Разложение с отщеплением Н дегидратация

Разложение Отщепление воды (дегидратация) [c.469]

Реакции разложения. К данному типу реакций относятся например. дегидрирование и дегидратация. Дегидрирование (дегидрогенизация, элиминирование) — отщепление водорода от [c.14]

Отщепление метана от металл-метиленов аналогично дегидратации гидроокисей металлов. При термическом разложении также наблюдается образование промежуточных ступеней между гидроокисями и окислами. [c.262]

Подобные реакции отщепления могут приводить не только к образованию двойной углерод-углеродной связи. В некоторых случаях может образоваться также двойная связь между атомом углерода и гетероатомом. Так, дегидратация промежуточного соедине-ння (II), образующегося при получении семикарбазонов в присутствии пары кислота — основание (см. стр. 326), происходит согласно схеме 6). Хотя отрыв протона от атома азота происходит труднее, чем от атома кислорода, реакция протекает в направлении образования семикарбазона через промежуточную оксониевую форму (III) разложение же аммониевой формы (I) приводит лишь к расщеплению молекулы. [c.286]

В табл. 4-5 перечислены гидратированные органические соединения, при изучении которых методом ДТА наблюдались эндотермические пики. В случае пиромеллитовой кислоты первый пик связан с потерей воды. При 265 °С одновременно происходит плавление и дегидратация кислоты, не содержащей гидратной воды отщепляемая конституционная вода немедленно испаряется. На термограмме бензолтрикарбоновой кислоты пик при 104 °С отвечает высвобождению гидратной воды, а пик при 108 °С — ее испарению. Такое поведение данного соединения интересно сравнить с дегидратацией неорганических солей (см. рис. 4-5). Эндотермический пик при 200 °С связан с плавлением кислоты, сопровождающимся отщеплением и испарением воды. Первые пики на термограммах флороглюцина, толуолсульфокислоты и щавелевой кислоты связаны с потерей гидратной воды, а пики при более высоких температурах — с разложением безводных соединений. [c.230]

Разложение с отщеплением Н О (дегидратация) [c.1018]

Разложение с отщеплением HjO (дегидратация) [c.709]

Разложение Разложение с отщеплением воды (дегидратация) [c.174]

Дегидратацию муравьиной кислоты см. в разделе Разложение с отщеплением СО, СО, (843, 2124, 2128-2)3 ) [c.897]

В природе не встречается в свободном виде. Получение препаративным путем гидроокиси меди (II), отвечающей формуле Си (0Н)2, нелегкая задача. В одних условиях осадки загрязняются основными солями, а в других они чернеют (дегидратируются), превращаясь в СиО. Скорость дегидратации Си (ОН)г зависит от способа ее получения [332]. Согласно [333], полное разложение наступает при 15° С через 9 месяцев, при 30° С через 86 ч и при 45° С через 45 ч. Существует мнение [333], что процесс дегидратации нельзя выражать уравнением Си (ОН)а = СиО + НзО, поскольку молекулы гидроокиси образуют коллоидные частицы, в связи с чем решающим фактором для скорости дегидратации будет дисперсность этих частиц. Поэтому отщепление воды следует рассматривать как интермолекулярную реакцию нейтрализации и записывать для амфотерной гидроокиси меди (II) в виде таких уравнений [c.52]

Разложение по схеме (III) менее вероятно, так как окиси углерода в газообразных продуктах реакции содержится значительно меньше, чем пропилена. Окись углерода могла образоваться частичным распадом формальдегида (на содержание формальдегида продукты реакции не исследовались). В газе найден также бутилен. Присутствие последнего говорит о возможности насыщения водородом двойной связи в непредельном спирте, образующемся на первой стадии дегидратации бутиленгликоля с последующим отщеплением воды и получением бутена-1 и бутена-2. [c.819]

Термическое разложение минералов с отщеплением воды называется дегидратацией. Дегидратация всегда сопровождается разрушением кристалла, но химическое соединение при этом часто сохраняется (гипс Са304-2Н20- Са804+Н20). Такие соединения называются кристаллогидратами, а вода в них — кристаллизационной. [c.116]

Метилпентанол Этиловый спирт Пропиловый спирт Продукты дегидратации Разложение с параллел Соответству ющие продукты дегидрогенизации и дегидратации СеО, [И] ьным отщеплением Н3О и Н, N( 20, [32] ЕигОз [33, 34] Н02О3 [35] [c.301]

Ускорение процессов разложения для щелочных катализаторов менее характерно, чем для кислотных и окисных. Достаточную активность соли щелочных металлов (которые в основном служат катализаторами реакций разложения) проявляют лишь при дегидратации спиртов [202—204, 253, 254], отщеплении галоидводородов от алкилгалоидов [56, 206, 263], цианводородов от нитрилов [210] и декарбоксилироваиии кислот и эфиров [211—214]. [c.16]

В реакциях разложения окись алюминия применяется главным образом при отщеплении воды. AljOg является одним из наиболее распространенных катализаторов дегидратации [593—599, 615—662, 664—732]. Процесс идет при 250—350° С. Для подавления процесса изомеризации, сопутствующего дегидратации, поверхность окиси алюминия подвергают обработке щелочью [666, 673, 676, 394, 694, 672], однако такая обработка уменьшает общую степень превращения исходного вещества. [c.120]

Термическое разложение минералов с отщеплением воды называется дегидратацией. Дегидратация всегда сопровождается разрушением кристалла, но химическое соединение при этом часто сохраняется (гипс Са504-2Н20—>-Са504-(-+Н2О). Такие соединения в последнее время стали называть кристаллогидратами, а воду в них — кристаллизационной. Имеется большое число минералов, в которых содержится [ОН] - и возможна группа [ОН3] + — оксония. [c.77]

При анаэробном разложении углеводов о-бразуется 2-фос-фоглицериновая кислота. Под действием фермента она подвергается дегидратации и переходит в фосфоенолпировиноградную кислоту. В результате отщепления воды от молекулы 2-фосфо-глицериновой кислоты происходят структурные изменения внутри молекулы. Это приводит к перераспределению внутренней энергии молекулы с образованием макроэргической фосфатной связи фосфоенолпировиноградной кислоты [c.24]

Действительно, один из характерных признаков этих реакций состоит в том, что, хотя все они первого порядка, они никогда не сопровождаются внутримолекулярными перегруппировками углеродный скелет образующегося углеводорода всегда тот же, что и скелет исходного соединения. Это доказывает, что такие отщепления, в противоположность дегидратации спиртов, не включают промежуточного образования ионов карбония (стр. 126). Промежуточное образование свободных радикалов также исключено, поскольку на скорости таких реакций не оказывают действия классические ингибиторы радикальных процессов (стр. 70). Наоборот, в пользу циклического переходногс состояния говорят как стереохимические данные, так и кинетические измерения. Действительно, пространственная конфигурация образующихся углеводородов свидетельствует о том, что они в основном образуются в результате г ис-отщепления. Так, разложение диастереомерпых ксантогенатов I и [c.130]

В составе продуктов второй стадии промышленного процесса получения изопрена (темпердтура 370—380 °С) также отсутствует МБД. Из трех изоамиленовых спиртов в катализате обнаружен только самый стабильный изомер — ИПЭС. Установлено также, что при дегидратации МБД над катализаторами КСД и КДВ-15 в условиях технического процесса выход изопрена ниже, чем при расщеплении ДМД. Это, однако, не исключает возможности образования МБД в качестве промежуточного продукта при превращении ДМД в изопрен [76, 81, 102]. Если МБД используется в качестве исходного сырья, то образованию изопрена в результате его дегидратации предшествует стадия сорбции гликоля на поверхности твердого контакта. В то же время при разложении ДМД гликоль образуется непосредственно на кислых активных центрах катализатора. Таким образом, сопоставление результатов этих экспериментов не вполне корректно. Отсутствие МБД в катализате разложения ДМД может объясняться тем, что скорость его дегидратации на активных центрах катализатора больше скорости десорбции [76]. Высокая активность катализаторов разложения ДМД в реакциях гидролиза и дегидратации хорошо согласуется с этим предположением [76, 102]. Однако не исключена вероятность того, что ИПЭС образуется непосредственно из ДМД в результате отщепления формальдегида и является единственным промежуточным продуктом в рассматриваемом процессе. Окончательный вывод о механизме реакции можно будет сделать после детального исследования кинетики разложения ДМД. [c.43]

Безводный нитрат уранила не может быть получен дегидратацией и02(Ы0з)2-2Н20, так как параллельно отщеплению воды происходит разложение нитрата с образованием Ы0,2, иОз и основных солей. Первые наиболее чистые образцы безводного иОг(ЫОз)2 получил, по-видимому, Шпет [282] разложением вакууме и0.2(-Ы0з)2-2Ы02 при 160—170° С. Позднее этот синтез был многократно повторен. Для получения и02(Ы0з)2-2Ы02 можно рекомендовать методику, предложенную Гибсоном и Кацем [283], — взаимодействие иОз с жидким ЫОг при 90—100° С [c.290]

В исследованном температурном интервале величина дегидратации практически не меняется и в среднем составляет 38,6% (табл. 3), что соответствует исходному молекулярному соединению НаВ02-Н202-ЗН20. Превышение экспериментального количества кристаллизационной воды в молекуле на 3,5% следует отнести за счет частичного отщепления и разложения перекиси водорода. Действительно, если в конце опыта [c.132]

Ненасыщенные соединения обычно получаются с помощью реакций отщепления, при которых органическая молекула теряет атом (или группу атомов), присоединенный к одному углероду С(1, и второй атом (обычно водород), присоединенный к соседнему углероду Ср. Такие реакции называются р-отщепле-нием. Вода отщепляется от спиртов при дегидратации, молекула галогенводорода — при дегидрогалогенировании, молекула галогена — при дегалогенировании и молекула водорода — в случае дегидрирования. К указанным реакциям следует добавить разложение четвертичных аммониевых и третичных сульфоние-вых оснований, а также ряд других реакций, имеющих различное препаративное значение. В общем, реакции отщепления могут протекать как по радикальному, так и по ионному механизму, последний является более обычным. Реакции отщепления часто сопутствуют реакциям замещения. Какая из этих реакций преобладает, зависит от структуры соединения и условий эксперимента. Ингольд предложил классификацию реакций отщепления на мономолекулярные 1 и ЕхсВ и бимолекулярные Е2 согласно их молекулярности. [c.133]

Для того чтобы определить возможную структуру олефина, преимущественно образующегося при реакциях отщепления Е2, можно применить два эмпирических правила. Дегидратация и дегидрогалогенирование подчиняются правилу Зайцева, согласно которому образуется олефин с наибольшим числом заместителей при двойной связи. При разложении тетраалкиламмоние-вых и триалкилсульфониевых солей согласно правилу Гофмана в реакционной смеси преобладает наименее алкилированный олефин. Правило Зайцева обычно объясняется с точки зрения гиперконъюгации. Пары электронов С—Н-связей более подвижны, чем электроны С—С-связей. В некоторых случаях возможно сопряжение между электронами С—Н-связи и. и-электронами двойной или тройной связи. Эффект тем сильнее выражен, чем большее число С—Н-связей находится вблизи кратной связи. Следовательно, он уменьшается в ряду СНз—С = С > >—СНг—С=С >—СН—С=С. Таким образом, дегидратация или дегалогенирование будет протекать тем скорее, чем большее число связей С—Н будет вблизи образующейся двойной связи [c.136]

Разрыв связи с — ОН в данном случае происходит значительно легче по сравпению с изобутиловым спиртом. Эта особенность третичного бутилового спирта известна давно и часто служит причиной разложения спирта при проведении с его помощью других синтезов. Дегидратация третичного бутилового спирта имеет историческое значение, так как именно с помощью этой реакции Бутлеров в 1868 г. впервые получил чистый изобутилен путем отщепления воды от спирта [60]. Эта реакция подвергалась многим исследованиям, которые показали, что третичный бутиловый спирт легко дегидратируется. Изобутилен при этом получается очень высокой чистоты, так как, в отличие от изобутилового спирта, здесь не имеют места нежелательные побочные реакции. [c.34]

Для того чтобы определить, может ли транс-элиминирование реализоваться также при отщеплении элементов воды от спиртов, была изучена дегидратация ментола и неоментола. Эти спирты идеально подходят для исследования стереохимии дегидратации. Пиролиз сложных эфиров и ксантатов [52], гидроокисей триметиламмония [53], катализируемое основаниями расщепление ментил- и неоментил-хлоридов [52] и разложение окисей аминов [53] протекают по ожидаемому стереохимическому пути. Пайне и Пиллай [54] нашли, что ментен-2 является преобладающим продуктом дегидратации ментола на окисноалюминиевых катализаторах при 280—330°. Общая картина также показывает, что во всех опытах образуется меитен-3, даже если степень дегидратации мала. Кроме того, показательным является то, что всегда образуются следы ментена-1, даже если его появления не ожидается при простом 1,2-элиминировании элементов воды. Предпочтительное образование ментена-2 ясно указывает на транс-элиминирование. В дальнейшем это было подтверждено результатами, полученными при дегидратации неоментола, который в качестве основного продукта дает ментен-3. [c.67]

Последним этапом синтеза Гриньяра является разложение получающегося карбинолята водой. При разложении его водой образуется нерастворимая основная соль магния МдОНХ. Для ее растворения разложение ведут водой, подкисленной рассчитанным количеством серной или соляной кислоты. Здесь при получении третичных спиртов возможна побочная реакция дегидратации. Особенно легко дегидратация идет, если рядом с гидроксильной группой стоит метильная группа. Эта дегидратация происходит под воздействием минеральных кислот. Поэтому для разложения карбинолятов надо брать 5—8-процентные растворы минеральных кислот, а в случаях большой легкости отщепления воды от карбинола лучше вести разложение насыщенным раствором хлористого аммония. [c.80]

Сульфат хрома, получаемый растворением гидроокиси хрома в серной кислоте, выделяется из раствора в виде темно-фиолетовых кристаллов Сг2 504)з 18НгООни плавятся при 80—85° с отщеплением 10 молекул воды остальные 8 молекул воды удаляются при 110—115°. По другим данным фиолетовый сульфат хрома, полученный введением эквивалентного количества Н2504 в охлажденный раствор Сг(ЫОз)з, имеет состав Сг2(304)з 15Н2О при 90—95° он переходит в девятиводный, при 120° — в шестиводный кристаллогидрат, а полная дегидратация протекает при 400° и не сопровождается гидролизом. Разложение обезвоженного сульфата до СггОз протекает при 700— 735°. [c.383]

Правила Зайцева и Гофмана. В реакциях элиминирования часто участвуют вещества, содержащие более одного заместителя, в котором может образоваться кратная связь, и может возникнуть вопрос, какой именно из этих заместителей будет затронут в этой реакции и, следовательно, какой именно алкен из числа возможных продуктов будет вероятнее всего образовываться. Основанием для предсказания результата элиминирования служат два давно установленных обобщения, действительных для разных классов изучаемых соединений. Правило Гофмана гласит, что разложение четвертичного аммониевого или сульфониевого соединения дает алкен, содержащий наименьшее число алкильных групп. Согласно правилу Зайцева, дегидратация алканолов и дегидрогалогенирование алкилгалогенидов протекает с образованием алкенов, содержащих максимально возможное число алкильных групп. Эти правила применимы для соединений, в которых отщепление может затронуть водородные атомы, расположенные в одном или другом из двух положений, различающихся степенью замещения алкильными (или, возможно, другими) группами. На приведенной ниже схеме эти атомы водорода отмечены пунктирными стрелками. [c.210]

В [16] изучено разложение муравьиной кислоты на MgP и РеРс при температуре 200—280°С. Реакция идет как в направлении дегидрирования, когда получаются СО2 + И2, так и в направлении дегидратации, причем продуктами являются СО + Н2О. ИК-опектры показали, что на М Рс муравьиная кислота диссоциирует, причем у центрального атома адсорбируется формиат ион, а протон — на атоме азота. Отщепление Н2 происходит от ОН и СН в молекуле НСООН и выделяется СО2 + Н2. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология