Кадмий в смеси с Til

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее 7,00 г обработана НС1 и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком ( dS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии H I и, наконец, избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько процентов серы содержит сталь, если = 0,0004950 г/мл и па титрование 10,00 мл раствора иода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата [c.419]

При использовании этого метода концентрирования необходимо, чтобы микрокомпоненты пробы взаимодействовали с растворителем, а матрица с ним не взаимодействовала. Это условие легко реализуется при селективном растворении микроэлементов, содержащихся в жидких металлах или на поверхности твердых проб. Примеси Сс1, Со, Ре, Т1 и 2п на уровне 10 — 10 г/г из галлия высокой чистоты извлекают горячей смесью 0,2 М расгвора иодоводородной кислоты и 0,05 М раствором иода и определяют атомно-абсорбционным методом [275]. Оксиды на поверхности металлов высокой чистоты селективно растворяют в соответствующих растворителях в атмосфере азота. Например, для растворения оксидов на поверхности меди применяют смесь 1 М растворов хлорида, карбоната аммония и водного аммиака (pH = 10) [283], на поверхности кадмия-смесь 1 М растворов хлорида аммония и водного раствора аммиака (pH = 10) [284]. Для удаления кислорода с поверхности свинца используют смесь 0,5%-ного раствора ацетата аммония и тетрагидробората натрия [285]. Растворение эффективно проводить встряхиванием пробы и растворителя в течение 5 мин в делительной воронке. В присутствии металлической ртути кадмий и свинец полностью в ней растворяются и все оксиды, содержащиеся как на поверхности, так и в самой пробе, растворяются в указанных выше растворителях. В полученном растворе атомно-абсорбционным методом определяют ионы металлов и по полученным данным рассчитывают количества соответствующих им оксидов. [c.62]

Масс-спектрометр М5-5 для регистрации малых ионных токов снабжен вторично-электронным умножителем, позволяющим измерять токи в 10 а. Палмер [1], используя М5-5, проводил анализы радиоактивных веществ высокой удельной активности с использованием весьма малых количеств. Для анализа такого элемента, как плутоний, было необходимо иметь 10 г. На этом же масс-спектрометре Палмер выполнил анализы кадмия — смесь сульфата кадмия и буры наносили на ионизирующую вольфрамовую нить для анализа в большинстве случаев было достаточно 10 г кадмия. [c.119]

Открытие и оценка количества кадмия. Раствор з подщелачивают прибавлением 6 М раствора аммиака порциями по 1X и затем обрабатывают 2 X 10-процентного раствора цианистого калия. Раствор центрифугируют и отделяют от осадка, который может собраться в вершине конуса. Прозрачный раствор обрабатывают умеренным током сероводорода в течение 20 сек. Выделение желтого осадка указывает на присутствие кадмия. Смесь обрабатывают 0,02 мл 6 М раствора аммиака и снова пропускают сероводород. Когда осаждение будет полным, смесь энергично перемешивают и нагревают на паровой бане, чтобы вызвать коагуляцию осадка. После центрифугирования количество кадмия определяют по объему сернистого кадмия. [c.120]

Это означает, что если изменить любой из параметров, то никаким изменением других параметров нельзя возвратить систему к состоянию равновесия между тремя фазами. Если снизить даже незначительно температуру ниже точки О, то исчезнет жидкая фаза, останется лишь смесь кристаллов висмута и кадмия. Кристаллизация в эвтектической точке происходит в особых условиях. В каждой, даже самой небольшой порции расплава одновременно кристаллизуются оба компонента системы. Это приводит к тому, что образуется идеально перемешанная смесь очень мелких кристалликов. Такая смесь высокодисперсных кристалликов называется эвтектической смесью или просто эвтектикой. Вследствие высокой дисперсности эвтектики она обладает иными физическими свойствами, чем простая механическая смесь сравнительно крупных кристаллов обоих компонентов системы. При сравнительно небольшом увеличении такие кристаллы неразличимы в поле микроскопа. [c.117]

Для красок главным образом используются сульфиды и окислы сульфид цинка, смесь сульфидов цинка и кадмия, смесь сульфидов кальция и стронция, а также окись цинка. [c.92]

Имеется смесь трех оксидов оксид цинка, оксид кадмия и оксид, ртути(П). Предложить методику выделения из этой смеси индивидуальны.х оксидов или солей соответствующих металлов. [c.249]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Добавки. Осаждение из растворов простых солей (например, из сульфатной ванны для цинка или кадмия, фторборатной для олова или свинца) обычно требует добавок к ванне для того, чтобы предотвратить образование грубых или дендритных осадков. Соответствующие вещества найдены— часто эмпирически — и имеется перечень различных соединений. Добавками для цинка может быть сульфат алюминия или декстрин, для кадмия — смесь желатины, дифениламина и а-нафтола, для свинца — обычный клей является необходимой добавкой. Если осаждение происходит из сульфатной ванны, то желательной добавкой будет смесь желатины и р-нафтола, желатина сама дает небольшой сглаживающий эффект, но действует как защитный коллоид в сочетании с Р-нафтолом в растворе. Крезол-сульфоно-вая кислота, добавляемая для стабилизации электролита по отношению к атмосферному окислению, может сама по себе улучшать качество осадка [29]. [c.558]

Диаграмма плавкости и структура сплавов кадмия и висмута представляет собой частный случай двойных (бинарных) сплавов, при затвердевании образующих смесь кристаллов чистых компонентов. Такого типа диаграммы плавкости дают также сплавы свинца и сурьмы, алюминия и олова, олова и цинка и т. д. [c.311]

Для отделения кадмия от цинка полученную смесь разделяют дробной дистилляцией, так как кадмий более летуч, его температура кипения ниже, чем у цинка (см. табл. 41). Известны и другие методы разделения. Например, кадмий можно выделить из растворов его солей более активным цинком [c.166]

Определение производится следующим образом. В делительную воронку наливают 147 мл исследуемого продукта и (из бюретки) точно 3 мл раствора бутил-меркаптана. Полученную смесь в течение 5 мин. основательно перемешивают с 20 мл водного раствора плумбита натрия, дают отстояться и спускают прозрачный нижний водный слой, не захватывая осадка. После этого продукт основательно промывают дистиллированной водой, а затем встряхивают его с 75 мл 20%-ной серной кислоты до тех пор, пока не исчезнут частицы черного сульфида свинца и бензин не примет первоначальной окраски. Кислоту спускают, а содержимое воронки промывают раствором d b для удаления сероводорода, образовавшегося в результате действия H2SO4 на сульфид свинца. После спуска раствора хлористого кадмия продукт промывают дистиллированной водой, дают отстояться и, отобрав пипеткой 100 мл бензина, помещают в коническую колбу для определения меркаптана, не вошедшего в реакцию с серой. Эту операцию проводят путем встряхивания продукта с избытком 0,05 н раствора азотнокислого серебра и обратным титрованием 0,05 н раствором тиоцианового аммиака в присутствии нескольких капель раствора железных квасцов (индикатор). Содержание элементарной серы в граммах на 100 мл бензина вычисляют по формуле [c.442]

Первый патент по каталитической гидрогенизации ацетилена в этилен появился в 1912 г. [68]. В этом патенте сообщалось, что катализатором гидрогенизации является любая смесь, содержащая один или несколько элементов из группы железо, никель, кобальт, медь, серебро, магний, цинк, кадмий, алюминий с одним или несколькими представителями группы платина, осмий, иридий, палладий, родий, рутений. [c.240]

Смесь ионов Си +, d2+, Bi + и Hg + лучше всего разделяется в 0,5 соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий — в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке (или едва заметно перемещается к аноду), висмут — в виде однозарядного апиона, а ртуть — двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. Повышение или понижение концентрации соляной кислоты (до 1 М или 0,1 М) ухудшает разделение. [c.350]

Гидратация с нертутными катализаторами. Один из крупных недостатков описанного способа состоит в применении токсичных и дорогостоящих ртутных солей в качестве катализаторов. Поэтому длительное время велись поиски нертутных катализаторов, которыми являются фосфорная кислота, фосфаты магния, цинка и кадмия. Все они менее активны по сравнению с ртутными солями и работают лишь ири высоких температурах как гетерогенные катализаторы. Из них нашла практическое применение смесь состава Сс1НР04-Саз(Р04)2, обладающая кислотными свойствами и содержащая металл той л<е груииы периодической системы, что и ртуть. Эта смесь активна при 350—400 °С. [c.196]

В сухую пробирку поместите предварительно взвешенные 0,5 г кадмия, 0,05 г олова, 1 г свинца и 2 г висмута. Смесь металлов осторожно нагрейте до плавления. После охлаждения и затвердения сплава пробирку опустите в горячую воду. Наблюдайте плавление приготовленной смеси. [c.260]

При кристаллизации смесь двух компонентов, кадмия и висмута, состоит из трех фаз (кристаллы кадмия, кристаллы висмута, жидкость). [c.157]

Смесь центрифугируют, промывают 1—2 раза 2 н. раствором НгЗО- и промывные воды присоединяют к центрифугату VI, содержащему сульфаты меди, кадмия и висмута. [c.306]

Выполнение. В один стакан внести 150 мл раствора В и несколько капель фенолфталеина. Во второй — поместить такое же количество раствора В и несколько капель тимолфталеина. В третий — 100 мл раствора В и 50 мл раствора нитрата кадмия. В каждый из тре измерительных цилиндров поместить смесь 20 мл раствора А и 20 мл раствора Б. Затем по возможности быстро перелить приготовленную смесь по очереди во все три стакана. Через 1—2 мин жидкость в первом стакане внезапно становится красной, во втором стакане — синей, а в третьем стакане выпадает белый осадок в виде снежных хлопьев.- [c.52]

Примером такого сплава, на диаграмме которого имеется одна эвтектическая точка, является сплав d — Bi (рис. 108). Кривая АВ на приведенном рисунке отграничивает область жидкого сплава, из которого выделяется металлический кадмий. Кривая ВБ отграничивает область жидкого сплава и область сплава, из которого кристаллизуется металлический висмут. По достижении температуры эвтектической точки В (140° С) жидкость, состоящая приблизительно из 40% d и 60% Bi, затвердевает целиком, образуя смесь мельчайших кристалликов d и Bi — так называемую эвтектику. Ниже 146° С (линия Д — Е) сплав Bi и d ни при каком их соотношении в жидком виде существовать не может. Если состав сплава не соответствует эвтектической точке, то твердая фаза состоит из эвтектики, к которой примешаны крупные кристаллы d или Bi. Таким образом, как схематически показано на самом рисунке, область / отвечает условиям устойчивости жидкого сплава, // — смеси жидкого сплава и кристаллов кадмия. III — смеси жидкого сплава и кристаллов висмута, /V — эвтектики и кристаллов d и, наконец, V — эвтектики и кристаллов Bi. [c.222]

Сополимер ВХ с ВА является основным компонентом композиции, предназначенной для изготовления грампластинок (к 100 частям сополимера марки ВА-15 добавляют по 1 части стеарата кальция, сажи и смешанного стеарата бария-кадмия). Смесь готовили но приведенной рецептуре, затем гранулировали эксгрузионным методом. О перераба-тываемости сополимеров судили по индексу расплава /р, измеренному на стандартном приборе ИИРТ при 150° С и нагрузке 10 кгс термостабильность оце1швали нри 170° С. Из гранул на специальных прессах получали грампластинки (условия прессования температура 150°С, продолжительность цикла 60 с.). [c.69]

Удовлетворительными катализаторами процесса являются окислы цинка, кадмия, марганца, никеля, кобальта и хрома, а также их смеси. Недавно Долгон и Голодников [6] синтезировали активированный медный катализатор и получили из спирта смесь эфиров и кетонов. Синтез смеси эфиров и кетонов протекает по механизму сложноэфирной конденсации, и при более низких температурах (275—300°) происходит преимущественно образование эфиров. Этот метод синтеза кетонов применим также и к высшим членам ряда первичных спиртов. [c.224]

Кадмий — от греч. Кадмея (древняя крепость города Фивы) по месту нахождения цинковой руды, содержащей кадмий (смесь минералов сфалерит и смитсонит). Лат. admium ( d). [c.29]

Ионы меди, серебра и кадмия переводят в аммикаты [Си(ЫНз) ] - , [Ад(ЫНз)2] . [ d(NHз)4] +. Полученные комплексные катионы разделяют электрохроматографическн, применяя в качестве электролита смесь 1 М раствора хлорида аммония и 0,5 М раствора аммиака. Все три иона перемещаются к катоду [Ае(ЫНз)2]+—на растояние от 2 до 4 см [С(1(ЫНз)4Р — от 4 до 6 см [Си(ЫНз)4] — от 6 до 9 см. Если в анализируемом растворе присутствуют РЬ + и В1 +, то они с электролитом образуют осадки РЬ(ОН) и В1(ОН)(ЫОз)2, которые в силу значительной сорбционной способности искажают хроматограмму, и поэтому четкого разделения ионов не происходит. Б присутствии Hg(N0a)2 часть ионов Hg + образует осадок в виде Hg [c.352]

Проведены опыты по получению калиевой соли 2,6-наф-талиндикарбоновой кислоты на формованной смеси, состоящей из 60,4 7о нафтойной кислоты, 34,4% безводного ацетата калия, 5,2% окиси кадмия. Смесь загружалась в реактор, и при давлении 10 атм. температура поднималась до 440°С и выдерживалась при этих условиях 60 мин. Продукты диспропорционирования, выгруженные из реактора, суспендировались в воде. После фильтрации катализаторного шлама, раствор осветлялся обработкой 5,2 г активированного угля. Затем его приливали к стехиометрическому количеству 50% уксусной кислоты. Выделена 2,6-нафталиндикарбоновая кислота с кислотным числом 506. Выход кислоты — 607о- [c.21]

Хорошим способом " предварительного отделения кадмия от больших количеств цинка (как, например, при анализе листового цинка) является следующий 20 г нарезанного на кусочки листового цинка обрабатывают 150 мл воды и 30 мл серной кислоты. Когда действие кислоты почти прекратится, фильтруют, промывают остаток металлов небольшим количеством воды и сохраняют. К фильтрату, объем которого не должен превышать 200 мл, прибавляют несколько капель сернистой кислоты и 2 г иодида калия. Затем охлаждают до 20° или более низкой температуры и приливают раствор 0,1 г -нафтохинолина в 10 мл 2 н. серной кислоты. Если образуется осадок, его отфильтровывают и дают фильтрату стечь с осадка, не промывая последнего. Фильтрат, содержащий большую часть цинка, отбрасывают. Осадок на фильтре растворяют в горячей воде и к полученному раствору присоединяют сохраненный ранее остаток металлов , содержащий большую часть кадмия. Смесь обрабатывают азотной и серной кислотами и выпаривают до появления густых паров последней Остаток охлаждают, разбавляют водой и отделяют кадмий от оставшего ся цинка двукратным осаждением его сероводородсм. В указанных ус ловиях 0,2 мг кадмия образуют с р-нафтохинолином муть, а 0,5 мг—лег ко отделяемый фильтрованием ссадок. [c.271]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]

Реактив Грииьяра приготовляют из 14,9 г (0,62 г-атома) магния и 214 г (0,7 моля) бромистого цетила в 500 мл сухого эфира. Раствор охлаждают до 5 С и в одну порцию прибавляют 67,7 г (0,37 моля) сухого хлористого кадмия. Смесь перемешивают и нагревают с обратным холодильником до получения отрицательной пробы Гилмана. Эфир отгоняют, осадок суспендируют в 1,5 л смеси бензола и толуола (2 I). [c.196]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое определение активности и коэффициента активности кадмия в сплавах кадмий — олово разного состава при 500°. Активность кадмия можно рассчитать двумя способами в зависимости от стандартного состояния. За стандартное состояние выбирается чистый кадмий (первое стандартное состояние). Составляем концентрационную цепь с электродами из исследуемого сплава кадмий — олово и из чистого кадмия (электрод сравнения). В качестве электролита используется смесь расплавленных солей КС1—Li l с добавкой d lj- [c.292]

Катализатор представляет собой смесь средних фосфатов кальция и кадмия и содержит также некоторое количество кислых фосфатов [мольное отношение (СаО-f- Сё0)/Рз05 составляет 2,8]. В процессе контактирования и регенерации средние фосфаты переходят в пирофосфаты, обладающие меньшей удельной поверхностью и пористостью при больших размерах пор. Выход ацетальдегида при этом возрастает, поскольку с увеличением размера пор снижается вероятность вторичных превращений альдегида. При увеличении доли кислых фосфатов снижается механическая прочность катализатора. [c.235]

Из других жидких нагревающих агентов для заполнения обогревательных бань применяют расплавленные соли и металлы. Расплавленные соли, обычно тройная ннтрнт-нитратная смесь (40% МаЫОз, 7% МаМОа, 53% K Юз), используются для н.згревания в пределах от 142° С (температура плавления смеси) до 500—530° С. Расплавленные металлы (легкоплавкие металлы — свинец, висмут, кадмий, сурьма, олово и их сплавы) применяются для нагревания от точки их плавления до температур порядка 1000° С. [c.416]

Реактавы, посуда, аппаратура. Кадмий металлический (х.ч ). Аммиачноаммонийная смесь (фон) 100 г NH4 I, 100 г N338203, 150 мл концентрированного раствора аммиака и 0,25 г агар-агара помещают в стакан вместимостью 500 мл и добавляют 350-400 мл воды. После растворения переносят в мерную колбу вместимостью I л, доводят водой до метки и перемешивают. Кислота хлороводородная НС1 перегнанная - разбавленный раствор (1 1). Аммиак NH3 -перегнанный раствор (конц.). Бромат калия КВЮз(кр.) [c.274]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Центрифугат VI сульфаты меди, кадмия и висмута и Н2504. Избыточную кислоту нейтрализуют по каплям 25%-ным раствором аммиака, а затем добавляют избыток его. В присутствии В] образуется белый осадок основных солей. Смесь центрифугируют. Осадок промывают горячей водой [c.305]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Для построения градуировочного графика в 4-5 точек на других пластинах помещают различные аликвоты разбавленного стандартного раствора кадмия, взятые микропипеткой, от 0,01 до 0,10 мл. Пластины ставят вертикально в камеру, на дно которой чуть ниже линии старта налит растворитель - смесь н-гексана - хлороформа - диэтиламина в соотношении 20 2 1. После поднятия растворителя до верхнего края пластинки (А = = 12 см) последнюю сушат в сушильном шкафу при 80-100 °С, а затем проявляют раствором дитизона, опрыскивая пластинку из пульверизатора. Ионы кадмия проявляются в виде оранжевокрасных пятен (зон) на белом фоне (Л/= 0,65 0,05). [c.305]

Кадмий в виде гранул нлн поро1пка помещают в коническую колбу, заливают водой и небольшим количеством этанола и добавляют кристаллический иод, взятый в недостатке, смесь нагревают до 40—50 °С [c.161]

Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды ZnS — белого цвета, dS — желтого и оранжевого и HgS — красного и черного цвета. ZnS входит в состав белой краски литопона (смесь с BaS04), dS известен под названием кадмиевая желтая и кадмий оранжевый, HgS — красная краска киноварь. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология