Тиосульфат перманганатом

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

По титрованному раствору т и о с у л ь ф а т а. Титровать тиосульфат перманганатом непосредственно нельзя, потому что тогда получается смесь сульфата и тетратионата. Сначала перманганатом окисляют иодид в 0,05—0,2 н. серной кислоте, а затем титруют тиосульфатом выделившийся иод. [c.554]

Наиболее часто применяемыми в окислительно-восстановительном титровании являются растворы перманганата, церия(1У), бихромата, бромата, йода, тиосульфата. [c.140]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Налейте в бюретки раствор 0,1 М тиосульфата натрия и 0,02 М раствор перманганата калия. [c.76]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Получение золя двуокиси марганца. Перманганат калия восстанавливается тиосульфатом натрия до двуокиси марганца [c.272]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Тиосульфат — сильный восстановитель. Он окисляется большинством окислителей (галогены, перманганат, бихромат, перекиси и т. п.). [c.583]

В коническую колбу с помощью пипетки вносят 5 мл 1,5%-ного раствора перманганата калия и разбавляют дистиллированной водой до 50 мл. Затем в колбу вводят по каплям 1,5—2 мл 1%-ного раствора тиосульфата натрия. [c.19]

Ход определения. 50 мл испытуемой кислоты нейтрализовать, сильно охлаждая, 300 мл раствора карбоната натрия, после чего из раствора отогнать 20 мл жидкости. Остаток перенести в мерную колбу на 500 мл. Долить воды до метки. К 100 мл раствора прилить 50 мл раствора перманганата калия. Выдержать в темном месте 30 мин. Добавить 0,5 г иодида калия, взвешенного с точностью до 0,0002 г, и 50 мл серной кислоты. Выделившийся иод титровать до обесцвечивания раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.177]

Реакция окисления тиосульфата иодом. Как правило, сильные окислители (например, хлор, хромат и перманганат) окисляют тиосульфат в сульфат, слабые окислители (например, 1з и Ре++ ) — в тетратионат. [c.397]

Перманганатный мето д. — Перманганатный метод имеет преимущество, в смысле быстроты и недостаток— в отсутствии специфичности и трудности определения конечной точки титрования. При применении этого метода роданиды )сульфиты, сульфиды, тиосульфаты и другие восстановители должны отсутствовать. При отсутствии этих примесей титрование производится следующим образом. Количество вещества, содержащее около 1,0 г щелочного ферроцианида, растворяют в воде, раствор разбавляют приблизительно до 700 см и помещают в большую фарфоровую чашку. Раств<у подкисляют разбавленной серной кислотой и титруют 1/10 н. раствором перманганата калия, при постоянном помешивании, пока желтый цвет раствора не изменится в желтовато-красный. Конец реакции не легко установить нетренированному глазу, но со временем можно научиться титрование производить точно. [c.62]

Принять 1% иый раствор тиосульфата натрия или 0,025%-ный раствор перманганата калия, содержащего бикарбонат натрия (2—3 глотка). Вызвать рвоту, Немедленно начать вдыхать с ваты амилнитрит. Если улучшения не наступает, делать искусственное дыхание и вдыхать кислород [c.259]

Количественное определение производят йодометрически, путем окисления препарата титрованным 0,1 и. раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты и обратного оттитровывания избытка перманганата калия после прибавления йодида калия тиосульфатом натрпя [c.50]

Тиосульфатом оттитровывают иод, выделившийся в эквивалентном количестве при окислении иодида калия перманганатом. [c.161]

Для неустойчивых растворов (например, тиосульфата, перманганата), требующих предварительного выстаивания, приготовление раствора с заданным титром производят путем смешивания двух растворов, один из которых несколько концентрированее требуемого, а второй — раза в два слабее. Готовят предварительно растворы приблизительной концентрации, дают им выстояться и устанавливают их нормальность. [c.147]

Коли-честаенное окисление тиосульфата, перманганатом- в сульфат про-исходит толь ко а щелочном растаоре, а кисло.м же растворе тиосульфат Окисляется до сульфата и тетратионата. Ред. [c.449]

Нормальность раствора тиосульфата натрия можно установить по ранее приготовленному раствору перманганата калия, пользуясь методом замещения. К точному объему раствора КМПО4 добавляют избыток раствора К1. Происходит выделение иода [c.144]

Титровать тиосульфат непосрецственно бихроматом калия нельзя, так как он реагирует со всеми сильными окислителями (бихромат, перманганат, бромат и т.п.) нестехиометрично. Поэтому применяют метоц замещения вначале используют реакцию межцу бихроматом и йоцидом [c.147]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Получение гюля двуокиси марганца основано на восстановлении перманганата калия тиосульфатом натрия [c.17]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Нормальность раствора тиосульфата устанавливают по раствору КМПО4, нормальность которого известна (найдена по оксалату натрия, см. работу 39). Написать уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с раствором йодистого калия в сернокислой среде. [c.329]

Провести титрование раствора бихромата тиосульфатом натрия. Оно проводится аналогично титрованию раствора перманганата с теми же количествами веществ и в той же последовательности (только раствор КМПО4 заменяется раствором К2СГ2О,). Титрование закончить, когда от одной капли раствора ЫааЗаОд синяя окраска перейдет в бледно-зеленую (окраска ионов Сг+ ++). [c.329]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Принять 1%-ный раствор тиосульфата натрия или раствор метиленовой сини или 0,025%-ный раствор перманганата калия, содержащего бикарбонат калия (по 2— 3 глотка). Вызвать рвоту, немедленно начать вдыхать с ваты амилнитрит. В тяжелых случаях, при потере сознаняя, — искусственное дыхание, вдыхание кислорода, медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца (камфора, кофеин). Не допускать охлаждения тела, немедленно вызвать врача [c.253]

Выделившийся йод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания в присутствии индикатора крахмала. I ли 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003161 г перманганата калия, которого в препарате даажно быть не менее 99%. [c.27]

Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калин ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлорвдов. аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью) [c.44]

Количественное определение производят нодометрически, после предварительного окисления раствора точной навески препарата в воде (в присутствии серной кислогы) перманганатом калия. По прибавлении калия йодида выделивши 1ся иод оттитровывается 0,1 н. раствором тиосульфата натрня в присутствии индикатора крахмала [c.159]

Во втором случае, т. е. при йодометрическом определении, перманганатом калия в присутствии серной кислоты выделяют йод, который оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии индикатора крахмала (см. ГФ1Х изд. стр. 86). [c.171]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]