Азот критическая температура давление

Определить объем 1 кмоль азота при 100°С и 6,79-10 Па с учетом коэффициента сжимаемости газа при указанных условиях. Критические температуру и давление азота найти по справочнику. [c.17]

Решение По литературным данным для азота критическая температура равна 125,9 К, критическое давление — 3,285 МПа, молекулярная масса — 0,028 кг/моль. Определим изобарную теплоемкость при обычной температуре и атмосферном давлении [c.204]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

Температура кипения жидкого хлора равна —34,05 °С, поэтому достаточно охладить газообразный хлор при нормальном давлении до этой температуры, чтобы он перешел в жидкое состояние. Приведенные данные указывают на то, что хлор относится к числу сравнительно легко сжижаемых газов, особенно в сравнении с такими газами, как кислород [критическая температура —118,8 °С, критическое давление 49,7-105 Па (51,3 кгс/см2), температура кипения при нормальном давлении —183,0 °С] или азот [критическая температура — 147,1°С, критическое давление 33,5-10 Па [c.15]

Решение По литературным данным для азота критическая температура равна 125,9 К, критическое давление — 3,285 МПа, молекулярная масса — [c.204]

В приведенных уравнениях N1 — число мольных долей компонентов в смеси для паровой фазы 1/ и для жидкой фазы хг, Тир.1 и Ркр./ — критические температура и давление компонентов значения коэффициентов Л/, В/ и С/ для азота и углеводородов приведены в табл. 1.4 и 1.5. При содержании азота в смеси с природным газом с большим содержанием метана можно принять dN =d . [c.46]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

Долгое время водород не удавалось ожижать из-за отсутствия подходящих хладоагентов критическая температура водорода (Гкр. = 33,24 °К) значительно ниже температуры кипения технически доступных хладоагентов— азота (77,3 °К) и кислорода (90,1 °К) при атмосферном давлении. [c.41]

Критическая температура различна для разных веществ и, например, для хлора равна -Ц44°С. Поэтому, применив достаточное давление, хлор можно перевести в жидкое состояние и без его охлаждения. Критические температуры основных газов воздуха лежат, наоборот, очень низко кислорода при — 118°С и азота при —147°С. Поэтому воздух можно перевести в жидкое состояние, лишь охладив его предварительно ниже указанных температур. Между тем исследователи раннего периода пытались получить жидкий воздух, применяя высокие давления, но не заботясь о достаточном охлаждении. [c.35]

Зависимость Ь от давления для водорода, азота и метана при температуре / = 0° С приведена на рис. 1.1. Значения критической температуры этих газов соответственно равны 33,2 126,0 и 190,7° К- Характерно, что газы с высокой критической температурой при низких температурах имеют широкую область отрицательных значений Ь и большие отклонения сжимаемости. [c.10]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Вообще степень адсорбции данным адсорбентом понижается с летучестью вещества. Поскольку адсорбция, несомненно, зависит от величины межмолекулярных сил притяжения молекул, каждая физическая величина, зависящая от этого фактора (см. гл. I), должна изменяться параллельно с адсорбцией на данном адсорбенте. Такими физическими свойствами являются, например, ван-дер-ваальсовский коэфициент а, точка кипения и критическая температура , Так Дьюар установил, что количество водорода, азота и кислорода, адсорбированное при атмосферном давлении древесным углем при температурах, соответствующих точкам кипения этих веществ, приблизительно равно, составляя 260 см /г [27]. Эти правила, конечно, не лишены исключений, но для данного адсорбента степени адсорбируемости [c.84]

Для вычисления коэффициентов летучести реагентов реакции определяем приведенные температуры и давления (критические температуры и давления берем из справочных таблиц) азот [c.91]

Под обычным давлением твердый азот существует в двух аллотропических формах, точка перехода между которыми лежит при —238 °С (теплота перехода 0,06 ккал/моль). Теплота его плавления составляет лишь 0,2 ккал/моль, теплота испарения 1,3 ккал/моль. Критические температура и давление азота равны соответственно —147 °С и 33,5 атм. [c.388]

Критическая температура окиси азота равна —94°С при критическом давлении 65 атм. В жидком и твердом состояниях окись азота (т. пл. —164, т. кип. [c.420]

Газы с низкой критической температурой (водород, кислород, азот, аргон, метан, этилен) транспортируют и хранят в баллонах в газообразном состоянии под высоким давлением. Такие вещества, как аммиак, углекислоту, пропан, бутан, дивинил, критическая температура которых достаточно высока, хранят в баллонах [c.19]

Для азота при температуре О °С уравнение состояния идеального газа может быть использовано до 100 МПа, а для углекислого газа — только до 10 МПа. Существует определенный критерий применимости уравнения Клапейрона—Менделеева для реальных газов реальные газы должны находиться при малом давлении и температуре выше критической, причем, чем выше температура, тем для большего диапазона давления уравнение (1.20) действительно. [c.22]

Газы и низкокипящие жидкости сохраняют под давлением в металлических баллонах. Газы, критическая температура которых ниже комнатной, например водород, кислород, азот, находятся в баллонах в газообразном состоянии, и их количество пропорционально давлению внутри баллона. Наоборот, вещества, критическая температура которых выше комнатной, например хлор, аммиак, углекислый газ, сернистый газ, находятся в баллонах в жидком состоянии. При отборе какого-либо газа первого типа давление в баллоне уменьшается пропорционально отобранному количеству газа. При отборе газа, находящегося в баллоне в жидком состоянии, давление внутри баллона остается постоянным до тех пор, пока не испарится вся жидкость. После этого давление понижается пропорционально отобранному количеству газа. Само собой разумеется, что в последнем случае в баллоне можно сохранять значительно большее количество вещества, чем в случае постоянных газов. [c.616]

Критическая температура ее—96 С критическое давление—64 атмосферы. Температура кипения жидкой окиси азота—150 С, а температура плавления твердой— 167 С. Она растворима в воде сто об емов воды поглощают при 0 С 7,5 об ема ее, а при 20"С — 5 об емов. [c.43]

Понятие о критической температуре было впервые введено Д. И. Менделеевым в 1860 г. на основе изучения поверхностного натяжения жидкостей (стр. 51). Это понятие сыграло большую роль при изучении процесса сжижения газов. Еще опыты Фарадея показали, что для сжижения газа необходимы низкая температура и высокое давление. Этих двух факторов оказалось достаточно, чтобы осуществить сжижение большинства исследованных в то время газов потому, что критические температуры их были довольно высокие. Но сжижение водорода, кислорода, азота, окиси углерода и окиси азота не удавалось, так как самые низкие температуры, которые были достижимы в лабораториях, выше критических температур этих газов и, разумеется, никаким давлением нельзя было перевести эти газы в жидкое состояние После открытия существования критической температуры были разработаны методы получения весьма низких температур. Применяя их, удалось и эти газы перевести в жидкое состояние. [c.43]

Многие газы поступают в лабораторию в стальных баллонах в сжатом или сжиженном состоянии. В сжиженном состоянии в баллоне может находиться только такой газ, критиче- ская температура которого выше обычной комнатной температуры (углекислый газ, хлор, сернистый газ, аммиак и др.). В этом случае давление газа остается постоянным, пока в баллоне еще есть жидкая фаза. Наоборот, газы (кислород, водород, азот, воздух и другие), имеющие низкую критическую температуру, не обращаются в жидкость при обыкновенных условиях и накачиваются в баллоны в сжатом состоянии под давлением в 150—200 ат по мере расходования газа давление в баллоне постепенно падает. Величины давления, под которым находятся в баллонах некоторые сжиженные газы, указаны в приложении 3. [c.97]

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Газообразная фаза имеет подфазу, именуемую "паровой", которая лежит в области температур ниже критической и, таким образом, находится в таких условиях, когда для перевода в жидкую фазу ее надо лишь сжать. Для области газообразной фазы, лежащей выше критической температуры, нет специального названия. Однако в XIX в. полагали, что такие газы, как кислород и азот, в отличие, например, от углекислого газа не могут быть сжижены только лишь посредством повышения давления, и им было дано название "постоянных" ("перманентных") газов. Сейчас понятно, что это было вызвано значительным превышением рабочих температур над критическими. В наше время все подобные газы успешно сжижаются в процессах с предварительным охлаждением газа (в одну стадию или в несколько) до температур ниже критической. [c.70]

В Приложении приведены примеры форматов ввода для расчета двух систем ацетон — метанол при Т = onst и азот—метан. Для второй системы использованы данные х — у — Р при различных температурах. Первые девять карт в обеих случаях содержат данные, необходимые для подпрограммы ввода следующие за ними карты — собственно данные по бинарным парам X, /, Р, Т. Критическая температура азота равна 126° К азот рассматривается как гипотетическая жидкость с симметричной нормализацией (в этом случае переменная NLIGHT в исходной информации равна нулю). Значение переменной NPUNIT указывает, что давление для системы ацетон — метанол выражено в мм рт. ст., для системы азот—метан в фунт/дюйм . [c.160]

Закись азота (т. пл. —91, т. кип. —89 °С) является постоянной составной частью воздуха (0,00005 объемн.%). Критическая температура этого газа равна +36°С при критическом давлении 72 атм. Один объем воды поглощает при О °С около 1,3, а при 25 °С — 0,6 объема N2O. В результате охлаждения насыщенных растворов образуется кристаллогидрат N2O 6Н2О, нагревание которого может служить методом получения оч нь чистой N2O. Для наркоза обычно применяется смесь 80% закиси азота с 20% кислорода. [c.419]

Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо выражение PV = onst. Реальные газы следуют этому закону приблизительно, и то при низких давлениях. Для них уравнение состояния газа PV = RT является предельным, т. е. становится справедливым только при Р = 0. [c.59]

В качестве промышленного способа извлечения гелия применяется способ фракционированной конденсации сопутствуюш,их гелию газов при постепенном охлаждении газа до весьма низких температур. Наиболее низкую критическую температуру после гелия имеет водород 1 (iкpит = —239,9° С). Получение таких низких температур в промышленных установках связано с большими материальными затратами, поэтому очистку гелия от водорода проводят не методом конденсации водорода, а химическими методами или адсорбцией на активированном угле. Следующей наиболее трудно сжижаемой примесью гелия является азот. При давлении 150 кПсм и охлаждении жидким азотом, кипящим под вакуумом, до температур —200, —203° С можно получить технически чистый гелий, содержащий [c.179]

На рис. 52 отложено отношение реальной молярной доли воды в метане, находящемся в равновесии с жидкой водой, к молярной доле воды, рассчитанной по уравнению (VIII. 8) при различных давлениях и температурах. С ростом давления значение реальной молярной доли приближается к рассчитанному. Отличие достигает сотен процентов. При высоких температурах это отличие меньше, чем при низких. Для газов с более низкой критической температурой чем метан (азот, водород) отличие реальной молярной доли от рассчитанной меньше, чем для метана. Если по уравнению (VIII. 8) молярная доля воды в газовой фазе должна стремиться к нулю при неограниченном возрастании давления, то в действительности для многих случаев концентрация воды в газе достигает почти постоянного значения и практически не меняется с давлением. Эта особенность проявляется в эмпирическом уравнении Бюка-чека [c.145]

Рассмотрим зависимость концентрация — температура для смеси кислорода с азотом (рис. И-З). По оси ординат диаграммы отложены температуры, а по оси, абсцисс вправо доли азота в смеси. На нижней кривой указаны концентрации азота в жидкости, а на верхней — концентрации азота в парах, находящихся в равновесии с жидкостью. Так, точке / на кривой жидкостк соответствует равновесная концентрация в парах, равная 1 ,. причем концентрации азота в парах значительно выше, чем в-жидкости. При конденсации паров воздуха при атмосферном давлении первые капли жидкости будут содержать около 50% кислорода. Чем выше давление, тем мепыпе разница между составами жидкости и пара. Эта разница исчезает при достижении критических температур. Следовательно, процесс разделения воздуха ца азот и кислород целесообразно вести при пониженном давлении. [c.65]

Таулли [315] запатентовал органофильный аэрогель с улучшенной способностью к диспергированию в органической среде. Автор нагревал полученный аэрогель под давлением в присутствии паров спирта, которые могли покрывать поверхность геля этоксигруппами, хотя природа органической добавки в продукте не была ясна. Прозрачные кремнеземные аэрогели с очень низкими значениями кажущейся плотности в области 0,18— 0,35 г/см , согласно данным Тейшнера и др. [316], оказались подходящими при изучении эффекта Черенкова для частиц с высокими энергиями, получаемых на протонном ускорителе. Аэрогели с такими низкими плотностями получали гидролизом этилсиликата в спирте с минимальным содержанием воды с удалением паровой фазы при температуре выше критической. Некоторые разновидности полученных прозрачных аэрогелей имели удельную поверхность 1000 м /г (что соответствует диаметру частиц кремнезема всего лишь 20—30 А), объем пор 18 см г и кажущуюся плотность 0,05 г/см . Смесь, состоящую из метилортосиликата 51(ОСНз)4 в метаноле (10 % по объему), уксусной кислоты с концентрацией 0,175 н. и воды (4 моль воды на 1 моль сложного метилового эфира), нагревали в автоклаве до 250°С (критическая температура СН3ОН равна 242°С). Пары удаляли в вакуумных условиях и охлаждали аэрогель в атмосфере азота. На использование низших спиртов от метилового до бутилового в таком способе был получен патент [317]. [c.741]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

Полученные граничные условия показывают, что коэффициенты каталитической активности поверхности к ю и в обгцем случае являются функциями не только температуры, давления и химического состава, но и диффузионных потоков компонентов. В [117] исследовался пример, когда такая зависимость сугцественно сказывается на теплообмене. Рассматривалось обтекание передней критической точки ионизованным азотом, в условиях, когда в пограничном слое сугцественно влияние процессов ионизации на переносные свойства, трение и теплообмен. В случае быстрых реакций адсорбции-десорбции атомов, а также быстрых реакций на поверхности с участием адсорбированных компонентов были получены граничные условия [c.87]

Количественное рассмотрение проблемы распределения энергии радиации между твердой и газообразными фазами требует знания точных значений концентрации газа в микропорах. Нами было показано, что для некоторых газов (например, закиси азота МаО) концентрацию газа в порах нельзя просто рассчитать, применяя законы идеальных газов. Необходимо принять во внимание адсорбцию газа твердым телом, даже в опытах, проводимых при температурах, превышающих критическую температуру данного газа. Условия, обычно применявшиеся в наших опытах, в частности высокое давление, затрудняли определение изотерм адсорбции поэтому они остались неизвестными для большинства газов. Можно вычислить два предельных значения Огаз, а именно для полной адсорбции реагентов и для случая полного отсутствия адсорбции. При полной адсорбции расчеты просты для любого вида радиации. В случае отсутствия адсорбции расчеты сложнее и зависят от условий эксперимента, в частности от типа радиации. Действительно, значительная часть газа заключена в порах, и здесь при гамма-излучении рассеивается определенное количество радиационной энергии, которая индуцирует гомогенную радиохимическую реакцию. Суммарный эффект требует введения поправки на это специфическое воздействие. При облучении осколками деления часть энергии рассеивается вне макрочастиц. В идеальном случае сферических гранул можно показать, что эта часть составляет 1,6% [28], [c.167]

На основании измерения скорости ультразвука Нури с сотрудниками [3105] рассчитали сжимаемость азота от критической температуры до 523°К для давлений до 1200 атм. [c.1010]

Первой системой, которая была исследована с целью обнаружить равновесие газ — газ, была система аммиак — азот. Фазовые равновесия при температурах, меньших чем критическая температура аммиака, исследовали Вибе и Гедди . Они нашли, что при 75 °С на кривой растворимости азота в жидком аммиаке имеется максимум. При 90 °С они очертили петлю равновесия жидкость — газ и установили, что критическое давление при этой температуре достигает 600 ат. При 100 °С критическое давление было меньше 370 ат, а смеси, содержавшие менее 59 объемн. % аммиака, были гомогенны и уже не разделялись на жидкую и газовую фазы при давлениях в сотни атмосфер. [c.13]

Ни в одном из исследованных случаев (даже для системы аммиак — азот, ход кривой для которой прослежен до давления ООО ат) не было найдено поворота критической кривой, т. е. максимума критической температуры. По-видимому, или такого поворота вообще не существует, или он находится при гораздо более высоких давлениях. На это указывает характер Р — Т-кривой упомянутой выше системы аммиак — азот (см. рис. 1-9). В пользу первого предположения говорит поведение газовых растворов гелия. Однако если критическая кривая не поворачивает в область меньших температур, то она неизбежно должна пересечься с областью равновесия кристалл — газ. Дейстрителько, гри высоких давлениях чистые газы, такие, как азот, водород и др., кристаллизуются при обычных температурах уже при давлениях порядка 20 ООО ат. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология