Бихромат, спектр поглощения

Рис. 69. Спектры поглощения перманганата (/) и бихромата 2)

Рис. 6. Спектры поглощения водных растворов хромата, бихромата, и перманганата калия

Рис. 3.8. Спектры поглощения водных растворов хромата и бихромата калия

Изменение состава раствора может привести к сдвигу равновесия в растворе поглощающего вещества и, следовательно, к изменению спектра поглощения. Подобные изменения возможны в растворах слабых кислот и оснований и их солей, непрочных комплексных соединений, а также веществ, способных к тауто-мерным превращениям. Для иллюстрации сошлемся на такой пример. Если разбавлять раствор бихромата калия, то происходит изменение окраски раствора в связи с тем, что бихромат переходит в хромат [c.648]

Рис. 3. Спектры поглощения I - суммарного раствора стандартных образцов этония и лидокаина гидрохлорида 2-испытуемый раствор геля З-расвор калия бихромата.

Спектры поглощения этих веществ (рис. X. 25) различны. Для бихромата кривая / поглощения характеризуется двумя максимумами при 370 и 450 нм и лежит ниже кривой 2 поглощения хромата. Разбавление раствора бихромата сопровождается отри [c.648]

Для смесей растворов компонентов (как видно из пространственной диграммы) характерно наличие на спектральных кривых оптической плотности точек инверсии, когда происходит изменение доминирующего влияния одного из них. Объясняется это тем, что оптическая плотность раствора бихромата калия резко снижается и доходит практически до нуля в видимой области спектра, а на кривых поглощения света растворами сернокислого кобальта, наоборот, при длине волны 510 нм имеется максимум. В связи с этим в коротковолновом участке спектра оптическая плотность выше у растворов, содержащих большие [c.52]

Спектры поглощения бихромата и хромата сильно различаются, поэтому погрешности определения мо- [c.326]

Исследования проводили рентгенографическим, термическим и ИК-спектроскопическим методами анализа. Смолоподобные продукты оказались рентгеноаморфными. Смолы активно взаимодействовали с КВг, ЫаС и органическими жидкостями (четыреххлористым углеродом, хлороформом, вазелиновым маслом), применяемыми в ИК-спектроскопии по спектрам идентифицировали бихромат калия. Все же удалось получить определенную информацию. В спектрах смол, полученных введением в хромовую кислоту бора, наблюдались полосы, соответствующие борной кислоте (1430, 1195 см ). В спектрах же смол, полученных введение серы, наблюдалось поглощение в области 1100 см , которое можно отнести к сульфатным группировкам. [c.34]

Из сравнения кривых рис. 43 можно сделать следующие выводы. Бихромат почти не поглощает в области максимума полосы поглощения перманганата, но лучше измерять поглощение перманганата немного правее от максимума, а именно при 550— 560 нм. По поглощению в этом участке спектра можно рассчитать содержание марганца. Несколько труднее определение хрома, так как в видимой части спектра поглощение перманганата всегда накладывается на поглощение бихромата или хромата. Поэтому из общего поглощения в фиолетовой части спектра необходимо вычесть поглощение, соответствующее концентрации перманганата, установленной отдельно по поглощению при 550 нм. Как было отмечено выше, расчет ведется по формуле Бугера—Ламберта—Бэра для смесей или графически. Подобные методы описаны для работы с фотометром Пульфриха [26], а также с ФЭК [27, 28]. Содержание хрома можно установить с помощью спектрофотометра по поглощению при 370 нм (см. рис. 43). При этом увеличивается чувствительность и нет необходимости учитывать поглощение света пер.манганатом. [c.143]

Спектры поглощения. Спектр поглощения свободного молиб-дата представляет собой широкую полосу, растущую по направлению к далекому ультрафиолету (рис. 92, кривая /). При подкислении увеличивается полимеризация молибдата. Для молибдата, как и во многих других аналогичных Случаях, спектр поглощения сдвигается к более длинным волнам (кривая 2). Образование комплекса с фосфатом не приводит к новой полосе, хотя спектр поглощения [34] становится более сложным (рис. 92, кривая 4). Подъем, наблюдаемый в длинноволновой части полосы, несколько напоминает образование слабой полосы-поглощения при переходе хромата в бихромат (см. рис. 43, стр 142), однако опектр поглощения бихромата отличается более четкой полосой в видимой части спектра. Ниже показано, что при повышении pH > 1 образуется другой фосфорномолибденовый комплекс. Это сопровождается обратным сдвигом спектра поглощения (рис. 92, кривая 3). [c.259]

Определение хрома и марганца при их совместном присутствии основано на различии спектров поглощения окрашенных растворов перманганат- и бихромат-ионов. [c.140]

Сущность работы. Спектр поглощения растворов перманганата и бихромата значительно отличаются друг от друга (см. рис. 27, стр. 91). Поэтому можно выделить такой участок спектра, в котором светопоглощение обусловлено только присутствием перманганата. По градуировочной кривой и оптической плотности исследуемого раствора в этой области спектра находят концентрацию марганца. [c.113]

В настоящее время имеется много прямых и косвенных методов определения органических веществ в природных водах, к числу которых относятся определение потери при прокаливании, определение отдельных элементов, определение цветности, окисляемости, БПК, показателя преломления света, окислительно-восстановительного потенциала, исследование спектра поглощения и т. д. Некоторые из свойств воды в большей или меньшей степени могут быть использованы для качественной оценки водного гумуса. Наиболее легко определяемым показателем является цветность воды, величину которой, выраженную в градусах, получают колориметрическим сравнением окраски фильтрованной воды с платиново- или бихромат-кобальтовой имитацией. Однако абсолютная величина цветности не может служить надежным критерием не только качественной, но и количественной оценки водного гумуса, поскольку интенсивность окраски зависит как от его природы, так и от степени диссоциации молекул в растворе. [c.52]

Рис. 142. Спектры поглощения водных растворов хрсмата (I), бихромата (2) и перманганата калия (5).

Принципиальная возможность такого определения очевидна из рассмотрения абсорбционных кривых этих соединений. На рис. 53 приведены кривые спектров поглощения для перманганата (кривая I) и для бихромата (кривая II). [c.156]

Как уже упоминалось, для обеспечения полноты озоления в растворе после сжигания должно оставаться некоторое количество бихромат-ионов, которые имеют желто-оранжевую окраску. В результате окраска смеси после сжигания буровато-коричневая. Присутствие окрашенных в желтый цвет бихромат-ионов не мешает, однако, определению ионов трехвалентного хрома, так как их спектры поглощения различны. При длине волны 590 нм поглощение ионов близко к максимальному, а поглощение ионов бихромата практически равно нулю. Следовательно, оптическая плотность смеси растворов бихромат-ионов и ионов Сг" , измеренная при этой длине волны, практически соответствует концентрации Сг" . При измерении оптической плотности на фотоэлектроколориметре используют оранжевый светофильтр. [c.220]

Некоторые растворы имеют серый цвет. Например, коллоидный раствор туши поглощает свет почти во всех участках видимого спектра, поэтому кажется слабо-серым, находясь на пределе видимости. Такой раствор поглощает около 5% падающего света равномерно во всех участках спектра. Если приготовить растворы туши, бихромата калия и родамина Б, разбавив их так, чтобы каждый поглощал 50% света в максимуме полосы поглощения, и затем разбавлять их до предела визуальной видимости, то окраска туши исчезает при разбавлении в 10 раз, бихромата калия — при разбавлении в 40 раз, родамина Б — при разбавлении в 200 раз. [c.462]

Молярные десятичные коэффициенты погашения этих растворов даны на рис. 20, а. Как и следовало ожидать, у кислых растворов бихромата калия на кривых поглощения света в ультрафиолетовой области имеется два максимума (260 и 350 нм), численно одного порядка по сравнению с принятыми в спектро-фотометрии контрольными щелочными растворами хромата калия, однако положение их несколько смещено в коротковолновую область, и полосы поглощения более узкие. Для кислого раствора сернокислого кобальта также наблюдаются два максимума (310 и 510 нм) —один в ультрафиолетовой, другой в видимой части спектра. В длинноволновой (видимой) области спектра полученные значения молярных коэффициентов практически совпадают с табличными данными для кислых растворов двойной соли сульфата кобальта и сульфата аммония. [c.52]

Для определения остаточного с. о. спектрофотометра За по способу Верпимонта [69] следует несколько раз снять спектры поглощения растворов одного вещества — например, бихромата калия с различными концентрациями. Из полученных данных следует составить матрицу М [уравнение (2.17)] и описанным выше способом определить для нее первое собственное значение Я . Теоретически ранг матрицы М должен быть равен единице. Поэтому остаточное с. о. [c.49]

Приведенная оптическая плотность позволяет свести к одной спектральные кривые, полученные при разных разбавлениях, а также сравнить в одном масштабе данные, полученные для разных растворов. Как видно из графика (рис. 21, б), в ультрафиолетовой области спектры поглощения эталонного платино-ко-бальтового раствора значительно отличаются от аналогичных кривых бихромат-кобальтового раствора увеличивается полоса [c.54]

Стандартный метод определения следовых содержаний марганца основан на окислении его перйодатом до марганца(VII) с последующим спектрофотометрированием раствора. Спектры поглощения 10- М растворов перманганата и бихромата в среде 1 М H2SO4 и 0,7 М Н3РО4 соответственно приведены на рис. 23. Максимумы поглощения перманганата наблюдаются при 520 и 545 нм. Если в растворе присутствует хром (VI), что часто наблюдается при анализе сталей, перманганат определяют по поглощению в области 545 нм, где поглощение хрома (VI) невелико. Влияние хрома можно устранить добавлением по каплям раствора нитрита калия. [c.160]

Спектры поглощения растворов этих веществ при различных разбавлениях и толщинах окрашенного слоя представлены на рис. П1-15. Процентное содержание окрашенных веществ дано на этом рисунке в пересчете на толщину в 10 мм если указанная концентрация превосходит содержание вещества в крепком запасном растворе, то это означает, что раствор измерен не при 10 мм, а в более толстом слое. Так, 30% для аммиаката меди, 500% для ее нитрата и 450% для бихромата натрия показывают, что 10%-ный раствор первого вещества был налит в кюветы с толщиной слоя 30 мм, а концентрированные запасные растворы обеих последних солей — в пятидесятимиллиметровые кюветы. Из рис, П1-15 видно, что каждое из приведенных окрашенных веществ способно давать скрещенные светофильтры в некоторой определенной части спектра. Растворы для первичных светофильтров имеют следующее распределение йод — область от 400 до 450 ммк, аммиакат меди — от 450 до 520 ммк, нитрат меди — от 520 до 600 ммк (достаточно резкая граница поглощения растворов этой соли простирается до 650 ммк, однако в этой области пока нет простых устойчивых растворов для вторичных светофильтров но растворы нитрата меди с концентрацией 10— 30% могут быть успешно использованы в паре с красными стеклами марок от КС-11 до КС-18). Для вторичных светофильтров с границей скрещения в области 400—410 ммк слу-106 [c.106]

Ультрафиолетовые спектры поглощения для большинства соединений щелочных металлов лежат в области длин волн менее 250 ммк [131]. Таким образом, и в ультрафиолетовой области идентификация щелочных металлов значительно затруднена. Однако поглощение ультрафиолетовых лучей некоторыми соединениями щелочных металлов все же можно использовать для открытия соответствующих ионов (см. табл. 7). Так, хроматы и бихроматы, хлороплатииаты, кобальтинитриты калия, натрия и аммония, тритиосульфатовисмутиат калия поглощают ультрафиолетовые лучи любой длины волн ферроцианид натрия, три-тиосульфатовисмутиаты натрия и аммония, молибдаты калия, натрия и аммония и нитропруссиды калия и аммония поглощают ультрафиолетовые лучи при 313 ммк и менее. [c.58]

Если полимеры и сополимеры дибензоата винилгидрохинона сульфировать концентрированной серной кислотой [121], то они становятся растворимыми в воде. Если сульфированный или не-сульфированный гомополимер винилгидрохинона титруется такими окислителями, как бром в воде или 90% уксусной кислоте, сульфат церия — в сернокислотном растворе или 50% уксусной кислоте, содержащей некоторое количество серной кислоты, или бихромат, то окисление, согласно спектральным данным, протекает быстро, в то время как электродные показания устанавливаются довольно медленно [93]. В ультрафиолетовом спектре поглощения гомополимера, растворенного в смеси диоксан — 90% метанол, максимум находится при 292 ммк, что характерно для гидрохи-йонных ядер. В процессе окисления интенсивность поглощения при этой длине волны падает и в то же время растет поглощение при 254 ммк, характерное для хинонной группы. Поглощение возра [c.179]

Для наиболее часто употребляющегося в лабораториях эталонного бихроматкобальтового раствора проведены детальные измерения оптической плотности при различных разбавлениях. Полученные экспериментальные значения, пересчитанные на длину кюветы 100 мм, приведены на рис. 21, а. Как видно из графика, на спектральных кривых в ультрафиолетовой области наблюдаются большие полосы поглощения излучения с максимумом, отвечающим длине волны 350 нм, и меньшие при Лмакс = =260 нм. Появление их обусловлено присутствием в смесях бихромата калия. Даже совпадение положения минимума для этого компонента с максимумом поглощения для сернокислого кобальта (см. рис. 20, а) не изменяет характерного хода кривых. В видимой части спектра также наблюдаются небольшие максимумы или, вернее, перегибы на кривых оптической плотности. Здесь уже заметно сказывается присутствие солей кобальта, так как горизонтальные участки больше, чем на спектральных кривых раствора бихромата калия. Эти участки свидетельствуют о том, что ь интервале длин волн 420—450 нм наблюдается нарушение монотонности убывания кривых оптических плотностей эталонных растворов в направлении длинноволновой области спектра. Их удобно использовать для определения цветности воды при одном светофильтре, подобрав для него соответствующую полосу пропускания. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология