противоположной обратной полярности

Более простой способ состоит в одновременном использовании двух электрохимических диодов (рис. 118). Рабочий диод Л включают последовательно с нагрузкой а компенсационный Да— параллельно этой нагрузке и в противоположной Дх полярности. В начале каждого полупериода, когда наблюдаются максимальные значения токов прямого и обратного направлений через диод Дь диод Да также имеет повышенную проводимость. Он шунтирует нагрузку и уменьшает максимальные токи через нагрузку. При помощи описанных способов можно поднять частотную характеристику электрохимических диодов до нескольких сот герц. Таким образом, законы диффузионной кинетики позволяют рассчитать параметры электрохимического диода и установить пределы его оптимального использования. [c.219]

Успешное использование колоночной жидкостной хроматографии обусловлено, в первую очередь, универсальностью, эффективностью и удобством метода ОФ ЖХ с неполярными неподвижными жидкими фазами на основе силикагеля с привитыми группами. Название метода было предложено Говардом и Мартином [116], которым впервые в 1950 г. удалось его успешно реализовать. Суть метода состоит в изменении на противоположную обычной полярности подвижной и неподвижной фаз и, как результат, последовательности выхода компонентов смеси в жидкостной распределительной хроматографии. Хроматографисты под термином "хроматография с обращенными фазами" понимают использование в хроматографическом процессе неподвижных фаз, менее полярных, чем растворитель. Еще более 60 лет назад [117] было показано, что последовательность элюирования смеси жирных кислот меняется на обратную при замене силикагеля (неорганический полярный адсорбент) и толуола (менее полярный растворитель) на, соответственно, уголь (неполярный адсорбент) и воду (полярный растворитель). [c.387]

В работах ряда исследователей продолжает уделяться большое внимание роли объемного заряда, накапливаемого в полимере в сильном электрическом поле перед пробоем, в частности за счет инжекции электронов из катода. Однако следует отметить, что интерпретация результатов опытов, где может проявляться объемный заряд, не всегда однозначна и требуется тщательный теоретический анализ с тем, чтобы понять, какое влияние оказывает объемный заряд на Электрическая прочность полимеров на импульсах при т л 10 - - 10 = с меньше, чем при постоянном напряжении, вероятно потому, что пробой на коротких импульсах происходит в отсутствие объемного заряда. Значения р полимеров с увеличением длительности импульсов от 10- до 10 с возрастают, а при одновременном воздействии на образец постоянного и импульсного напряжения сумма Ппр + С/пр" увеличивается с ростом 7 р> если полярности постоянного и импульсного напряжений совпадают, и уменьшается, если полярности противоположны, что может быть связано с образованием объемного заряда (рис. 102) [143]. В сильных полях в результате инжекции электронов образуется отрицательный объемный заряд, который снижает напряженность поля у катода. Поэтому пробой происходит при более высоком напряжении, чем в отсутствие объемных зарядов. В случае пробоя на импульсах обратной полярности напряженность поля у катода оказывается резко повышенной за счет тех объемных зарядов, которые образовались при предварительном воздействии [c.158]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

К ионам на поверхностном слое кристалла притягиваются противоположно заряженными концами полярные молекулы растворителя (рис. 55). При сближении молекул с ионами потенциальная энергия уменьшается и ионы переходят в раствор. По мере накопления ионов в растворе усиливается обратный процесс — кристаллизация. При выравнивании их скоростей наступает равновесие раствор становится насыщенным. [c.172]

Теория взаимодействия полярных молекул была разработана Дебаем и получила развитие в работах Б. В. Ильина и В. В. Тарасова. Противоположная взаимная ориентация молекул, приводящая к притяжению между молекулами, отвечает более устойчивому состоянию, поэтому такие сочетания их преобладают, и притяжение преобладает над отталкиванием. Можно показать, что энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степеии расстояния между ними. При низких температурах эта энергия [c.87]

Пусть электрическое поле будет переменным. В некоторый момент времени оно меняет свою полярность на противоположную. При этом поляризация капель также сменится на обратную (см. рис. 1.4, б). Сила притяжения между ними останется прежней, так как она не зависит от направления поля, а зависит только от квадрата его величины [см. (1.29)]. Если поле изменяется с некоторой частотой (рис. 1.6, а), то сила притяжения капель станет изменяться с двойной частотой (рис. 1.6, б). Такое соответствие будет соблюдаться до тех пор, пока скорость процессов пере- [c.20]

Происходит образование некоторого количества ионов с полярностью, противоположной полярности заряда на пыли, и эти ионы мигрируют обратно к коронирующему электроду. Их заряд ослабевает в зоне зарядки и нейтрализуется на заряженных частицах. Для решения этой проблемы необходимо предусмотреть больше времени для стекания заряда слоя пыли. Это осуществ- [c.464]

В узлах кристаллической решетки металла находятся положительно заряженные ионы. В результате их взаимодействия с полярными молекулами растворителя они отрываются от кристалла и переходят в раствор. Параллельно происходит противоположный процесс перехода ионов из раствора в металл под влиянием поля кристаллической решетки. Если в первый момент скорость процесса перехода ионов в раствор больше скорости обратного перехода ионов из раствора в металл то на поверхности металла появляется избыточный отрицательный заряд (избыточные электроны). Раствор приобретает положительный заряд. Положительно заряженные ионы не удаляются от поверхности металла, а вследствие электростатических взаимодействий скапливаются у поверхности. В результате образуется двойной электрический слой, который можно представить себе в виде конденсатора, отрицательная обкладка которого образована металлом (избыточными электронами), а положительная — слоем катионов в растворе, прилегающим к металлу. Между разноименно заряженными обкладками возникает скачок потенциала. Если в начальный момент скорость перехода ионов в раствор 1 1 меньше скорости перехода ионов из раствора в металл то поверхность металла зарядится положительно, и отрицательно заряженные ионы притянутся к поверхности металла, создавая избыток отрицательных зарядов. Итоговое направление перехода ионов зависит от соотношения работы выхода ионов из кристаллической решетки W и работы выхода ионов из раствора 1 ,,. [c.318]

Вклад неподеленной пары в дипольный момент молекулы можно показать сравнением величин для ] Нэ и ЫРз. Структура этих молекул аналогична. Связь N-F более полярна, чем связь N-H (см. рис. 1.25). Принимая это во внимание, можно было бы ожидать, что u(NFl) больше, чем fi(NH)). Однако в действительности наблюдается обратное i(NHJ)-4,44 10 Кл-м, а 1(КРз)-0,72 10 Кл-м. Данный факт объясняется тем, что направление дипольного момента связей М-Н и К-Г различное, в первом случае атом азота заряжен отрицательно, во втором - положительно. В молекуле NN3 суммарный дипольный момент связей и дипольный момент неподеленной пары имеют одинаковое направление, они складываются, в NF) направление этих дипольных моментов противоположное и они вычитаются. Вследствие этого молекула NFJ имеет небольшой дипольный момент. [c.94]

Другой специфической чертой эмульсий является возможность образования эмульсий двух типов прямой, в которой дисперсионной средой является более полярная жидкость (обычно вода), и обратной, в которой более полярная жидкость образует дисперсную фазу. При определенных условиях наблюдается обращение фаз эмульсий, когда эмульсия данного типа при введении каких-либо реагентов или при изменении условий превращается в эмульсию противоположного вида. Определить тип эмульсии можно, например, по ее электропроводности (для водной дисперсионной среды электропроводность на много десятичных порядков выше электропроводности обратных эмульсий) по способности смешиваться с полярными и неполярными растворителями или растворять полярные и неполярные красители. Различают также разбавленные эмульсии (до нескольких процентов дисперсной фазы по объему) и эмульсии концентрированные, в том числе высококонцентрированные (свыше 70% дисперсной фазы). Последние близ- [c.284]

В неводных растворах мицеллярная структура противоположна по отнощению к структуре мицелл в воде углеводородные цепочки, направлены к поверхности раздела мицелла-вода, а полярные группы находятся в ядре мицеллы. Следовательно, внутреннюю часть мицеллы можно рассматривать как своего рода полярную микрофазу. Эти системы способны солюбилизировать полярные соединения. Таким образом, кроме прямой, известны случаи и обратной солюбилизации, которая используется в фармацевтической практике для создания лекарств с пролонгированным действием (масляный раствор цианокобаламина). [c.332]

Довательно и один из них а, исчерпав свой заряд, разрядился при работе батареи (рис. 305, А). Тогда ток, поддерживаемый в разрядной цепи остальными аккумуляторами и направленный по стрелке, станет заряжать аккумулятор а в противоположном направлении. Такое направление тока как бы соответствует неправильному, обратному включению аккумулятора а к источнику Ь, дающему зарядный ток (рис. 305, В), вследствие чего полярность аккумулятора а изменится и станет соответствовать полюсам, обозначенным пунктиром. Такая переполюсовка сопровождается, как правило, особенно интенсивной и быстрой сульфитацией пластин. В целях недопущения переполюсовки во время работы батареи надо следить за напряжением каждого отдельного аккумулятора. Как только напряжение какого-нибудь из элементов батареи станет равным 1,8 в на каждую банку, а тем более меньшим этой величины, элемент надо выключить из батареи и, не откладывая, поставить на зарядку. [c.408]

Большее концентрирование пробы происходит, если на короткое время приложить напряжение с полярностью, противоположной той, при которой будет осуществляться разделение. При этом определяемые ионы должны перемещаться в направлении, обратном ЭОП. Можно достичь тысячекратного концентрирования. Ограничение состоит в том, что могут анализироваться либо анионы, либо катионы. [c.363]

При сближении двух полярных молекул электрическое поле, создаваемое одной молекулой, вызывает дополнительное смещение зарядов в другой, так что каждый полюс диполя притягивает к себе противоположно заряженный полюс другого и отталкивает одноименно заряженный. Кроме постоянного диполь-ного момента, притяжение которого всегда одинаково, появляется дополнительный дипольный момент, называемый индуцированным. Взаимодействие, вызванное индуцированными дипольными моментами, приводит к появлению индукционных сил притяжения, которые также обратно пропорциональны седьмой степени расстояния между молекулами. [c.39]

Характерно, что, если вокруг одного центра микроорганизмы движутся по часовой стрелке, то вокруг соседнего — против. Прекращение протока суспензии или плавное изменение его на обратный не сказывается на направлении вращения микроорганизмов, но перемена полярности на электродах приводит к немедленному изменению направления вращения клеток на противоположное. При дальнейшем увеличении напряженности электрического поля (порядка 70—200 В/см) клетки микроорганизмов скапливаются в основном на стыках зерен силикагеля (рис. 58, г), их круговое движение подавляется, и в меж-зерновом пространстве преобладает интенсивное поступательное движение клеток в направлении анода. [c.217]

Если должно быть достигнуто результирующее химическое превращение, то анодная реакция не может быть просто реакцией, обратной катодной. Следовательно, вследствие образования на электродах продуктов электролиза при пропускании тока создается гальваническая цень. Полярность гальванической цепи всегда оказывается противоположной прилагаемой э.д. с., вызывая появление так называемой обратной э. д. с. . Сила проходящего тока определяется законом Ома [c.331]

Взаимодействие между ионами и диполями молекул воды в водном растворе приводит к ориентации соседних молекул воды и образованию по крайней мере одной гидратной оболочки. Сольватация уменьшается при замене воды на менее полярный растворитель. В то же время взаимодействие между противоположно заряженными частицами обратно пропорционально диэлектрической проницаемости среды. Следовательно, в растворителе с меньшей полярностью усиливается притяжение между ионами, т. е. облегчается процесс образования ионных пар и уменьшается растворимость соединений большинства ионов. [c.310]

Положительная кривизна зависимости Е° от /В при более низких значениях диэлектрической проницаемости растворителя напоминает кривые, которые были получены из кинетических данных, когда для некоторых реакций были получены графики зависимости логарифма удельной константы скорости от обратных значений диэлектрической проницаемости. Эта положительная кривизна при низкой диэлектрической проницаемости, возможно, связана с избирательной сольватацией ионов более полярной компонентой растворителя с более высокой диэлектрической проницаемостью. В данном случае такой компонентой является вода. По-видимому, это особенно верно для растворов, содержащих ион водорода, благодаря образованию сильных водородных связей и образованию ионов НзО и ИдО в воде [41]. Эта избирательная сольватация (или связывание растворителя) остается эффективной вплоть до очень малых количеств воды в смешанном растворителе [19]. Поведение ионов в смешанных растворителях приближается к их поведению в чистой компоненте, с которой в смешанном растворителе они более прочно ассоциированы. Этот эффект был обнаружен при изучении скорости реакций [42]. Так как вода более полярная компонента смешанного растворителя и более тесно связана с ионами, она уменьшает взаимное притяжение ионов и облегчает их диссоциацию. Отсюда следует, чтобы исключить взаимное влияние противоположно заряженных ионов, требуется меньше работы, чем это можно было ожидать при более низких значениях диэлектрической проницаемости растворителя поэтому для внешнего использования остается доступной большая работа, чем можно было ожидать. Это увеличение работы проявляется в виде более высокого потенциала, чем теоретически следует для электростатических сил между противоположно заряженными попами при более низких значениях диэлектрической проницаемости. [c.296]

Для того, чтобы различать, какая из жидкостей эмульсин диспергирована, а какая является дисперсионной средой, принято полярную жидкость условно называть водой , а неполярную— маслом . В соответствии с этим эмульсин делят на два типа прямые — масло в воде (м/в) и обратные — вода в масле (в/м). Тип эмульсии определяют по свойствам дисперсионной среды. Например, прямые эмульсии (м/в) смешиваются с водой (с полярными жидкостями), и.меют большую электропроводность, плохо смачивают гидрофобную поверхность. Противоположными свойствами обладают обратные эмульсии (в/м). [c.222]

Модификация поверхности твердой фазы при предварительном нанесении адсорбционного слоя может производиться различными способами в зависимости от природы ПАВ и характера его взаимодействия с твердой поверхностью. Так, можно растворить ПАВ в жидкости, противоположной по полярности данному твердому телу тогда, в соответствии с правилом уравнивания полярностей, произойдет адсорбция ПАВ на межфазной поверхности. Таким образом может быть проведена гидрофилизация неполярных поверхностей обработкой их водными растворами ПАВ или, наоборот, гидрофобиза-ция лолярных поверхностей при адсорбции ПАВ из раствора в углеводороде. Однако более удобным способом гидрофобизации полярных поверхностей является применение ПАВ, способных к хемосорбции на таких поверхностях и из водного раствора, зто позволяет избежать использования огнеопасных и токсичных углеводородных растворителей. Применение хемосорбирующихся ПАВ позволяет достичь высокой прочности закрепления адсорбционного слоя на поверхности твердого тела. При этом важно, однако, не перемаслить поверхность применяемые растворы ПАВ должны быть достаточно разбавленными, чтобы не возникало второго слоя с обратной ориентацией молекул ПАВ (см. рис. ПГ—8 2). Высокая прочность закрепления адсорбционного слоя достигается также при использовании необратимо адсорбирующихся высокомолекулярных ПАВ. [c.105]

Использовали следующий технологический прием. Корневой шов стыка труб сваривали на обратной полярности электродами УОНИ 13/55 диаметром 3 мм при силе сварочного тока 100 А. Предварительно в месте стыка на трубу наматывали до 5 витков кабеля сечением 110 мм . Сварочный ток, проходя через витки, создавал в трубах магнитный поток, который компенсировал такой же поток, существующий в стыке и направленный противоположно. Применение этого способа обеспечило качественную сварку захлестных стыков, что было невозможно при наличии магнитного поля. [c.42]

Таким образом, молекулы типичных ПАВ, сочетая в себе одновременно полярные и неполярные свойства, являются д и ф и л ь и ы м и, т. е. проявляют сродство к воде (гид-рофильность) и к маслам (олеофильность, или липофиль-ность). Другими словами, в молекулах типичных ПАВ сочетаются две противоположные тенденции. Нерастворимый в воде углеводородный радикал стремится выйти в близкую по полярности фазу, выталкивается из воды. Этому способствует интенсивное взаимное притяжение полярных молекул воды друг к другу (силы когезии воды). Эти силы значительно больше, чем силы взаимодействия между углеводородными радикалами и молекулами воды. Полярная же группа определяет обратную тенденцию — растворимость ПАВ в воде. [c.6]

Наиболее просто объяснить образование раствора ионного электролита, учитывая лишь электростатическое взаимодействие ионов с полярными молекулами растворителя. Как известно, центры положительных и отрицательных зарядов полярных молекул не совпадают, одна часть такой молекулы заряжена положительно, другая — отрицательно. Для примера представим себе кристалл ионного электролита, погруженный в раствор полярного растворителя. Ионы кристалла, находящиеся на его поверхности, притягивают к себе противоположные по знаку концы молекул растворителя и отталкивают одноименные. Поэтому молекулы растворителя, расположенные вблизи ионов, ориентируются вокруг них и со.здают результирующую силу, стремящуюся вырвать ион иа кристаллической решетки и перевести его в жидкость. Чем больп1е эта сила и чем сильнее тепловое движение ионов, тем больше их при прочих равных условиях сможет перейти в раствор. Обратный процесс затрудняется образованием вокруг каждого иона сольватной (для воды гидратной) оболочки ориентированных молекул растворителя. [c.209]

Возникновение разности потенциалов на границе металл — раствор обусловлено протеканием на ней электрохимических превращений — электродных про-, цессов. Механизм этих процессов состоит в следующем. Кристаллическая решетка металлов образована катионами, между которыми движутся электроны. В растворе соли этого металла в результате ее дис- социации содержатся катионы металла. При кон-д акте металла с раствором ионы кристаллической решетки притягиваются полярными молекулами во- ды и переходят в раствор, заряжая его положительно, а металл, в котором появился избыток электро- нов, заряжается отрицательно (рис. 46). Между ме- таллом и раствором устанавливается разность по- тенциалов, которая называется электродным потенциалом. Отрицательный заряд металла препятствует дальнейшему переходу ионов металла в раствор и вызывает обратный процесс — переход катионов из раствора в металл. При равенстве скоростей этих противоположно направленных процессов в системе устанавливается динамическое равновесие, при котором число ионов, ушедших из металла в раствор, равно числу ионов, перешедших из раствора в ме- , талл. Катионы металла, находящиеся в растворе, под действием сил электростатического притяжения концентрируются около поверхности металла, обрач зуя двойной электрический слой. Электростатическому притяжению противодействуют силы взаимного отталкивания катионов и их тепловое движение, По- [c.130]

Если углеводородная цепь коротка и активная крайняя группа имеет большое сродство к воде, то вещество может быть полностью растворимо, как, например, пропионовая кислота, СаНдСООН. Однако даже в этом случае имеется поверхностная пленка. В смеси веществ с двумя родами молекул, которые обладают межмолекулярными силовыми полями разной интенсивности, молекулы, имеющие более низкие силовые поля, должны выталкиваться па поверхность, ибо в этом случае поверхностная энергия понижается до минимума. Этп поверхностные силы, стремясь повысить концентрацию вещества на поверхности по сравнению с концентрацией его в общей массе жидкости, всегда встречают противодействие со стороны противоположных им диффузионных сил, стремящихся выровнять концентрацию во всем растворе. Между поверхностными и диффузионными силами устанавливается равновесие. Поэтому вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя (т. е. вещества, обладающие бопее высокими силовыми полями, чем окружающие молекулы), стремятся удалиться из поверхностного слоя и концентрироваться внутри растворителя. Обратное имеет место в отношении веществ, понижающих поверхностное натяжение, которые концентрируются в межповерхности, ибо при этом энергия системы понижается . Растворимые алифатические кислоты, например, понижают поверхностное натяжение воды тем сильнее, чем больше их молекулярный вес, ибо с увеличением молекулярного веса молекула в целом становится менее полярной, и ее поверхностное силовое поле слабее. Таким образом, кислота концентрируется на поверхности, образуя растворимую пленку в подлинном смысле слова, аналогичную поверхностным пленкам, описанным выше. [c.78]

Как показано [633] при изучении полимеризации в углеводородных средах с помош ью ортаиических соединений ш елочных металлов, доля 1,2-полимера увеличивается с ростом полярности связи в ряду Li+ < Na+ < К+. В полярных средах — порядок обратный, так как противоположна полярность образуюш егося комплекса. [c.194]

Важным условием проведения многих процессов электросинтеза органических соединений является предотвращение обратного окисления или восстановление целевого продукта на электроде противоположной полярности, ведущего к потере и загрязнению продукта. Потери продуктов электролиза могут быть существенно снижены за счет разделения катодного и анодного пространств пористыми диафрагмами, обладающими достаточно высоким диф-фузионньш сопротивлением. Однако пористые диафрагмы не могут полностью исключить диффузию молекул органических соединений и тем более не могут предотвратить переноса нежелательных ионов. Иными словами, пористая диафрагма не обладает достаточной селективностью по отношению к ионам и молекулам, присутствующим в растворе. [c.75]

Рис. 2.16. Репликация двухцепочечной ДНК. При деспирализации ДНК возникает промежуточная разветвленная структура (репликативная вилка). Обе одиночные цепи ДНК имеют противоположную полярность (5 -+ 3 и 3 5 ). ДНК-полимеразы способны катализировать синтез только в одном направлении (5 З ). Поэтому синтез одной цепи может происходить непрерывно в направлении продвигающегося раскручивания двойной спирали. Другая же цепь должна синтезироваться в обратном направлении. Синтез начинается с образования короткого отрезка РНК, служащего затравкой (праймером) (у бактериофага Т7 это основания А-С-С-А). Затем ДНК-полимераза осуществляет синтез цепи ДНК длиной в 1000-2000 нуклеотидов, примыкающей к этой РНК. В конце концов РНК-праймер удаляется экзонуклеазой, брешь заполняется ДНК-полимеразой (й) и закрывается ДНК-лигазой (б). Такой механизм дробного , или прерывистого , синтеза ДНК с последующим связыванием отдельных отрезков позволяет объяснить репликацию ДНК на антипараллельной цепи.

ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — реакции, протекающие с таким разрывом ковалентной связи, при к-ром, в отличие от еомолитических реакций,, электронная пара, осуществляющая эту связь, целиком или частично остается у одного из атомов (или группы атомов). В первом случае это приводит к образованию заряженных частиц, ионов А В А+ -Н В шш А В —>- А 4 В+, тогда как во втором случае, когда электронная пара частично остается у одного из атомов (и.ли группы атомов), образуются поляризованные комплексы. К Г, р. отиосятся также обратные реакции, приводящие к образованию ковалентной (координационной) связи. Гетеролитич. расщепление связей энергетически менее выгодно, чем гомолитич., т. к. при гетеролитич. расщеплении требуется дополнительная энергия на раздвигание образующихся противоположно заряженных частиц. Эта энергия, однако, снижается при проведении реакций в р-рах за счет взаимодействия молекул растворителя с образующимися ассоциатами или ионами, т. е. сольватации последних. Поэтому, в отличие от газовой фазы, в растворах Г. р. протекают сравнительно легко. В качестве примера можно указать на реакции этерификации или гидролиза в присутстви кислотных и основных катализаторов, присоединение галогенов к олефинам в полярных растворителях и т. д. [c.434]

Степень полярности связи зависит от степени химической противоположности реагирующих элементов. Чем резче эта иротивопо-ложность, тем большую роль в связи будет играть ионная компонента , а при обратном положении — ковалентная (гомеополярная). Эту химическую иротивоиоложность можно приближенно характеризовать разными способами. Паулинг и его школа развили понятие о так называемой электроотрнцательности атомов и групп атомов. Под этим термином подразумевается притяжение нейтрального атома в молекуле к электронам. Численное значение электроотрицательности может быть найдено из термохимических данных. Мул-ликен выражает электроотрнцательность как среднее арифметическое величин энергии ионизации и сродства к электрону. Исходя из этого определения, электроотрнцательность галогенов, выраженная в электрон-вольтах, соответственно равна [c.302]

Другой тип двойникования в кварце и других материалах называют оптическим двойникованием, поскольку такие двойники можно выявить в поляризованном свете (оптическое двойникование влияет и на электрические свойства кварца). При оптическом двойниковании (иногда его называют двойникованием по бразильскому закону) в кварце сдвойникованные участки связаны друг с другом отражением от одной из плоскостей 1120 . Кристаллические оси снова параллельны, но электрическая полярность имеет обратный знак, а поляризованный свет вращается в двух областях в противоположных направлениях. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология