Калий двухромовокислый соединения

Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, УгОз, МоОз, соли урановой кислоты (желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [c.850]

Для приготовления солевых электролитов используют хлористый аммоний, хлористый цинк, хлористый кальций, двухромовокислый калий и сернокислый хром. Обращается внимание на то, чтобы все эти вещества содержали минимально возможное количество соединений железа и тяжелых металлов. [c.65]

Растворимость цинка отрицательного электрода элемента в щелочных цинкатных растворах ниже, чем в растворах без соединений цинка. Введением окиси цинка в раствор коррозия цинкового электрода сводится к минимуму. Для снижения скорости коррозии цинка отрицательного электрода элемента в некоторые электролиты дополнительно вводят двухромовокислый калий. [c.118]

В полулитровую перегонную колбу, соединенную с нисходящим холодильником, помещают смесь 16,5 г двухромовокислого калия, 160 мл воды и 16 мл концентрированной серной кислоты. Смесь нагревают до 90° и по каплям из капельной воронки приливают изоамиловый спирт, все время легким покачиванием перемешивая содержимое колбы. Так как окисление спирта сопровождается большим выделением тепла, реакцию следует вести медленно, с осторожностью, во избежание бурного вскипания и выбрасывания содержимого колбы. После тоге как весь спирт прилит, колбу нагревают еще минут 15—20 на кипящей водяной бане при этом альдегид частично отгоняется. Затем убирают баню, обтирают колбу снаружи, подставляют асбестовую сетку и, нагревая смесь на горелке до кипения, отгоняют альдегид. [c.94]

В колбу, соединенную с капельной воронкой и холодильником, вносят раствор 5,1 части двухромовокислого калия в 4—5 частях воды. Туда же прибавляют через капельную воронку, вначале довольно быстро, к концу медленнее, заранее приготовленную смесь из 1 части амилового алкоголя и 3,9 частей серной кислоты, следя за тем, чтобы жидкость в колбе кипела. По ле этого смесь перегоняют до тех пор, пока в приемнике не соберутся 2 до 2,5 весовых частей отгона. [c.160]

Какие соединения получатся при окислении бутанола-1 и бутанола-З Составьте уравнения этих реакций при использовании в качестве окислителя двухромовокислого калия в присутствии серной кислоты. [c.113]

К раствору 3 г щавелевокислого калия и 7 г щавелевой кислоты в 100 мл воды добавить небольшими порциями при сильном перемешивании 2,5 г двухромовокислого калия. По окончании реакции раствор упарить до небольшого объема (почти досуха) и оставить для кристаллизации. Выпавшие кристаллы отсосать и рассмотреть их в проходящем и отраженном свете. Какое соединение образуется Написать уравнение реакции. [c.206]

Смесь амиловых спиртов была подвергнута окислению водным раствором двухромовокислого калия в серной кислоте при умеренной температуре. Напишите структурные формулы соединений, которые при этом образовались, [c.49]

Окись хрома — вещество зеленого цвета, тугоплавкое, нерастворимое в воде и кислотах. Для перевода в растворимое соединение ее сплавляют с пиросернокислым калием. Выделяющийся нз последнего серный ангидрид соединяется с окисью хрома с образованием сернокислой солн. В лаборатории СггОз получают разложением двухромовокислого аммония. [c.287]

Хромовая зелень (окись хрома) получается прокаливанием двухромовокислого калия с кристаллической борной кислотой и последующим кипячением с водой. Сточные воды содержат соединения бора. [c.212]

При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66% С и 11,11% Н. Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. [c.75]

Получение и исследование свойств соединений хрома (П). Образование окиси хрома при взаимодействии двухромовокислого калия с серой и разложением бихромата аммония. Получение и свойства гидрата окиси хрома. Получение и свойства солей хрома (П1). Получение безводного хлорного хрома синтезом из элементов в свободном виде и прокаливанием смеси окиси хрома с углем в токе хлора. Нитрид хрома. Сернистый хром. [c.69]

Из соединений хрома первостепенное значение имеют хромпики, т. е. двухромовокислые соли (бихроматы) натрия и калия. Наибольшее значение хромпики (также хромовые квасцы) имеют в кожевенной промышленности, где они применяются в значительном количестве для хромового дубления кож. Широко применяют хромпики и в текстильной промышленности в качестве протравы при ситцепечатании и крашении тканей. Кроме того, хромпики являются исходным продуктом для изготовления квасцов, а также прочих соединений хрома, в частности окиси хрома, и различных солей окиси хрома, из которых готовят хромовые краски разнообразных цветов и оттенков. Главную группу хромовых красок составляют так называемые кроны, являющиеся соединениями солей хрома с солями свинца, цинка и бария. [c.413]

К неорганическим веществам, анодно задерживающим коррозию, относятся кислород, хромовокислые и двухромовокислые соли калия и натрия, фосфорнокислые соли и другие соединения, которые способствуют образованию на анодных участках нерастворимых продуктов коррозии. Добавка этих веществ в ничтожных количествах (десятые или сотые доли процента) обычно уже достаточно снижает скорость коррозионного процесса. Выбор этих веществ и дозировка их производится в каждом отдельном случае о зависимости от характера среды и рода металла. [c.71]

Фишер нашел значения пересыш,ений, отвечающих переходу раствора из метастабильного состояния в лабильное, для сульфата калия, двухромовокислого калия, щавелевокислого натрия и ряда других соединений. Причем им, по сути дела, было найдено два значения предельных пересыщений одно, при котором кристаллизация начинается сразу, и второе, при котором образование зародышей вообще не наблюдается. Соответствующие данные приведены в табл. 1. Как видим, эти значения заметно отличаются друг от друга. В табл. 1 абсолютное пересыщение цр отвечает тому предельному значению, ниже которого образование зародышей не происходит, а Ицр, — переходу из метастабильного состояния в лабильное. Первое из них примерно в 3—5 раз меньше второго. Фишеру не удалось сделать определенных выводов о связи величины предельных пересыщений со строением растворяемых веществ. Однако он сделал несколько заключений об образовании пересыщенных растворов. В частности, он пришел к выводу, что все соли без исключения способны давать такие растворы. Далее он утверждал, что переход из стабильного состояния в нестабильное (от недосыщения к пересыщению) не сопровождается разрывом сплошности физико-химических свойств (электропроводности, коэффициентов расширения и т. д.). Фишером также было обращено внимание на связь между степенью устойчивости пересыщенных растворов и скоростью отвода тепла. [c.8]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

К стр. 13). Согласно дуалистическим взглядам Берделиуол, ооли представляют собой соединение кислотного (электрохимически отрицательного) и основного (электрохимически положительного) окислов. Кали и натр — это электрохимически положительные окиси калия и натрия углекислым кали называлось соединение СОг -Ь КО (С = 6 и О = 8) рутениево- и осмиевокислым кали — соединение соответствующих окислов с окисью калия. Поэтому существовали названия двухромовокислое кали, уксуснокислая окись свинца (ацетат свинца по современной терминологии), азотно-Ешслая окись серебра (нитрат серебра), углекислый барит (иными словами, углекислая окись бария) и т. п. Бутлеров не всегда последователен в применении этой терминологии и иногда говорит щавелевокислый свинец (kleesaiires Blei) вместо щавелевокислая окись свинца . Соли аммония называются у Бутлерова углекислый, сернокислый, щавелевокислый аммиак и т. д., так как предполагалось, что оии представляют собой соединение кислотного окисла с аммиаком СОг + NHa и т. п. [c.551]

На текстильных фабриках анилиновый черный получают прямо на волокне. В качестве исходного материала применяется не содержащий гомологов солянокислый анилин, но так как в водных растворах он гидролизуется с выделением соляной кислоты, которая разрущающе действует на ткань, то к раствору анилиновой соли добавляют еще свободный анилин для нейтрализации . Для окисления служат неорганические окислители хлорат калия, двухромовокислые соли, медный купорос, хлорная медь. Два последних соединения являются в то же время катализаторами, так как значительно ускоряют и облегчают образование анилинового черного кроме них. в качестве [c.358]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Титрование кислым раствором ванадиевокислого аммония моил применять для тех определений, которые выполняются посредством двухромовокислого калия (и наоборот). Более специфическое значение имеет определение некоторых органических соединений, а также ряда металлов, которые осаждаются такими органическими реактивами, как купферон, диметилглиоксим и др. [c.393]

Окисление псевдофталазонов широко не изучено. При действии на соединение XLVHI двухромовокислого калия [происходит полное разрушение азинового кольца. [c.179]

В настоящей работе исследовалась сокристаллизация неизоморфных с азотнокислым калием примесей. Параметры кристаллических решеток двухромовокислого калия и азотнокислой меди значительно отличаются от соответствующих параметров KNO3. Так, например, некоторые параметры имеющего триклинную решетку двухромовокислого калия а — 7.5, Ъ — 14.37, с — 7.38) в 1.5-I-2 раза превышают соответствующие параметры кристаллической решетки азотнокислого калия а — 5.46, Ь — 7.14 и с — 6.41). Последний имеет ромбическую решетку. Прп сокристаллизации подобных примесей коэффициент захвата должен быть небольшим. Действительно, проведенные на основании полученных экспериментальных данных расчеты показывают, что для двухромовокислого калия он составляет в среднем 0.005 0.007, а для азотнокислой меди около 0.004. Пользуясь величиной К можно в известной мере устанавливать степень близости кристаллических решеток сокристаллизующихся веществ. С этой же точки зрения коэффициент захвата может служить критерием для установления изоморфизма кристаллических соединений. [c.67]

Профильтровать раствор на воронке для горячего фильтрования и оставить его до следующего занятия. Выпавшие кристаллы отсосать на стеклянном фильтре. Обратить внимание на форму кристаллов и сравнить их с кристаллами двухромовокислого калия. Небольшую часть кристаллов растворить в воде и установить, какие ионы имеются в растворе. Какими свойствами обладает хло-рохромат калия К какому классу химических соединений он от- [c.209]

Какие веотества получаются при окислении двухромовокислым калием в присутствии серной кислоты следующих соединений а) н-бутилового спирта [c.41]

Соединения шестивалентного хрома, особенно в кислом растворе, являются сильными окислителями. Производя окисление, они переходят в соединения трехвалентного хрома. При этом происходит изменение окраски. Так, если раствор двухромовокислого калия К2СГ2О7 подкислить серной кислотой и прибавить к нему раствор сернистокислого натрия МагЗОз, то происходит реакция, в результате которой сернистокислый натрий N82803 окисляется в сернокислый натрий N32804 [c.303]

Нафталевая кислота II была получена впервые Бером и Ван-Дорпом и названа так по аналогии с фталевой кислотой [1, 18]. Они окисляли аценафтен двухромовокислым калием в присутствии серной кислоты. Выход составлял 15—20% от взятого в реакцию аценафтена. Эти авторы обратили внимание на то, что аценафтен при окислении дает дикарбоновую кислоту и, следовательно, не является аналогом стирола, как считали Бертло и Барди Ц61. Однако Бер и Ван-Дорп необоснованно приняли это соединение за 2,3-нафталиндикарбоновую кислоту. [c.142]

Для определения алкоксильных групп в алюлшнийорганп-ческих соединениях последние разлагают водой и определяют количество образовавшегося спирта при окислении продуктов разложения двухромовокислым калием [479, 480]. [c.285]