Вант-Гоффа газовые

Законы осмотического давления. Осмометрия. Осмос играет важную регулирующую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Клеточные соки имеют низкую концентрацию солей, поэтому вначале огромное число измерений осмотического давления относилось к разбавленным водным растворам неэлектролитов. В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется формальное количественное сходство, несмотря на то что характер движения молекул растворенного вещества в жидкости отличается от движения молекул газа. В частности, Вант-Гофф показал, что 1) при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) 2) при данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре (аналогия с законом Гей-Люссака) 3) при одинаковой температуре [c.203]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веш,ества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.94]

Наиболее наглядный и простой хотя и не вполне строгий метод онре-деления связи между константой равновесия и максимальной работой химической реакции в газовой идеальной системе был предложен Вант-Гоффом. > [c.91]

Практический осмотический коэффициент Ф является поправкой к газовому закону и связан с коэффициентом Вант-Гоффа соотношением [c.20]

Следует обратить внимание на то, что приведенные положения являются совершенно общими и могут быть получены из уравнений Вант-Гоффа, соответственно Планка— Ван Лаара, только для частного случая идеального газа. Это основано на том, что при химическом равновесии в идеальной газовой смеси условие стабильности (44.2) выполняется автоматически. [c.220]

Необходимо вновь подчеркнуть, что аналогия, установленная Вант-Гоффом между газообразным и растворенным состоянием вещества, является формальной, так как механизм газового и осмотического давления совершенно различен. Ведь движение молекул в газах хаотическое, в то время как в растворах, подобно жидкостям, существует ближний порядок, и их структура при низких температурах ближе к строению жидких и твердых тел, чем к бесструктурному газовому состоянию. [c.157]

Таким образом, осмотическое давление равно тому газовому давлению, которым обладало бы растворенное веи ество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем, который занимает раствор. Это интересное заключение было сделано в 1884 г. Вант-Гоффом, которому принадлежит и вывод ур. (IX, 15). [c.306]

М. В. Ломоносов правильно объяснил природу теплоты, сформулировал закон сохранения, изучал растворы и их свойства. На развитие физической химии и термодинамики оказали влияние работы Ловица Т. Е., К- Шееле (1773) и Фонтане (1777) в области адсорбции из растворов и газовой среды, работы Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа в области изучения свойств растворов. Значительное влияние на изучение свойств растворов оказали работы Д. И. Менделеева. [c.13]

Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 22,4 л, имеет при 0°С осмотическое давление 1,013 10 Па (1 атм). Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [c.360]

Теперь можем применить общее условие химического равновесия [2 ((j,iV ) = 0] к реакции (V. 1 И) в идеально-газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. Подставляя выражения для химических потенциалов (V.146) в (V.141) и учитывая постоянство значений fi при постоянной температуре, получаем закон действующих масс в форме (V.H6) и уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа V.1I9). [c.141]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов (т. е. растворов, не проводящих электрический ток) и газовым давлением существует количественная аналогия — к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.37]

Для сильно разбавленных (идеальных) растворов, как показали опыты, применимо основное уравнение газового состояния (уравнение Вант-Гоффа) [c.51]

Сходство разбавленных растворов с идеальными газами выражено в законе Я. Вант-Гоффа (1887) осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [c.215]

Закон Вант-Гоффа все разбавленные растворы проявляют осмотическое давление, численно равное тому газовому давлению, которое оказывало бы растворенное веш ество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем, равный объему раствора. [c.21]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Давление реальных газов при обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами. Осмотическое давление значительно выше давления, рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа, аналогичному уравнению состояния идеального газя. Это говорит о том, что, по-видимому, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. [c.110]

Стало быть, все выводы, которые делаются из аналогии Вант-Гоффа между растворами и газами, справедливы только для предельных, очень разбавленных растворов. Это обстоятельство следует особо подчеркнуть потому, что часто отличают растворы реальные от идеальных на основании приложимости газового закона. [c.53]

Необходимо вновь подчеркнуть, чтс аналогия (установленная Вант-Гоффом) между газообразным и растворенным состоянием вещества является формальной, так как механизм газового и осмотического давления совершенно различен. Ведь движение молекул в газа к хаотическое, в то [c.165]

Различные исследователи изучали зависимость осмотического давления от ряда факторов от концентрации раствора, температуры, характера мембран и т. д. Используя многочисленные опытные данные, голландский химик Вант-Гофф доказал (1887) приложимость к разбавленным растворам неэлектролитов законов газового состоя- [c.177]

Из своих опытов Пфеффер не вывел заключения, что осмотическое давление равно газовому. Это было сделано голландским ученым Вант-Гоффом (1886). Открытие Вант-Гоффа легло в основу так называемой физической теории растворов, которая рассматривает явление растворения как дезагрегацию растворенного вещества в среде растворителя. [c.143]

Вант-Гоффом был предложен объединенный закон для осмотического давления в растворах (аналогично объединенному газовому закону Менделеева — Клапейрона) осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации, коэффициенту пропорциональности и абсолютной температуре [c.25]

В конце XIX и начале XX в. параллельно с химическими теориями растворов развивались теории, названные физическими (Вант-Гофф, Аррениус, Нернст). Состояние веществ в растворе уподоблялось их состоянию в газовой смеси, специфические взаимодействия из рассмотрения полностью исключались. Физические теории успению объясняли свойства разбавленных растворов, но оказались непригодными для интерпретации свойств концентрированных растворов, в особенности, если это системы с химическими взаимодействиями. Современные теории растворов, базируясь на достигнутых к настоящему времени знаниях о межмолекулярных взаимодействиях, синтезируют взгляды физической и химической теорий растворов. [c.398]

Вант-Гофф показал, что в очень разбавленных растворах осмотическое давление может рассчитываться по уравнению, аналогичному уравнению газового состояния (7.2) [c.252]

В 1887 г. была опубликована обобщающая статья Я. Вант-Гоффа Роль осмотического давления в аналогии между раствором и газом . Показав, что законы идеальных газов целиком справедливы и для сильно разведенных растворов, где роль газового давления играет равное ему осмотическое, Я. Вант-Гофф связал осмотическое давление с обстоятельными и крайне важными экспериментальными результатами Ф. М. Рауля о понижении давления пара, повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворов. [c.306]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Для количественной характеристики осмотическою давления Вант-Гофф воспользовался уравнением газового состояния рУ=пЯТ [c.147]

Исс 1едование зависимости осмотического давления от концентрации и температуры для разбавленных растворов неэлектролитов показало, что, несмотря на существенные различия между осмотическим и газовым давлениями, количественная сторона этих явлений характеризуется известной аналогией и к осмотическому давлению приложимы газовые законы. Наиболее полно эта количественная аналогия высказана в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита численно равно тому давлению, которое производило бы растворенное веш ество в состоянии идеального газа. [c.85]

Осмотическое давление П прямо пропорционально молярной концентрации раствора (с) и абсолютной температуре (Т). Эта зависимость дается уравнением Вант-Гоффа П=сЯТ, где — универсальная газовая постоянная. Поскольку с=п1У, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа рУ=пРТ. Все растворы неэлектролитов, для которых с(Х)=1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69-10" Па при О °С. [c.192]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веще- [c.104]

Для иыяснения механизма химической реакции и природы входящих в него отдельных элементарных процессов весьма существенное значение имеет вопрос о том, протекает ли данная реакция целиком в гомогенной (газовой) фазе и какое влияние на течение реакции оказывают гетерогенные факторы. В случае газофазных реакций таким фактором чаще всего является стенка реакционного сосуда. На значение степок реакционного сосуда (в частности, их материала и относительной величины поверхности) для кинетики химических газовых реакций впервые обратил внимание Вант-Гофф. [c.20]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Максимальная работа реакции связана с константой равновесия простым соотношением, которое впервые было выведено Вант-Гоффом в 1885 г. Он доказал, что между константой хпмичоского равновесия и разностью приращения свободных энергий существует логарифмическая зависимость ДЙ7макс = —АО = НТ пК, где/ — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура по Кельвину. [c.193]

Впервые это уравнение в 1884 г. на основании анализа экспериментальных данных по осмотическому давлению растворов сахара получил Вант-Гофф. Несмотря на его сходство с уравнением состояния идеальных газов, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. Так, давление реальных газов в обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами газа. Осмотическое же давление реальных растворов может быть больше осмоти- [c.143]

Впервые это уравнение в 1884 г. на основании анализа экспериментальных данных по осмотическому давлению растворов сахара получил Вант-Гофф. Несмотря на его сходство с уравнением состояния идеальных газов, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. Так, давление реальных газов в обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами газа. Осмотическое же давление реальных растворов может быть больше осмотического давления идеальных растворов. Осмотическое давление (в отличие от давления газа) проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Дазление, создаваемое газом, является результатом ударов молекул о стенки сосуда. Аналогичное объяснение возникновения осмотического давления, очевидно,. не выдерживает критики. [c.137]

Сравнение формул (XIII. 46) для газовых реакций и (XIII. 51) для реакций в растворе с уравнением Вант-Гоффа — Аррениуса позволяет выразить предэкспоненциальный множитель таким образом [c.745]

Согласно Вант-Гоффу, термодинамической мерой химического сродства служит работа, которую система может совершить при обратимом проведении химического превращения. При достижении равновесия эта работа обращается в нуль. Как отмечено в 1 для химически неравновесной системы, эту величину называют иногда сродством по де-Донде. Для обратимых реакций, протекающих в гальванических элементах, мерой работы А служит электродвижущая сила элемента. Вант-Гофф рассмотрел общий случай произвольной газовой реакции, когда работа химического превращения может быть вычислена в виде ее механического эквивалента. [c.140]

Ири достаточно большом разрежении, когда можно пренебречь как взаимодействием, так и объемом самих газообразных или растворенных частиц, к осмотическому давлению, как покапал Я. Вант-Гофф, мояшо применить три основных закона газового состояния, а нменно 1) закон Бойля для растворов (осмотичеоше давление пропорционально концентрации, если температура остается постоянной) 2) закон Гей-Люссака для растворов (осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре, если концентрация остается постоянной 3) эквимолекулярные количе- [c.305]

Как покаяал Я. Вант-Гофф, закон Авогадро применим и для сильно разведенных растворов, причем постоянная R уравнения газового состояния сохраняет для них то же численное значение. Если вспомнить, какой важный шаг вперед был сделан в позна-пии газового состояния вещества с открытием закона Авогадро, то легко представить, какие возможности открывала теория Вант-Гоффа в познании жидкого состояния вещества. [c.306]

Таким образом, в результате работ Н. А. Меншуткина, А. Н. Баха и несколько позднее Н. А. Шилова, М. Боденштейна (изучение газовых реакций) на рубеже двух веков начало наблюдаться посте-пеипое изменеппе направления развития химической кинетики. Законы Вант-Гоффа п Аррениуса оставались ее основой. То, что эти первые простые законы не отражали всей сложности явлений, нисколько не умаляло их исторического значения. Ученым последующих поколений предстояло более детально изучить причины отклонений механизма сложных реакций от формальных законов. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология