Ванны электролитические аммония

После многочисленных патентных заявок в США был выдан в 1931 г. первый патент на гальваническое металлопокрытие магния. В нем описан метод электролитического осаждения цинка на магний из безводного раство ра. Неизвестно, был ли этот способ когда-либо технически использован в широких масштабах. Приблизительно через 10 лет в США был запатентован другой метод осаждения цинка на магний из цианистой цинковой ванны. Однако и этот метод не нашел широкого технического применения. В 1943 г. в Америке был выдан патент на метод никелирования сплавов магния. Вначале магний подвергался травлению в растворе, состоящем из смеси кислот хромовой, азотной и серной. Затем следовала обработка в смеси плавиковой и азотной кислот. Из этого раствора осаждалась пленка, состоящая из фторидов, на которую наносили покрытие из фторборатного никелевого электролита. Электролит был назван никель-фтор-бо-рат , так как считается, что в нем присутствуют эти соединения. Он содержит сульфат никеля, борную кислоту, фтористый аммоний и плавиковую кислоту. Этот метод был в течение ряда лет единственным по гальванической о работке. магния. Другие (кроме никеля) металлы осаждались на предварительно осажденное никелевое покрытие. В дальнейшем более совершенный метод открыл новые области применения, дающие возможность получать блестящие поверхности, устойчивые против потускнения и износа. Метод состоит в основном в том, что вначале наносят цинковое покрытие, за которым следует предварите пьное меднение и гальваническая обработка в обычных электролитах. Пользуясь этим методо.м, любой электролитически осаждаемый металл [c.308]

При электролитическом получении персульфата аммония ванны имеют разделенные анодное и катодное простран- [c.135]

При электролитическом получении персульфата аммония ванны имеют разделенные анодное и катодное пространства, что позволяет устранить или, по крайней мере, резко уменьшить катодное восстановление персульфата, образующегося в анодном отделении. Обогащение а ю-лита персульфатом осуществляется путем его перетекания последовательно через анодные пространства ряда ванн (так называемый каскад ). [c.130]

Извлеченный из отработанного раствора осадок представляет собой смесь сернокислых солей меди и аммония и интересен с точки зрения регенерации из нее исходного персульфата аммония, который в промышленном масштабе получают анодным окислением нейтральных растворов сернокислого аммония. Выделенный осадок растворяют в таком количестве воды, чтобы впоследствии получился насыщенный раствор сернокислой соли аммония, и добавляют рассчитанное количество гидроокиси аммония. Образующаяся гидроокись меди выпадает в осадок, который отделяют центрифугированием, а насыщенный раствор сульфата аммония заливают в анодную часть электролизной ванны. Катодное пространство заполняют серной кислотой. В качестве анодов применяется гладкая платина. Катодами служат свинцовые трубы, по которым циркулирует вода для охлаждения электролита. Напряжение в ванне составляет примерно 7,5 В. Анодная плотность тока 0,6—0,8 А/см катодная— 0,02—0,03 А/см температура электролита 20° С. Выход персульфата аммония достигает 80%. В результате электролиза на аноде выделяется ион аммония, что, по-видимому, представляет интерес для дальнейшего развития поисковых работ в плане регенерации, персульфата аммония. Как известно, медь из раствора сернокислой меди также можно извлекать электролитически. При этом образуется свободная серная кислота, которая, вступая во взаимодействие с выделяющимся на аноде аммонием, образует сернокислый аммоний, служащий исходным сырьем для производства персульфата аммония. Цель технологии — электролитически регенерировать персульфат аммония без введения дополнительных компонентов. В настоящее время это является лишь предпосылкой, требующей тщательной проверки. [c.110]

Электролиз проводится в 44 электролитических ваннах из фарфора, размерами примерно 95X 0 см и глубиной 95 см, обычно соединенных в серию, с общим вольтажем в 230 вольт. Четыре ванны находятся в текущем ремонте, поэтому вольтаж на каждой работающей ванне составляет около 5,7 вольт нагрузка достигав г 5400 ампер при выходе по току в 85%. Для повышения перенапряжения в электролит вводится роданистый аммоний (0,1 г/л). В каждой ванне имеется шесть блоков электродов и стеклянных охлаждающих труб. Каждый блок состоит из 14 платиновых проволочных анодов, поддерживаемых гуммированной алюминиевой трубой, и 30 графитных стержневых катодов с обмоткой из асбестового шнура, которая служит в качестве диафрагмы. Электроды расположены так, что каждый анод окружен четырьмя катодами с эффективным минимальным расстоянием около 5 мм. Путем продувания тока воздуха над электролитом концентрация водорода поддерживается ниже 5 %. [c.189]

Анодное окисление меди. Образцы для опытов изготовлялись из прутковой меди диаметром 10 мм. Все они проходили предварительную обработку перед электрохимическим окислением, различающуюся степенью и характером текстурирования (шлифовка шкуркой 00, механическая полировка пастой ГОИ, электролитическая полировка в растворе фосфорной кислоты уд. веса 1,55). Электрохимическое окисление проводилось в ванне состава [15] едкого натра — 15%, молибдата аммония — 1%, воды — 84%. Температура 80°, плотность тока 1 а/дм , продолжительность обработки 12 мин. [c.162]

Хлористые алюминий, аммоний, никель, олово, сурьма, цинк Растворы этих солей в воде и в соляной кислоте ведут себя так же, как растворы чистой соляной кислоты. Обычно применимы рекомендации для 1-5о/о соляной кислоты. В и 9А, В, С, которые являются материалами класса А или В в зависимости от концентрации соляной кислоты, становятся материалами класса С в растворах электролитических ванн, так как не допускается загрязнение этих растворов хромом. Эти сплавы подвергаются коррозионному растрескиванию при напряжении в горячих концентрированных растворах [c.812]

Двухколоночная ионная хроматография с кондуктометрическим детектированием использована для определения натрия, калия и аммония в растворах электролитических ванн [5], биологических объектах [6], воздухе [7]. Методика определения щелочных металлов и аммония в этих объектах сходна с методикой определения в водах. [c.157]

При электролитическом получении персульфата аммония без разделения анодных и катодных пространств электролизера в верхнюю ванну каскада подается раствор состава, г/л 280 (NH4)2S04, 70 H SO , 40 K SO , 80 (NH4)2SA- Выходящий электролит содержит 170 г/л (NN4)28208. Каскад состоит из 27 ванн нагрузкой 1000 А каждая, работающих при выходе по току 85%. [c.137]

Для получения электролитического марганца из карбонатных руд использованы электролизеры нагрузкой / -= 4000 А. Обогащенный нейтральный электролит, содержащий ГМп504 ач = 96 г/л, Г(МН4)25041 ач = 160 г/л ( ач = = = 1,144 г/см ), поступает в катодное пространство, где на титановых катодах осаждается металлический марганец с выходом по току В " 60 %. Обедненный по марганцу электролит протекает через диафрагму в анодное пространство, где на свинцово-серебряных анодах выделяется кислород и частично диоксид марганца 5,5%). Обедненный электролит, выходящий из ванны, содержит сульфата марганца Рмпзо. = 3,3% (мае.). Некоторое подщелачивание католита при выделении водорода приводит к частичному разложению сульфата аммония с выделением ЫН,, в количестве р н, = = 0,35 кг/кг Мп. Испарение воды с зеркала электролита принять рн.о = 0,90 кг/кг Мп. Разбрызгивание раствора и другие потери составляют р = 2,0 % от начального количества обогащенного электролита. [c.249]

Для электролитического восстановления D-глюкозы применяют ванны с диафрагмой анод — свинцовый, катод — амальгамированный свинец или сплав никеля с алюминием [131, 134] выход 98—99%. При бездиафраг-менном восстановлении выход составляет только 90% [1351. В качестве католита применяют 30—35%-ный раствор D-глюкозы, содержащей сульфат аммония [136] или сульфат натрия, прибавляемые для увеличения электропроводности. Электролиз проводят при 25—30° С и pH 10 [1371. [c.35]

Серную кислоту применяют также при производстве растворимых фосфатных удобрений (гл. XVIII), сульфата аммония для использования в качестве удобрения, других сульфатов, а также многих химикатов и лекарств. Сталь обычно очищают от ржавчины ( протравливают ) погружением в ванну с серной кислотой перед покрытием цинком, оловом или эмалью. О применении серной кислоты в качестве электролита в обычных электролитических ваннах уже говорилось ранее (гл. XI11). [c.297]

Несмотря на низкий выход но току, электроосаждение рения имеет практическое применение, так как позволяет получать достаточно чистый металл [68]. Работами С, И. Скляренко с сотрудниками [69] показано, что при высокой плотности тока (100 а дм ) можно получать металлический рений на танталовом катоде из- сернокислой ванны с добавкой сульфата аммония -с выходом по току около 30% температура раствора должна быть около 75° С, а концентрация рения постоянной, так как понижение концентрации рения приводит к понижению выхода по току. Недавно С. И, Скляренко с сотрудниками показал, что электролитическое получение рения можно осуществлять также, применяя ток переменной полярности [70], что способствует получению более дисперсного порошка металлического рения (для металлокерамичеекого получения компактного рения требуются именно мелкозернистые порошки металла). [c.37]

Химически глянцованные детали обладают значительно более тонким и менее взаимосвязанным пассивирующим слоем п сравнению с деталями, подвергнутыми электролитическому глянцеванию. Это можно легко доказать посредством испытаний на коррозию, например в уксуснокислом окислительном растворе поваренной соли. Кроме того, полученные химическим путем пассивирующие соли растворяются в течение нескольких секунд в разбавленной азотной кислоте при комнатной температуре, а слои, полученные электролитическим способом, могут быть удалены только в горячих растворах хромового ангидрида в фосфорной кислоте. Производительность ванны Эрфтверк можно долго поддерживать добавлением блескообразующей соли (фтористоводородный аммоний), а также свободной плавиковой и азотной кислот. Нормальная пропускная способность ванны полирования, отнесенная к 20% (по массе), составляет 0,8— 1,2м 1л. Потери с уносом весьма ограничены. [c.229]

Производство порошкообразного алюминия электролитическим методом из водных растворов встречает известные трудности (из-за высокого электроотрицательного потенциала алюминия, в результате чего на катоде вместо металла выделяется водород). Известны" методы получения порошкообразного алюминия на платиновом катоде из бензольного раствора А1Вгз—КВг. Он может также быть получен электролизом расплавов (по аналогии с промышленным методом производства алюминия) хлорида аммония или смеси хлоридов натрия и аммония. Чем меньше содержание в ванне Na l, тем большей дисперсностью обладает осадок. Электролитический метод получения порошков алюминия, цинка и никеля не нашел большого распространения. [c.538]

С помощью ванн хроматирования и травления в кислоте невозможно избавиться от всех вредных последствий абразивных обработок. В то же время один из электролитических процессов, а именно фторидное анодирование при высоком напряжении в растворе кислого фтористого аммония, очень эффективно удаляет посторонние катодные металлические частицы. При этом процессе поверхность самого магния быстро превращается в нерастворимый и непроводящий фторид магния, и на этом данная реакция прекращается. В дальнейшем ток автоматически сосредотачивается на локальных металлических катодах, которые остаются проводящими и либо растворяются, либо удаляются с поверхности. Активным катодом может служить также углерод в форме графита, остающегося в результате применения смазок форм при прессовании и литье под давлением. Такая графитовая пленка не растворяется при электролизе, но она отделяется и изолируется от поверхности металла слоем фторида магния. В таких условиях графит менее вреден, чем в случае прямого контакта с металлом, а кроме того, он легче удаляется путем обработки в хромовой кислоте или в горячем растворе едкого натра (в отсутствие предварительного фторидного аноди-рсвания эти обработки не вполне эффективны). [c.134]

Пероксодисульфат диаммония ((NH4)2820g). Получают электролизом концентрированных растворов сульфата аммония и серной кислоты. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Разлагаются под действием влаги и при нагревании. Используются в фотографии, в текстильной промышленности для отбеливания и крашения, для получения растворимых крахмалов, других пероксодисульфатов, для изготовления некоторых электролитических ванн, в органическом синтезе и т.д. [c.91]

Цинкатную пленку можно получить и электролитически. В этом случае детали из алюминиевых сплавов подвергают 2—3-минутному травлению в 10%-м растворе едкого натра при комнатной температуре или 15—30 с при 60—80° С. После промывки изделия в течении 5—15 с его осветляют в смеси серной и азотной кислот, промывают и завешивают на 1—2 мин в электролит состава, г/л борфтористый водородный цинк — 180— 250, фтористый аммоний — 25—30, солодковый корень — 0,5— 1,0. Образуется цинковая пленка толщиной 0,2 мкм, которую в случае необходимости можно удалить в том же электролите в течение 8—10 с при анодной плотности тока 5—8 А/дм . Затем изделия поляризуют катодно и толщины цинкового слоя доводят до 5 мкм. После цинкат-ной обработки детали тщательно промывают в холодной проточной воде и сразу завешивают в ванну. На цинковый слой можно осаждать покрытия как химическим восстановлением, так и электролитическим способом. В обоих случаях обеспечивается хорошая адгезия покрытия с основой. При более тонкой цйнкатной пленке покрытие лучше [c.196]

Химическое никелирование осуществляют в растворе состава, г/л сернокислый никель —25 гипофосфит натрия — 19 гидроокись аммония —0,64 уксусная кислота — 1,2 уксуснокислый натрий — 6 сернокислый аммоний— 1,4 борная кислота—1,2 pH 5,5—5,8 (поддерживают 10%-й серной кислотой), при комнатной температуре. При плотности загрузки 1 дм /л скорость осаждения покрытия 0,13 мкм/ч. Осадки никеля содержат 9—10% Р. Раствор можно использовать 4—5 раз. Перед погружением в электролитическую ванну для доращивания покрытия изделия 2—3 с декапируют при комнатной температуре в растворе 18—20 г/л соляной кислоты. Покрытия осаждают из сульфаминого электролита с органическими добавками при 45—50° С, катодной плотности тока 0,5 А/дм (в первые 10—15 мин процесса), а затем при 2 А/дм. Из этого электролита при указанных режимах получают покрытия с низкими внутренними напряжениями. [c.271]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]

Анодное окисление железа [16]. Анодное окисление железа изучалось на образцах, изготовленных из пруткового армко-л<е-леза диаметром 25 мм. Высота образцов 20 мм. Предварительная обработка образцов осуществлялась или механической полировкой пастой ГОИ или электролитической полировкой в смеси фосфорной и хромовой кислот. Электролитическое окисление образцов проводилось в ванне, содержащей едкого натра 40%, молибденовокислого аммония 1%, воды 59%. Анодная плотность тока Ю а/дм , температура 125°, продолжительность 15 мин, аиод врапщющийся. Пористость определялась электроосаждением меди из цианистой ванны нри слодую цем режиме плотность тока [c.163]

Американское мнение в отношении поведения магния в контакте с другими металлами менее оптимистичное, чем английское. Однако трудно привести сколько-нибудь достоверные факты в пользу того или другого мнения. Очень много зависит от конфигурации (геометрии) изделия. Хиггинс утверждает, что биметаллический эффект может быть значительно уменьшен применением рационального конструирования. Он рекомендует особую форму гайки galvaпyt , включающую пластмассовую шайбу, предназначенную для увеличения длины электролитического мостика, создаваемого влагой и соединяющего оба металла. Он также отмечает, что применение дробеструйной или наждачной обработки для стали значительно уменьшает ее коррозионную стойкость в растворе хлоридов. Стойкость стали может быть восстановлена анодной обработкой в кислом растворе фтористого аммония при высоком напряжении на клеммах ванны [17]. [c.189]