ионов в степени их стехиометрических коэффициентов сохраняется постоянным. На значение произведения растворимости, выраженное в концентрациях, а не в основностях, влияет также ионная сила раствора. Предскажите, как скажется увеличение ионной силы раствора на значении pH начала образования гидроксида. [c.255]

Следовательно, если произведение концентраций ионов н степени их стехиометрических коэффициентов меньше произведения растворимости для того же малорастворимого электролита, то кристаллизация из данного раствора невозможна, раствор ненасыщен и происходит процесс растворения вещества. [c.252]

Следует обратить особое внимание на операцию, которую часто забывают проводить в аналитических расчетах. Как видно из приведенного примера, в квадрат возводится удвоенное значение растворимости (2х) = (2Р) = 4Р , т. о, растворимость умножается на стехиометрическим коэффициент и полученное произведение возводится в степень, равную стехиометрическому коэффициенту, [c.253]

Следовательно, для насыщенного водного раствора малорастворимого электролита произведение равновесных молярных концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при данной температуре есть величина постоянная. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. [c.275]

Допустим, что стехиометрические коэффициенты компонентов в осадках равны между собой и равны их концентрации в растворе. Соответствующие уравнения произведений растворимости этих осадков [c.43]

В заключение подчеркнем, что в общем случае произведение растворимости ПР есть произведение равновесных концентраций ионов с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов, например [c.175]

После окончания реакции в растворе присутствуют ионы Ag+ и 1 их концентрации связаны произведением растворимости (для Agi L = 10 ). Если исходные компоненты (как обычно бывает на практике) были взяты не в строго стехиометрических соотношениях, то один из этих ионов может оказаться в растворе в значительном избытке (например, при Сд2+ = 10 н. с,-= 10 н.). При достижении условия [c.179]

Чтобы сделать вывод выражения для произведения растворимости в примере 11 более понятным, т. е. показать, что входящая в это выражение концентрация каждого иона действительно согласуется со стехиометрическим уравнением реакции, представим последнее в развернутом виде [c.279]

Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита - это произведение молярных концентраций составляющих его катионов и анионов в насыщенном растворе. Концентрации катионов и анионов входят в произведение растворимости в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. [c.198]

Пусть соль М.х-Ьу растворяется в растворах, содержащих различные концентрацни аниона-осаднтеля Ь, причем ионная сила насыщенных растворов примерно постоянна. Мерой растворимости соли служит аналитически определяемая концентрация металла Су,, а С1=ус1 , где. V и у — стехиометрические коэффициенты в формуле соли. Подставляя в выражение для функции закомплексованности Г==См/[М] произведение растворимости ПР = [М]" [Ь] получаем [c.360]

Произведение растворимости — константа, характеризующая растворимость соединения. Равняется произведению концентраций двух образующих это соединение ионов, взятых в степени, соответствующей стехиометрическим коэффициентам. Так, произведение растворимости (ПР) соединения К Ву равно [А]" [В] . Термин произведение растворимости применим только к насьпценным растворам, находящимся в равновесии с избытком нерастворенного твердого вещества. Чем меньше растворимость вещества, тем меньше произведение растворимости. [c.714]

По химическому составу оба сульфида почти соответствовали сте-хиометрической формуле моносульфида. Содержание металла находилось в пределах 63.6—65.5% и серы 34.4—35.5%. Небольшие отклонения от стехиометрического состава, по-видимому, можно объяснить частичным окислением сульфидов при сушке и некоторыми примесями, присутствовавшими в исходной соли сульфатов. Результат выходов сульфида и конечной кислотности маточных растворов подлежал обсуждению. Как известно, различное отношение не растворимых в воде сульфидов к кислотам стоит в прямой связи о различными значениями произведений растворимости (ПР), которые сами по себе, как полагают, найдены с достаточной точностью (во всяком случае но порядку величин). [c.93]

Известно, что произведение из активности катионов и анионов в насыщенных растворах, при постоянной температуре, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной и носит название произведения растворимости. [c.137]

Здесь ПР,-/ — произведение растворимости соединения п и т — стехиометрические коэффициенты а — активности рассматриваемых ионов, полученные экспериментально. [c.163]

Зная произведения растворимости этих солей, можно подсчитать концентрации катионов Ва" , и Са , которые останутся неосажденными при прибавлении к растворам, содержащим эти ионы, стехиометрических количеств карбоната аммония [c.237]

Поскольку часть ионов осадка будет находиться в растворе в виде каких-то комплексных форм, отличных от стехиометрических форм катиона и аниона, то равновесная концентрация последних будет всегда меньше их общей равновесной концентрации в зависимости от степени участия ионов осадка в конкурирующих равновесиях и прочности образуемых ими комплексных соединений. Если [См] —суммарная равновесная концентрация всех форм катиона М"+, то относительное содержание (мольная доля) стехиометрической формы катиона составит м = [М"+]/[См]. Мольная доля стехиометрической формы аниона А " от суммарного содержания всех его форм также составит ад = [А "-]/[Са]. Вводя величины Ом и А в уравнение (3.2), мы получим м"атематическую зависимость между произведением растворимости и его условным значением [c.72]

Для полного осаждения цинка необходимо обеспечить концентрацию ионов 52 , достаточную для достижения произведения растворимости 2п5, равного 1,2-10 . Для этого необходим некоторый избыток сульфида натрия против стехиометрического [c.104]

Итак, если произведение концентраций ионов, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, станет больше величины произведения растворимости ПР, то осадок при данной температуре выпадает. [c.143]

Многие реакции осаждения, протекающие достаточно быстро и стехиометрически, с успехом используют в титриметрическом анализе. При изложении метода осадительного титрования следует показать кривые титрования галогенид-ионов ионами серебра, подчеркнув зависимость скачка титрования от произведения растворимости галогенида серебра (рис. У1-12). [c.132]

В общем случае для электролита KtnAnm константа растворимости определяется стехиометрическим произведением концентраций ионов [c.130]

Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита — это величина, равная произпедению равновесных активностей (или равновесных концентраций) ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующи.и стехиометрическим коэффициентам. Применимо к сильным электролитам, у которых молярная растворимость S < 10 моль/л. Обозначается символами ПР, L, [c.86]

Произведение растворимости (симвоп—ПР, единица—моль<" " > — константа равновесия между твердой фазой электролита и его ионами в растворе. Служит количественной мерой растворимости слаборастворимых электролитов. ПР равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии [А В nf + тВ ", каадая из которых возведена в степень, равную стехиометрическо-му коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении реакции ПР = [А 1" [В П ". [c.244]

Для того чтобы имело место равновесие, оба равновесных потенциала в уравнениях (4. 292) должны иметь одинаковые значения, так как на фазовой границе может существовать только одна разность потенциалов. Приравнивая правые части уравнений (4. 292а, б) и принимая во внимание аг+ = Ьг , можно получить для произведения растворимости ПР вещества со стехиометрическим составом МбоАг, [c.732]

И стехиометрический состав осаждаемого фосфата алюминия не могут быть определены только из данных о растворимости. Кроме того, в нескольких исследованиях, в которых данные о растворимости были получены для интервала pH, не совпадающего с интервалом pH осаждения гидроксида алюминия, рассчитанное произведение растворимости среднего фосфата было значительно больше. Например, Макитис [25] вычислил рПР для средней соли равным 18,6 в области рН = 4—5 и 23,7 при pH = 2,9. В этой работе вывод об образовании основной соли был сделан на основании данных о растворимости и данных об изменении pH при титровании, полученных вне области pH осаждения гидроксида алюминия. [c.63]

Имеется два способа использования органических реагентов в качестве осадителей. Первый из них характеризуется образованием определенного стехиометрического соединения (весовой формы) или превращением уже выделенного осадка в такую форму. Равновесие осаждения лри этом олределяется произведением растворимости. Если условия реакции контролируются должным образом, то выделяемый элемент сможет быть селективно осажден. Этот тип разделения применяется преимущественно в гравиметрии. [c.183]

Посмотрим теперь, насколько снизятся потери, вызванные неполным осаждением бария, если взять осадителя на 100% больше стехиометрически вычисленного количества, т. е. 2 лгл 4 н. раствора вместо 1 мл. В этом случае в насыщенном растворе Ва304 концентрация Ва++-ионов не будет равна концентрации S0 —-ионов. Большой избыток серной кислоты, согласно правилу произведения растворимости, сильно понизит концентрацию Ва++-ионов, т. е. уменьшит его потери. [c.34]

Зная произведения растворимости этих солей, можно подсчи-гать концентрации катионов Ва , и Са , которые останутся в растворе при прибаатвнии стехиометрических количеств кар-бо ата аммония [c.206]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология