спектры солями серебра

Галоидные соли серебра нечувствительны к длинноволновым участкам спектра, начиная с зеленого, и этот свет ими не погло-ш,ается. Добавление соответствующих органических красителей — сенсибилизаторов, адсорбирующихся на зернах галогенида серебра, делает светочувствительный слой восприимчивым к тем или другим длинноволновым участкам спектра. [c.363]

Обычные светочувствительные эмульсии, содержащие галоидные соли серебра, не чувствительны к длинноволновым лучам спектра (зеленым, оранжевым, красным). Поэтому зеленый цвет травы, листьев и т. д. передается при съемке неправильными градациями света и тени. Синий цвет передается значительно светлее желтого, что не соответствует зрительному восприятию. [c.322]

На модельных системах с атомами серебра, стабилизированными в у-облучаемых замороженных растворах солей серебра, с помощью метода ЭПР идентифицированы спектры комплексов серебра Ag+, Ag+ ,. .., Ag+ [c.159]

ИК-спектры поглощения солей серебра, свинца и ртути (рис. 5, 6) значительно отличаются от спектров ионно построенных солей таллия и щелочных металлов. Наиболее замечательным является факт исчезновения в области —1200—1300 см интенсивной полосы v (СШ) преимущественно валентных колебаний связи хлор — азот. Можно думать, что понижение частоты V (СШ) обусловлено образованием частично ковалентной связи металл — азот. [c.192]

Первые исследователи испытывали огромные экспериментальные трудности. Им приходилось не только проектировать и собирать свои собственные приборы, но и делать все остальное, в том числе шлифовать и полировать призму, серебрить зеркала, изготавливать радиометр. Приборы градуировались по величинам показателей преломления каменной соли, измеренным либо ими самими, либо другими исследователями. Спектрометры обычно устанавливались на фундаменте, а измерения зачастую проводились ночью, чтобы уменьшить влияние вибраций на чувствительный радиометр или микрорадиометр. Так как каждая точка в спектре должна измеряться отдельно, а на один микрометр приходилось по крайней мере 10 точек, то измерение спектра представляло утомительную работу, занимавшую не менее 3-4 или более часов [4]. [c.10]

Андерс построил кривые температур замерзания для смесей бензол—уксусная кислота, а также определил растворимость и криоскопические константы перхлората серебра в смеси этих растворителей и нашел, что соль в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне и проведе но сравнение его со спектром перхлората лития. [c.69]

При исследовании инфракрасных спектров жидкий образец или раствор проще всего помещать в кювету, сделанную из двух окошек из прозрачного материала, соединенных друг с другом стенками на определенном расстоянии. Материалы, обычно применяемые для окошек, перечислены в табл. 38. Чаще всего применяют окошки из каменной соли или бромистого калия, однако в особых случаях другие материалы могут оказаться более подходящими. Например, если исследуемый материал содержит заметное количество воды, используют хлористое серебро. [c.256]

Аналитические пары линий и интервалы определяемых концентраций приведены в гл. 9. Об эффективности буфера можно судить по подавлению влияния компонентов присадки ВНИИ НП-360. В четыре образца масла СУ без присадки и с 5, 10 и 15% присадки ВНИИ НП-360 вводят в виде солей стеариновой или пальмитиновой кислот по 0,006% железа, алюминия, меди, кремния и свинца, 0,0015% хрома, никеля и олова и 0,0006% серебра. Концентрация бария в масле с 15% присадки ВНИИ НП-360 составляет 1,35%, что в 225 —2250 раз больше, чем концентрации определяемых элементов. Съемку спектров производят по описанной методике с буфером и без него. Полуденные результаты приведены [c.175]

Сравнение спектров солей серебра с изотопами и позволяет сделать отнесение полосы v (СШ). В области около 1000 см в спектре AgaN lOg обнарунсена сложная полоса, максимум которой может смещаться до 30 см в низкочастотную область при замене на (вычислено —30 см , если эту частоту отнести kv (СШ)). Правда, ее положение и контур могут несколько изменяться в спектрах различных образцов, вероятно, из-за различной степени гидратации соли. Сравнительно интенсивная сложная полоса с максимумами около 838 и 855 см отнесена к симметричным, преимущественно валентным колебаниям связей СЮ, а сложная полоса с максимумами около 900—920 см — к антисимметричным, преимущественно валентным колебаниям связей СЮ (табл. 5). [c.192]

Еще в 1666 г. великий английский ученый И. Ньютон (1643—1727) установил способность призмы разлагать солнечн).ш луч в спектр. У. Гершель, разложив с помощью призмы солнечный луч в спектр и поместив термометр в разные участьи спектра, обнаружил, что максимальную температуру показывает термометр тогда, когда он находится за красным участком видимого спектра, — там, где человеческий глаз не улавливал никаких лучей. Это означало, что за красным участком спектра, очевидно, простирается область каких-то невидимых человеческим глазом лучей, оказывающих большее тепловое воздействие на вещество, чем видимый спектр, за что открыгые лучи и получили название тепловых лучей . Название инфракрасные лучи было введено впервые, видимо, фран1дузским ученым Э. Беккерелем в 1869 г. вслед за тем, как английский физик и математик Д. Г. Стокс (1819—1903) ввел около 1852 г. термин ультрафиолетовые лучи для обозначения более коротковолнового излучения, также невидимого человеческим глазом и лежащего за фиолетовой областью видимых л /чей (в сторону меньших длин волн), открытого в 1801 г. немецким физиком И. В. Риттером (1776—1810) по их фотохимическому действию на соли серебра. [c.42]

С = О > — OOR > N. Кпслотные группы часто приводят к разложению лантаноидных комплексов и поэтому обычно не исследуются (см., однако, табл. IX. 2). Кроме того, в случае насыщенных и ненасыщенных углеводородов сдвигающие реагенты не дают существенного упрощения спектров, так как эти вещества не образуют комплексов. Впрочем, в последнее время для олефинов и ароматических соединений удалось наблюдать индуцированные лантаноидами сдвиги при использовании в качестве вспомогательных реактивов солей серебра. Собственные сигналы протонов сдвигающих реагентов обычно не мешают, так как они сдвигаются в противоположном направлении. Кроме того, следует учитывать, что концентрации сдвигающих реагентов обычно невелики (см. табл. IX. 2). [c.357]

Адсорбция 2-меркаптотиазолина на иодиде серебра дает спектры, приведенные на рис. 139. В отличие от результатов, полученных Тамура с сотр. (19(52), полоса поглощения КН не исчезает при адсорбции 2-меркаптотиазолина, а появ.ляется при 3350 см . Следовательно, молекула не адсорбируется на поверхности в виде соли серебра, а только физически адсорбирована, поскольку спектр молекул в адсорбированном состоянии очень близок спектру вещества в объеме (рис. 138). [c.404]

Когда меркаптотиазол адсорбируется на золях порошка иодистого серебра, группа КН сохраняется в молекуле. Поэтому адсорбция должна быть по своей природе физической, и поверхностным комплексом не может быть соль серебра органического соединения. Подпетое серебро, осажденное в присутствии мер-каптотиазола, дает спектр, в котором имеется полоса поглощения при 3460 см , обусловленная валентным колебаппем группы КН адсорбированной молекулы. Высокое значение частоты этой полосы поглощения показывает, что группа КН не испытывает влияния водородной связи. Физическая адсорбция на поверхности иодистого серебра происходит таким образом, что группа КН оказывается удаленной от любых полярных групп поверхности, которые могут взаимодействовать с ней и смещать частоту ее колебаний в сторону более низких значений. [c.405]

Точно таким же образом в 1861 г. Бунзен открыл рубидий во время одного из спектроскопических исследований дюркхаймской минеральной воды он обратил внимание на две темно-красные линии в спектре. Соли рубидия Бунзен обнаружил также в саксонских месторождениях минерала лепидолита . Рубидий и цезий он осадил в виде солей платинохлористоводородной кислоты. В результате 25-кратной перекристаллизации ученому удалось отделить соли калия. Постепенно линии спектра становились интенсивнее и обнаружились новые, не принадлежащие ни одному из известных веществ. Самыми яркими из них были две красные линии, по цвету которых Бунзен назвал новый элемент рубидием . Бунзену удалось получить рубидий в чистом состоянии. По блеску этот металл напоминал серебро. [c.137]

Тиомочевина с солями серебра образует комплексное соединение [Ag( SN2H4)2]+, растворяющееся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующее желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией) [27а]. Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 ммк (УФС-1) и 520 и 650 ммк (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. [c.211]

Тиомочевина с солями серебра образует комплекс [Ag( SN2H4)2]+, растворяющийся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующий желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией). Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 нм (УФС-1) 520 и 650 нм (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. Реакция образования двойного комплекса хорошо протекает и с труднорастворимыми в воде соединениями серебра (хлоридом, оксидом) и металлическим серебром. Люминесценция, возникает и при растирании твердых веществ (нитрата таллия, соли серебра и тиомочевины). В каплю нейтрального или слабокислого раствора соли серебра вводят каплю тиомочевинного комплекса таллия. При приготовлении тиомочевинного комплекса таллия к нитрату таллия добавляют избыток тиомочевины до перехода ярко-розового свечения в бледно-розовое. Сразу же образуются тонкие иглы с яркой люминесценцией, резко отличающиеся по цвету и интенсивно- [c.144]

Спектр перксеноната серебра показан кривой 3 на рис. 1 на этом спектре нет полосы поглощения карбоната при 870 см К Однако в этом случае имеется очень интенсивная полоса с максимумом при 650 см К Более того, эта соль, по-видимому, в основном безводна это подтверждается тем, что поглощение в области 3600— 2900 см очень слабое. Будучи нагретым до 150° С, перксенонат серебра бурно разлагается. [c.222]

При облучении сухих солей серебра при 77 К спектр ЭПР атомов серебра не наблюдался [19]. После нескольких часов облучения чистых кристаллов АдКОз при 77 К в спектрах ЭПР наряду с линиями Ад+2 и ЫОз Мосли и Мултон [19] наблюдали также еще 24 линии — 4 секстета. За счет существования некоторой спиновой плотности на единичном атоме серебра авторы [19] считают этот центр отрицательно заряженной [c.156]

Наличие атома серы в молекуле тиофторида фосфора приводит все же к некоторым отличиям химических свойств этого соединения от химических свойств оксифторида фосфора. Так, при гидролизе тиофторида наблюдается некоторая тенденция к удалению сульфида, которое может быть ускорено добавлением соли серебра [100]. Тиосоединение также легче разлагается при нагревании, чем оксисоединение. Немедленное выделение серы при. действии искрового разряда на газообразный PSF3 при пониженном давлении, сказывающееся на его спектре, свидетельствует о том, что первым [c.90]

Необычность структуры ортофосфата серебра AgзP04 подтверждается многими доказательствами. Во-первых, это соединение желтого цвета, хотя большинство солей серебра и фосфатов бесцветны. Кроме того, ортофосфат серебра дает очень широкий абсорбционный пик [89а, 101] при 970 см в инфракрасном спектре и не обнаруживает обычной тонкой структуры, свойственной большинству фосфатов. Это указывает на большое количество мест механического соединения между атомами, входящими в состав молекулы. [c.69]

Другой важной реакцией по атому серы является алкилирование (нли протонированне ) с использованием жесткого электрофила, например фторбората триметилоксония, алкилфторсульфонатов пли алкилгалогенидов в присутствии фторбората или перхлората серебра [49]. И в этом случае спектроскопические и химические данные подтверждают, что тиофениевые соли (36) непланарны и обладают диеновым характером (хотя реакции циклоприсоединения для них не наблюдались) их УФ-спектры очень напоминают спектры рассмотренных выше оксидов . [c.247]

Пуллин п Поллок опубликовали данные о растворимости перхлоратов лития и серебра в ряде органических растворителей ими получены спектры растворов этих солей в ацетоне. Было замечено, что в таких растворах некоторые полосы поглощения ацетона расщепляются на две характерные линии исходя из относительной интенсивности линий, авторы пришли к заключению, что в растворе присутствуют комплексные ионы типа [Ы(СНзСОСНз)2]+ или [Ag( Hз O Hз)2l При 25 °С измерены коэффициенты диффузии перхлоратов лития и калия , осмотические коэффициенты и коэффициенты активности перхлоратов лития и натоия [c.42]

Система конденсоров состоит из двух плосковыпуклых линз из хлорида серебра, имеющих противоореольное и противоотражательное покрытия. Соответствующую пластинку, обработанную подобным образом, используют и для эталонного луча. Испытуемый образец располагают между двумя линзами в точке минимума площади сечения луча. Линейное уменьшение системы линз составляет около /3. Андерсен и Вудолл [12], которым удалось получить хорошие спектры с образцами всего 10 у, утверждают, что можно с некоторой потерей в разрешении работать с образцами не больше 5 у. Они рекомендуют использовать приблизительно 100—200 вес. ч. бромистого калия, растертого до частиц, проходящих через сито 100 меш. После добавления исследуемого образца необходимо дальнейшее растирание образца и соли для смешения и уменьшения величины частиц до 200 меш. Для приготовления таких мелких таблеток были разработаны специальные прессформы. [c.260]

Передача или перераспределение энергии при соударениях молекул лежит в основе фотохимической сенсибилизации. Многие вещества, например, такие, как водород, углеводороды жирного ряда и другие, поглощают свет в труднодоступной далекой ультрафиолетовой области спектра, что затрудняет проведение фотохимических реакций с этими веществами. Однако, примешивая постороннее вещество — сенсибилизатор, поглощающее свет в более доступной области спектра, и используя возможность передачи энергии возбуждения сенсибилизатора молекулам реагентов, можно осуществить фотохимическую реакцию веществ, не поглощающих в данной снектральпой области. Фотохимическая сенсибилизация широко применяется в фотографии, где введением в эмульсию соответствующего сенсибилизатора удается сделать ее светочувствительной в тех областях спектра, в которых без сенсибилизатора чувствительность отсутствует. Основным реагентом фотографической эмульсии является хлористое или бромистое серебро. Избирательность поглощения света этими солями делает фотоэмульсию чувствительной лишь к оире-деленным участкам спектра, отвечающим сравнительно коротким длинам волн. Введение в эмульсию сенсибилизатора, обычно являющегося тем илп иным органическим красителем, позволяет расширить область чувствительности в сторону ббльших длин волн (приблизительно до 15000 А). Оставляя в стороне вопрос о механизме фотографической сенсибилизации (не получившей еще однозначного истолкования вследствие сложно- [c.371]

Существзшт ли аддукты в растворе Во всяком случае, в спектрах растворителей найдены полосы, которые можно отнести за их счет [59, 26]. Например, электронные спектры поглощения растворов перхлората серебра в бензоле, ксилоле и толуоле имеют каждый полосу поглощения между 2770 и 2900 А, принадлежащую соединениям Ag 104 состава 1 1с соответствующим углеводородом [26]. Мы не рассматриваем здесь огромного числа изученных в растворах и выделенных в свободном состоянии комплексов молекул неполярных жидкостей с неорганическими солями, заведомо содержащими ион-комплексообразователь. Однако, если принять предположение, что молекула растворителя может быть присоединена как катионом, так и анионом соли, особенно ионом галогена, то способными к образованию аддуктов в растворе можно будет считать почти все типичные электролиты, изучавшиеся в средах с низкими д. п. [c.295]

Стойко к к-там, даже при кипячении. Только плавиковая к-та разъедает его уже при т-ре 20 С, а фосфорная — выше т-ры 300° С. Слабее противостоит воздействию щелочей и основных солей. Расплавленные металлы — алюминий, серебро, медь — сильно разъедают стекло, многие же металлы не вступают в реакцию с ним. При т-ре выше 2000° С расплав К. с. весьма агрессивен к большинству огнеупорных материалов. К. с. отличается повышенной газопроницаемостью, особенно при новышен-ных т-рах, вследствие рыхлости структуры. Диффузия легких газов сквозь К. с. практически становится заметной уже при т-ре 600—700° С (что учитывают при использовании его в вакуумной технике). Различают К. с. прозрачное (кварцевое оптическое стекло, кварцевое стекло особо чистое и кварцевое техническое стекло) — с весьма высоко прозрачностью в ультрафиолетовой, видимой и ближней инфракрасной областях спектра, а также непрозрачное, содержащее большое количество рассеивающих свет мелких (диаметром 0,003 0,3 мм) газовых пузырьков (табл. 1). Прозрачное К. с. изготовляют из чистейшего горного хрусталя, кварца, синтетической двуокиси кремния или из летучих соединений кремния, перерабатываемых [c.560]

Смотреть страницы где упоминается термин спектры солями серебра: [c.192] [c.193] [c.189] [c.350] [c.403] [c.172] [c.40] [c.236] [c.201] [c.173] [c.157] [c.200] [c.96] [c.464] [c.149] [c.36] [c.810] [c.617] [c.333] [c.132] [c.579] [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология