Гексацианоферрат ртутью

Окись ртути НдО образуется в виде желтого осадка при добавле НИИ основания к раствору нитрата ртути(II) или в виде красного по рошка при нагревании сухого нитрата ртути (II) окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются, кажется, только тем, что имеют зерна разных размеров вообще красные кристаллы [например, бихромата калия или гексацианоферрата (III) калия] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [c.572]

Перегонку ведут в присутствии солей магния и ртути(П). В этих условиях гексацианоферрат (II)-и гексацианоферрат (1П)-ионы расщепляются с образованием синильной кислоты, переходящей в отгон. [c.217]

Аналогично ртутью(II) (анализируемый компонент) можно вытеснить железо(II) из гексацианоферрата(П), которое образует комплекс с 1,10-фенантролином [171] [c.357]

Перхлорат ртути(1) также может быть использован как восстановитель [98] в сочетании с гексацианоферратом (III) щелочного металла в качестве окислителя. Такие восстановители, как Сг", пероксид водорода, гидразин и арсенит, определяют путем добавления избытка стандартного раствора гексацианоферрата(1П) и обратного титрования. [c.412]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Гексацианоферрат(111) можно титровать перхлоратом ртути(I) [c.99]

К исследуемому раствору прибавляют 10 мл раствора нитрозобензола, 25 мл ацетатного буферного раствора, доводят общий объем до 90 мл и термостатируют при 25° С. Затем прибавляют 10 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] с той же температурой. Включают секундомер и через 15 мин измеряют оптическую плотность раствора (по отношению к холостой пробе, без ртути). Концентрацию ртути находят по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация ртути (логарифм концентрации) — оптическая плотность через 15 мин. Для построения калибровочного графика используют стандартный раствор хлорида ртути. [c.186]

Определение ртути. При определении ртути к 1 мл исследуемого раствора прибавляют 2 мл 0,01 М раствора соляной кислоты я Ъ мл 0,001 М раствора гексацианоферрата калия. Реакцию проводят, как описано выше, в термостате при 60° С в течение 20 мин. Измеряют оптическую плотность полученного раствора берлинской лазури и находят содержание ртути по графику, построенному з координатах концентрация ртути — оптическая плотность через 20 мин. [c.188]

Лучшим вариантом для устранения мешающего действия посторонних ионов является экстракция дитизонатов при pH = 2 (отделение А , В1, Те , Нд, Си и др.). Селен при этом экстрагируется не более чем на 1,5%. Можно проводить предварительное осаждение селена и теллура совместно с мышьяком. При этом необходимо иметь в виду, что совместно с селеном и теллуром осаждаются также платиновые металлы, золото, серебро и частично медь. При содержании теллура до 10 мкг в пробе он не мешает определению селена. При большем его содержании учитывают поглощение дитизоната теллура. Ртуть можно удалить путем предварительного кратковременного нагревания пробы с порошком металлического железа, золото — восстановлением до металла, а серебро — осаждением в виде хлорида. С целью отделения меди, цинка и свинца экстракт дитизонатов встряхивают с раствором гексацианоферрата(П) калия. [c.241]

Ртуть, Ионы Н (П) не катализируют реакций окислительно-восстановительного типа. Для определения ртути используются главным образом реакции превращения комплексных соединений, и прежде всего реакции замены ци-анидных ионов (СН") другими в ионе гексацианоферрата lFe( N)в] ". Такая замена может быть частичной—часть ионов С1Ч заменяется на молекулы воды [c.79]

Большинство других методов определения ванадия основано на титровании его перманганатом после восстановления различными способами. Из этих методов можно указать 1) метод, в котором ванадий восстанавливают до четырехвалентного выпариванием с соляной кислотой, лучше в присутствии железа (III) и серной кислоты. После этого к раствору прибавляют, если это нужно, серную кислоту, выпаривают до появления паров последней и титруют ванадий в сернокислом растворе 2) метод, основанный на восстановлении ванадия в редукторе Джонса до двухвалентного состояния и вливании этого раствора в раствор, содержащий избыточное количество сульфата железа (III) (стр. 127) 3) восстановление ванадия до четырехвалентного сероводородом, избыток которого удаляют кипячением, нри непрерывном продувании через раствор тока углекислого газа 4) восстановление ванадия до четырехвалентного встряхиванием со ртутью солянокислого или сернокислого анализируемого раствора, содержащего достаточное количество хлорида натрия, чтобы связать образующуюся ртуть (I). Раствор затем фильтруют и титруют перманганатом 5) восстановление перекисью водорода в горячем сернокислом растворе . Интерес представляет также метод, основанный на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного титрованным раствором соли Мора с применением гексацианоферрата (III) калия илн дифенил- [c.474]

Очень часто Sn+ -ионы открывают посредством хлорида ртути (И) (см. 3), гексацианоферрата (1П), отличающегося сильными окислительными свойствами (см. гл. XI, 9) и восстанавливающегося в гексацианоферрат (П), который дает с Ре -ионами осадок берлинской лазури. [c.323]

К раствору 100 мг пиперазина или его соли в 5 мл воды прибавляют 500 мг бикарбоната натрия, 0,5 мл свежеприготовленного гексацианоферрата (III) калия, 0,1 мл 5%-ного раствора хлорида ртути (II), перемешивают 1 мин и оставляют на 20 мин. Постепенно появляется красноватая окраска [c.309]

Для определения содержания ртути в фармацевтическом препарате методом фиксированного времени использовали реакцию превращения гексацианоферрат (II)-иона в аква-пентацианоферрат (II)-ион и далее в присутствии нитрозобензола — в окращенный ион [Ре(СМ)5СбН5МОр-. Эта реакция катализируется соединениями ртути. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 15 мин после начала реакции, оказались равными [c.164]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Ход анализа [1069]. При определении ртути к1 мл исследуемого раствора прибавляют 2 мл 0,01 М раствора НС1 и 5 мл 0,001 М раствора гексацианоферрата калия. Реакцию проводят в термостате при 60° С в течение 20 мин. Измеряют оптическую плотность полученного раствора берлинской лазури, используя светофильтр Хдфф = 600 нм. Вычитают из полученного значения оптической плотности ее значение для холостого опыта. Содержание ртути находят по графику, построенному в координатах концентрация ртути — оптическая плотность через 20 мин. Чувствительность метода 1 мкг/мл Hg. [c.121]

Гексацианоферрат (III). Гексацианоферрат (III) титруют потенциометрически раствором соли ртути (I) в кислой среде в присутствии роданид-ионов [8, 39]. [c.207]

Метод основан на разложении гексацианоферрат 11)- и гекса-цианоф ррат(Т11)-ионов в присутствии солей магния и ртути [c.412]

Перхлорат ртути (I) также может быть использован как восстановительв сочетании с гексацианоферратом (III) щелочного металла в качестве окислителя. Восстановители, такие, как Сг , перекись водорода, гидразин н арсенит, определяются путем добавления избытка стандартного раствора гексацианоферрата (III) и обратного титрования. [c.492]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]

Перегонку ведут в присутствии солей магния и ртути (И). В этих условиях гексацианоферрат(П)- и гексацианофер-рат(И1)-ионы расщепляются с образованием синильной кислоты, переходящей в отгон, (Гексацианокобальтат-ионы также разлагаются, но с трудом иногда перегонку приходится повторять несколько раз). [c.117]

Нерастворимы в воде все гидроокиси, вышеуказаннные галогениды, фториды (кроме фторидов серебра и ртути), гексацианоферраты (II) и (III), сульфиды, сульфаты свинца и закисной ртутн. карбонаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, силикаты, цианиды (за исключением цианида ртути) и роданиды (кроме умеренно рас-тюримого роданида свинца). [c.242]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

ЛИЯ (0,5 H.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата ртути(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (I н. 0,5 н.) сульфата кадмия (0,5 н.) хлорида хрома (0,5 и.) сульфата алюминия (0,5 и.) сульфата цинка (0,5 н.) хлорид железа(1П) (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) гексацианоферрата(П) калия (0.5) гексацианоферраха(1И) калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 я.) хлорида бария (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония. [c.155]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (II). Hgb растворим в избытке KI с образованием комплекса [HglJ ". [c.65]

Плаксин II Суворовская [761] отмечали, что при колориметрическом определении золота с формальдегидом, бензидином, а-нафтиламином, хлоридом олова(II) и хлоридом ртути(I) большое влияние оказывают соли шелочных и тяжелых металлов. Это справедливо и для методов с использованием аскорбиновой кислоты [762], тионалида [763], нитробензола и гексацианофер-рата(И) калия [764]. Шнайдерман [754] нашел, что при действии аскорбиновой кислоты при pH 3—6 (в присутствии крахмала) образуются устойчивые коллоидные растворы золота. Значительные количества железа, никеля, меди, свинца и др. не мешают определению. Окраска не подчиняется закону Бера. Берг и сотр. [763] применяли для колориметрического определения золота в сернокислых растворах тионалид. Кральич [764] рекомендовал нитрозобензол и гексацианоферрат ) калия для определения золота в растворах с pH 5. Светопоглошение измеряли с помощью зеленого фильтра (528 ммк). Ни один из трех последних реагентов не имеет преимуществ по сравнению с хлоридом олова (II). [c.280]

При определении малых количеств цинка особо важно, чтобы анализ проводился в посуде, изготовленной из стекла, не содержащего в своем составе этого элемента. Очень малые количества цинка лучше всего определять осаждением в виде сульфида цинка методом, описанным в разделе Осаждение в виде сульфида (стр. 441), после прибавления небольшого количества хлорида ртути (II), который, образуя осадок сульфида ртути, служит коллектором, захватывающим с собой сульфид цинка. Осадок сульфидов затем осторожно прокаливают—сульфид ртути при этом улетучивается, а сульфид цинка превращается в окись цинка. Последнюю можно взвесить непосредственно или растворить в соляной кислоте, обработать гексацианоферратом (II), как указано в разделе Гексацианоферратный метод (стр. 448), и полученную суспензию сравнить в нефелометре со стандартным раствором, содержащим известное количество цинка и об- [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология