Критическая при различных давлениях

Критические свойства ряда газов, а также плотность надкритического метана были даны ранее (глава I, табл. 1). Плотность надкритического этана приведена в табл. 3, плотность пропана при различных давлениях и температурах — на рис. 3 [c.16]

Давление сходимости. Характеристика состава смеси путем приведения к одной общей константе равновесия — трудная задача. Более удобно для этих целей применять понятие давление сходимости . Пример значения константы равновесия для различных давлений сходимости приведен на рис. 36. Если температура системы равна критической, то давление сходимости р будет также равно критическому давлению р . Для бинарных систем, температура которых находится между критическими температурами компонентов, давление сходимости является функцией только температуры. Характер кривых зависимости давления сходимости от температуры определяется критическими кривыми для систем различного состава (см. рис. 12). Для многокомпонентных систем давление сходимости зависит как от температуры, так и от состава. [c.49]

Аналогичный расчет может быть произведен для других условий. На рис. 183 приведены результаты вычисления для начальной температуры 300 °С н для давлений в 200 и 300 атм. Пунктиром нанесены. результаты приближенного расчета с учетом (в тепловом балансе) влияния давления на энтальпию реагентов (см. рис. 42, с. 173). Изменение выхода метанола и температуры в зоне реакции обусловлено различным изменением Я с Р. При температурах, далеких от критических, влиянием давления можно пренебречь. [c.479]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

Пограничная кривая ПКЖ, проходящая через точку критического состояния и делящая диаграмму на 3 зоны. Зона I характеризует жидкую фазу, зона II — нароя ид-костную смесь и зона III — газовую фазу. Ветвь ЖК характеризует состояние насыщенной жидкости при различных давлениях, а ветвь КП — состояние насыщенного пара при этих давлениях. [c.30]

Второе критическое отношение давлений я , и соответствующие значения коэффициента расхода ц,. для сопл различных форм [c.67]

На фиг. 42 представлены полученные из рассмотренных выше изобарных кривых кипения и конденсации кривые равновесия / — х для различных давлений, начиная от более низкого, чем наименьшее критическое давление компонентов системы, и кончая более высоким, чем наибольшее критиче- [c.140]

Вид этих функций неизвестен их графики могут быть построены по экспериментальным данным. На рис. 10 ветвь А В Ь К — график функции [) = и (t), ветвь А"В"О"К — график функции и = и"( ). В точке К обе ветви имеют общую о касательную, перпендикулярную оси температур. Мы видим, что V (/) —возрастающая функция /, а и"( )—убывающая функция t. Отрезки А А", В В", ) Б" — представляют разность — при различных температурах. В точке К 1 = 0С) эта разность равна нулю. К—-критическая точка-, давление, температура и удельный объем в этой точке называются критическими. [c.35]

Подробно излагаются новые динамические методы измерения теплопроводности и изобарной теплоемкости жидкостей и газов при высоких давлениях и температурах. Приведены результаты экспериментальных исследований теплопроводности, изобарной теплоемкости и температуропроводности различных классов органических соединений в диапазоне температур от комнатной до критической и давлений до 150 МПа. [c.293]

Рис. 4.6. Зависимость коэффициента динамической вязкости л нормального водорода от температуры Т при различных давлениях Р на линии насыщения Нн и в критической точке

Теплофизические свойства веществ, Москва, 1956. Справочник состоит из четырех разделов газы (физические свойства газов при атмосферном и других давлениях и различной температуре) теплофизические и физические свойства воды и водяного пара при различных давлениях и температурах, вблизи критической точки (вода), в сверхкритической области (водяной пар) жидкости, особые физические свойства воды и льда, теплофизические свой- [c.107]

При рассмотрении подобных кривых для различных давлений рабочего газа (рис. 10) видно, что характер распределения для довольно широкого интервала давлений гелия (10— 40 мм рт. ст.) и умеренной силе тока (1 а) примерно одинаков. Эти кривые подтверждают, в частности, имеющийся в литературе вывод, что давление не является критическим па- [c.116]

Зависимость проницающей способности гелия от температуры позволяет варьировать рабочие условия нри различных скоростях потока однако пределы изменения температуры ограничиваются абсолютной величиной температуры, которая может оказаться недопустимой в анализе некоторых типов соединений. Детали тефлонового сепаратора достаточно прочны, он легко собирается и пе требует точной подгонки деталей или критической регулировки давлений. Прибор характеризуется высокой эффективностью, но его лучше использовать с масс-спектрометрами, в которых допускается достаточно высокое давление в ионном источнике. [c.193]

В табл. 6.1 приведены значения критической температуры при различном давлении паров 50з в газовой смеси. [c.215]

Исследование влияния температуры и содержания кислорода в газовой фазе показало, что эти параметры оказывают существенное влияние на критическое давление воспламенения. По мере снижения концентрации кислорода в газовой фазе критическое давление (при разрыве образца) резко возрастает. При повышении температуры до 300 °С давление почти не изменяется. Однако в дальнейшем с повышением температуры критическое давление снижается, и при 900 °С титан при наличии свежего излома воспламеняется уже при атмосферном давлении. Результаты наблюдения самовозгорания титана при комнатной температуре, различных давлениях и составах газовой смеси в условиях статического разрушения образцов представлены на рис. 5.3. Результаты исследования влияния температуры при нагреве образцов пропускаемым через них током приведены на рис. 5.4. [c.185]

До последнего времени отсутствие надежных экспериментальных данных о сжимаемости газов при очень высоких давлениях не позволяло решить вопрос о виде зависимости Р—и—Г для газов, сжатых до плотности жидкостей. Естественно было предположить, что в этих условиях сжимаемость газов будет описываться уравнениями, удовлетворительно описывающими сжимаемость жидкостей. Следует в связи с этим указать на экспериментально установленную идентичность кривых интенсивности рассеяния рентгеновских лучей для диэтилового эфира выше и ниже критической точки для одинаковой плотности (т. е. при различных давлениях). Это значит, что в указанных условиях среднее по времени расположение рассеивающих центров при переходе от газообразного к жидкому состоянию не изменяется. [c.20]

Создавая различные давления воздуха внутри трубы (выше или ниже ожидаемого значения "критического давления"), получают не. менее двух результатов, при которых образуется трещина длиной а < А.1 d и при которых длина трещины составляет а > 4,7 d. [c.153]

Критическая температура — это температура вещества в его критическом состоянии. Сжижение газа осуществимо только при охлаждении его ниже критической температуры, которая для каждого газа различна. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением. Давление, необходимое для сжижения газа, тем меньше, чем ниже температура относительно критической. [c.8]

Экспериментальные результаты. Эксперименты по определению критического теплового потока для воды в вертикальных однородно обогреваемых круглых трубах проведены в течение последних 20 или более лет во мног их странах. Перечень этих данных приведен в [27]. Представлены 4389 экспериментальных точек, охватывающих широкий диапазон независимых переменных. В этом обширном перечне нет экспериментальпых данных, полученных в Советском Союзе. Однако между данными советских исследований и результатами, указанными в перечне, имеется, вообще говоря,. хорошее согласование. Кроме того. Академия наук СССР [28] выпустила стандартные таблицы зависимости критического теплового потока от локального па-росодержания для различных давлений и массовых скоростей при диаметре трубы 8 мм. Эти данные приведены в табл. 4 и верны для гЮ 20. Для труб другого диаметра критический тепловой поток определяется приближенной зависимостью [c.389]

На рис. 52 отложено отношение реальной молярной доли воды в метане, находящемся в равновесии с жидкой водой, к молярной доле воды, рассчитанной по уравнению (VIII. 8) при различных давлениях и температурах. С ростом давления значение реальной молярной доли приближается к рассчитанному. Отличие достигает сотен процентов. При высоких температурах это отличие меньше, чем при низких. Для газов с более низкой критической температурой чем метан (азот, водород) отличие реальной молярной доли от рассчитанной меньше, чем для метана. Если по уравнению (VIII. 8) молярная доля воды в газовой фазе должна стремиться к нулю при неограниченном возрастании давления, то в действительности для многих случаев концентрация воды в газе достигает почти постоянного значения и практически не меняется с давлением. Эта особенность проявляется в эмпирическом уравнении Бюка-чека [c.145]

Кривые на диаграмме, иду1цие слева вверх и направо, являются изобарами для различных давлений, начиная с I ата и кончая 200 ата. Кривые, направленные вверх налево,—это изэнтальпы (линии постоянного теплосодержания) пунктирная линия, параллельная оси абсцисс и проходяи1,ая через критическую точку ТИ р.,—критическая изотерма. Область,ограниченная кривой, это область сосуществования жидкой и парообразной фаз. [c.743]

Хотя уравнение Антуана и позволяет проводить экстраполяцию, однако при очень далекой экстраполяции точность рассчитанных значений Р п I снижается. Поэтому весь интервал кривой давления пара жидкого углеводорода от тройной точки до критической температуры разбивался ири наличии соответствующих точных данных на три (для углеводородов Сх — С4) и иа два (для Сд и выше) участка. В первом случае участок от тройной точки до нормальной температуры кипения описывался одним уравнением, а остальная часть до критической темиературы прп помощи двух уравнений. Во втором случае каждый из участков в отдельности от 0,35 (или от тройной точки, если последняя расположена при более высокой температуре) до 0,80 (для к-алкапов до 0,85) приве- денной темиературы и от 0,80 (или 0,85) ириведеино температуры до критической точки описывался своим уравнением. Для каждого из участков коэффициенты А, В п С подбирались таким образом, чтобы кривая давления пара для всего интервала, полученная из отдельных кривых, построенных указанным выше способом, имела по возмозкностн плавный ход. Для кристаллического состояния (ири наличии экспериментальных данных) подбирались свои коэффициенты уравнения Антуана, но с таким расчетом, чтобы точки пересечения кривой давления насыщенного пара кристаллического вещества с кривой давления насыщенного пара жидкости совпадали в тройной точке. Уравнение Антуана можно записать в таком виде, что ио нему молено вычислять температуру кипения углеводородов при различных давлениях [c.163]

В 1926 г. сотрудники Н. Н. Семенова (в Ленинградском-физико-техническом институте) Ю. Б. Харитон и 3. Ф. Вальта количественно изучили реакцию окисления фосфора (по свечению фосфора) при различных давлениях кислоро ,а. Было установлено, что при Малых давлениях кислорода свечение паров фосфора при впуске кислорода в сосуд наступает не сразу, а лишь-по достижении определенного критического давления. При давлениях выше критического реакция развивается бурно и наступает воспламенение паров фосфора. [c.251]

ТАБЛИЦА 11.2. Значения коэффициентов Рц, п О гептана при различных давлениях и деформации двухосного растяжения меньше критического для ПЭНП и ПТФЭ [c.96]

Данные о летучести растворителя и растворенного вещества в разбавленных растворах в окрестности критической точки чистого растворителя, полученные при различных давлениях, температурах и составах, являются не менее богатым источником сведений о термодинамических свойствах растворов, чем данные Р — v — Т — N [напоминаем об уравнениях (IV.7), (IV.8)]. Много надежд можно, по-видимому, возлагать, на осмотический метьд измерения летучести растворителя. Летучести и парциальные мольные энтальпии [или производные (dEldni)yj-nnj i ] — основные величины, используемые при термодинамическом анализе химического равновесия. Можно также, изучая химическое равновесие (в зависимости от температуры), получить сведения о калорических свойствах растворов. [c.118]

ДО = О, когда начальное давление кислорода соответствует парциальному, представленному в константе равновесия. В этих условиях отсутствует движущая сила реакции окисел и металл в одинаковой мере устойчивы. Если давление в условиях эксперимента станет ниже этой величины, то окисел будет диссоциировать.-Эта меняющаяся с температурой критическая величина давления называется упругостью диссоциации окисла. Если металл образует несколько окислов, например РеО, РезОз и Рез04, то все они обладает различными упругостями диссоциации. Наиболее бог1атый кислородом окисел обкчно превращается в окисел, содержащий меньше кислорода, а не непосредственно в чистый Металл, [c.13]

Приведенные на фиг. 3 и 4 кривые вспенивания при различных давлениях показывают, что для всех исследованных растворов во всем интервале нагрузок от критической до минимальной, при которой еще имеет место унос вследствие вспенивания, с ростом давления значения критических концентраций падают. Нагрузка, до которой резкое возрастание влажности пара при любых солесодержаниях котловой воды не наблюдается (Смин), остается примерно постоянной при 17 и 36 ama и заметно возрастает при переходе к давлению 91 ama, а будучи выражена в объемных единицах (/ мин)> непрерывно убывает с возрастанием р. Зависимость Смин и /)мин от давления при указанных выше значениях йпр и йур показана на фиг. 6, где для построения кривых использованы наряду с приведенными выше данными значения Смин и Дмин. полученные при 60 и 100 ama. [c.37]

Значения критического удельного давления различны для разных составов газовых сред. Они зависят также от природы контртела. Например, при трении промышленного материала АГ-1500 по стали 1Х18Н9 значения удельного критического давления составляют в атмосфере воздуха — 30 бар, в вакууме — 10 бар и в атмосфере гелия — 5 бар. Для разных контртел в атмосфере воздуха значения удельного критического давления получены следующие но меди — 10 бар, стали 1X18Н9 — 30 бар, по хрому — 50 бар. [c.82]

На prie. 36 показан график, на котором нанесены равновесные кривые кислородно-азотных смесей при различных давлениях. Из графика видно, как по мере повышения давления повышаются температуры кипения азота, кислорода и их смесей, а расстояние между кривыми кипения и конденсации уменьшается. Это означает, что разница в составах пара и жидкости тем меньше, чем выше давление. В области критических температур компонентов А и В эта разница исчезает. [c.61]

Результаты некоторых опытов, проведенных при 350° С (т. е. выше критической температуры СаСЦ, равной 338° С), и различных давлениях тетрахлорэтилена, приведены в табл. 36. [c.142]

КРИТИЧЕСКИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ N0 ДЛЯ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОЙ СМЕСИ ЕОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ДАВЛЕНИЯХ И ТЕМПЕРАТУРАХ (ТОМПСОИ И ХИНШЕЛЬВУД) [c.60]

Рис. VIH. 19. Зависимости времен удерживания t стандартов полистирола в смешанном элюенте 4,5% (об.) H I3 в I4 при 31 °С (критические условия) от степени полимеризации р при различных давлениях (в атм) на входе колонки 12,5 (/), 55 (2) и 200 (3), полученные на колонке 600 X 4 мм, заполненной макропористым стеклом 25 < dp < 32 мкм с Гр = 125 А, при скорости элюции 50 мл/ч. Хроматограф Varian-8500. Ввод пробы методом остановки потока.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология