Кислотность пирокатехина

Двухатомные фенолы обнаруживают более сильные кислотные свойства, чем фенол. Благодаря этому они способны образовать соли не только с щелочными металлами. Для пирокатехина, например, характерно выпадение нерастворимой свинцовой соли при его прибавлении к раствору уксуснокислого свинца [c.450]

В чем проявляется кислотный характер фенолов Напишите уравнение реакции взаимодействия фенола с едким натром (получение фенолята натрия) пирокатехина и резорцина с едким натром разложения фенолята натрия угольной и соляной кислотами. [c.108]

Установлено, что МВИ ускоряет кислотно-катализируемые реакции ацетализации неопентилгликоля циклогексаноном и этиленгликоля бензальдегидом в 1.8-1.9 раза, а образование 5,6-бензо-1,4-диоксана при взаимодействии пирокатехина и 1,2-дибромэтана в присутствии карбоната натрия - в 2.6 раза по сравнению с теплопередачей. [c.18]

Пирокатехиновый фиолетовый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски раствора при pH 0,2— 0,8 от розовой к оранжевой pH 4,0—7,0 от желтой к зеленой pH 8,5—10,2 от фиолетовой к синей pH 10,2—12,5 от синей к зеленой [1]. Применяется, главным образом, как комплексометрический индикатор, позволяющий, при определенных условиях, титровать ряд катионов ТЬ, В1, N1, Со, Мп, 2п, Mg, С(3, 2г [2—7]. По литературным данным, пирокатехиновый фиолетовый получают конденсацией пирокатехина с симметричным дихлорангидридом о-сульфобензойной кислоты [8—9], с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [9—И]. Нами пирокатехиновый фиолетовый получен конденсацией пирокатехина с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [11] (см. стр. 85). При этом были уточнены условия синтеза и получен образец индикатора в химически чистом состоянии. [c.81]

С ВЫХОДОМ 33%. Это соединение легко ал кил ируется, но при кислотном гидролизе алкиловых эфиров обычно образуются только аморфные продукты, вероятно, в результате конденсации освободившегося глиоксаля с пирокатехином. Эти эфиры устойчивы в щелочной среде. [c.242]

Определение при помощи фенолов [685]. На окраску золей элементного золота, полученных при взаимодействии Au(III) с фенолом, пирокатехином, резорцином, гидрохиноном, пирогаллолом, флороглюцином, 1- и 2-нафтолами, тимолом влияют кислотность среды, состав фона, концентрация реагента. [c.142]

Помимо основных растворителей, для титрования фенолов можно использовать также амфипротные растворители. Фенолы и их производные, такие, как крезолы, нафтолы, резорцин, пирокатехин, нитрофенолы и другие, успешно титруют в ацетоне [315, 356, 417] и метилэтилкетоне (315, 374]. Титрование различных производных фенола в ацетоне показало, что функциональные группы увеличивают кислотность фенолов в порядке [c.111]

При рекомендуемой кислотности (pH 4—6) золото образует с фенолом, пирокатехином и пирогаллолом зеленые растворы [c.186]

В отличие от спиртов, фенолы в яе слишком разбавленных водных растворах обнаруживают явную кислую реакцию. Наиболее резко выражен кислотный характер у пирогаллола, пирокатехина и нафтолов. Однако нафтолы очень малорастворимы в воде, и кислотность их раствора по лакмусу проявляется недостаточно отчетливо. [c.231]

Как оказалось, продолжительность периода индукция зависит от константы кислотности МЗФ [7]. Данная зависимость приведе-ка на рис. 3. Однако следует отметить, что пирокатехин и гидрохинон не укладываются на эту зависимость. Сходное влияние на продолжительность периода. индукции оказывает изменение начальной pH реакционной массы. Зависимости продолжительности периода индукции от рНо для фенола и л-крезола приведены на рис. 4. , [c.75]

Силу борной кислоты можно значительно увеличить добавлением к раствору полигидроксильных соединений. Для аналитических целей используют глицерин и маннит, после чего борную кислоту оттитровывают сильным основанием. Этот эффект обусловливается образованием комплексов типа 10.У и других. При образовании таких комплексов решающим являются пространственные факторы. Поэтому 1,2- и 1,3-диолы активны только в ц с-форме, как, например, цис-циклопентан- ,2-диол, а из диоксибензолов реагирует только пирокатехин. Способность диола влиять на кислотность борной кислоты используют как критерий для выяснения конфигурации в тех случаях, когда возможно образование цис-/пранс-изомеров. [c.88]

Содержание в продукте пирокатехина и его гомологов—не менее 70%, воды—не более 3%. Кислотное число—не более 50 мг едкого кали на 1 г продукта. [c.1015]

Результаты элементарного анализа продуктов (см. таблицу) свидетельствуют о том, что при взаимодействии пирокатехина с лизином в указанных условиях образуются нерастворимые в воде значительно обуглероженные вещества, включающие азот. Растворимость в щелочах указывает на их кислотные свойства, по-видимому, за счет включения фенольных и гидроксильных групп. Это подтверждается также данными электрофореза на бумаге и ИК-спектров (рис. 1). [c.277]

Методом ионного обмена изучено комплексообразование гафния с тироном (динатриевая соль диоксибензол-5,б-дисульфокислоты) и пирокатехином (1,2-оксибензол), содержащими по две спиртовые группы Б орто-положении [137, 138]. Поглощение гафния катионитом КУ-2 уменьшается с увеличением концентрации лиганда, что свидетельствует об образовании комплексов в растворе. В растворах с кислотностью 0,19—0,23 моль л получаются соединения с отношением гафния к тирону 1 1, 1 2 и 1 3, в растворах, содержащих 0,5—1,0 моль л НСЮ ,— соединения состава 1 1 и 1 2, в 2-мол. хлорной кислоте — только комплекс эквимолярного состава. Таким образом, в зависимости от кислотности среды протекают различные реакции. Например, при[Н" ] = 0,19 л оль/л проходит реакция [c.306]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Для очистки поверхности железа от продуктов коррозии применяют растворы минеральных и органических кислот с добавлением 1-2% ин-габитора кислотной коррозии - уротропина, тацнина, пирокатехина, гидрохинона, ментола. Наиболее активным является раствор, содержащий 35 % ортофосфорной и 5-10% соляной кислоты. Введение в растворы кислот небольшого количества хромовой кислоты способствует пассивации поверхности. Из органических кислот наиболее эффективными являются тиогликолевая, лимонная, муравьиная, щавелевая. Эти кисло- [c.156]

Окислительная конденсация о-аминофенолов с пирокатехн-нами. Условием протекания этой реакции является преимущественное окисление пирокатехина в о-хинон в присутствии о-аминофенола, которое зависит от соотнощения окислительно-восстановительных потенциалов двух возможных о-хиноидных продуктов. Окисление может быть ферментативным (тирозиназа и воздух) или химическим (трикалийгексацианоферрат). Продуктами окисления являются 2-гидроксифеноксазоны-З, которые по кислотности сравнимы с карбоновыми кислотами. [c.585]

Подробности о диазотировании и превращениях диазогруппы — в следующей главе. Здесь укажем лишь, что замещение группы диазо гидроксилом протекает вообще довольно легко (хотя и не с количественным выходом) при кипячении диазосоединений в кислотном растворе. Нередко, особенно в применении к малореакционным диазосоединениям, полезно участие каталитически действующих солей, например медного купороса. Такая прибавка описана в немецком патенте на способ превращения о-аминофенола в пирокатехин ) [c.236]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Влияние растворителя. Широкое применение органических реагентов в аналитической химии ставит проблему изучения влияния растворителей на кислотно-основные свойства лигандов и устойчивость комплексов. Если реагент присутствует в растворе в протонированной форме (протонирован гетероатом), его константа диссоциации возрастает при уменьшении диэлектрической проницаемости раствора, если же реагент присутствует в молекулярной или анионной форме, то его кислотные свойства уменьшаются при уменьшении диэлектрической проницаемости раствора. Эта закономерность справедлива для 2-ХАН-1 [691], ПАН-2 и ТАН-2 [211], ПАР и ТАР [216], ТАМР [688, 694, 706[, 2-(3,4-диоксифенилазо)-4-оксиметил-5-карбметокситиазола [374], 4-(2-тиазолилазо)пирокатехина [3751. [c.96]

При титровании фенола, о- и к-крезолов, гидрохинона, пирокатехина и резорцина [379] число атомов галогена, присоединяющихся к молекуле определяемого соединения, а также точность получаемых результатов сильно зависят от pH среды. В этом случае применение электрогенерированного хлора обеспечивает хорошую точность только при титровании гидрохинона (окисление до п-хинона с участием двух атомов хлора), а при титровании других соединений лучше применять бром и строго контролировать кислотность электролита, в котором ведут титрованпе. [c.48]

В 140 мл хлороформа растворяют 60 г пиридина и 1 г пирокатехина (реагент А). В пробирке с прптертой пробкой к 1 мл исследуемого раствора прибавляют соляную (или серную) кислоту до кислотности примерно 0.3—2,0 Л. Прибавляют 1 мл реагента А и встряхивают несколько секунд. При этом pH водной фазы автоматически устанавливается в оптимальном интервале (pH 4—5). Красно-фиолетовое окрашивание хлороформного слоя свидетельствует о присутствии молибдена. Открываемый минимум 1 мкг, рО = 6. [c.96]

Пиролизат - продукт пиролиза древесины (предпочтительно березы) при 500-550 °С. В отличие от ДСА он не содержит метиловых эфиров фенолов - балласта, снижающего антиокислительные свойства присадки. По эффективности пиролизат приближается к ФЧ-16. Его производство готовилось в 1960-е годы на Apxanixwb KOM целлюлозно-бумажном комбинате, но организовано не было. Пиролизат представляет собой коричневую маслянистую жидкость гоютностью 1060 кг/м при 20 °С и с кислотным числом не более 52 мг КОН/г. Он должен был содержать не менее 70% фенолов, в том числе около 11% пирокатехина. [c.99]

Алкилированием пирокатехина изобутиленом при 120-130 °С в присутствии 0.8-1 % (мае.) кислотного катализатора получают 4-трепг-бутилпирокатехин с выходом 80-90 % [382]. Алкилированием пирокатехина изобутиленом получают также 3,5-ди-шреш-бутилпирокатехин, использующийся в качестве антиоксиданта [381]. [c.154]

Имеются также сообщения, что кислотную коррозию алюминия ингибируют акридин, хинолин, декстрин, тиокарбамид, моно-, ди- и три-н-бутиламины, фенол, пирокатехин, резорцин, гидрохинон. Благотворное влияние на сплавы системы алюминий — цинк оказывают акридин, хинин, стрихнин, а также бутил-амины. Цинк, кадмий и свинец можно защищать с помощью ди-о-толилтиокарбамида и желатины. [c.210]

Пирокатехин (о-диоксибензол, бренцкатехин) представляет собой белые кристаллы, темнеющие на воздухе, особенно на свету очень быстро темнеет в щелочной среде. Поэтому для работы в щелочной среде обычно прибавляют в раствор избыток сульфита натрия, который поглощает растворенный кислород. Пирокатехин очень хорошо растворяется в воде (43 г в 100 г воды), а также в этиловом спирте, диэтиловом эфире в хлороформе. Первая ступень, кислотной диссоциации характеризуется величиной р/С =9,5. Вторая константа менее чем 10 , и поэтому не может быть измерена Экспериментально-Теоретический расчет [5] дает следующую величину р/С =16. Для реактивов,, способных к образованию хелатных связей, малые величины констант кислотной диссоциации характеризуют высокую прочность связи кислотного остатка пиро-катехината (Вг -) как с ионами водорода, так и с металлами. Для первого пирокатехинатного комплекса железа [c.277]

Для соединений, образуемых титаном с хромотроповой кислотой, гидрохиноном и тимолом, в указанном интервале кислотности также соблюдается постоянство окрасок несколько меньшим оно является для случая пирокатехина и галловой кислоты. Для остальных образуемых титаном с фенолами соединений характерна сильная зависимость окрасок от концентрации серной кислоты (в любом интервале кислотности раствора). [c.275]

В отличие от спиртов фенолы в не слишком разбавленных водных растворах обнаруживают явную кислую реакцию в результате протонизирования атома водорода гидроксильной группы под влиянием ароматического ядра, которое несколько оттягивает электроны атома кислорода. Наиболее резко выражен кислотный характер у пирогаллола, пирокатехина и нафтолов. Однако нафтолы очень малорастворимы в воде и кислотность их раствора по лакмусу проявляется недостаточно отчетливо. [c.208]

Коффман и Стевенсон достигли повышения светостойкостк полиамидных волокон при их пропитке смолообразующими соединениями, наиример пирокатехином и формальдегидом, в при сутствии кислотных катализаторов. [c.357]

Для качественного открытия германия можно использовать реакции образования комплексных кислот германия с многоатомными спиртами нли дифенолами. Германий определяют или по резкому увеличению кислотности (изменение окраски индикатора pH, например фенолфталеина, в реакции с маннитом), или по окраске самого соединения (например, комплекс германия с пирокатехин-фиолетовым окрашен при рН. 6 в пурпурный цвет). Первая реакция специфична для германия по-видимому, только в отсутствие Н3ВО3, (предельная концентрация 5-10 ). Не мешают определению Аь , 5Ь , Те, 8п снижает чувствительность Мо >. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология