Карбоновые кислоты температуры кипения

Карбоновые кислоты. Температуры кипения существенно выше температур кипения [c.288]

Следует отметить, что карбоновые кислоты по сравнению, например, со спиртами (с тем же числом углеродных атомов) имеют довольно высокие температуры кипения и плавления. Это можно объяснить значительной ассоциацией молекул кислот за счет более прочных, чем в спиртах, водородных связей (связь О—Н в кислотах более поляризована), которые образуются при взаимодействии [c.142]

Объясните, почему карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения и плавления. [c.67]

Общие методы получения. — Одним из способов получения ароматических карбоновых кислот является окисление углеродсодержащих боковых цепей или циклов. Так, толуол образует бензойную кислоту, м- и п-ксилолы дают изофталевую и терефталевую кислоты, а мезитилен и дурол превращаются в соответствующие многоосновные кислоты. В лабораторных условиях полиалкильные соединения обычно лучше всего окислять разбавленным раствором перманганата калия при температуре кипения или же разбавленной азотной кислотой при повышенной температуре в запаянных трубках или в автоклаве. В технике обычно самым выгодным методом является хлорирование с последующим гидролизом до бензойной кислоты (см. 24.4) [c.343]

В то же время для соединений, молекулы которых способны образовывать водородные связи, следует ожидать высоких температур кипения (спирты, амины, карбоновые кислоты). [c.52]

Большинство амидов представляют собой кристаллические соединения с более высокими по сравнению с карбоновыми кислотами температурами плавления и кипения. Низшие представители амидов хорошо растворимы в воде Высокие температуры кипения амидов объясняются образованием прочных межмолекулярных водородных связей. Водородные связи такого типа, как в амидах, участвуют в формировании вторичной и третичной структуры белков, определяя их пространственное строение (см. 16.2 2). [c.270]

Содержание карбоновых кислот в бензиновых фракциях (НК-200°С) низко в бензинах присутствуют лишь алифатические кислоты, так как температуры кипения даже простейших кислот нафтенового и ароматического рядов превышают 200°С. В керосиновых и легких газойлевых дистиллятах, выкипающих до 350°С, концентрация кислот заметно возрастает и среди них обнаруживаются и алифатические, и нафтеновые, и ароматические кислоты. В тяжелых вакуумных и остаточных фракциях количество извлекаемых щелочной экстракцией кислот вновь снижается. [c.92]

Совершенно чистый 100% этиловый спирт — гигроскопичная бесцветная жидкость почти без запаха с температурой кипения 78 С и плотностью при 20° С 0,7892 г см . Присутствие влаги придает ему характерный запах алкоголя. В зависимости от способа получения и очистки в товарном этиловом спирте могут присутствовать различные примеси высшие спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, углеводороды и другие веш ества, содержание которых обычно не превышает десятых долей процента. Наличие тех или иных примесей до некоторой степени указывает на происхождение спирта. Например, в этиловом спирте, полученном методом гидратации этилена, допускается содержание изопропилового спирта до 0,2%. В техническом гидролизном спирте содержание метилового п высших спиртов (сивушных масел) доходит также до 0,2%, а содержание альдегидов до 500 мг л. В ректификованном спирте, полученном из зерна, содержание этих примесей снижается до тысячных долей процента. [c.289]

Карбоновые кислоты обладают высокими температурами кипения, что связано с образованием водородных связей между молекулами, например [c.326]

Крекинг фракции торфяной генераторной смолы (температура кипения 280—360°), содержащей 22,4% фенолов, И,5% парафинов, 3,2% пиридиновых соединений и 2,6% карбоновых кислот температура 600— 700° получаются низкокипящие фракции и газ с высокой теплотворной способностью, содержащий [c.110]

Одноосновные простейшие оксикислоты — густые жидкости, двухосновные— твердые вещества. Оксикислоты растворимы в воде лучше, чем соответствующие карбоновые кислоты. Температура плавления и кипения оксикислот выше, чем у карбоновых с тем же числом атомов углерода. [c.154]

Фторкарбоновые кислоты отличаются по своим физическим свойствам от органических кислот. Температуры кипения при данной длине углеродной цепи максимальны для соединений с приблизительно равным числом атомов водорода и фтора. Фторкарбоновые кислоты, не содержащие водорода в радикале, кипят значительно ниже соответствующих карбоновых кислот. [c.403]

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Так, способность спиртов, аминов, карбоновых кислот растворяться в значительной степени обусловлена наличием водородной связи. Эта же связь приводит к ассоциации молекул. На , пример, при ассоциации молекул спирта образуются димеры, три-меры и т. д. [c.45]

Одноосновные оксикислоты с небольшой молекулярной массой представляют собой сиропообразные жидкости или твердые вещества. Двухосновные оксикислоты — твердые кристаллические соединения, растворимость которых в воде выше, чем соответствующих карбоновых кислот. Они отличаются от карбоновых кислот с тем же числом углеродных атомов более высокими температурами плавления и кипения. Оксикислоты — более кислые соединения [c.213]

Высокие температуры кипения карбоновых кислот обусловлены тем, что молекулы кислот могут попарно связываться двумя водородными связями, а не одной, как в молекуле спиртов. В твердом и жидком состоянии карбоновые кислоты существуют в виде циклических димеров [c.230]

Образование достаточно прочных водородных связей обуславливает высокие температуры кипения и плавления карбоновых кислот, а также высокую растворимость в воде. В воде карбоновые кислоты сольватированы [c.350]

Водородная связь между атомами А и В двух различных молекул — межмолекулярная водородная связь — приводит к ассоциации молекул, проявляется в аномально высоких температурах кипения, плавления и других свойствах образовавшихся веществ. Из примеров таких соединений приведем схемы (НгО)п, (НР) , (К Н.ч)п, карбоновых кислот и спиртов [c.127]

Битумы класса СГ получают компаундированием вязкого дорожного битума БНД-60/90 с разжижителями нефтяного либо каменноугольного происхождения с температурами начала кипения 160—180°С и конца кипения 260—300°С. Битумы класса МГ получают в остатке после перегонки нефти и нефтяных фракций и продуктов деструктивной переработки нефти и компаундированием вязких битумов с разжижителями нефтяного или каменноугольного происхождения. В качестве поверхностноактивных веществ для жидких битумов классов СГ и МГ рекомендуется применять при необходимости катионоактивные вещества типа высокомолекулярных алифатических аминов и диаминов, а также анионоактивные вещества типа высокомолекулярных карбоновых кислот и мыл тяжелых щелочно-земельных металлов и этих кислот. [c.368]

Вследствие неполярности или малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы межмолекулярного взаимодействия в них слабы, чем объясняется их низкая температура плавления и кипения. Из-за этого же органические соединения преимущественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (например, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.369]

Для соединений фтора и кислорода характерно образование за счет водородной связи группировок из одинаковых молекул — ассоциаций (НаО) и (HF)m. Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. По относительной величине молекулярных масс НаО и H S для воды и /3 должны быть ниже, чем для сульфида водорода (—60,75 и —85,60 °С). В действительности они много выше (100 и О °С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [c.122]

При окислении первичных спиртов образующийся альдегид должен быть защищен от дальнейшего окисления в карбоновую кислоту. Можно, например, постоянно отгонять альдегид из реакционной смеси это вполне осуществимо, так как температура кипения альдегида обычно ниже, чем температура кипения соответ-ствующего спирта. Все же выход альдегидов при окислении бихроматом редко превышает 60%. Примечательно, что при надлежащем проведении реакции кратные углерод-углеродные связи почти не затрагиваются. [c.20]

Благодаря легкости, с которой кислоты образуют две водородные связи между молекулами, их температуры кипения выше, чем у соответствующих спиртов. Карбоновые кислоты с достаточно низкой молекулярной массой растворимы в воде. При этом димеры кислот диссоциируют и образуются водородные связи между молекулами В водных растворах карбоновой кислоты и воды кислоты образуют водородные связи с молекулами воды [c.707]

Физические свойства. Карбоновые кислоты — сильно ассоциированные жидкости за счет водородных связей, имеют высокие температуры кипения (табл. 16.18). [c.291]

С - константа (для воды, спиртов и карбоновых кислот С = 0,00010 для веществ с очень низкой температурой кипения, иапример аммиака, С = 0,00014 для всех остальных соединений можно без большой ошибки принять С = 0,00012). [c.9]

Фракции сернистых нефтей содержат в 20—30 раз меньше кислот и в целом кислородных соединений по сравнению с фракциями несернистых нефтей. Количество кислот увеличивается с увеличением температуры кипения фракций. Например, в керосиновых фракциях содержится до 1 % кислот, а в газойлевых — до 1,6 %. Имеются нефти со значительным содержанием кислот. Например, во фракции 200—370 °С румынской нефти содержится до 7,2 % карбоновых кислот. Основная масса кислот концентрируется в масляных фракциях. [c.76]

Поскольку геж-диол находится в равновесии с альдегидом, любой альдегид легко окисляется в карбоновую кислоту, несмотря на попытки предотвратить это окисление. Процесс дальнейшего окисления альдегидов до кислот можно замедлить, подбирая температуру реакции так, чтобы она была выше температуры кипения образующегося альдегида и ниже температуры кипения исходного спирта. (Межмолекулярные водородные связи обусловливают более высокую температуру кипения спирта по сравнению с альдегидом.) Ири этих условиях образующийся альдегид отгоняется из реакционного сосуда, не успевая окислиться дальше. [c.414]

Опубликован патент [16], согласно которому нитрилы высших кислот можно получать следующим образом. В расплавленные карбоновые кислоты пропускают избыток аммиака в присутствии катализаторов дегидратации при температуре, лежащей лишь немногим ниже температуры кипения этих кислот (т. е. при 250—350°). Для парофазного процесса синтеза нитрилов из карбоновых кислот применяют различные катализаторы. Если хотят получить моно- и динитрилы дикарбоновых кислот, например адипонитрил N H2 H2 H2 H2 N, процесс проводят при 350—450° в присутствии фосфата бора [17]. В случае производства нитрилов монокарбоновых кислот, имеющих не менее семи атомов углерода, в качестве катализатора используют силикагель и температуру реакции поддерживают в пределах 425—450° [18]. В Германии адипонитрил получали из адипиновой кислоты и аммиака. [c.379]

Г)(), 1ЫНИНСТВ0 амяд( (4 Амиды R 0NH2, имеющие два подвижных атома твердые веиюсгвя водорода, могут образовывать больше водородных связей, чем кислоты, поэтому они имеют еще более высокие, чем кислоты, температуры кипения, а большинство амидов (кроме низших) — твердые вещества, обладающие слабым запахом. По этой же причине амиды лучше растворимы в воде, чем другие производные карбоновых кислот. [c.707]

Мейснер и Гринфильд [85] обработали данные о температурах кипения и составах бинарных азеотропных смесей, образованных различными углеводородами, галоидзамещенными углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, кетонами, альдегидами, а также эфирами одно- и двухосновных кислот. Общим компонентом рассмотренных серий азеотропов являлись углеводород или галоидзамещенный углеводород. По опытным [c.81]

В промышленной практике наиболее распространены процессы получения сложных эфиров взаимодействием спиртов и карбоновых кислот. Вследствие обратимости реакции глубокая конверсия исходных веществ может быть достигнута лишь при непрерывном удалении из системы воды или эфира. Условия процесса определяются физико-химическими характеристиками исходных веществ и продуктов реакции. Если спирт, кислота и эфир имеют достаточно высокую температуру кипения и не смешиваются с водой, то этернфикация может проводиться при повышенной температуре в отсутствие катализатора. Тот же прием используется и когда спирт кипит при сравнительно низкой температуре, однако катализатор вызывает побочные реакции или плохо отмывается, ухудшая качество сложного эфира. В этом случае летучий компонент отгоняется из реактора вместе с водой, затем освобождается от воды и возвращается в зону реакции. Если спирт образует с водой гомогенный азеотроп, то обычно в реактор вводят инертные соединения, такие как бензол, толуол, циклогексан, образующие с водой легкоки-пящие азеотропные смеси. [c.238]

В течение более 60 лет после выделения Эйхлером из нефти первых карбоновых кислот объектами большого числа исследований являлись кислоты Се—Сю, выделяемые из различных нефтей и их дистиллятов и синтезируемые в лабораториях. Это объясняется тем, что кислоты Се—Сю, содержащие в молекуле циклопентановое или циклогексановое кольцо, по температурам кипения совпадали с керосиновой фракцией (200—300° С), которая являлась основным целевым нефтепродуктом, вырабатывавшимся нефтеперерабатывающей промышленностью на протяжении почти полустолетия. Кроме того, исследователи стремились по возможности полно и всесторонне изучить химические реакции нафтеновых кислот на наиболее простых низших гомологах ряда циклопентан- и циклогексанкарбоновых киблот. Сопоставление выделенных из нефти карбоновых кислот с синтезированными индивидуальными циклопентан- и циклогексан-карбоновыми кислотами, а также превращение их в соответствующие циклопарафиновые углеводороды по схеме [c.309]

Распределение нафтеновых кислот по дистиллятам нефти (табл. 50) показывает, что главная масса их приходится на соляровые масла и дистилляты легких масел. Бензин практически ве содержит кислот, в керосине их также мало, но в соляровых дистиллятах количество их достигает 2% и больше. Последующие дистилляты содержат все меньшие количества нафтеновых кислот, хотя в гудроне еще можно найти до 0,3%. Опубликованные данные о содержании нафтеновых кислот в дистиллятах еще не гово-1>ят о действительном распределении кислот, так как не приво-.дятся данные о выходах самих дистиллятов. Однако, несомненно, что с увеличением температуры кипения содержание кислот падает, может быть вследствие разрушения при высоких температурах перегонки. Нафтеновым кислотам приписывалось различное строение, высказывались даже предположения, что они не являются настоящими карбоновыми кислотами, так как их некоторые производные будто бы не соответствовали производным карбоновых кислот. Общая формула нафтеновых кислот С Н2 02, и если выделить в ней карбоксильную группу, получается формула С Н2 1С00Н. Радикал кислоты соответствует, таким -образом, углеводороду С Н2 , что при насыщенности нафтеновых кислот прямо говорит о нолиметиленовой природе. Полиметиле-яовая природа нафтеновых кислот уже давно была доказана рядом производных, например аминов, хлорангидридов и др. Оставалось неясным лишь строение самого радикала кислот. [c.132]

Так как альдегиды окисляются еще легче, чем спирты (до карбоновых кислот), ддя получения альдегидов их надо непрерьгено удалять из реакционной зоны. Это сделать довольно просто, поскольку у спиртов и соответствующих альдегидов весьма существещ1ая разница в температурах кипения [c.30]

Физические свойства низшие члены гомологического ряда жидкие, высшие — твердые. Относительно высокие температуры кипения обусловливаются мсжмолекулярны-ми водородными связями. Низшие карбоновые кислоты хо1)ошо растворимы в воде, с которой они также образуют водородные связи [c.50]

Низшие алифатические карбоновые кислоты — едкие жидкости с более высокой температурой кипения, чем соответствующие спирты, смешиваются с водой или хорошо растворимы в ней. Поскольку с увеличением длины углеродной цепи жирных кислот возрастает неполярная углеводородная часть молекулы, постепенно уменьшается растворимость алкановых кислот в воде [например, стеариновая кислота СНз (СНз) 16СО2Н, представляющая собой воскообразное твердое вещество, вообще нерастворима в воде]. [c.144]

Низшие алифатические сложные эфиры представляют собой нейтральные, приятно пахнущие жидкости, в основном нерастворимые в воде, с температурой кипения ниже, чем у соответствующих карбоновых кислот. Они растворимы в большинстве органических растворителей, некоторые сами используются в качестве растворителя (например, этилацетат, амилацетат = = 3-метил-1 -бутилэтаноат). [c.158]

Положением углерода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. Вследствие неполярности илп малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы мел -молекулярного взаимодействия в них слабы, чем 0б 1 ясня-ется их низкая температура илпвлення и кипения. Из-за этого же органические соединения иреимушественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (наиример, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.460]

По сравнению с алифатическими кислотами такого же молекулярного веса температуры кипения ароматических кислот немного выше, а температуры плавления гораздо выше. Бензойная кислота рКк = 4,17) является несколько более сильной кислотой, чем уксусная (р/Ск=4,74). Почти все обычные заместители, кроме аминогруппы, усиливают кислотный характер ароматических кислот особенно сильное действие оказывают заместители, находяш,иеся в орто-положении. Гидрофильные карбоксильные группы, связанные с бензольным кольцом, имеют тенденцию понижать растворимость кислот в углеводородах или в эфире и незначительно повышать растворимость в холодной воде одноосновные карбоновые кислоты лишь немного растворимы в холодной <воде, но для их характерна способность растворятыся выделением СО2 при добавлении карбоната или бикарбоната натрия. [c.342]

Так же как при амиволизе, эфиры карбоновых кислот с разветвлением в oe-L. жении реагируют с гидразином медленнее, чем неразветвлепные сложные эфира. Пв должительность реакции сокращается при использовании в качестве раствори спиртов с более высокой температурой кипения, например бутилового спирта ил взаимодействии с безводным гидразином. [c.460]

I моль карбоновой кислоты с 0,4 моля трихлорида фосфора (в расчете на саждую карбоксильную группу), несколько раз встряхивают и оставляют на защитив от влаги воздуха. Можно вместо этого налревать 3 ч на водяной баие при 50 °С с обратным холодильником. Затем жидкость декантируют с севшей на дно фосфористой кислоты и фракционируют. Если температура кипения хлорангидрида ниже 150 °С (в вакууме или при нормальном давлении), го его можно отогнать, не отделяя от фосфористой кислоты. [c.103]

Нагревание одноосновных карбоновых кислот приводит к образованию некоторых ангидридов. Однако реакцию можно довести до конца только в случае кислот, не содержащих атомов водорода в а-положении, например бензойной. Фактически процесс протекает очень медленно. Ниже приведены кислоты, выходы ангидридов и время выдерживания при температурах их кипения [31 коричная кислота, 5%, 4 мин гидрокоричная кислота, 30%, 60 мин мири-стиновая кислота, 30%, 12 мин бензойная кислота, 50%, 48 ч адипиновая кислота, 6%, 4 мин. [c.363]

Амид тиазол-2-карбоновой кислоты. В полулитровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, термометром и градуированной капельной воронкой с трубкой, уравнивающей давление, помещают 32,3 г (0,25 моля) тназол-2-карбоновой кислоты и 200 мл сухого тетрагидрофурана (примечание 6). Затем, охлаждая, приливают 36 мл (0,257 моля) тризтиламина (примечание 7)- Содержимое колбы перемешивают и охлаждают до —40°. К густой массе в течение 10—15 минут приливают по каплям раствор 24,5 мл (0,257 моля) свежеперегнанного этилового эфира хлормуравьиной кислоты в 50 мл сухого тетрагидрофурана, поддерживая температуру около —40°, Реакционную массу перемешивают 3 часа, после чего температуру понижают примерно до --70° и через капельную воролку в течение 5 минут приливают 15—20 мл жидкого аммиака. При этом температура может подняться примерно до —20° удаляют охлаждающую баню, перемешивание продолжают в течение 0,5—1 часа и смесь оставляют на ночь для завершения реакции и удаления избытка аммиака. Далее реакционную смесь при перемешивании нагревают до кипения, отфильтровывают в горячем состоянии и осадок промывают на фильтре двумя порциями (по 50 мл) [c.10]