Адсорбция химическая

В отличие от физической адсорбции химическая адсорбция, или хемосорбция, осуществляется при помощи химических сил. Эти виды адсорбции имеют следующие отличительные признаки физическая адсорбция — явление обратимое, и теплота ее составляет всего 8,4—33,5 кДж/моль, в то время как теплота химической адсорбции достигает десятков и сотен кДж/моль. С повышением температуры физическая адсорбция уменьшается, а химическая увеличивается. Объясняется это тем, что химическая адсорбция требует более значительной энергии активации (40—120 кДж/моль). [c.348]

Адсорбционные методы очистки газа основаны на селективном извлечении примесей твердыми поглотителями - адсорбентами. При этом извлекаемый компонент может вступать в химическое взаимодействие с адсорбентом (химическая адсорбция) или удерживаться физическими силами взаимодействия (физическая адсорбция). Химическая адсорбция не нашла широкого промышленного применения в газопереработке из-за сложностей, возникающих на стадии регенерации отработанного адсорбента. Физическая адсорбция отличается легкостью регенерации адсорбента и широко используется в промышленных процессах для тонкой очистки газов от сероводорода, диоксида углерода, сераорганических соединений и влаги. В качестве адсорбентов наибольшее распространение нашли активированные угли и синтетические цеолиты. [c.15]

Отбор проб воздуха для определения в нем концентрации химических соединений производится чаше всего аспирационным методом, основанным на протягивании известного объема воздуха через поглотительную систему. Соединения улавливаются жидкими или твердыми поглотителями. Аспирация анализируемого воздуха через поглотительные среды производится электроаспираторами ( Малыш , АЭРА, ПРУ-4, МК-1, УЛМК-3, ЛК-1 и др.) и реже вакуум-насосами. Так как приборы с жидким поглотителем основаны на принципе абсорбции, то степень улавливания соединений в них будет зависеть от начальной концентрации соединений в газе. С уменьшением концентрации в отбираемой пробе снижается степень улавливания и увеличивается разница между полученным и истинным значениями. В табл. 2.1 приведены сравнительные данные для жидкостных поглотительных приборов, наиболее часто используемых в промышленной практике. При концентрации химических соединений в газах (например, KF, НС ) > 1000 мг/м степень улавливания в указанных поглотителях составляет 97— 99 %. В этом случае ошибка определения не превышает 0,1—3 %, что вполне допустимо. Применение поглотителей для отбора проб с концентрацией соединений 100 мг/м вызывает сомнение. В этом случае более надежен отбор проб в вакуумированные сосуды (стеклянные, металлические) емкостью 1,5—5 л, заполненные на 0,05— 0,1 жидким поглотителем. Этот метод отбора проб основан на явлении адсорбции химических соединений на стенках сосуда. В результате получасового промывания стенок имеющимся в сосуде жидким поглотителем соединения из газа количественно переходят в жидкий поглотитель. Для повышения чувствительности метода [c.23]

Катализом называется ускорение химических реакций в присутствии определенных веществ (катализаторов), многократно химически взаимодействующих с реагентами, но не входящих в состав продуктов реакции [1]. Каталитический процесс включает в себя три этапа адсорбцию, химические превращения на поверхности и десорбцию. Каждый из этапов состоит из нескольких последовательных или параллельных стадий физического и химического взаимодействия промежуточных соединений на поверхности друг с другом и с компонентами газовой фазы. Суммарная скорость каталитического процесса зависит от скоростей его отдельных стадий. Несмотря на специфичность каталитического действия, сущность катализа едина и состоит в том, что катализатор, входя в состав промежуточных соединений, увеличивает степень компенсации энергии разрыва старых связей энергией, освобождаемой при образовании новых связей. Этим самым обеспечивается снижение энергии активации химической реакции. [c.8]

Легко убедиться, что не только фазовые превращения, но и другие процессы перемещения и изменения вещества (адсорбция, химическая реакция и др.) подчиняются этому правилу, которое представляет собой один из вариантов правила смещения равновесия Л е-Ш ателье—Брауна. [c.157]

Ячеечная модель с застойными зонами. Структурная схема ячеечной модели с застойными зонами при неравных скоростях обмена в противоположных направлениях представлена в табл. 4.2. Объем i-й ячейки представляется в виде суммы двух объемов объема проточной зоны V . и объема застойной зоны Xf — концентрация в проточной части ячейки — концентрация в застойной части i-й ячейки. Между зонами происходит обмен веществом, характер которого может быть различным. Наиболее вероятными видами обмена могут быть конвективный, диффузионный, а также виды обмена типа адсорбции, химической реакции и т. п. Исходя из принципа аддитивности, общий обменный поток за счет действия отдельных видов обмена выражается соотношением q=kiX—к у, где к , к — суммарные коэффициенты обмена в прямом и обратном направлении. Уравнения материального баланса индикатора для -й ячейки имеют вид [16] [c.231]

Структурная схема ячеечной модели с застойными зонами при неравных потоках обмена в противоположных направлениях показана в табл. 4.2. Объем -п ячейки представляется в виде суммы двух объемов объема проточной зоны Уц и объема застойной зоны Пусть — концентрация вещества в проточной части г-й ячейки, где предполагается идеальное перемешивание, г/,- — средняя концентрация в застойной зоне. Между зонами происходит обмен веществом, причем характер обмена может быть различным. Наиболее вероятностными видами обмена могут быть конвективный, диффузионный, а также виды обмена типа адсорбции, химической реакции и т. п. [c.382]

ГИЯ отталкивания а я Ь — постоянные п = = 3 ч- 4 т = 9 ч- 10. Кривая 1 проходит через область с пониженной потенциальной энергией АН . Это область физической адсорбции. Кривая 2 характеризует изменение потенциальной энергии при адсорбции молекулы Аа на поверхности Р, сопровождающейся диссоциацией на атомы А и А". Кривая 2 имеет более глубокий минимум, чем кривая 1, и отвечает образованию химической связи, хемосорбции. Согласно рис. 202 хемосорбция сопровождается выделением теплоты АН . Однако возможно протекание хемосорбции с поглощением теплоты. Пересечение кривых 1 и 2 показывает переход от адсорбции молекулярной (физической) к адсорбции химической. Образующаяся при этом суммарная кривая (жирная кривая) имеет максимум, соответствующий энергии активации хемосорбции Хемосорбция может также протекать с энергией активации, близкой к нулю. Такое положение реализуется, если потенциальная кривая физической адсорбции будет, например, соответствовать кривой 3. [c.642]

В основе производства компонентов масел из исходных масляных фракций лежат методы избирательного удаления указанных выще нежелательных компонентов. Эти методы могут быть физическими — экстракция растворителями, осаждение из раствора при понижении температуры физико-химическими — адсорбция химическими — взаимодействие с серной кислотой, гидроочистка. [c.323]

В реальных условиях, кроме основного фактора, обусловливающего разделение, могут играть роль и другие факторы, в частности адсорбция, химическое взаимодействие и др. Однако выбор условий хроматографирования позволяет свести действие побочных факторов к минимуму. [c.225]

Межмолекулярное взаимодействие компонентов раствора с адсорбентом и друг с другом на поверхности и в объеме раствора. Взаимное вытеснение молекул с поверхности адсорбента. Гиббсовская адсорбция, химический потенциал, коэффициент активности и константа Генри для адсорбции компонентов раствора. Изотермы гиббсовской адсорбции из бинарных и трехкомпонентных растворов. Адсорбция из растворов ограниченно растворимых компонентов, капиллярное расслаивание в порах адсорбентов. Влияние температуры. Определение константы Генри и изотермы адсорбции методом жидкостной хроматографии. [c.248]

Высушивание может быть осуществлено либо применением физических способов, либо при помощи химических высушивающих средств. К физическим способам относятся пропускание сухого воздуха, нагревание или высушивание в вакууме, охлаждение (вымораживание), дробная перегонка, отгонка азеотропной смеси, адсорбция. Химические высушивающие средства можно разделить на [c.26]

Приняв, что процесс не осложнен адсорбцией, химическими стадиями и что в электродной реакции участвует один электрон, а ток обмена 3 мА-см- , найти сопротивление диффузии. [c.127]

Физическая адсорбция Химическая адсорбция [c.121]

Физическая адсорбция Химическая адсорбции [c.133]

Весь каталитический процесс, осуществляемый на твердом катализаторе, можно разбить на пять последовательно протекающих стадий 1) диффузия молекул реагирующих веществ к поверхности катализатора 2) адсорбция молекул реагирующих веществ на катализаторе 3) химическая реакция 4) десорбция молекул продуктов реакции 5) диффузия молекул продуктов реакции с поверхности катализатора в жидкую или газовую фазу. Первая и последняя стадии называются диффузионными, остальные кинетическими. Все эти стадии могут идти с различными скоростями и скорость всего каталитического процесса лимитируется (определяется) его наиболее медленной стадией. При низких температурах диффузионные стадии не влияют на скорость катализа, так как они обычно идут быстрее кинетических процессов. Кинетические стадии (адсорбция, химическая реакция, десорбция) характеризуются невысокими значениями энергии активации и, следовательно, также идут с большой скоростью. С повышением температуры скорость диффузии растет медленнее, чем скорость химической реакции, и при высоких температурах диффузионные стадии лимитируют скорость гетерогенного катализа. [c.109]

МУН с использованием ПАВ должны осуществляться по пути поиска композиционных систем, обеспечивающих низкую адсорбцию, химическую, биологическую и механическую стойкость в условиях реальных пластовых систем. [c.6]

Химическая активность и адсорбция. Химическая реакция между газом и твердым веществом протекает иа поверхности послед- [c.173]

Величина М2 определяется потерями за счет адсорбции, химического взаимодействия с нефтью пластовой водой и породой, гидродинамических оттоков и диффузии в непродуктивные зоны и т. д. Величина Мз зависит от неоднородности пласта, которая влияет на величину коэффициента охвата пласта воздействием. Таким образом, цель заключается в максимально возможном снижении величины потерь М2 к оптимизации соотнощения Ail и Мз, которое обеспечило бы повышение эффективности химреагента, т. е. повышение его удельной работы в пласте. Удельную работу химического реагента можно существенно повысить при сочетании закачки химических реагентов (рабочих растворов на их основе) с циклическим, а в некоторых случаях с тепловым воздействием на пласт. [c.194]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

Действительно, для композиций, действующих по одному механизму, процессы накладываются друг на друга, и получается суммарный положительный эффект. Но для композиций химических реагентов, проявляющих различный эффект, не все так однозначно. Конкурирующая адсорбция, химическая совместимость и различие в проникающей способности в сравнительно высокопроницаемый прессованный образец глинопорошка вносят значительные изменения. [c.135]

В гетерогенных каталитических реакциях можно выделить три основные стадии адсорбция химических веществ на активных центрах поверхности реакция между адсорбированными веществами или адсорбированным веществом и веществом из газовой фазы десорбция адсорбированных веществ. [c.9]

Соосаждение микроэлементов может происходить вследствие физической адсорбции, химического взаимодействия микроэлемента с макроэлементом, гидролиза, ионного обмена, либо за счет одновременного течения указанных процес- сов. [c.213]

При исследовании влияния па адсорбцию химических изменений поверхности ее геометрическая структура не должна изменяться. Удельная поверхность аэросилогелей (стр. 178) не уменьшилась при нагревании в вакууме до 1000° С. Это затрудняет рекомбинацию активных мест дегидроксилированной поверхности и приводит к высокой химической активности, которая, однако, резко снижается при хемосорбции воды. Применение молекул групп А тиВ близкой геометрической структуры (циклопентана и тетрагидрофурана) позволило на одном и том же образце только в результате глубокого дегидроксилирования поверхности определить теплоты неспецифической, специфической молекулярной (водородная связь) и химической адсорбции. Приведенные А. В. Иогансеном (стр. 71) результаты показывают, что вопреки утверждению В. Ф. Киселева выделение из общей энергии взаимодействия вклада специфических взаимодействий (водородной связи) возможно. [c.205]

Химическое моделирование с анализом опытных данных методами теории подобия было применено также в работе Дамкелера [355], Дьяконова [409], Левина [95] и в ряде других по изучению адсорбции, химической кинетики различных реакций и т. п. [87]. [c.370]

I верхности твердых и жидких тел называется адсорб-, цией. Хотя прочность связи молекул среды (адсорбата) с поверхностью твердого тела (адсорбентом) сильно изменяется от системы к системе, равно как и количество адсорбированного вещества, тем не менее все случаи сорбции можно разделить на два основных типа физическую адсорбцию и химическую (хемосорбцию). Между этими двумя типами адсорбции существует достаточно четкое различие. Физическая адсорбция вызывается силами межмолекулярного взаимодействия. Поэтому ее часто называют также вандерваальсовой адсорбцией. Химическая адсорбция сопровождается образованием на поверхности твердого тела поверхностных химических соединений. Природа хемосорбционной связи идентична природе аналогичных связей в химических соединениях, однако специфика поверхности может существенно влиять на характер связи и распределение электронов во взаимодействующих атомах. [c.27]

Элементь поверхности зерна центры адсорбции . химически активные центры [c.59]

Углероды разных видов могут на границе твердое тело — газ физически и химически адсорбировать и десорбировать газовые и жидкие продукты. Физическая адсорбция газов (азот, аргон, 50г) происходит на базисных плоскостях кристаллита углерода теплота адсорбции 8,4—33,6 кДж/моль. В работе [88] утверждается, что адсорбция ЫНз, Нг5, 80г и СОг при низких температурах па базисных плоскостях графитированных саж осуществляется с таким же тепловым эффектом, как и адсорбция инертных газов, т. е. происходит преимущественно физическая адсорбция. Химическая адсорбция осуществляется при взаимодействии НгЗ, О2 и других активных газов с поверхностью углерода п]зи более высоких температурах. Так, установлено [58], что в интервале от —196 до —73 °С поверхность свежеизмельченного графита адсорбирует кислород преимущественно физически при более высоких температурах происходит химическая адсорбция. Как известно, на поверхности неупорядоченного углерода имеются разорва) -пые связи (свободные радикалы), которые могут присоединять кислород, что сопровождается образованием комплексов. [c.57]

Как неоднократно отмечалось выше, газоадсорбционная хроматография благодаря высокой чувствительности детекторов позволяет непосредственно определять константу Генри К —важную термодинамическую характеристику межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент. Выразим теперь через К рассмотренные изменения термодинамических функций. С этой целью в выражение для изменения при адсорбции химического потенциала Др, = У 7 1п (с/со) [см. уравнение (8.10)] введем из уравнения (7.15) с=Гу1К1 для адсорбции идеального газа (7 =1). При этом получаем [c.152]

В кинетике гетерогенного катализа различают адсорбцию физическую н адсорбцию химическую (хемосорбцию). При хемосорбции между молекулами газа и твердого тела возникают связи, ио своим свойствам аналогичные химическим, а именно, ковалентные, ионные и координационные. Как и при химических реакциях, при хемосорбции происходит взаимный обмен электронов внешних орбит атомов и возникновение электронного взаимодействия между молекулаами газа и твердого тела. [c.94]

К адсорбционным процессам относят физическую адсорбцию, капиллярную конденсацию и химическую адсорбцию. Химическая адсорбция может происходить с образованием поверхностно-активных комплексов или с образованием новых объемных химических соединений. При очистке газовых потоков наибольп1ее распространение получили процессы физической адсорбции газов и паров. [c.296]

Очистка газов с помощью твердых поглотителей или катализаторов — так называемые сухие способы очисткп. Сюда относятся способы, основанные на адсорбции, химическом взаимодействии газа с поглотителем (хемосорбентом) или каталитическом превращении примесей в безвредные или легко удаляемые соединения. Процесс адсорбции проводят прп обычной пли низкой температуре, химическое поглощение как при обычной, так и прп повышенной температуре, при каталитической очистке газ подогревают до 100—400 °С. [c.213]

Силы, удерживающие адсорбированные молекулы на поверхности, могут быть совсем незначительными и по величине близки к силам, вызывающим коалесцепцию молекул, ведущую к образованию жидкой фазы они могут быть и настолько большими, что адсорбированное вещество не удается удалить с поверхности, не вызывая каких-либо химических изменений. Большинство адсорбционных явлений, очевидно, обусловлено слабыми силами — так называемыми физическими или ван-дер-ваальсовыми. Этим п объясняется, почему в общем случае соединения, обладающие низким давлением пара, адсорбируются в относительно больших количествах, чем труднее конденсирующиеся газы. Адсорбция химического типа, обычно известная под названием хемосорбции, играет значительно менее важную роль в промышленных адсорбционных процессах. Примером хемосорбции может служить адсорбция кислорода на активированном угле при температурах выше 0° С. При попытке осуществить десорбцию кислорода нагревом он выделяется в виде соединений с углеродом. [c.273]

Другим предельным случаем является медленная адсорбция вещества и быстрая химическая реакция на поверхности. Такой процесс называется химической адсорбцией или хемосорбцией. Здесь адсорбированные молекулы связьша-ются с поверхностью химическими силами того же типа, что и силы, осуществляющие валентную связь. Для того чтобы эти силы действовали, молекула должна перейти в деформированное состояние и преодолеть активационный барьер. Поэтому химическая адсорбция требует энергии активации. Иногда ее называют активированной адсорбцией. Химическая адсорбция теспо связана с процессом гетерогенного катализа. Скорость реакции в случае химической адсорбции дается выражением [c.94]

Большой практический интерес представляет несвободная диффузия в студнях и гелях, сопровождающаяся адсорбцией, химическими реакциями или тем и другим. Сюда относятся процессы крашения полимеров, дубления кожи, процессы ионообмена, пропитка наполнителей (древесина, ткани и др.), гидролиз и химические реакции полимеров и даже сам процесс синтеза их. [c.505]

В последнее время в связи с успехами физических исследований катализа, в особенности адсорбции, химическая теория промежуточных соединений получила новую форму (Ридиэл, Л. К- Лепинь, Г. К. Боресков). Считается, что промежуточные соединения образуют не объемные фазовые, а поверхностные соединения, которые можно наблюдать при помощи изучения активированной адсорбции. В настоящее время можно считать установленным, что при гидро- и дегидрогенизации появляется так называемая полугидрированная форма, связанная с катализатором (см., например, [7]), а при дегидратации спиртов над окисью алюминия — поверхностный алкоголят [8]. При этом сохраняется химическая природа сил, объясняющая избирательность. Недостатком этой новой теории является то, что, как показал опыт, хемосорбция часто отравляет катализатор, например активированная адсорбция при гидрогенизации. Кроме того, как и прежняя теория промежуточных соединений, новая теория сама по себе неспособна объяснить, почему промежуточные соединения являются более активными, чем исходные, почему вообще нужно их образование, чтобы происходил катализ. Для теории подбора катализаторов совершенно необходимо изучение соединений, постулируемых теорией промежуточных соединений в качестве промежуточных, не потому, чтобы они действительно образовывались при катализе, а потому, что их изучение позволит находить энергии связи, необходимые, как мы увидим, для дальнейших расчетов [c.8]

Физическая химия (1980) -- [ c.338 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.110 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.121 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.268 , c.269 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.85 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.217 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.385 , c.386 ]

Построение математических моделей химико-технологических объектов (1970) -- [ c.20 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.189 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.79 , c.131 , c.135 , c.148 ]

Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении (1979) -- [ c.4 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.8 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.37 , c.39 , c.40 , c.42 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.110 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.20 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.107 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1965) -- [ c.12 , c.15 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.37 , c.42 , c.52 , c.55 , c.57 , c.61 , c.64 , c.71 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.365 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.392 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.243 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.563 , c.564 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.560 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.88 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.238 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.238 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.360 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.131 , c.132 , c.150 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.0 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.157 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.281 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.182 ]

Химия и технология синтетических моющих средств Издание 2 (1971) -- [ c.23 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.64 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.37 , c.39 , c.40 , c.41 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.595 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.226 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.352 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.509 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.351 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.447 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.228 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.14 , c.15 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.189 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.163 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология