Генри значение

В литературе опубликованы данные о растворимости газов в различных растворителях при низких температурах. Наиболее подробно растворимость изучена в работе [257]. Растворимость СОа в мол. долях при парциальном давлении СОа до 1,013-10 Па (1 кгс/см2) и температуре до 45 °С почти для всех растворителей описывается законом Генри (значения коэффициентов Генри [257] Кг = Р х приведены в табл. 1У-33). [c.270]

Для большинства систем равновесие жидкость — пар изучено в интервале концентраций примеси от нескольких процентов до 10" — 10 %. Во всех случаях величина коэффициента разделения в области малых концентраций примеси не зависит от концентрации, т. е. соблюдается закон Генри. Значения коэффициентов разделения во всех перечисленных системах приведены в табл. У-Ю. [c.175]

Практическое значение законов Рауля и Генри заключается в возможности расчета составов равновесных фаз по небольшому объему экспериментальных данных. Для пользования законом Рауля нужны лишь данные о летучестях или давлениях паров компонентов, а для расчетов по закону Генри — значение константы Генри, которая может быть определена для раствора одного состава. [c.130]

Генри, значение Г ——может быть вычислено аналитическим мето- [c.551]

Растворимость азота в метилциклогексане подчиняется закону Генри. Значения коэффициентов Генри приведены ниже [c.11]

При движении капель жидкости в газовой среде лимитирующим сопротивлением для не слишком больших значений коэффициента Генри является сопротивление капли. Однако для очень хорошо растворимых газов (например, для НР) лимитирующим может быть сопротивление сплошной фазы. Поскольку при давлении, близком к атмосферному, отношение вязкостей дисперсной фазы к сплошной порядка 10 , то циркуляцией в капле можно пренебречь и рассматривать каплю, по крайней мере для малых значений Ке, как твердую сферу. [c.204]

Иногда существенно сопротивление только одной из пленок. Тогда в уравнении (VI, I) давление или концентрация будут известны (они в этом случае принимают значение, равное значению в объеме фазы), и массопередачу можно рассчитать на основании индивидуальных, или частных, коэффициентов пленки, т. е. коэффициентов массоотдачи. Если сопротивления двух пленок сопоставимы, коэффициенты массоотдачи можно объединить в один суммарный коэффициент. Так, например, в случае газовой и жидкостной пленок системы, в которой растворимость подчиняется закону Генри (р=НС), суммарный коэффициент, или коэффициент массопередачи, может быть определен из выражения [c.180]

Изменение знака отклонения от закона Рауля—Генри наблюдается, например, в растворе пиридин—аода при 79 °С (рис. VI, 6). В интервале концентраций пиридина (1—л )=0- -0,59 наблюдаются положительные, а при больших концентрациях—отрицательные отклонения от закона Рауля. Очевидно, при концентрации пиридина (1—х)=0,59 парциальное давление пиридина имеет значение, соответствующее идеальному раствору. По-видимому, значение парциального давления воды при х=0,96 также соответствует идеальному раствору. [c.193]

Поскольку многие вещества существуют при обычных температурах лишь в твердом состоянии, вычисление значений и 72 для них по уравнению (VI, 25) невозможно. Поэтому для растворенных веществ следует искать другие методы нормирования активности (выбор величины Ц). Для этого используют свойства предельно разбавленного раствора относительно второго компонента, а именно—применимость закона Генри (коэффициент Генри—постоянная величина), и постулируют [c.210]

Константы равновесия Ка или Кх не зависят от концентрации. Их числовые значения могут быть определены из начальной части изотермы адсорбции на однородной поверхности (область Генри) по уравнениям (XVI, 26) или (XVI, За). Отношения же р/а или р/а при разных давлениях должны быть определены из экспериментальной изотермы адсорбции в широком интервале значений р. На рис. XVI, 2 показаны зависимости от б для бензола и четыреххлористого углерода на поверхности графитированной сажи, полученные из изотерм адсорбции, приведенных на рис. XVI, 1. [c.443]

Так как для разных по геометрической или электронной структуре молекул значения констант Генри, по крайней мере при подходящей температуре, обязательно различаются (поскольку они связаны с энергией молекулярного взаимодействия, разной для разных молекул, см. стр. 487 сл.), то теория равновесной хроматографии в области изотермы распределения Генри приводит к выводу об обязательном газо-хроматографическом разделении любых компонентов. В действительности этому мешают, во-первых, как мы уже видели, отклонения изотермы распределения (адсорбции, растворения) от изотермы Генри и, во-вторых, как мы увидим в дальнейшем, диффузионные и кинетические факторы. Эти причины приводят к асимметричному искажению и размыванию хроматографической полосы, что ведет к наложению полос близких по свойствам веществ друг на друга и поэтому мешает четкому разделению компонентов. [c.557]

Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Во многих случаях, когда концентрация растворенного газа мала, а температура и давление далеки от критических значений для этого газа, соблюдается закон Генри, согласно которому концентрация А растворенного газа при равновесии связана с его парциальным давлением соотношением [c.31]

Растворимость (величина, обратная константе Генри) в воде при 20 °С составляет 0,039 моль л - атм). Для раствора А+ = 0,091, А = 0,021, ha = —0,015 (последнее значение получено интерполяцией). Значит [c.33]

В случае физической абсорбции или медленной реакции, когда Р = кц А — Л ), скорость абсорбции выражается приведенными выше уравнениями (V, 168)—(V, 171) при подчинении системы закону Генри. Если же этот закон не соблюдается, то значения р,- и Л при заданных концентрациях в массах жидкости и газа и известной величине отношения кд/к легко могут быть найдены с помощью хорошо известного графического метода . [c.148]

Если сопротивление со стороны газовой фазы существенно и система не подчиняется закону Генри, то можно определить значения А для ряда точек колонны, воспользовавшись известным графическим методом. Затем эти значения можно подставить в уравнение (УП1,3) и проинтегрировать последнее численно для получения искомой высоты насадки. [c.185]

Формула (1.3) справедлива только при равенстве температур топлива и воздуха. Значения максимальной растворимости воды в реактивных топливах и авиационных бензинах, вычисленные по формуле (1.3), приведены в табл. 1.15. Они вполне удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными (рис. 1.7). Справедливость закона Генри по отношению к топливам подтверждена также рядом других исследований [33]. [c.23]

Это уравнение соответствует модели локализованной адсорбции без учета сил притяжения между молекулами адсорбируемого вещества, поэтому при расчете константы равновесия /С/ для каждого компонента можно использовать те же соотношения, что при использовании уравнения Генри. Несложно заметить, что вычисляемое значение поверхностной концентрации будет зависеть от сорбции всех компонентов газовой смеси. [c.49]

Здесь X — координата вдоль реактора 81 и Бз — доли сечения реактора, занимаемые газом и катализатором — линейные скорости потока в жидкости и газе О — эффективный коэффициент продольной диффузии в жидкой фазе Р1 — коэффициент массопередачи между фазами а — поверхность раздела фаз в единице объема реактора г[з — обратное значение коэффициента Генри — удельная внешняя поверхность катализатора в пересчете на единицу длины реактора и единицу сечения /) — эффективный коэффициент диффузии в капиллярах катализатора 5 — координата по радиусу зерна Р ц — внутренняя поверхность зерна катализатора р — скорость реакции по компоненту А в пересчете на единицу внутренней поверхности катализатора ус — стехиометрические коэффи- [c.302]

Согласно правилу фаз равновесное состояние системы прн наличии трех компонентов К = 3 (инертный газ, поглощаемый газ, абсорбент) и двух фаз Ф = 2 (газ — жидкость) определяется значениями трех параметров (Л/ = К-г2 — Ф = 3 + 2 — 2=3). В качестве таких параметров обычно фиксируют концентрацию в жидкости х, парциальное давление над жидкостью и температуру /. Равновесное распределение поглощаемого компонента между двумя фазами определяется указанными параметрами. При малых концентрациях распределяемого компонента связь между параметрами и л ири данной температуре выражается в форме закона Генри [c.13]

Значение константы Генри зависит от свойств газа, жидкости и температуры [1, 2]. Линейный характер зависимости (I, 1) нарушается ири больших концентрациях распределяемого компонента. Получить аналитическую зависимость тнпа (I, 1), т. е. предсказать значение т для какой-либо системы, возможно только для малых концентраций (менее 1 мол.%). [c.13]

Решение. Если закон Генри соблюдается, то отношение давления к равновесной концентрации газа в жидкости — величина постоянная, пропорциональная константе Генри Кг- Вычисляем значения отношений давления к концентрации [c.199]

Зная коэффициент Генри Н и соотношение равновесия с. = Нр. , определим значение с,. [c.153]

Так как растворимость многих газов значительно отклоняется от закона Генри, то при расчетах рекомендуется пользоваться полученными из опыта значениями равновесного парциального давления р для соответствующих значений X. [c.665]

Пример VIII.3. Построить кривую равновесия для системы аммиак —воздух —вода при 20° С и 760 мм рт. ст., используя для этого закон Генри (значение константы Генри Н = 2,74 атм). Сравнить полученную кривую с кривой, построенной по экспериментальным данным о растворимости аммиака в воде при 20° С, приведенным ниже [c.274]

Растворимость С2Н2 в диметилформамиде и его водных растворах следует закону Генри. Значения константы Шр , найденные Браудэ с сотр. [151, приведены в табл. 8. [c.46]

При такой схеме равновесие описывается [281 уравнением (1-40). Поскольку Hj Og слабая кислота, константа диссоциации / j очень мала и величиной Ка в уравнении (1-40) можно пренебречь. Тогда между р и С сохраняется линейная зависимость, т. е. растворимость следует закону Генри значения Шр можно брать из табл. 4 (см. стр. 31). [c.52]

Константы Генри при температурах 296,7 304,9 и 313,0 К соответственно равны 2190, 2560 и 3080 мПа. Рассчитанное исходя из температурной зависимости константы Генри значение энтальпии и энтропии растворения в Н2504 составляло соответственно 16,3 кДж/моль 31р4 и 96 Дж/(моль-К). [c.148]

Г. Е. Брауде, И. Л. Лейтес н И. В. Дедоваполучили данные о растворимости двуокиси углерода, ацетилена, метил-, винил-и диацетилена в диметилформамиде, содержащем до 15% (а в отдельных случаях до 23%) воды, в широком интервале температур (25— 140° С) и парциальных давлений указанных углеводородов (ацетилена — до 760 мм рт. ст., его гомологов и двуокиси углерода — при 100—140 мм рт. ст.). Результаты опытов показали, что растворимость ацетилена, двуокиси углерода, метилацетилена и винилацетилена в указанном интервале температур и давлений подчиняется закону Генри. Значения коэффициента Генри для этих газов приведены в табл. У1-6. [c.233]

При определении коэффициентов массоотдачи авторы использовали так называемый нодифвцированный коэффициент Генри, значение которого рассчитывали по формуле [c.96]

Особо отметим, что при построении решения задачи о вытеснении нефти оторочкой раствора активной примеси были использованы только две кривые Бакли - Леверетта с = О и с = с , от промежуточных значений О < t < с решение задачи не зависит. Это позволяет существенно сократить объем экспериментов по определению исходной информации к конкретным технологическим расчетам необходимо измерять фазовые проницаемости и вязкость фаз только для значений с = О и с = с°, а также константы Генри Г и распределения примеси К. [c.314]

Математическая модель абсорбции хорошо растворимых газов. Рассмотрим абсорбцию хорошо растворимых газов, для которых сопротивление дисперсной фазы является лимитирующим. Концентрация абсорбтива на поверхности капли принимается равной нулю, что имеет место либо для достаточно больших значений коэффициентов Генри, либо при хемосорбции, когда быстрая реакция протекает на поверхности капли. [c.253]

Хеннель обращает внимание на то, что по результатам различных экспериментальных исследований критерий Ре имеет более низкие значения. По данным Хайби Ре = 1,54, а по данным Мак-Генри и Вильгельма , Ре = 1,88. [c.46]

Подставив (1.16), (1.17) или (1.18) в (1.15) и проинтегрировав, найдем вид изотермы адсорбции, соответствующей этим функциям распределения. Чтобы избавиться от непринципиальных аналитических трудностей и добиться максимально простых и наглядных результатов, рассмотрим, следуя Рогинскому 12], более подробно физическую картину адсорбции на неоднородной поверхности. Когда степень заполнения даже на самых активных участках еще мала, адсорбция повсюду следует закону Генри. Наклон соответствующей прямой линии в координатах 0 — С тем круче, чем больше теплота адсорбции на данном участке. Ширина области Генри для неоднородной поверхности, определяемая ее шириной для участков с максимальными значениями теплоты адсорбции, очень мала. На активных участках быстро наступает насыщение, на участках же с меньшими значениями X рост 0 остается линейным. Благодаря этому на графике функции распределения (рис. 1.4) создается крутой фронт, отделяющий участки с 0, близким к единице, от участков с 0, близким к нулю. Этот фронт перемещается в сторону меньших зйачений X, почти не [c.19]

Представьте графически зависимость растворимости НВг от давления и рассчнтайт среднее значение константы в уравнении Генри. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология