Аналитические хрома

Разделение хрома и ванадия принадлежит к числу трудных задач. Для аналитических целей применяется осаждение органических комплексов соединений металлов [499] или экстракция метал- [c.453]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

Групповым реактивом катионов III аналитической группы является сульфид аммония. В нейтральной и слабощелочной среде раствор сульфида аммония осаждает катионы этой группы в виде малорастворимых соединений — гидроксидов А1(0Н)з, Сг(ОН)з и сульфидов Fe.jSj, FeS, ZnS, MnS, oS и NiS. Образование гидроксидов алюминия и хрома (III) является результатом взаимного усиления гидролиза сульфида аммония и солей, образованных катионами Д1 + и Сг + (см. с. 69). [c.258]

Предварительные испытания. Как и при анализе смеси катионов II и III аналитических групп, следует обратить внимание на окраску раствора. Вместе с окрашенными катионами III группы возможно присутствие в растворе гидратированных ионов меди [Си(НгО)4], голубой цвет которых может быть маскирован ионами кобальта, хрома и некоторыми другими. [c.298]

Ниже показана возможность установления формулы комплексного соединения но аналитическим данным на примере продуктов взаимодействия хлорида хрома и аммиака. [c.131]

Третья аналитическая группа катионов (амфолитная группа) Al Sn , Sn v, As , AsV, Сг +, Zti К третьей аналитической группе относят катионы алюминия, хрома, цинка, а также ионы, содержащие олово (И) и (IV), мышьяк (III и V). Их групповым реактивом является едкая щелочь. При действии избытка щелочи образуются растворимые соединения типа алюмината. [c.105]

Мышьяк имеет только одну аналитическую линию 4352 А, на которую к тому же может накладываться линия хрома. Анализ по одной линии рекомендовать не следует. [c.193]

В пламени с большой точностью и высокой чувствительностью легко определяются многие элементы все щелочные и щелочноземельные металлы, а также медь, марганец, хром, железо и другие металлы. Из-за сравнительно низкой температуры пламени многие вещества, введенные в пламя или образовавшиеся в нем, находятся в виде двухатомных молекул. Молекулярные полосы, излучаемые возбужденными молекулами, используют для аналитических целей, например для определения бора, алюминия и других элементов. [c.274]

Построить калибровочный график и по нему определить концентрацию хрома и марганца в двух образцах феррованадия. Усредненные значения разности почернений аналитических линии в спектрах стандартных образцов и разности почернения аналитических линий в спектрах проб приведены в таблице. [c.120]

Микроскоп МИМ-8 (МИМ-7) аналитические весы АДВ-200 фторопластовые стаканы фторопластовые держатели или наконечники для пинцетов кремниевые пластины диаметром 8 мм кислота азотная, 70%-ная кислота плавиковая, 49%-ная кислота уксусная СН.,СООН, ледяная оксид хрома (4 -6)- [c.106]

К третьей аналитической группе относятся катионы алюминия АР, хрома Сг , марганца Мп , железа(П) 1 е , железа(1П) Ре , кобальта Со , никеля N1 и цинка Иногда сюда также относят катионы бериллия [c.293]

Методика анализа. К 10—15 каплям анализируемого раствора, содержащего смесь катионов четвертой аналитической фуппы, в фарфоровой чашке прибавляют 3—5 капель 3%-го раствора пероксида водорода и 20%-й раствор гидроксида натрия при нагревании до полного растворения выпавшего осадка гидроксидов. Раствор кипятят непродолжительное время для полного удаления избытка пероксида водорода. При наличии в исходном растворе катионов хрома(1П) получают раствор, окрашенный в желтый цвет за счет образования хромат-ионов СЮ4". [c.332]

Аналитические реакции катиона хрома(Ш) Сг . Реакции с щелочами и с аммиаком. Катионы с растворами щелочей или аммиака образуют осадок гидроксида хрома(П1) Сг(ОН)з серо-зеленого или синефиолетового цвета [c.380]

III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительновосстановительные свойства (кроме АР+) при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. [c.289]

Общая характеристика катионов III аналитической группы, к III аналитической группе относятся катионы алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, титана, галлия, ниобия,тантала, лантана, урана, циркония и др. [c.255]

Другие теоретические вопросы. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и 11 групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реактивом образуют коллоидные растворы гидроокиси алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы эти вопросы необходимо снова повторить. Они рассматривались ранее [c.259]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

Анионы, образуемые ванадием, хромом, германием, мышьяком, селеном, оловом (IV), теллуром, и другие относятся к 4-й аналитической группе по кислотно-щелочному методу. Вольфрамовая кислота выделяется в осадок вместе с хлоридами металлов по кислотно-щелочному методу. [c.21]

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

Аналитический разновес для взвешивания на обычных аналитических весах имеет следующий набор гирь 100 г, 50 г, 20 г, 10 г, 10 г, 5 г, 2 г, 2 г, 1 г, 500 мг, 200 мг, 200 мг, 100 мг, 50 мг, 20 мг, 20 мг, 10 жг и 2 рейтера, каждый весом по 10 мг. Аналитические граммовые гири изготовляются из медных сплавов или нержавеющей стали, их поверхность отполирована и покрыта золотом, никелем или хромом. Миллиграммовые гири изготовляются из алюминия, никеля, нейзильбера. Рейтеры (рис. 65) делают из алюминиевой или стальной проволоки в форме двухзубчатой вилки с петлей наверху. [c.44]

О методике и аналитической ценности этих методов в настоящее время нельзя сказать ничего определенного. Сюда же следует отнести реактив Этара (хлористый хромил) и триокспметплен (Тауш) и формальдегид, переводящий бензол в формолит. Применение последней реакции более уместно в случае слабых концентраций бензола, позволяющих косвенное определение этого углеводорода ио бензиновому остатку выделение п определение. -зтого остатка в массе формолита представляет непреодолимые затруднения, чуть дело касается аналитической точностп работы. Все этп способы не привились на практике, см. (249, 250). [c.418]

Впервые адсорбционная хроматография была использована для разделения Цветом еще в конце XIX в. Широкое распростра нение для разделения и анализа нефтяных фракций, метод полу чил с 40-х годов XX в. В настоящее время адсорбционная хрома тография — основной аналитический и препаративный метод от деления аренов от алканов и циклоалканов, разделения моно- ( полициклических углеводородов. [c.59]

Полученные спектрограммы рассматривают, пользуясь спек-тропроектором. С помощью вспомогательного спектра железа и атласа спектральных линий находят нужные пары аналитических линий. Для определения хрома, никеля и марганца в сталях используют аналитические пары линий, приведенные в табл. 3.5 (элемент сравнения — железо). [c.121]

Устройство аналитических весов. Основные части аналитических весов сделаны из бронзы, латуни или сплавов алюминия н для защит1л от коррозии покрыты тонким слоем хрома или никеля. [c.121]

В аналитической химии при открытии хрома используется реакция образования хромилхлорида СгОгС . [c.620]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

NaaHPO , КгНРО или (NH4)2HPO образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (1П, алюминия н висмута желтые — железа (III) и зеленые — хрома (ill). [c.36]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

В конце XVIII в. в области аналитической химии с успехом работал Л. Воклен Анализируя образцы сибирской красной свинцовой руды (крокоит), Л. Воклен в 1797 г. выделил из нее металл, который назвал хромом. В 1798 г. он обнаружил в минерале берилле соль неизвестного ранее металла, названного им бериллий-глицинием за его сладкпй вкус (название предложил Г. Клаирот). [c.63]

Групповым реагентом является водный нейтральный шш слабо Щ4> лочной (pH = 7—9) раствор сульфида аммония (№4)28 (в присутствии аммиака и хлорида аммония), который осаждает из водных растворов катионы алюминия и хрома (а также титана) в виде гидроксидов AKOH13 и Сг(ОН)з, а остальные катионы — в виде сульфидов Мп8, FeS, Fe S , С08, Ni8, ZnS. В соответствии с этим катионы третьей аналитической группы, перечисленные в табл. 11.1, разделяют на две подгруппы. К пер- [c.293]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология