Галогены реакции с водой

Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). [c.222]

При растворении галогенов в воде происходит реакция [c.478]

Как протекает реакция взаимодействия галогенов с водой и водородом [c.150]

Все галогены образуют соединения с водородом типа НГ, причем растворы гидридов галогенов в воде имеют сильнокислую реакцию. [c.193]

Напишите реакции, характеризующие отношение галогенов к воде, щелочам, металлам и неметаллам. [c.130]

Данная глава начинается изучением номенклатуры алкинов, а затем будут рассмотрены реакции алкинов с точки зрения их кислотных свойств. После широкого обзора химических способов получения солей алкинов мы остановимся на некоторых методах получения алкинов. Затем мы изучим некоторые реакции присоединения к тройной связи присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и диборана. Далее будут представлены реакции окисления алкинов и восстановления. В конце главы обсуждены спектральные свойства алкинов. [c.355]

Стандартный потенциал этих реакций равен + 2,0 В для F , + 0,6 В для I2, + 0,3 В для Вг и - 0,3 В для I . Реакция воды с фтором протекает очень энергично, и в качестве продуктов образуется не только Oj, но и О3. При комнатной температуре I2 и Вг2 медленно высвобождают из воды кислород под воздействием ультрафиолетового света. Процесс Дикона, использовавшийся ранее для получения НС1 по реакции указанного типа, протекает при 450 С, когда равновесие смещено в сторону образования кислоты. Более распространенной реакцией галогенов с водой при комнатной температуре (за исключением F2) является гидролиз или реакция диспро-порционирования [c.337]

Это заставляет предохранять уран в ядерных реакторах от действия воды. При нагревании уран реагирует со всеми свободными галогенами. Реакция урана с азотом осуществляется при 700° С с образованием нитридов. При взаимодействии урана с углеродом при 1800—2400° С образуются карбиды урана. Реакция с серой протекает при 500° С с образованием сульфида. При 1000° С уран соединяется с фосфором, образуя фосфид. [c.305]

Реакции галогенов с водой и ионом ОН . Значения потенциалов й констант равновесия, которые необходимы для понимания этих систем, можно найти в табл. 20.1. [c.387]

Галогеноводороды часто образуются при реакции галогенидов неметаллических элементов с водой. Ниже описаны стандартные способы получения НВг и HI с использованием в качестве исходных веществ красного фосфора, галогенов и воды, [c.391]

При изучении присоединения галогенов в растворах было обнаружено, что в присутствии нуклеофильных агентов (галоген-анионов, воды, метилового спирта и т. д.) наряду с дигалогенидами образуются продукты, в состав которых входит посторонний нуклеофил. Реакции такого типа называют реакциями сопряженного присоединения [c.382]

Известные кислородсодержащие кислоты галогенов перечислены в табл. 22.3. В основном химия этих кислот и их солей очень сложна. Растворы всех кислот и различных их анионов можно получить взаимодействием свободных галогенов с водой или водными растворами щелочей. В первую очередь рассмотрим эти реакции. [c.428]

Следовательно, равновесие реакции взаимодействия галогенов с водой при переходе от хлора к иоду все более смещается влево. [c.288]

Как и в других гетерофункциональных соединениях, обе функции в общих чертах сохраняют свои обычные свойства. Так, например, гидроксильная группа может подвергаться алкилированию (реакция 1, образование простых эфиров), ацилированию (реакция 2, образование сложных эфиров), замещаться на галоген (реакция 3, получение галогензамещенных кислот), отщепляться в виде воды (реакция 4, образование непредельных кислот). Карбоксильная группа способна образовывать соли, сложные эфиры (реакция 5), ангидриды и галогенангидриды, амиды (реакция 6) и другие функциональные производные. Проиллюстрируем некоторые из этих реакций схемой превращений молочной кислоты [c.350]

Представление о том, на какой порции дистиллята можно остановиться, химик получает при качественном анализе дистиллята. Последний собирают в приемники, содержащие 0,1 п. (при очень малых количествах HGN—0,01 н.) раствор нитрата серебра. По окончании перегонки содержимое приемников собирают в мерительную колбу, разбавляют до метки судебнохимической (в данном случае не содержащей галогенов) дистиллированной водой, дают осадку отстояться, фильтруют его через сухой фильтр, тщательно промывают прямо на фильтре, присоединяя промывные воды к основной жидкости, и после добавления индикатора (железные квасцы) и подкисления азотной кислотой (не содержащей 01 ) отмеренную часть жидкости титруют 0,1 н. (или 0,01 и.) раствором роданида аммония. При не вполне свежем трупном материале такой способ количественного определения GN не применим, так как сероводород, имеющийся в объекте исследования, будет реагировать с нитратом серебра и исказит результаты количественного определения. Уравнение реакции [c.74]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Кислородсодержащие кислоты и соли. Кислоты НОГ хлорноватистая НОС), брамноватистая НОВг и иодноватистая HOI образуются при взаимодействии галогенов с водой (реакция [c.343]

Типичные реакции алкинов присоединения (водорода, галогенов, галоводородов, воды), полимеризации, окисления. [c.259]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

Однако реакция не всегда протекает так легко, как обычно полагают. Это связано с тем, что скорость дейтерирования (тритирования) не всегда много выше скорости конкурирующих реакций [3-5]. Фактически в основе реакции лежит очень высокая скорость обмена литий-галоген реакции н-бутиллития с арилгалогенидами в присутствии тритированной воды ведут к появлению тритиевых меток в ароматическом кольце [6]. Этот метод остается одним из лучших для получения соединений, меченных изотопами водорода в специфических положениях и с очень высокой степенью замещения. Некоторые примеры дейтерирования показаны в табл. 9.2. Некоторые более ранние примеры приведены в Основной литературе, А, где также приведена литература по получению тритиевых меток. Недавно описанный пример такого получения приведен ниже [7] [c.120]

Химические свойства метана определяются прежде всего координационной насыщенностью его молекулы, которая, в отличие от N113, совершенно неспособна к реакциям присоединения. Именно поэтому при стандартных условиях метан не реагирует с водой, с растворами кислот и щелочей, с кислородом и дрзтими окислителями. С галогенами реакция идет только на свету. В то же время при высоких температурах метан, как и почти все органические вещества, легко окисляется кислородом воздуха, причем реакция сопровождается большим выделением теплоты и это дает возможность использовать метан как высококалорийное газообразное топливо [c.306]

Деструкция карбоновых кислот в галогеналкилы с помощью Р. о. и галогенов включает первоначальное образование ртутной соли кислоты, вступающей затем в нормальную реакцию Хунсдикера с галогеном. Выделяющаяся вода не мешает реакции, [c.431]

Присоединение гипогалоидных кислот. Разбавленные растворы галогенов 13 воде атакуют алкены, образуя галогенгидрины. Эта реакция представляет собой присоединоипе галогена, которое имеет ту особенность, что промежуточный катион присоединяет растворитель. При этом в качестве побочных продуктов часто образуются двухгалогспные соединения. [c.342]

Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие окислительными свойствами. Хлор и иод в них проявляют степень окисления от +1 до +7, а бром — от + 1 до +5. При взаимодействии галогенов с водой устанавливается равновесие Hal24-HOH HHalO-l-HHal. В случае иода равновесие сильно сдвинуто влево. Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит наряду с молекулами хлора две кислоты, образующиеся в результате реакции диспропорцио-нирования [c.144]

Как МпО в только что разобранной реакции (см. прим. ред. на стр. 94), так и Ра в рассматриваемой реакции выступают и как окислитель, и как кислота, что с нашей точки зрения одно и то же. Реакции взаимодействия всех галогенов с водою не отличаются по своему механизму от реакции гидролиза хлора, подробно изученной Яковкиным. Практичес сое различие состоит в том, что фтор мгновенно выделяет кислород. Это, вероятно, обусловлено неодинаковой стойкостью соединений НОХ (Х-галогеи). (Прам.ред.) [c.96]

Трансоидное присоединение. Прис-оединение разнообразных реагентов к алкенам гораздо чаще идет по трансоидной схеме, чем по цисоидной. Это относится, например, к реакциям электрофильного присоединения галогенов, галогеноводородов, воды, гипогалогенитов, фенилсуль-фенилхлорида РН5С1. Простейшим примером может служить действие брома на малеиновую и фумаровую кислоты с образованием соответственно рацемического (схема 68 показан только один энантиомер) и жезо-продуктов (схема 69). [c.285]

Непосредственное соединение галогена с элементом используют прежде всего для получения галогенидов неметаллов. При взаимодействии фтора или хлора с металлами образующиеся галогениды могут содержать заметные количества оксигалогенидов. Образование оксигалогенидов объясняется присутствием в галогенах примесей воды и кислорода, избавиться от которых полностью довольно трудно. Поэтому галогениды многих металлов получают взаимодействием металлов с галоге-новодородами при повышенных температурах. Выделяющийся при реакции [c.28]

Окисление неметаллов. Кислородные кислоты можно получить окислением неметаллов в водных растворах. Например, галогенокислородные кислоты—хлорноватистая, бромноватистая и иодноватистая—образуются в небольших количествах наряду с галогеноводородными кислотами при растворении галогена в воде. При этом часть неметалла окисляется за счет восстановления другой его части. Такие реакции самоокисления-самовосстановления резко усиливаются в щелочной среде при нагревании. В свободном состоянии, вне раствора, эти галогенокислородные кислоты не существуют. Из растворов галогенов в воде (т. е. из хлорной, бромной или йодной воды) получают соли указанных кислот, а в соответствующих условиях также галогенокислородные кислоты с большим содержанием кислорода (хлорноватую, бромноватую и др.). [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология