Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура кипения амидов

    Большинство амидов представляют собой кристаллические соединения с более высокими по сравнению с карбоновыми кислотами температурами плавления и кипения. Низшие представители амидов хорошо растворимы в воде Высокие температуры кипения амидов объясняются образованием прочных межмолекулярных водородных связей. Водородные связи такого типа, как в амидах, участвуют в формировании вторичной и третичной структуры белков, определяя их пространственное строение (см. 16.2 2). [c.270]


    Водородные свяаи в амидах Аномально высокие температуры кипения амидов обусловлены молекулярной ассоциацией при помощи водородных связей. При замещении атомов водорода метильными группами температуры кипения значительно понижаются, как можно увидеть из следующих примеров  [c.791]

    Хорошие результаты получены [78] при очистке диметилформ-амидом дистиллята анастасьевской нефти, выкипающего в пределах 260—410 °С и предназначенного для производства трансформаторного масла. Этот растворитель характеризуется более низкой КТР в нем данного сырья, чем фурфурол, что позволяет проводить очистку при более низкой температуре. Выход рафината в случае использования диметилформамида больше, а качество выше, чем при фурфурольной очистке. Следовательно, этот растворитель обладает большей избирательностью по отношению к поли-циклическим ароматическим углеводородам и смолам. Кроме того, диметилформамид имеет более низкую температуру кипения (153 °С), что играет важную роль при его регенерации. При использовании Ы-метилпирролидона качество рафината лучше, однако его высокая растворяющая способность приводит к необходимости добавлять антирастворитель для уменьщения потерь ценных углеводородов с экстрактом, а невысокая избирательность к нафтеновым кислотам требует при получении трансформаторного масла предварительной щелочной очистки сырья.) Положительные результаты были получены [79—81] и при использовании рассмотренных выше новых растворителей для глубокой очистки жидких и твердых парафинов. Результаты очистки трансформаторного дистиллята различными растворителями приведены ниже  [c.112]

    По данным Н. И. Черножукова и Л. П. Казаковой 138], это объясняется тем, что во фракции 300 —400° туймазинской нефти нет твердых углеводородов, не образующих комплекс с карбамидом, а содержатся в основном н-парафины. Поэтому твердые углеводороды этой фракции легко взаимодействуют с карбамидом, и масло, лишенное этих углеводородов, имеет низкую температуру застывания. С повышением температуры кипения фракций в них увеличивается содержание твердых нафтеновых и ароматических углеводородов, не образующих комплекс с карб- -щ амидом. Это и является причиной снижения депарафинирующего свойства карбамида. [c.227]

    Олефины возникают благодаря отщеплению галогеноводорода от галогеналкила под влиянием амида натрия, едкого натра, алкоголята натрия, которые всегда находятся в небольших количествах в реакционной массе. Возможно, что отщепление галогеноводорода происходит в результате воздействия ацетиленида натрия, который является довольно сильным основанием. Олефины обычно легко удаляются из реакционной смеси, так как температура кипения их значительно ниже, чем температуры кипения получаемых 1-алки-нов. [c.188]


    Такое взаимодействие сказывается и на температуре плавления, и на температуре кипения ряда изомерных амидов, где с увеличением числа заместителей у атома азота падает способность к образованию водородных связей (табл. 9.6). [c.178]

    СЛОЖНЫХ эфиров, солей, амидов и хлорангидридов, но примечательно то, что при нагревании до температуры кипения (235°С) янтарная кислота образует циклический ангидрид  [c.189]

    НАС обнаружены в калифорнийской нефти около 65 лет тому назад [47]. В низкокипящих фракциях нефти их практически нет. С увеличением температуры кипения содержание НАС увеличивается. В реактивных топливах на их долю приходится 5—7%. Они представлены в основном амидами [9, 27, 28]. [c.42]

    В особенно мягких условиях протекает отщепление галогеноводорода амидом натрия в жидком аммиаке [131]. В этом случае реакцию проводят в открытом сосуде при температуре кипения аммиака или в автоклаве при комнатной температуре [132]. [c.690]

    Собирают прибор, изображенный на рис. 5. Стеклянную аппаратуру сначала тщательно прогревают, а затем и охлаждают в токе сухого аргона. После этого круглодонную трехгорлую колбу емкостью 500 мл помещают,в термостат с сухим льдом и ацетоном, а обратный холодильник также охлаждают смесью сухого льда с ацетоном. Через гибкий переход (примечание 1) в колбу вводят 300 мл жидкого аммиака. В жидкий аммиак бросают небольшие кусочки металлического натрия, пока голубой цвет растворенного натрия не будет устойчивым (примечание 2). Температура колбы должна быть близкой к температуре кипения аммиака (—35°). Затем добавляют еще 4,8 г (0,21 г-ат) натрия (примечание 3) и после его растворения добавляют несколько кристалликов нитрата железа (примечание 4) для образования катализатора реакции — амида натрия. Примерно за 1 час образуется серого цвета суспензия амида натрия. [c.123]

    При непосредственном действии чистого газообразного аммиака на чистый натрий получается амид натрия высокой степени чистоты [2]. В большинстве случаев предпочитают применять препарат, полученный путем каталитической реакции натрия с жидким аммиаком при его нормальной температуре кипения, так как 1) он имеет дисперсную форму, 2) всегда свободен от гидрида натрия и металлического натрия и 3) его можно в случае необходимости освободить от аммиака. Хорошо известно, что реакция щелочных металлов с жидким аммиаком катализируется многими металлами и окислами металлов [3]. Когда металл, играющий роль катализатора, образуется в дисперсной фазе непосредственно в растворе путем восстановительного действия натрия, [c.125]

    Характеристика сульфокислот на основании определения температур кипения и плавления затруднена. Во многих случаях сульфокислоты не имеют определенных температур кипения из-за разложения, наступающего при нагревании. Часто сульфокислоты не имеют и характерных температур плавления. При выделении свободных сульфокислот очень трудно освободиться полностью от минеральных примесей (хлористого натрия и др.), благодаря этому редко удается выделить сульфокислоту в аналитически чистом состоянии. Для идентификации сульфокислот используют их различные производные — соли, хлорангидриды (сульфо-хлориды), амиды (сульфонамиды), эфиры, обладающие характерными температурами плавления или кипения. [c.101]

    Получение N-замещенных амидинов осуществляют путем взаимодействия нитрилов с аминами в присутствии металлического натрия, амида натрия, гидрида натрия и других оснований в среде инертных органических растворителей (бензол, эфир, гептан и др.) при температуре от 0 С до температуры кипения растворителя (в зависимости от реакционной способности нитрила). Иногда реакцию проводят в избытке нитрила в отсутствие других растворителей. Реакция протекает по следующей схеме  [c.132]

    Ангидриды кислот. Температуры кипения выше температур кипения сравнимых по молекулярному весу кислот, сложных эфиров, галогенангидридов и углеводородов. Аш ды кислот. Все амиды, не имеющие заместителей при атоме азота (за исключением формамида), являются при комнатной температуре кристаллическими веществами и кипят при значительно более высокой температуре, чем соответствующие кислоты. [c.288]

    Все простые амиды представляют собой твердые при комнатной температуре вещества, за исключением формамида (т. пл. 2°С) и 1 , Ы-диметилформамида НСОМ(СНз)2 (т. пл. 2,6 °С т. кип. 153 °С), применяемого в качестие реагента и растворителя. Жидкие кислоты часто превращают в их твердые амиды в целях идентификации и характеристики. Температуры кипения амидов обычно высоки н-бутир-амид мол. веса 87,12 кипит при 216 °С. [c.618]

    Мез81—N(Na)—P0(0Et)2 представляет собой замещенный амид натрия, растворимый в бензоле, однако алкилирование этого производного в бензоле не происходит. Добавление Bu4NBr позволяет провести эту реакцию при температуре кипения. По-видимому, натрий в этом случае связан ковалентно и потому нереакционноспособен добавление ониевой соли приводит к образованию ионной пары, которая и подвергается алки-лированию [1756]. [c.165]


    Фракцию С4 не удается разделить на индивидуальные углеводороды обычной ректификацией из-за близких температур кипения компонентов и образования азеотропных смесей. Для выделения бутиленов из продуктов дегидрирования бутана применяют экстрактивную ректификацию с такими селективными растворителями, как ацетонитрпл, диметилфор1У амид, диметилацетамид, Л -ме-тилпирролидон. Эти растворители используются сейчас на большинстве установок как за рубежом, так и в СССР вместо ранее применявшихся фурфурола и ацетона, проявляющих меньшую селективность. [c.172]

    Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

    Амид лития LiNH2 — бесцветное кристаллическое вещество тетрагональной сингонии (а = 5,016, с = 10,22 А г = 8 [74]). Плотность 1,178 г/см (17,5°), температура плавления 373—375° (в запаянном капилляре), температура кипения 430°, теплота образования д//°2зд =—43,50 ккал/моль [18]. На воздухе медленно разлагается при нагревании процесс протекает интенсивно, и при 450° LiNH2 превращается в имид лития [10]  [c.23]

    Г)(), 1ЫНИНСТВ0 амяд( (4 Амиды R 0NH2, имеющие два подвижных атома твердые веиюсгвя водорода, могут образовывать больше водородных связей, чем кислоты, поэтому они имеют еще более высокие, чем кислоты, температуры кипения, а большинство амидов (кроме низших) — твердые вещества, обладающие слабым запахом. По этой же причине амиды лучше растворимы в воде, чем другие производные карбоновых кислот. [c.707]

    Диацилирование аминов или ацилировавше амидов кислот протекает, конечно, в более жестких условиях [673, 674]. Так, например для получения д и ацетильного производного 2,6-дибром-я-толуидина [675] основание нагревали с двойным количеством уксусного ангидрида в течение 2 v при 150—160° С, а синтез N-пропионилфтал-имида [676] из фталимида и ангидрида иропионовой кислоты проводится ври температуре кипения в течение 12 ч. [c.451]

    Полученный таким образом раствор прибапляют к сусиензии 6 г (0,075 моля) амида натрия, приготовленной так, как было указано выше. Образовавшееся при этом натриевое производное а-метил-н-гептилфенилкетонн нагревают в бензоле с обратным холодильником при температуре кипения, после чего прибавляют к нему по каплям 37 г (0,075 моля) йодистого н-бутила. Смесь продолжают нагревать и перемешивать в течение еще 1 часа. Звтем ее охлаждают, промывают водой, сушат и перегоняю г. Получают 11 г (55%) а-н-бутил-а-метил-н-гептилфснилкетона с т. кип. 175—183° (17 мм). [c.23]

    Этот нитрил содержит в качестве примеси небольшое количество дибензила с более низкой температурой кипения и некоторое количество амида, кипяш.сго при более высокой температуре. Чистый нитрил, полученный в результате фракционной перегоикн, имеет п 1,5110. [c.14]

    Горячий раствор 61,2 г (300 жмолей) изопропилата алюминия в 500 мл сухого изопропилового спирта помещают в колбу (емкость 1 л), снабженную холодильником Гана [2], и прибавляют к нему при перемешивании 53,4 г (200 жмолей) N-[a-(оксиметил)-п-нитрофенацил]-ацетамида. Перемешивание и отгонку ацетона продолжают до отрицательной пробы на ацетон (7 час.). В последние 30 мин. скорость перегонки регулируют таким образом, чтобы отогналось 300 мл изопропилового спирта. Остаток охлаждают ниже температуры кипения, разбавляют 50 мл воды, нагревают с обратным холодильником в течение 15 мин. и отфильтровывают. Осадок дважды экстрагируют кипящим 80%-ным изопропиловым спиртом (порциями по 250 мл), экстракты объединяют и испаряют в вакууме. Остаток нагревают с обратным холодильником со 100 мл этилацетата до полного растворения маслянистого вещества. Раствор охлаждают до температуры 20°, продукт реакции собирают на фильтре, промывают этилацетатом и сушат. Выход амида 25 г, т. пл. 159—164°. Для [c.434]

    Амид лития LiNHa — бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся тетрагональной решеткой с элементарной ячейкой, состоящей из 8 молекул (а = 5,016, с= 10,22 А) [229]. Плотность его 1,178 г/см (17,5°С) температура плавления 373— 375°С (в запаянном капилляре), температура кипения 430°С теплота образования АЯдда = —43,50 ккал/моль [37]. [c.41]

    При более сильном нагревании биурет разлагается на аммиак и циановую кислоту, полимеризующуюся в циануровую кислоту (ННСО)з, которая образует с выделившимся аммиаком амиды И имиды циануровой кислоты В присутствии избытка аммиака разложение карбамида приостанавливается . Добавление NH4NO3 к карбамиду приводит к весьма существенной стабилизации последнего, тем большей, чем больше содержится нитрата в смеси Насыщенный раствор карбамида в воде при 20° содержит 51,83%, при 60 — 71,8870, при 120° — 95% 0(NH2)2- Выше 130° в водном растворе карбамид разлагается на аммиак и двуокись углерода. Температуры кипения водных растворов карбамида различной концен- [c.533]

    Интересным является применение термостойкого сорбента тенакса для разделения полярных соединений с высокими температурами кипения [225—228] — спиртов, альдегидов, кетонов, эфиров дикарбоновых кислот, фенолов, этаноламинов, моно- и диаминов, нитросоединений, алкил-галогенидов, амидов (рис. 44—46). [c.139]

    В результате такой межмолекулярной ассоциации амиды имеют высокие температуры кипения (формамид 210,5 С, диметилформамид 153 °С, ащета-мид 222 °С, стеариламид 251 °С). Все они с алкилами до С4 хорошо растворимы в воде, образуя с ней сильные водородные связи. Кроме формамида и его N-метилпроизводных, амиды — бесцветные твердые тела. Так, температура плавления ацетамида 81 °С, стеариламида и-С17Нз5СОКН2 109 °С. [c.492]

    Обычным способом из гептафтормасляной кислоты с хорошим выходом был приготовлен этилгептафторбутират при реакции последнего с аммиаком был получен амид. Амид с пятиокисью фосфора превращался в легко гидролизуемый водной щелочью нитриле т. кип. 1°, почти на 120 ниже, чем температура кипения бутиронитрила (118°) (ср. СРд-СЫ с т. кип.—64° и СНз-СН с т. кип. 82 ). [c.167]

    Амиды и имиды представляют собой бесцветные кристаллические вещества или жидкости, растворяющиеся в воде и органических растворителях. Амиды, в молекулах которых имеются связи N—Н, ассоциированы вследствие образоаапия межмолекулярных водородных связей и имеют более высокие температуры кипения. [c.583]

    Сравнение влияния заместителей на температуры плавления и кипения родоначальных соединений весьма показательно. Метильные и этильные группы, связанные с углеродными атомами кольца, обычно повышают температуру кипения примерно на 20—30 и 50—60° соответственно, но при замещении атома водорода МН-группы каким-либо радикалом температура кипения значительно понижается (пример пиразол1-метилпиразол) вследствие уменьшения легкости ассоциации. Кислоты и амиды — твердые вещества более высокие температуры плавления обычно имеют кислоты, которые содержат в ядре атом азота, т. е. когда возможность образования водородной связи возрастает. Почти все амиды плавятся в пределах 130—180°. Соединения, содержащие в ядре атом азота и связанную с ядром гидроксильную, меркапто-или аминогруппу, обычно твердые и имеют сравнительно высокие температуры плавления для многих окси- и меркаптосоединений это можно объяснить таутомерией содержащих водородные связи кето- и тионовых форм (см. стр. 88). Однако водородная связь, очевидно, может также встречаться в оксисоединениях, например в З-оксипиридине, и в аминосоединениях. Метокси-, метилтио- и диметиламиносоединения часто представляют собой жидкости. Хлорсодержащие соединения обычно имеют температуры кипения, [c.266]

    Сольвент. Получают в процессе коксования каменного угля и при пи-ролизе нефтяных фракций [15,17]. Сольвент каменноугольный представляет собой смесь ароматических углеводородов с небольшим содержанием нафтенов, парафинов и непредельных циклических углеводородов. Так, в нефтяном сольвенте присутствует около 56 % ароматических углеводородов, а остальное составляют непредельные углеводороды [17]. Перспективным является использование в качестве растворителей тяжелых сольвентов с интервалом температур кипения 180—290 С [12, с. 90]. Сольвент применяется для растворения масел, битумов, каучуков, мочевино- и меламиноформальдегидных олигомеров, полиэфиров терефталевой кислоты, полиэфир-амидов и полиэфиримидов [18], меламиноалкидных лакокрасочных материалов. [c.30]

    Инициирование по реакции ( -38), где анионный механизм предстает в наиболее отчетливом виде, имеет место в растворах щелочных металлов или амидов металлов I и II групп в жидком аммиаке [60—63]. В этих случаях полимеризацию проводят несколько ниже температуры кипения аммиака (—33.4°) или иод небольшим давлением. В реакциях этого тииа, изученных на стироле, акрилонитриле, метилметакрилате и др., первичными активными центрами обычно являются ионы Как показано, при полимеризации стирола в подобных системах в состав полимера входит азот, причем на каждую макромолекулу приходится один атом азота. Ионы N112 образуются либо в результате диссоциации амидов [c.338]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура кипения амидов: [c.16]    [c.79]    [c.26]    [c.868]    [c.213]    [c.277]    [c.405]    [c.124]    [c.213]    [c.159]    [c.666]    [c.528]    [c.201]   
Водородная связь (1964) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Амиды температуры



© 2025 chem21.info Реклама на сайте