Хлористый электролиз

Для удаления последних следов хлористого водорода пары нентана в заключение промывают щелочью, которая поступает из секции гидролиза хлористого амила и затем регенерируется электролизом. [c.182]

По новому процессу сплав свинца с натрием получают добавлением металлического свинца при электролизе расплавленной поваренной соли с 3% хлористого калия при 800°. При выходе металлического натрия 90—95% получают сплав, дающий выход тетраэтилсвинца около 90%. Это увеличение выхода объясняют разрыхляющим действием калия на структуру сплава [184]. [c.213]

Q — тепловой эффект и А.Р — изменение свободной энергии химического процесса при электролизе, выраженные в ккал на 1 г-моль вещества к - так называемый температурный коэффициент, который зависит от природы электролита. Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия А = — 0,0004, а для сульфатов двухвалентных металлов /с — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.251]

Б электролизных ваннах между графитовым анодом 1 и железным катодом 2 происходит электролиз раствора хлористого натрия [c.41]

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Разогрев газов в системе гидрохлорирования и аварийные ситуации в производстве возникают в результате повышенного содержания хлора в хлористом водороде и активного протекания экзотермических побочных процессов хлорирования ацетилена прп смешивании газов. Проскок хлора при синтезе хлористого водорода возможен цри больших колебаниях давления и состава хлора и водорода в цехах электролиза, а также при неудовлетворительной системе регулирования сжигания водорода в хлоре. [c.68]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Почвы с низким сопротивлением особенно благоприятны для процессов электролиза, а следовательно, для коррозии блуждающими токами, которые могут возникать не только в земле, но и в обычных растворах электролитов. Так, на химических заводах в цехах электролиза хлористого натрия при наличии утечки тока наблюдается коррозия труб и ванн, вызываемая указанными явлениями. [c.189]

Одним из путей утилизации стоков ЭЛОУ может быть их использование в качестве сырья для получения активного хлора путем электролитического разложения хлористого натрия. Электролиз растворов поваренной соли известен давно, а полученный активный хлор применяется для обеззараживания воды, отбеливания тканей, бумаги и т.д. Для электролиза используют растворы поваренной соли, морскую воду и подземные высокоминерализованные воды. [c.96]

Электролиз растворов хлористого натрия и хлористого калия [c.135]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

В хлорных комбинатах наряду с цехами по производству полупродуктов (цех электролиза поваренной соли, цех хлористого водорода) имеются производства, где выпускаются готовые продукты. [c.18]

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

При электролизе водных растворов хлористого натрия возможен также разряд ионов гидроксила и молекул воды. [c.134]

При электролизе водных растворов хлористого натрия на твердых катодах протекает выделение водорода. В щелочных растворах первичным электродным процессом является разряд молекул воды [c.140]

Если бы выделение водорода и хлора при электролизе хлористых солей было обратимым процессом, то алгебраическая разность потенциалов электродов определила бы значение теоретически необходимого напряжения разложения хлористых солей. [c.142]

Следовательно, при разложении водного раствора хлористого натрия на продукты электролиза затрачивается 409,09 кДж и получается 1,93 +185,84 = = 187,77 кДж. В итоге затраты тепла составляют [c.143]

Как отмечалось при рассмотрении побочных процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлористого натрия, для достижения высоких выходов хлора по току необходимо предотвращать возможность соприкосновения щелочи, образующейся [c.144]

Особенностью процесса электролиза с противотоком является однозначная зависимость между скоростью перетока и составами анолита и католита. Как правило, разлагается не весь хлористый натрий, поступающий на электролиз, а только определенная его часть. Отношение количества разложившейся соли к поступившей называется коэффициентом разложения к, который может быть найден из уравнения [c.145]

Выпарка электролитической щелочи. Щелочной раствор, полученный при электролизе с твердым катодом, содержит 100—140 г/л едкого натра и 160—180 г/л хлористого натрия. Для выделения из него товарной каустической [c.175]

Гольц и Израилевич разработали условия эл ктроосаждения хрома из водных растворов хлорного хрома r lg при длительной работе ванны с получением толстых осадков хрома значительной чистоты. Авторы предлагают такие условия электролиза состав католита — 35—100 г л хрома (в виде хлорида), 1,4 мол/л NH l, анолит — 1—3 н НС1, температура комнатная, плотность тока — 800—400 а/м напряжение — 4,5 в, выход хрома по току — 30—40%. Основное влияние на выход хрома по току имеет кислотность католита при слишком большой кислотности облегчен разряд ионов водорода на хроме, при слишком малой — образуются основные соли типа r(0H) l2, гидраты и окислы хрома. На аноде, если допускать хлористый аммоний реагировать с хлором, очевидно, также, как и при электролизе растворов хлористого марганца (см. 70), получается не хлор, а азот и хлористый водород. Несмотря на то, что электролиз растворов хлористого хрома представляет значительный интерес с точки зрения применения графитового анода вместо свинцового, а также потому, что выделение хлора позволяет отказаться от циркуляции анолита все же, до сих пор хлористый электролиз не вышел из стадии лабораторного исследования. [c.314]

Пример 1. Определить расход электроэнергии для получения 1 кг бертолетовой соли K IO3 методом электролиза хлористого калия КС1, если напряжение, при котором ведется электролиз, равно 5 в и т] = 90%, [c.379]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Рис. 1Х-21. Ход электролиза Примером может служить электро-МаС1 ЛИЗ хлористого натрия с применением

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

В соответствии с ГОСТ 3022—61 на технический газообразный водород предусматривается выпуск его трех марок — А, Б и В, получаемых соответственно А —электролизом воды, Б — железопаровым способом, В электролизом хлористых солей, конверсией метана и других углеводородных газов. [c.54]

Опубликованы сведения о новом способе получения тетраэтилсвинца, который представляет потенциальный интерес [32]. Этот способ заключается в электролизе комплекса триэтилалюминия с фтористым натрием при этом на свинцовом аноде образуется тетраэтилсвинец, а на катоде — чистый алюминий. Триэтилалюминий получают из алюминия и этилена. Таким образом, если сравнивать этот способ с обычным методом производства тетраэтилсвинца, в нем отсутствует необходимость в получении хлористого этила из этилена и металлического натрия, однако появляется операция проведения электролиза комплекса и возникает потребность в триэтил-алюминии. Сомнительно, чтобы новый способ вытеснил су1цествующий метод производства тетраэтилсвинца [c.184]

В данном разделе речь пойдет о процессах галогенирования, под которыми подразумеваются все реакции введения в органические соединения атомов галогенов. Чаще всего это хлор из-за доступности и дешевизны, который получают электролизом раствора хлорида натрия. Хлорирование углеводородов и других органических соединений является очень важньш направлением органического синтеза, поскольку этим методом производят самые различные продукты, находящие широкое применение в народном хозяйстве. Это полупродукты для органического синтеза (хлористый метил, этил, аллил, хлорбензол, хлоргидрины, из которых получают XJюpoлeфины, спирты, окиси олефинов и т.д.) мономеры для получения смол, пластмасс, волокон (винилхлорид, хлоропрен, 1,2-дихлорэтан, монохлортрифторэтилен, тетрафторэтилен и т.д.) различные пестициды, хладоагенты, растворители, медицинские препараты и т.д. [c.75]

Для получения ацетилена могут быть использованы описанные выше общие способы, например отщепление хлористого водорода от 1,2-дихлорэтана или 1,1-дихлорэтана, а также электролиз простейших ненасыщенных дикарбоновых кислот (фумаровой или малеиновой). [c.78]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току хлора, щелочи и водорода, из которых основными продуктами являются хлор и щелочь. Выходы по хлору в конечном итоге всегда равны выходам по щелочи, если нет механических потерь и отсутствует взаимодействие хлора и щелочи с материалом электродов или ванны. Поэтому расчет выходов по току практически всегда дедут по щелочи, так как техника замеров в этом случае проще. [c.143]

Рассмотрение совокупности электродных процессов и побочных реакций показывает, что для достижения максимальных выходов по току необходимо работать с концентрированными растворами хлористого натрия. Обычно электролиз ведут с небольшим коэффициентом разложения, выводя из электролизера раствор, содержащий 270—280 г/л МаС1. [c.161]

Отработанный описанным выше способом рассол поступает в растворитель соли для донасыщения. Донасыщенный рассол, содержащий 300—310 г/л хлористого натрия, подвергается содовой очистке (стр. 173) и после отстаивания и подогревания до 55— 65 °С поступает на электролиз. К такому рассолу предъявляют особенно высокие требования в отношении прозрачности, поэтому, [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология