Оксихинолин скорость

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЙ АНАЛИЗ, метод количеств, и качеств, определения ионов и хим. соед. по интенсивности или спектру хемилюминесценции. В X. а. использ. окисление в-в, дающих яркую хемилюминесценцию,— люмтаола, люцигенина и др. окислители — НзОа, Ог и др. Интенсивность хемилюминесценции измеряют фотоэлектрически (на хемилюминесцентном фотометре, спектрофотометре) и фотографически. В X. а. конц. в-в, влияющих на скорость р-ций, определяют по изменению интенсивности хемилюминесценции во времени. Так, разработаны методы определения ионов иек-рых металлов — Ре(П), Мп(П), Со(П), Си(П) и др. (по пх каталитич. действию предел обнаружения — неск. нг/мл), орг. в-в — оксихинолина, нафтолов, фенантролина, спиртов, производных анилина, глюкозы, аминокислот и др. (по каталитич. и ингибирующему действию предел обнаружения — неск. мкг/мл и больше, в нек-рых случаях — неск. нг/мл), а также озона, оксидов азота и серы, сероводорода в воздухе (пределы обнаружения 10- %). [c.642]

Во всем интервале варьирования температуры скорость Ы-оксидирования хинолина, а следовательно, и его реакционная способность более высокие, чем 8-оксихинолина (рис. 5). [c.102]

Рис. 5. Влияние температуры на начальную скорость М-оксидирования хинолина 1) и 8-оксихинолина [2)

Своеобразна кинетика окисления масла с металлом в присутствии деактиватора 8-оксихинолин. Эта добавка даже уменьшила ИПО с 285 до 170 мин. Однако в первый, относительно длинный период скорость окисления была мала и лишь по прошествии этого периода (450 мин) масло с присадкой начало окисляться с обычной для масла относительно большой скоростью. [c.101]

Для разделения ниобия и тантала на угольно-оксихинолиновых колоннах насыщенный 8-оксихинолином уголь в количестве 10 г замачивали в 50 мл 10%-ного виннокислого аммония, буферированного смесью хлористого аммония и аммиака, и переводили в виде суспензии в. колонну, обогреваемую водяной рубашкой до 95° С. Через колонну пропускался раствор смеси виннокислых растворов ниобия и тантала со скоростью [c.237]

Концентрация этого раствора в пересчете на элемент должна составлять 0,25 мг/мл по каждому металлу. Раствор пропускают со скоростью 0,02 мл/см с, pH исходного раствора поддерживают в пределах 5,2—5,8. В колонке осаждается комплексное соединение ниобия с 8-оксихинолином. Тантал в этих условиях подобного комплекса не образует и проходит в фильтрат. Ниобий из колонки элюируют смесью растворов 6%-ной щавелевой и 5%-ной хлористоводородной кислоты при 95 °С. [c.350]

О. А. Сонгина и Т. И. Бродская показали, что цинк можно титровать 8-оксихинолином при значениях pH больших, чем 5 (6,2 8 10,5). Титрование авторы проводили с ртутным капельным электродом (при очень большой скорости каплеобразования) и с выносным меркур-иодидным электродом в качестве анода. Фоном служил 5%-ный раствор хлорида аммония. Титровать лучше раствор объемом 20 мл титрование длится 5—7 мин. [c.529]

В ряде работ от.мечена высокая ингибирующая способность комплексов металлов. Гидроксихинолин слабо тормозит окисление углеводородов. Однако комплексы оксихинолина с Си, Со, Мп и Ni обладают сильным ингибирующим действием они обрывают цепи в окисляющемся этилбензоле с константами скорости 10=—10 л/(моль-с) при 60 С [312]. Окисление кумола тормозят, обрывая цепи, комплексы кобальта с диметилглио-ксимом [313]. Стеарат меди усиливает тормозящее действие фенил-р-нафтиламина, видимо, через образование комплекса с амином и продуктами его превращения [314, 315]. [c.197]

Несмотря на все принимаемые меры, перекись водорода, полученная в производственных условиях, разлагается с заметной скоростью. Чтобы повысить стойкость Н2О2, добавляют в растворы различные стабилизирующие вещества, например, 0,5 г л МадРгОу 1ОН2О и 0,4 г/л салициловой кислоты. Для этой цели используют также фосфорную и бензойную кислоты, 8-оксихинолин и др. [c.368]

Реакции проводили в среде ДМФА, в качестве катализатора (для процесса 3) использовали комплекс однохлористой меди с 8-оксихинолином. Процесс 1 относится к реакциям бимолекулярного нуклеофильного ароматического замещения. По своей реакционной способности л<-феноляты располагаются в ряд NH > СН, > Н > С1 > Вг > NOj, симбатный изменению их основности. Реакция 2 описывается кинетическим уравнением первого порядка первый - по фенолу, нулевой - по 4-нитрохлорбензолу. д -3амещенные фенолы по реакционной способности располагаются в ряд N0, > С1 > Вг > СН, > NHj, симбатный изменению их кислотности. I.e., при переходе от процесса 1 к процессу 2 ряд зависимости заместителей иа скорость реакции инвертируется. Для реакции 3 на- [c.155]

Колонку диаметром 6 мм заранее заполняют анионитом дауэкс I X 8 до высоты 12,5см и промывают смесью 12 М по НО и 0,12 М по HNOj (3 раза по 5мл). Раствор пропускают через колонку, применяя слабое отсасывание, в мерную колбу емкостью 25. чл со скоростью 40 5 капель в I мин. Элюат и промывные воды (разбавленная НС1) выпаривают почти досуха. Остаток разбавляют водой примерно до Юмл и нагревают до fiO—70° С. Алюминий осаждают I мл 2%-ного раствора оксихинолина, I. чл I М раствора K N и 3 мл 2М раствора H3 OONH4 при перемешивании. Выдерживают осадок при 60— 70° С в течение 15 мин. После охлаждения до комнатной температуры осадок отфильтровывают при отсасывании. Осадок промывают малыми порциями воды, затем растворяют в 15 мл H I (уд. вес [c.223]

Однако при измельчении мицелия в 0,01 М фосфатном буферном растворе (pH 6,8) в присутствии стеклянного порощка и центрифугировании смеси при малой скорости Хигучи [59] получил суспензию цитохромной оксидазы, которая окисляла цитохром с . Окисление сильно тормозилось 0,001 М азидом натрня, но очень слабо 0,001 М 8-оксихинолином. Это показывало, что окисление вызывалось цитохромной оксидазой. [c.691]

Предел определения хрома можно понизить, применяя различные способы концентрирования. Атомно-абсорбционный метод с предварительной экстракцией соединений хрома и введением в пламя органической фазы применяют при анализе различных объектов [407, 728, 752, 762, 780, 789, 900, 1131]. Например, при анализе сточных вод [1131] r(VI) экстрагируют в присутствии диэтилдитиокарбамината натрия метилизобутилкетоном при pH 4 и затем проводят определения хрома в экстракте атомно-абсорбционным методом при 357,9 нм. Хром(П1) экстрагируют затем метилизобутилкетоном в виде комплекса с 8-оксихинолином или НТТА при pH 5—7. Анализ проводят при скорости потоков воздуха 6,0 л/мин и jHj 2 л/мин. Метод позволяет определить 5 мкг Сг в 30 мл пробы 25 мкг Сг можно определить в присутствии 1 мг А1, Си, Fe, Мо и V. При анализе промышленных и других типов вод также используют экстракцию хрома в присутствии диэтилдитиокарбамината натрия метилизобутилкетоном или изопентанолом [780, 900]. Анализ сбросных растворов гальванических ванн проводится путем экстракции r(VI) 1%-ным кси-лольным раствором Амберлита LA-1, подкисленным НС1 до концентрации 1 М. Определению r(VI) в воздушно-ацетиленовом пламени по линии 357,9 нм не мешают < 1 мг r(III), Zn, u, Fe(III), Ni, Mn(II). Мешает Pb в количествах >10 мкг [762]. [c.94]

Изменение приведенного выше синтеза состоит в замене этоксиметиленмалонового эфира этоксиметиленциануксусным эфиром. Выходы в этом случае более низкие и циклизация в З-циан-4-оксихинолин протекает с меньшей скоростью [129]. [c.30]

Кислота I, получающаяся вследствие пространственных затруднений лишь при действии энергичных реагентов, отличается по температуре плавления от той, которая описана Липпманом и Флейсснером [432], а также Шмиттом и Альт-шулем [433]. Эти авторы получили кислоту I при помощи синтеза Кольбе из б-оксихинолина. Идентичность кислот была, однако, доказана превращением образцов, полученных обоими методами, в известный 5-нитро-6-оксихино-лин. Различие в температурах плавления объясняется различной скоростью нагревания вещества. [c.100]

К испытуемому кислому раствору соли галлия в объеме мл прибавляют 5 мл 4%-ного раствора бпфталата калия и, если необходимо, 10%-ный раствор КОН до достижения pH 2,5—3,5 Затем прибавляют 1 мл 20%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 1 мл 0,05%-ного раствора оксихинолина в 0,5%-ной СНзСООН и, используя флуоресцентную лампу, титруют 0,001 М раствором комплексона П1, прибавляя его со скоростью, соответствующей скорости ослабления флуоресценции до полного ее исчезновения, что легко наблюдать сравнением титруемого раствора с предварительно оттитрованным раствором галлия. [c.98]

Хонакер и Фрайзер [б изучали кинетику экстракции дитизоната цинка и пришли к выводу, что стадией, определяющей скорость экстракции, является реакция образования первого комплекса ZnDz . Швайцер с сотрудниками опубликовал серию работ, в которых исследована кинетика экстракции некоторых р-дикетонатов цинка [7], ацетилацетоната хрома (П1) [8 , ацетилацетоната кобальта (III) из растворов, содержащих оксалаты [9]. Стары отметил случаи медленного установления равновесия при экстракции ряда 8-оксихинолина-тов [10] и (3-дикетонатов [И] и получил более подробные экспериментальные данные о скорости экстракции ацетилацетоната индия [12]. [c.44]

В работах с 0,635 УИ раствором гидразина Одрит и Мор нашли, что добавка 8-оксихинолина, ингибитора разложения перекиси водорода, приводит к значительно более высоким концентрациям перекиси водорода, чем в других случаях, и заметно снижает скорость самоокисления гидразина. Однако в концентрированном гидразине добавка 8-оксихинолина или соединений, катализирующих разложение перекиси водорода, например каталазы или йодистого калия, не влияет на основную скорость окисления. [c.76]

Влияние внутримолекулярной координации оказывается более ущественным, чем внешний катализ под влиянием соединений с близкой нуклеофильностью. Так, на примере реакции с н-каприло-вой кислотой обнаружено, что скорость реакции не изменяется при цобавлении этилацетата и трифторуксусной кислоты. Авторы предполагают, что столь важный эффект внутреннего содействия связан с увеличением электрофильности (кислотности) протона при образовании связи между кислородом и бором. Однако, по-видимому, основной причиной, как и для ртутноорганических соединений, является энергетическая выгодность образования замкнутого переходного состояния, так как иначе реакция могла бы осуществляться под действием более электрофильного протона. Важность нуклеофильной координации подтверждается тем, что протолиз триэтилбора осуществляется такой слабой кислотой, как ацетамид. Тиофенол реагирует значительно быстрее фенола вследствие лучшей координирующей способности серы. Наконец, при сравнимой кислотности и одинаковой возможности координации существенную роль играет пространственный фактор например, смесь фенола и пиридина реагирует значительно быстрее, чем 8-оксихинолин. [c.121]

Органический реагент образуется при разложении соответствующего исходного соединения в растворе определяемого иона металла. Примером служит выделение 8-оксихинолина в результате гидролиза 8-ацетоксихинолина [391]. Скорость гидролиза мала по сравнению с осаждением комплекса из гомогенного раствора. При помощи этого метода с успехом было проведено осаждение из гомогенного раствора комплексов 8-оксихинолина с алюминием [282], ураном [73], магнием [130], цинком [234], торием [455] и индием [235]. [c.82]

Описана поликонденсация производных бис(8-оксихинолина) с ацетилацетонатами металлов в расплаве. Сначала реакция может проводиться в растворе [32, 69] с последующим удалением растворителя и ацетилацетона из реакционной среды. Наибольшая скорость достигается при 290° С [27]. Строго этот метод нельзя назвать нолнконденсацией в расплаве, поскольку образуются неплавкие веш,ества. [c.188]

ПОЭ в кислой среде при pH < 5. Следует заметить, что при старении водные растворы долгое время остаются нейтральными. Кислоты появляются лишь после того, как в системе накопится значительное количество перекисей это позволяет заключить, что кислоты при старении ПОЭ являются вторичными продуктами окисления. В качестве стабилизаторов водных растворов ПОЭ рекомендовали изопропиловый спирт и 8-оксихинолин [1, с. 436]. Однако недавние исследования показали, что ряд антиоксидантов успешно конкурируют с изопропиловым спиртом [29]. Из 14 изученных антиоксидантов 7 обладали лучшими свойствами, чем изопропиловый спирт тиосульфат натрия, сульфат марганца, роданид калия, тиомочевина, уротропин, меркап-тобензимидазол. Наиболее эффективным стабилизатором оказался иодид калия за 5,5 мес хранения характеристическая вязкость образца ПОЭ с молекулярной массой 5-10 уменьшилась только на 15%. Отметим, что иодид калия относится к числу солей, не приводящих к высаливанию ПОЭ из раствора [22]. Введение иодида калия и других стабилизаторов приводит не только к снижению скорости деструкции, но и к устранению ав-токаталитического характера процесса. Хорошие результаты для водных и подкисленных растворов дает введение ионов марганца в количестве 0,05% от массы ПОЭ [30]. [c.108]

Сравнительно недавно были предприняты попытки создать ионообменные смолы более избирательного действия. Комплексообразующая (хелатная) смола дауэкс А-1 содержит иминоди-ацетатные группы, сообщающие ей высокое сродство к катионам тяжелых металлов. Смола с функциональными группами типа ди-пикриламина (образующего умеренно растворимую калиевую соль) имеет более высокое сродство к калию, нежели другие ионообменные смолы [16]. Карбоксилатная смола, содержащая группы гидроксамовой кислоты, селективно поглощает ионы трехвалентного железа [17], а если в полистирольную смолу ввести группы 8-оксихинолина, то будут сильно адсорбироваться Си, N1 и Со [18]. Если в качестве комплексообразующих групп в смоле имеются аминокислоты, то сродство таких смол к ионам двухвалентных металлов подчиняется правилу Ирвинга—Уилльямса [19]. Применение хелатных смол ограничивается тем, что при использовании слабокислотных группировок скорость обмена невелика. Ионообменные смолы можно использовать также в качестве коллекторов (особенно при выполнении капельных реакций), встряхивая большой объем очень разбавленного раствора определяемого иона с небольшим количеством смолы, взятой в соответствующей форме [20]. [c.162]

Для повышения избирательности определения ванадия был предложен экстракционно-каталитический метод, основанный нз экстракции ванадия (V) в виде комплекса с активатором 8-гидр-оксихинолином или пирокатехином (ионный ассоциат комплекса ванадия с пирокатехином и третичным амином). С целью увеличения растворимости бромата калия извлечение проводили н-бутанолом, а определение — в среде бутанол — этанол—вода [80 (5—10) (15—10)]. При указанном изменении соотношения этанола и воды скорость реакции практически не меняется. Скорость реакции в смешанной водно-органической среде в присутствии 8-гидроксохинолина в 5—6 раз ниже, чем в водных растворах при pH = 4. Скорость реакции в присутствии пирокатехина в водно-органических и водных растворах примерно одинакова. Зависимость скорости каталитической реакции от концентрации активаторов приведена на рис. 5.1. Максимальная скорость реакции наблюдается при Спк=0,05—0,1 М, Сох = =0,01—0,1 М. При этих концентрациях лигандов и pH = 2,5—3,0 (для пирокатехина) или 3,0—4,5 (для Ох) ванадий извлекается на 90—95% и скорость каталитической реакции максимальна (см. рис. 5.2). При экстракции с помощью пирокатехина оптимальная концентрация октилдиметиламина составляет (3—6) 10 М, при больших концентрациях амина скорость реакции снижается. [c.157]

Каталитическую активность измеряют по скорости уменьшени оптической плотности восстановленной формы NADH при длин( волны 340 нм. Активаторами фермента являются фосфат, 2п + малат ингибиторами — оксалоацетат, 8-оксихинолин, АМР, ADP АТР, сульфит, тироксин, фенолы. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология