Аргон критические температура л давление

Газы с низкой критической температурой (водород, кислород, азот, аргон, метан, этилен) транспортируют и хранят в баллонах в газообразном состоянии под высоким давлением. Такие вещества, как аммиак, углекислоту, пропан, бутан, дивинил, критическая температура которых достаточно высока, хранят в баллонах [c.19]

Тепловые и термодинамические. Критическая точка аргона соответствует температуре —122,15°С и давлению 4,7 МПа, тройная точка —температуре —189,19°С и давлению 0,069 МПа, температура кипения кип = —185,707 С, температура плавления л=—189,3 °С, характеристическая температура 0о=93,3 К. Удельная теплота плавления ДЯпл = = 29,48 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп = 163,5 кД /кг. [c.537]

Все перечисленные методы не дают, однако, достаточно удовлетворительного разрешения поставленной задачи. Пользоваться ими можно лишь в ограниченном диапазоне давлений, причем диапазон этот уменьшается для смесей, состояш,их из газов с сильно различающимися значениями критических температур. Папример, для смеси аргона с этиленом при 25° и давлениях до 125 атм отклонение от правила аддитивности объемов превышает 30 %. [c.19]

Для таких жидкостей, как жидкий аргон, это позволило найти критическую температуру с неожиданно большой точностью (ошибка всего несколько процентов), хотя критическое давление при этом вычисляется с заметной ошибкой. [c.136]

Критическая температура аргона около —117°, а критическое давление около 53 атмосфер. [c.548]

Из табл. 5 видно, что газы с положительной критической температурой (аммиак, двуокись углерода, пропан, фреон-12, ацетилен и др.) могут превращаться в жидкость при нормальной окружающей температуре без охлаждения, только за счет повышения давления газа. Для сжижения газов с отрицательной критической температурой (азот, кислород, аргон, водород, гелий и др.) их следует охладить до очень низкой температуры или повысить давление и охладить до критической температуры или ниже. [c.35]

Изучение свойств аргона при низких температурах было поручено специалисту по низким температурам Ольшевскому, профессору химии Краковского университета. Используя в качестве хладоагентов жидкий этилен и жидкий кислород и применяя водородный термометр, Ольшевский нашел, что 300 см аргона (присланного ему Рэлеем) легко конденсировались в бесцветную жидкость, плотность которой при температуре кипения (—186,9°С) и атмосферном давлении равна около 1,5. При сжатии газа в присутствии его жидкости давление оставалось практически постоянным до тех пор, пока не конденсировался весь газ. При —189,6° С аргон кристаллизовался в белое твердое вещество, похожее на лед. Критические температура и давление были соответственно —121° С и 50,6 атм. Эти дискретные значения свидетельствуют о чистоте вещества, и Ольшевский сделал вывод, что, по-видимому, аргон — новое индивидуальное вещество. По его мнению, неожиданно низкие критическая температура и температура кипения аргона, вероятно, связаны с простым строением его молекулы. [c.32]

В настоящей работе исследовались полосы поглощения в области 200 нм ацетона и аммиака, растворенных в сжиженных аргоне, криптоне и ксеноне при различных температурах, а полоса 200 нм аммиака - также в сжиженном фреоне-14 (СР ц) вблизи критической температуры растворителя кроме того, изучалось влияние посторонних газов под давлением на контур этих полос. [c.111]

Критические температура и давление BFg равны, по данным [29], —12,25 + 0,03° и 49,2 + 0,1 атм или, по другим данным [32], —11,8 + 0,05° и 49,3 0,1 атм. В последней статье описаны и критические то - ки в системе BFg—аргон. [c.414]

Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона (данные о критической температуре можно найти в табл. 29). Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.145]

Физические свойства. Бесцветный газ без запаха и вкуса. Критическая температура —146°. Критическое давление 35 ат. Коэф. раств. в воде (Л) атмосферного (т. е. содержащего благородные газы, главным образом аргон) азота при 20° — 0,01655 при 30° — 0,01487 при 38° — 0,0139 при 40°—0,1356. Коэф. раств. в крови при 38° — 0,01253. [c.15]

Свойства. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота при 0° и 760 жж рт, ст. равен 1,2505 г, а вес воздушного азота , содержащего 1,185 об.% аргона, составляет 1,2567 г вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с трудом (критическая температура —147,1°, критическое давление 33,5 атм, критическая плотность 0,3110). Температура кипения жидкого азота равна —195,8°, температура плавления твердого азота —210,5°. В воде азот менее растворим, чем кислород 1 л воды при 0° растворяет 23,6 мл воздушного азота или 23,2 мл чистого азота. [c.568]

В табл. 66 приведена упругость пара жидкого радона при различных температурах, вплоть до критической [110]. Последняя строчка в таблице относится к критической температуре и давлению. Для аргона, криптона и ксенона приведенные значения могут быть [c.164]

Для оценки интенсивности испарения отдельных элементов при температуре пайки можно пользоваться значениями упругости их насыщенных паров. Элементы, имеющие при данной температуре наибольшую упругость пара, испаряются в первую очередь. Точных соотношений, связывающих парциальные давления паров металлов с концентрациями сплавов, не установлено. При исследовании процесса испарения в вакууме по аргону сплавов систем свинец — сурьма, цинк — кадмий, свинец — висмут, магний — кадмий обнаружено, что до определенной температуры, называемой критической, имеет место избирательное испарение компонентов сплава, зависящее от их упругости пара. При достижении критической температуры состав конденсата полностью совпадает с составом исходного сплава, т. е. и растворитель, и растворенное вещество испаряются в равной степени. Так, для сплавов системы свинец —сурьма эта температура приблизительно равна 1200° С [17]. Анало- [c.232]

На рис. 6.6 приведены кривые интенсивности и распределения атомной плотности, относящиеся к жидкому аргону при различных температурах и давлениях вдоль кривой равновесия жидкость — пар от тройной точки до критической (точки 1—5 на диаграмме рТ рис. 6.7). Кривая [c.160]

Т а Т% Т% — температура, отвечающая точке Св на рис. П1.23, а), указывают на существование максимума растворимости первого компонента во втором при повышенных давлениях. В точке С , называемой двойной гомогенной точкой, двухфазная область разделяется на две части, имеющие общую критическую точку. Нижняя часть отвечает равновесию жидкость— газ и при повышении температуры вырождается в критическую точку менее летучего компонента. Верхняя часть двухфазной области соответствует так называемому равновесию газ—газ второго рода и продолжает существовать при температурах выше критической Т /. В настоящее время обнаружено несколько десятков систем такого типа, например, аммиак- + азот, +аргон, [c.74]

Ясное отражение разрыва связей между молекулами при температуре выше критической обнаружено в аргоне по кривой зависимости теплоемкости от температуры при постоянном давлении. С изменением давления тедшературы перехода образуют закритическую линию, продолжающуюся неопределенно далеко от критической точки на диаграмме р — Т. [c.337]

Приведенное уравнение суммирует все найденные зависимости, а именно, что 1) критическое давление кислорода не зависит от температуры 2) оно обратно пропорционально давлению паров фосфора 3) оно обратно пропорционально некоторой степени диаметра сосуда, причем й лежит между 1 и /г, и 4) оно уменьшается при разбавлении паров аргоном. [c.57]

Плотность. Критическая плотность аргона р=0,536-10з кг/м . В газообразном состоянии при температуре 273 К и давлении 0,1 МПа плотность р= 1,78403 кг/м в жидком состоянии при температуре 88 К (вблизи тройной точки) р= 1,3998 Мг/м . В твердом состоянии в интервале 15—48 К плотность изменяется от 1,77 до 1,717 Мг/м . [c.537]

Хотя оценка относительной чувствительности была произведена для кюветы диаметром I мм, величина относительной чувствительности не зависит от диаметра кюветы, так что для практических измерений целесообразно использовать кюветы большего диаметра, увеличивая при этом размер испаряемой пробы. Например, в работе [5] при определении алюминия в чистых металлах для измерений использовали количества растворов, содержащие 4 10" г исходного металла. Измерения выполнялись с кюветой диаметром 4,5 мм и длиной 45 мм при давлении аргона 3 атм и температуре 2700° К. Критическая масса образца в данных условиях составляла около 50 мкг. В табл. 50 приведены результаты некоторых измерений. [c.316]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Как видим, уравнение Перкуса — Йевика проще уравнения Боголюбова. Решение этих уравнений для И (7 1г) существенно зависит от вида потенциала межатомного взаимодействия. Для аргона наилучшее совпадение теоретически найденной функции и "( 1г) с эксперигленталь-ной получается, если при решении уравнений (1.59) и (1.58) пользоваться потенциалом Леннарда — Джонса. В табл. 1 в качестве иллюстрации приведены данные о критической температуре, плотности числа частиц и давлении для аргона в безразмерных единицах, найденные по радиальной функции распределения W R 2) с потенциалом Леннарда — Джонса. [c.24]

В области температур ниже критической указанные уравнения дают для аргона значения плотности давления, сжижаемости и энергии,, заметно отличающиеся от экспериментальных. Отклонение этих термо- [c.24]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Леннард-Джонс и Девоншайр теоретически получили значения критических температур, которые находятся в хорошем согласии с экспериментальны.ми данными для аргона, неона, азота и т. д. Однако критические объемы и давления отличаются от экспериментальных множителями 1,6 и 3,9 соответственно. [c.285]

Если температура выше критической температуры одного из компонентов, но близка к ней, то закон аддитивности давлений представляется более точным, как можно судить, если обобщить результаты, полученные Мэссоном и Доллеем [167] на системах аргон—этилен и кислород — этилен. Максимальное отклонение от закона аддитивности давлений составляло около 9 /(,, а от закона аддитивности объемов — 32 /о. [c.257]

Сами авторы отмечают, что расхождение их значений с результатами Гольборна и Отто достигают 0,5%, а с данными работы-в области, близкой к критическому состоянию, расхождения достигают 1%. Иттербик и др. измерили плотность жидкого аргона при температурах от —183 до —125° С и давлениях от 10 до 285 атм. [c.14]

Л енуар, Юнк и Комингс [31], проверяя точность соотношений Гам-сона, исследовали коэффициенты теплопроводности азота, аргона, метана и этана при давлениях до 200 ama и температурах 40—70" С. Они констатировали для метана и аргона ошибку в 15% в сторону уменьшения для азота результаты расчета оказались на 19—25% выше опытных данных. Расчетные данные для этана были на 47—709O больше полученных экспериментально. Однако следует отметить, что температуры измерений были близки к критической температуре этана (32, Г С), а все методы, основанные на подобии термодинамических [c.22]

В работе [367] показано, что отдельные клетки культуры ткани мохшо высушить в эксикаторе с помощью фреона-113 при комнатной температуре. Клетки, укрепленные на покровных стеклах, фиксируются и проходят обезвоживание в 100%-ном этаноле, а затем проходят через постепенные изменения концентрации фреона-113 вплоть до 100%- Образцы, погруженные в фреон-113, переносятся в эксикатор, содержащий Drierite, и откачиваются до давления 3 Па (3 10 Торр). Жидкая фаза фреона-113 испаряется в течение нескольких минут, оставляя клетки, ультраструктура которых сравнима со структурой клеток, высушенных методом сушки в критической точке (рис. 11.22). Дальнейшие исследования должны показать, может ли эта методика быть эффективно использована для кусочков тканей. В работе [368] разработан метод, который позволяет высушивать образцы от этанола в струе сухого аргона без использования сушки в критической точке. Методика дает столь же хорошие результаты, как и другие методы, хотя на чувствительных образцах, таких, как мерцательный эпителий, метод сушки в критической точке дает лучшие результаты. [c.250]

При высоком давлении и повышенных температурах некоторые цеолиты могут поглош,ать такие газы, которые при обычных условпях пе адсорбируются из-за большого размера их молекул. Например, при 350 °С и давлении 2СС0—4СС0 атм цеолит КА адсорбирует заметные количества метана, аргона и криптона (рис. 8.9). После охлаждения до комнатной температуры газы остаются запертыми в полостях цеолита. Такое явление называется капсулированием . Средняя плотность аргона или криптона, капсулированных в цеолите КА, вдвое меньше плотности сжиженного газа при нормальной температуре кипения и приблизительно равна критической плотности. Такие цеолиты с заключенными в них газами могут сохраняться без изменений в течение длительного времени. Чтобы газ десорбировался, нужно нагреть цеолит до высокой температуры или разрушить его структуру путем химического воздействия [50, 51]. [c.643]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Нельзя не остановиться на новых работах зарубежных исследователей, проводивших измерение скорости распространения ультразвука в жидких и газообразных фазах вещества при постоянных температурах в зависимости от давления. Так, Тильшем и Таннебергером [4] проведено детальное исследование скорости распространения ультразвука в СО2. Данные, полученные этими авторами показывают, что при температурах, превышающих критическую, имеются две области зависимости скорости ультразвука от температуры при постоянстве давления. При малых давлениях скорость увеличивается с увеличением температуры, что характерно для газообразной фазы. В области больших давлений с увеличением температуры скорость уменьшается, что характерно для жидкой фазы вещества. Изотермы скорости с температурами, превышающими критическую, с увеличением давления проходят через минимум, т. е. на них имеются две области зависимости скорости от давления. При малых давлениях скорость уменьшается с ростом давления, что характерно для газообразной фазы вещества. В области больших давлений скорость увеличивается с ростом давления, что характерно для жидкой фазы вещества. Лакамом [3] показано, что две области температурной зависимости скорости при постоянстве давления наблюдаются при температурах, намного превышающих критическую. Наи-низшей из полученных им изотерм скорости ультразвука для аргона со- [c.94]

Основные научные исследования посвящены проблеме сжижения газов. Впервые получил жидкий кислород в измеримых количествах при давлении 25 кгс/см и охлаждении (1883, совместно с польским физиком 3. Ф. Вроблев-ским) и жидкий аргон (1895). Адиабатическим расширением сжатого и охлажденного водорода добился его сжижения определил критическую точку водорода. Пытался (1896—1905) получить жидкий гелий и достиг при этом температуры порядка нескольких градусов абсолютной шкалы. Исследовал физические свойства конденсированных газов (метана, твердого азота). [23, 227, 297, 324, 340, 345] [c.372]

Сравнение отдельных газо-хроматографических методов определения удельной поверхности показывает [40], что наилучшие результаты достигаются в случае применения метода тепловой десорбции. Грубнер[24, 40], критически анализируя методы определения изотерм адсорбции, предложенные рядом авторов [4, 18, 41], установил причины ошибок в определении адсорбционных характеристик. Ошибки методов, основанных на определении времени удерживания или на уравнении материального баланса хроматографического процесса, вызваны, вероятно, изменением скорости потока газовых смесей, возникающим вследствие изменения вязкости и молекулярного веса смеси в хроматографической колонке. При применении метода Шая [41 ] возможны ошибки из-за ненадежного отсчета времени удерживания и перепада давления в колонке. Карнаухов с сотр. [42] показали, что метод удерживаемых объемов и метод расчета изотермы по размытой стороне хроматограммы не могут применяться при низких температурах вследствие малой точности оптимальный метод — метод тепловой десорбции с использованием (в качестве адсорбата) аргона. [c.107]

Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]

Шток [2] впервые наблюдал взрывы при разбивании сосудов с жидким дибораном, но в то же время отмечал отсутствие заметной реакции с сухим воздухом и кислородом. Прайс [3], Уотлей и Пиз [4] и Рот и Бауэр [5, 6] исследовали критические давления и температуры, определяющие области взрывов, вне которых смеси диборана и кислорода оказываются устойчивыми или процесс окисления идет без взрыва. Изучение влияния добавок аргона, азота, гелия или водорода указывает на протекание реакций по бимолекулярному разветвленному цепному механизму с тримолекулярным обрывом цепей. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология