Электроды к метрам

Полученный в результате ионного обмена раствор декантируют через фильтровальную бумагу и определяют его pH при температуре 25° С с помощью рН-метра со стеклянным и каломельным электродами. [c.165]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в бензине и других топливах определяют методом ГОСТ 6307-75, соответствующим рекомендации СЭВ по стандартизации РС 1439-68. Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из топлива водой или водным раствором спирта и определении pH водной вытяжки либо реакции среды с помощью индикаторов. Для определения применяют рН-метр любого типа со стеклянным и хлорсеребряным электродами делительные воронки вместимостью 250-500 мл мерную лабораторную [c.48]

Успех такой методики можно объяснить, привлекая подробный анализ ошибок, как это сделано выше для рН-метрии. Мы попробуем это сделать проще, с минимальным количеством формальных выкладок. В рН-метрии концентрация сульфид-иона вычислялась косвенно, через материальный баланс другого компонента—ионов ОН (связанных с Н+ через реакцию ионизации воды), и требовалась большая [8 ], чтобы обеспечить малую относительную ошибку этого, входящего в ЗДМ, сомножителя. Электрод второго рода дает нам непосредственно достаточно точные сведения о концентрации сульфид-иона, на величину которой теперь столь жестких ограничений не накладывается. По данным этих измерений из материального баланса для сульфидов определяется равновесная концентрация гидро- [c.171]

Сила тока обычно составляет от 0,05 до 0,50 мА на один метр длины коронирующего электрода. Средняя напряженность электрического поля составляет 4—6 кВ/см. Прн этих параметрах работы фильтра обеспечивается практически полная очистка газа от взвешенных в нем частиц. Сопротивление электрофильтров составляет 50—200 Па, т. е. значительно меньше, чем циклонов и тканевых фильтров. [c.353]

Потенциометрический метод, основанный на измерении электродвижущих сил (э.д.с.) обратимых гальванических элементов, используют для определения содержания веществ в растворе и измерения различных физико-химических величин. В потенцио-метрии обычно применяют гальванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два различных по составу раствора, имеющих между собой жидкостной контакт (цепь с переносом). [c.115]

Измерение потенциала. Измерительное устройство, применяемое для измерения потенциала — потенциометр, показан на рис. 2.13. Такие приборы заводского типа называют рН-метра-ми, поскольку они предназначены для измерения потенциалов ячеек, содержащих рН-чувствительный стеклянный электрод с высоким сопротивлением. Шкала этих приборов калибруется как в милливольтах, так и в единицах pH. Такие приборы удобны при измерении потенциалов ячеек с низким и высоким сопротивлением. [c.123]

Измерения, проводимые при номощи рН-метров, основаны на измерении концентрации водородных ионов в водном растворе. Измерительный электрод определяет разность pH в двух растворах — в промышленном потоке и в стандартном растворе. Эти приборы применяются как для управления, так и для контроля. [c.11]

Конец титрования определяют по появлению коричневого цвета (свободный иод), а также по заметному изменению концентрации ионов водорода. Конечную точку еще лучше выявить электрометрически с помощью платиновых электродов, погруженных в раствор и соединенных с рН-метром. Меркаптановую примесь, которая также реагирует с реактивом, определяют отдельно титрованием 20 %-ным спиртовым раствором иода. Метод пригоден для калибрования. [c.93]

Полуэлемент со стороны исследуемого раствора ведет себя как электрод, обратимый по отношению к определенным ионам. Его называют мембранным электродом. Предложено много мембран ных электродов, с помощью которых можно селективно определять активности (концентрации) различных ионов в растворах. Например, к мембранным электродам относится стеклянный электрод, широко применяемый для определения активности водородных ионов в растворах, на чем основана рН-метрия. [c.175]

Измеряют pH всех приготовленных растворов. Для этого в кювету рН-метра наливают 1 —1,5 мл раствора и осторожно соединяют ее со стеклянным электродом значение pH определяют сначала по шкале прибора с интервалом от —1 до 14, а затем более точно фиксируют по шкале с интервалом в три единицы pH. После каждого измерения кювету и электрод следует тщательно промыть водой. [c.153]

Вертикальное заземление имеет вид одного или нескольких вертикальных электродов, расположенных в один или два ряда на расстоянии 4 - 5 м друг от друга. Достоинства вертикальных заземлений - меньшая зависимость переходного сопротивления от атмосферных осадков и небольшие размеры площадки под них. Однако при выполнении заземления возникают трудности из-за необходимости забивки труб на глубину нескольких метров и обработки окружающего грунта для снижения его сопротивления. В случае разрушения верхней части заземление полностью выходит из строя. [c.133]

Обещающим представляется использование СУ в потенцио-метрии коррозионно-активных сред, в том числе взамен гладких платиновых электродов. Несмачиваемость поверхности ( У многими расплавами является его большим технологическим преимуществом. [c.464]

Этот факт, казалось, значительно ограничивает использование потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако существование электродов второго и третьего рода заметно расширяет область приложения потенц ио-метрии для указанных целей. [c.31]

Приборы и реактивы. 1. Склянки с хорошо притертыми пробками, емкость 150 мл, 8 шт. 2. Аппарат для встряхивания. 3. Бюретки для титрования на 25 и 100 мл. 4. Пипетки на I, 2, 5, 10, 50 мл. 5, Колбы конические, емкость 250 мл, 2 шт. 6.- Потенциометр ламповый (рН-метр) с стеклянным электродом. [c.158]

К рН-метру, используемому в качестве высокоомного милливольтметра, подключают бромид-селективный электрод (вместо стеклянного), хлорсеребряный электрод сравнения и поочередно наливают в стакан потенциометрической ячейки указанные растворы. Опустив электроды в раствор каждый раз измеряют устанавливающееся значение э. д. с. [c.244]

Катодная часть ячейки имеет генерирующий платиновый катод с рабочей площадью 35 мм , стеклянный и каломельный электроды, связанные с рН-метром. В катодную часть ячейки погружена стеклянная трубка, через которую пропускают очищенный азот. Анодная часть ячейки снабжена платиновым анодом. Катодная и анодная части ячейки соединены солевым мостиком. [c.327]

Хотя точная причина такого явления окончательно не установлена, принято считать ее следствием различия поверхностного натяжения внешней и внутренней стенок стекла. Приборы, с помощью которых измеряют pH растворов стеклянным электродом, снабжены необходимым приспособлением, позволяющим корректировать потенциал асимметрии. Современные рН-метры позволяют непосредственно измерять значение pH, отсчитываемое по положению стрелки измерительного прибора на шкале pH. [c.118]

Проверку и настройку рН-метра проводят по одному из стандартных буферных растворов (pH 1,68 3,56 4,06 6,86 9,22). Рекомендуется применять стандартный буферный раствор, величина pH которого находится в том же диапазоне, что и pH испытуемого раствора. Перед каждым погружением в стандартный или испытуемый раствор электроды тщательно промывают дистиллированной водой и осторожно удаляют избыток воды с их поверхности фильтровальной бумагой, В стакан наливают стандартный буферный раствор с соответствующим значением pH и опускают в него электроды. [c.118]

Для измерения активности указанных ионов в водных растворах применяют соответствующие стеклянные электроды, предварительно выдержанные в течение 8 ч в 0,1М растворе хлорида соответствующего щелочного металла или А ЫОз. Настройку рН-метра рН-121 проводят по стандартным растворам. [c.120]

Кислотно-основное титрование можно выполнять также в рН-мет-рическом варианте (индикаторный электрод — стеклянный) с применением лабораторного рН-метра или в автоматическом режиме на автотитраторах. [c.125]

Высокоомный потенциометр постоянного тока Р-307. Индикаторный электрод — платиновая пластинка и хингидрон (сухой препарат). Лабораторный рН-метр (рН-340, рН-121). Индикаторный электрод — стеклянный. [c.125]

При работе с ионоселективными электродами с применением рН-метра рН-121 измерение э. д. с. проводят следующим образом. [c.136]

После завершения работы выключение проводят в следующем порядке ручки регулировки выходного напряжения вращают до конца против часовой стрелки, тумблер анод опускают вниз. Тумблер включения в сеть (так же, как и на рН-метре) выключают. Электроды промывают, как указано в п. 3, и хранят их погруженными в дистиллированную воду, а соединительный мостик — в стакане с 10%-ным раствором сульфата калия. Вспомогательную (анодную) камеру вместе с электродом оставляют закрепленной в держателе штатива. [c.147]

Индикационная цепь при кислотно-основном титровании состоит из рН-метра И с двумя электродами индикаторным стеклянным электродом 8 и полуэлементом сравнения 9 — нас. к. э, или х. с. э., опущенным в ячейку 6 с титруемым раствором. [c.152]

Внутреннее сопротивление гальванического элемента, состоящего из стеклянного и каломелевого электродов, велико и может достигать десятков МОм. По этой причине для измерения э. д. с. используют специальные приборы с большим внутренним сопротивлением, что позволяет практически исключить из измеряемой э. д. с. Падение напряжения в стеклянной мембране. Широкое применение для этих целей нашли электронные потенциометры, получившие название рН-метров (например, рН-метр — милливольтметр рН-121). [c.161]

Определение производится на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (ГОСТ 11362—65). Измерение концентрации водородных ионов раствора в единицах pH производится парой электродов коломелевым и стеклянным. [c.222]

Очень интересным и перспективным представляется распространение метода на другие ионселективные электроды, а также на рН-метрию некалиброванпым электродом в неводных растворах. Из той же кривой титрования можно определять не только изучаемые константы, но и стандартный потенциал цепи [c.129]

Стеклянный электрод используется для Определения pH мутных, окрашенных растворов и растворов, содержащих вещества, разрушающие индикатор. Для измерения pH расгворов стеклянный электрод в паре с хлорсеребряным или каломельным электродами соединяют в гальванический элемент и калибруют его по растворам с известным pH и используют в рН-метрии. [c.114]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Корреляция структурных характеристик исследовалась на различных видах коксов анизотропных, изотропных, рядовых, включая коксы зарубежных фирм и образцы коксов, полученных на лабораторных и пилотных установках коксования. На электродах, изготовленных из этих коксов, были определены коэффициенты термического линейного расшире-ия (ТКЛР) с использованием отечественных приборов и импортного дилато-метра Метлэр ТА 3000 . [c.26]

Сочетание трансформатора переменного тока, механического выпрямителя и ворсистого электрода привело к успешному созданию электрофильтра, способного в лабораторных условиях удалять туман серной кислоты в количестве несколько кубических метров в час [181, 1вЗ]. Коттрелл и его коллеги, в особенности У. Л. Шмидт, который был автором многих из более поздних усовершенствований, применили электрофильтр в промышленных условиях сначала на пороховом заводе в Пайноле (рядом с г. Беркли), а затем в г. Селби на плавильном заводе, где остро стояла проблема борьбы с загрязнением воздуха. [c.435]

Следующий этап исследований — изучение потенциалов фильтрации углеводородных жидкостей. Исследования проводили на специальной установке. Основной ее элемент — измерительная ячейка, в которой находились образцы естественных кернов в виде цилиндров диаметром 0,03 м и длиной 0,04 м. Для измерений потенциалов использовали хлорсеребряные электроды диа метром 0,002 м, которые помещались в измерительную ячейку В процессе фильтрации создавались перепады давления в жидкости и наружного давления на керн. Потенциал регистрировали высокоомным потенциометром, а в качестве индикатора нуля использовали микроамперметр. Исследования проводили на экстрагированных образцах керна Арланского месторождения с проницаемостью 0,149 мкм (по воздуху) и пористостью 25,3 %. Методика измерения потенциалов фильтрации заключалась в следующем. Перед проведением экспериментов образец насыщали исследуемой жидкостью и при атмосферном давлении определяли потенциал асимметрии, который в опытах был равен 3 мВ. Результаты предварительных исследований показали практическую независимость потенциала фильтрации от нагрева ячейки на 3— 4 К, вызванного длительной работой электромагнита. Эксперименты проводились на модельных углеводородных жидкостях при различных скоростях фильтрации. При этом перепады давления составляли от 0,35 до 0,45 МПа. В процессе эксперимента заме-рялось количество отфилътровавщейся жидкости, а время фильтрации фиксировалось по секундомеру. Каждый эксперимент повторяли три раза. Полученные результаты для двух значений линейных скоростей фильтрации приведены на рис. 22. Эти результаты сравнивались с теоретической зависимостью, рассчитанной по формуле (4.6) при = 0,3 В. Как видно из рисунка, расчетные и экспериментальные данные совпадают, что свидетельствует о справедливости зависимости Гельмгольца—Кройта для принятых условий фильтрации полярных углеводородных жидкостей. [c.123]

Ионометрия - современный прогрессивный метод, являк щийся логическим продолжением развития рН-метрии, в области которой ведутся интенсивные теоретические и практические разработки по изучению мембранных ионоселективных электродов. Ионометрия как метод исследования и анализа проникает [c.26]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Ионометрия - современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основная задача ионометрии заключается в разработке, изучении и примене1у1и разнообразных ионоселективных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. К ионометрии относятся давно известный метод -рН-метрия и новые методы прямой потенциометрии - катионо-метрия и анионометрия. Ионометрия находит широкое применение в науке и технике в технологии для автоматического конт роля производственных процессов, при анализе и контроле чистоты водного пространства и окружающей атмосферы, в аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т.д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.38]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Основная задача потенциометрического обнаружения к.т.т. -прослеживание изменения э.д.с. гальваническог-о элемента, состоящего из исследуемого полуэлемента с индикаторным электродом и полуэлемента сравнения, обычно насыщенного каломел ного (нас. к.э.) или хлорид-серебряного электрода (х.с.э.), потенциал которых постоянен. Независимо от техники измерения э.д.с. (компенсационным методом или с современными pH метрами) классическим методом наховдения к.т.т. является обнаружение скачка потенциала, отвечаю[цего моменту завершения хи-м ической реакции в испытуемом растворе. [c.136]

На рис. 26 изображёна схема потенциометрической установки для работы с поляризованными электродами. От внешнего источника постоянного, тока ( / ) с большим выходным напряжением при помощи переменного мегомного сопротивления 2 ) получают в цепи небольшой, но постоянной величины ток (3--10 мкА), измеряемой микроамперметром (5), В цепи последовательно с ( 3 ) находится переключатель тока (4 ) и электролитическая ячейка (S) с электродами и Э2, которые в свою очередь подключены к соответствующим клеммам потенцио -метра (на рисунке не показано). [c.151]

Измерения э. д. с. гальванических элементов с мембранными электродами можно осуществлять, применяя любые потенциометрические устройства, сконструированные на основе токоусилительных схем. Для этой цели служат иономеры и рН-метры различных марок, в том числе отечественного производства (рН-340, рН-121, ЭВ-74, И-120М). [c.111]

Примечание. Титрование смеси соляной и уксусной кислот можно выполнятг) с применением стеклянного электрода и рН-метра, а также автотитратора Потенциал . При ориентировочном титровании обнаруживают два скачка pH по отклонению стрелки на шкале прибора, включенного на широкий предел измерений. Точное титрование смеси кислот и-соляной кислоты проводят в области к. т. т., включая соответствующие пределы измерений pH и соблюдая условия, указанные в пунктах 3, 4. [c.127]

Выполнение определения. 1. Аликвотную часть испытуемого раствора в стакане для титрования разбавляют небольшим количеством дистиллированной воды, погружают в раствор стеклянный электрод и электрод сравнения, включают мешалку и проводят ориентировочное титрование, прибавляя раствор титранта порциями по 1 мл. По отклонению стрелки на шкале рН-метра обнарул ивают первый скачок pH, отвечающий оттитровыванию соляной кислоты. Затем к раствору прибавляют 1 г маннита (10 мл глицерина) и продолжают титрование до обнаружения второго резкого отклонения стрелки прибора, соответствующего значению pH к. т. т. борноманнитовой (борноглицериновой) кислоты. [c.127]