Диаграмма давление критическая область

Рис. 108. Фрагмент фазовой диаграммы давление — температура при постоянном составе в критической области.

Фазовые состояния в системах типа сероводород—вода показаны на диаграмме давление—температура (рис. 16). Диаграмма в области, примыкающей к критической точке чистой воды, принципиально не отличается от диаграммы на рис. 7. [c.17]

Вытеснение нефти обогащенным газом основано на закачке смеси углеводородных газов с определенным содержанием фракций 2-6 и 7+. Точка на тройной диаграмме, соответствующая составу нагнетаемого в пласт газа, располагается правее разделительной линии МЫ (см. рис. 5.72). В результате конденсации газа в пластовой нефти после нескольких этапов их контактирования на фронте вытеснения образуется смесь критического состава В, которая способна смешиваться в любых пропорциях с вытесняемой пластовой нефтью. Необходимо отметить, что если состав газа соответствует левой области диаграммы, формирование критического состава не достигается. По сравнению с методом закачки сухого газа вытеснение нефти с конденсацией обогащенного газа реализуется при меньших давлениях (10—20 МПа). Закачка обогащенного углеводородного газа более эффективна на месторождениях с плотностью нефти до 825 кг/м . При больших плотностях нефти расход газа для создания зон смешения резко возрастает. Особенность технической реализации закачки обогащенного газа состоит в необходимости обеспечения строгого контроля за составом закачиваемого газа. [c.312]

За выполнением каждого из этих правил легко проследить по любой из приведенных выше диаграмм состояния. Например, из первого правила вытекает не только простейший случай — обогащение газовой фазы более летучим компонентом для жидких идеальных растворов, по и все закономерности изменения состава в растворах, способных образовать азеотропные смеси. Так, для смесей с максимумом общего давления (см. рис. 22) при х1<хх смесь обогащена менее летучим первым компонентом, добавление которого способствует увеличению общего давления. Точно так же на рис. 23 при хгс х/ пар обогащен менее летучим вторым компонентом. Установить такую закономерность на чисто эмпирической основе было очень трудно. Тем не менее она оказалась достаточно общим свойством растворов. Первое правило Коновалова выполняется для всех растворов вдали от критической области любого из компонентов. [c.115]

Созданию равновесия жидкая вода—газ может препятствовать также образование твердых кристаллогидратов или достижение критического состояния, при котором исчезает различие между жидкостью и газом и система становится гомогенной. Поэтому при изучении фазовых равновесий в системах газ—вода важно знать, какие фазы в рассматриваемых системах существуют при тех или иных условиях, т.е. необходимо знать фазовые диаграммы в широкой области температур и давлений. [c.6]

Для расчета энтальпии, энтропии и мольной теплоемкости жидких веществ в области высоких давлений также можно использовать универсальные диаграммы, подобные представленным на рис. У1-6—У1-8. Однако такие расчеты проводятся очень редко, поскольку заметное влияние давления на энтальпию, энтропию и мольную теплоемкость жидкостей можно обнаружить лишь вблизи критической точки [12]. [c.175]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Область перехода от компактной жидкости к перегретому пару (область влажного пара) с ростом давления су кается и при некотором его значении перестает существовать. На диаграммах p-v и T-v это выражается в смыкании пограничных кривых A. . и B. . в точке С.. Состояние вещества в этой точке и соответствующие ему параметры называют критическими. Область закритических температур, расположенная на диаграммах p-v и T-V правее, а на диаграмме р-Т левее критической точки, соответствует параметрам сверхкритического перегретого пара. При изобарном охлаждении вещество из такого состояния переходит в компактную жидкость, минуя состояния насыщенного и влажного пара. Аналогичным образом жидкость со [c.19]

Условия образования гидратов представлены на фазовой диаграмме давление — температура (рис. 2.2). Как следует из рисунка, гидраты могут образовываться в областях, располагаемых влево от кривых 2 п 5. При пересечении кривых I, 2, 5 образуется критическая точка С разложения гидратов. Точка В, образованная при пересечении кривых 2, 3, 4, показывает условия, при которых одновременно существует система гидрат + лед -1- вода + молекула газа (Мг). [c.19]

На рис. И видны области существования пара, жидкого углерода, твердого графита и твердого алмаза. Последний, как видно, устойчив лишь при высоких давлениях. На диаграмме видна критическая точка К. лежащая около 7000° К и и 12 ООО атм давления. [c.34]

Рис. 123. Диаграмма давление — температура при постоянном составе для бинарного раствора в критической области.

Кривые АО,ОВ и ОС делят площадь диаграммы на 3 области существования воды в различных агрегатных состояниях. Область, расположенная ниже кривых АОВ, является областью существования пара выше СОВ — жидкости, выше и левее АОС —обычного льда. Так, продвижение по горизонтальной прерывистой линии от точки х до точки I/ будет связано со следующими превращениями. В точке х при давлении 1 атм и температуре устойчив лед. Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжает движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100°С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т др у нагреваться до будет уже пар. На диаграмме рис. 49 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой BE, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием [c.124]

С, и при давлениях до 700 атм представлены в виде диаграммы давление — состав на рис. 14. Из рисунка видно, что по мере движения критической кривой в направлении критической точки водорода (—239,9 °С и 12,8 атм) она должна проходить через максимум, соответствующий давлению значительно выше 1000 атм. При экстраполяции кривой в область более высоких давлений она, возможно, проходит через температурный минимум, после чего вновь движется к более высоким температурам и давлениям. Если [c.46]

Критическая область систем с положительным азеотропом на Т—УУг-Диаграмме начинается в критической точке компонента с более низким критическим давлением (температура его может быть и более низкой, и более высокой, чем у второго компонента). Критическая изобара равновесия имеет при этом точку возврата (аналогично простым двойным системам). Мы начинаем рассмотрение диаграммы именно с этой критической точки. [c.124]

На диаграмме рис. 4-17 показан характер изменения Рис. 4-17. Характер изменения теплопровод- теплОПроводнОСТИ В зависиМО-ности в критической области. давления % = р) ДЛЯ [c.212]

Равновесные соотношения в критической области. На рис. 2.24 и 2.25 изображено несколько изотерм бинарной смеси в диаграмме р, х. Начиная с критического давления pк вещества В кривые отклоняются влево (рис. 2.24). Образуются области с большим содержанием компонента В, где не существует двух фаз, т. е. имеется [c.51]

Диаграмма давление — температура отражает значительные отличия бинарных систем от чистых веществ. Если для чистого вещества данная диаграмма представляет кривую упругости паров р = р (7) (см. рис. 3.1), которая одновременно является кривой точек кипения и конденсации, то для бинарных смесей - это область, лежащая между кривыми упругости паров обоих компонентов смеси и ограниченная кривыми точек росы и точек кипения, смыкающимися в критической точке. Размеры области зависят как от различия кривых упругости паров, образующих смесь веществ, так и от состава смеси (т.е. от доли компонента в смеси). [c.110]

С появлением в системе второго компонента изменяются также и диаграммы давление-температура. Кривые точек начала кипения и точек росы не совпадают и образуют фазовую диаграмму, на вид которой, кроме температуры и давления, влияет исходный состав смеси. Крайние левая и правая кривые на диаграмме (см. рис. 56, б) соответствуют давлениям насыщенного пара для чистых компонентов - этана и н-гептана с критическими точками С2 и С7. Между ними расположены фазовые диаграммы смесей этана с н-гептаном с содержанием этана 90,22 50,25 и 9,8 мас.% с соответствующими критическими точками С, С и С ". Пунктирная линия представляет собой огибающую критических точек системы этан-н-геп-тан. Линии Л]С, А2С и Л3С " - кривые точек начала кипения рассматриваемых смесей (выше и слева от них смесь находится в жидком состоянии), В]С В2С и В С -линии точек росы соответствующих смесей. Ниже и справа от этих линий смесь находится в газообразном состоянии. Между кривыми точек начала кипения и точек росы расположена двухфазная область. Из рис. 56, б следует, что с увеличением содержания н-гептана в системе критическая точка, находящаяся вначале слева от максимальных значений давления и температуры, при которых две фазы могут существовать в равновесии, сдвигается вправо. Кривые точек росы и начала кипения при этом приближаются к кривой давления насыщенного пара преобладающего в смеси компонента - н-гептана. Аналогично изменяются также критические температуры и давления при изменении состава смеси. [c.126]

Обобщая полученные результаты и опираясь на многочисленные расчеты, следует сказать, что, заменяя в некоторой области диаграммы реальный газ идеальным, у которого / у < I, мы получаем значения КПД, удовлетворяющие нас по точности совпадения с действительными значениями. То обстоятельство, что при йу < 1 в процессе сжатия i) o < ( ,, а в процессе расширения 1]пол > 4s. > огя в реальном рабочем веществе все будет наоборот, может быть препятствием к применению метода условных температур только при ky <<С 1. Однако, как показывает опыт, даже для такого вещества как R12, обладающего высокой сжимаемостью, средние значения показателя изоэнтропы ky, определенные по формулам (3.47) и (3.48) для конечных интервалов давлений, становятся меньше единицы только в области, близкой к критической точке, и отличаются от нее не более чем на 2—4 %. При таких близких к единице значениях ky изоэнтропный и политропный КПД практически совпадают независимо от того, будет k , больше единицы или меньше ее. [c.123]

На Г—5-диаграмме нанесены линии, соответствующие постоянному давлению (изобары), и линии, соответствующие постоянной температуре (изотермы), которые изображаются горизонтальными прямыми. Линия АКВ является пограничной кривой. Область, лежащая ниже этой кривой, соответствует влажному пару, ветвь АК — жидкости при температуре насыщения, ветвь КВ — сухому насыщенному пару. Точка К является критической точкой. Слева от ветви АК находится область жидкости, справа от ветви КВ — область перегретого пара. Так как испарение и конденсация жидкости протекают при постоянных температурах и давлениях, то в области влажного пара изобары совпадают с изотермами. Конденсация смеси влажных паров протекает при. переменной температуре, поэтому в таких случаях изобары в области влаж-..ного пара не совпадают с изотермами. [c.218]

Точка К — критическая точка воды. Выше температуры 373 °С вода не может находиться в жидком состоянии ни при каком сколь угодно большем давлении, чем 219,82-10 Па. Выше критической температуры ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы. В областях, лежащих за пределами кривой давления насыщенного пара и критической точки, можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость ж- г (этот переход на диаграмме показан стрелками). [c.29]

На основе данных о величине интегрального эффекта Джоуля— Томсона, вычисленной для разных начальных давлений и температур дросселирования, построена диаграмма Т—i для 1 кг воздуха (рис. 2.9, см. Приложение). По этой диаграмме можно определить многие важные величины. На горизонтальной оси диаграммы отложены абсолютные температуры Г в °К, а на вертикальной оси — значения энтальпии i в ккал/кг. Кривые на диаграмме — это линии постоянных давлений (изобары). Точка А на диаграмме соответствует критической точке и отделяет пограничную кривую сухого насыщенного пара (верхняя) от пограничной кртшой жидкости (нижняя). Процесс дросселирования, при котором энтальпия газа остается постоянной (i = onst), изображен горизонтальной прямой, параллельной оси Т. Область жидкого воздуха на диаграмме находится слева от вертикали, проведенной через точку А (критическая изотерма TKp= onst), и ниже пограничной линии жидкости. [c.53]

Обобщенная диаграмма приведенной вязкости (рис. 1-21). применима как для жидкостей, так и для газов . нижняя. кривая характеризует область, в которой вязкость не зависит от давления. Приведенная вязкость при (критической температуре (гпр=1 и япр - ) равна Цпр = =0,45. [c.37]

Пределы применения графиков Р — Г — ТУ те же, что и графиков фирмы Келлог [7]. Графики Р — Т — N могут применяться для сп-стем, содержащих неуглеводородные, но в то же время неполярные компоненты, как например, азот и углекислоту диаграммы неприменимы, если в какой-либо фазе содержится более 30% полярных компонентов. Графики менее надежны для систем, содержащих ароматические и нафтеновые углеводороды. Соломон [36] предложил метод корректировки значений К, определяемых по графикам фирмы Келлог, для непарафиновых углеводородов этот метод применим также к графикам Р — Т — N. Значения, найденные по графикам Р — Т — Л, менее надежны вблизи критической точки, вследствие того, что параметр состава —средне-мольная температура кипения не точно корректирует влияние состава в критической области. Обычно получаются хорошие результаты, за исключением области давлений, отличающихся от критического давления системы менее чем на [c.133]

Теплопроводность вещества можно считать изученной, если мы располагаем надежными данными зависимости теплопроводности газа вещества при атмосферном давлении от температ фы (довысоких температур), можем нанести в координатной системе %=f(T) значения коэффициентов теплопроводности по верхней (сухой насыщенный пар) и нижней (кипящая жидкость), пограничным кривым, нанести значения коэффициентов теплопроводности а изобарах как при давлениях меньше критического, так и для давлений больше критического. На такой единой диаграмме расположится зависимость теплопроводности от давления и температуры в жидкой и в газообразной фазах, а также и в критической области. [c.178]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Область равновесия водная жидкость-газ, как это видно из диаграммы давление-температура (рис. 5), ограничена со стороны низких температур трехфазной кривой лед—водная жидкость—газ, со стороны низких давлений - кривой давления пара воды, заканчивающейся в критической точке К. При температурах выше критической температуры воды и при давлениях, превышающих критические давления (кривая ), осуществляются равновесия газ-газ. [c.10]

На изотермах во второй части диаграммы равновесная критическая точка сдвигается уже в сторону ветви для газовой фазы (см. разд. 3.1) и лежит, следовательно, при минимальном давлении. Здесь должна быть область обратной конденсации второго рода. По мере повышения температуры изотермы Р—N2 охватывают все меньший интервал параметров. В этой части диаграм- [c.115]

Рассмотрим рис. 3.12. Линии АС и ВС - это кривые упругости паров соответственно более летучего и менее летучего компонентов смеси, оканчивающиеся критическими точками и С,. На диаграмме изображены тря1 области парржидкостного равновесия, соответствующие трем разным составам бинарной смеси. Если в смео преобладает компонент 1, то зона двухфазного состояния находится внут> ри области, ограниченной линией А С В. Здесь А С - кривая точек кипения, В С[ - кривая точек росы, С - критическая точка, координаты которой равны критическим давлению и температуре заданной смеси. [c.110]

На диаграмме рис. 4-17 показан характер изменения теплопроводности в зависимости от давления k=f p) для СОз по Кардосу. Как -видно из графика, в критической области изотермы имеют максимум аналогично максимальному значению для теплоемкости [c.212]

В настоящее время наиболее широко используют диаграммы ЫОРА. Они надежны для парафиновых систем (погрешность в пределах 5—10%) при давлениях ниже 20—25 МПа. При более высоком давлении возможность погрешности возрастает и может достигнуть 30—40% в критической области. [c.158]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. VIII.4, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрение этой диаграммы следует начинать с кривой I, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23° К, [c.294]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Для определения критической температуры для смеси необходимо знать экспериментальные данные. На диаграммах температура — давление, подобной диаграмме на рис. 3, линии постоянного состава жидкости имеют тенденцию сходиться к точке, которая, как можно полагать, соответствует критической температуре и критическому давлению. Кривые, рассчитат ые для области, лежащей вне замкнутой кривой на плоскости Р — Т, стремятся приблизиться к точке, являющейся, как можно предположить, критической для данной смеси. Основываясь на такого рода наблюдениях, критическую температуру смеси можно определить как температуру, выше которой смесь нельзя целиком перевести в жидкое состояние. [c.166]

Для инженерных целей весьма часто термодинамические данные представляют в виде таблиц. Работа [20] по свойствам воды является, вероятно, классическим образцом табулирования термодинамических свойств чистого вещества. Такие методы представления данных сопровождаются обычно диаграммами, подобными диаграмме Мольо. Было много попыток представить в относительно простой форме термодинамические свойства смесей, с которыми приходится сталкиваться в нефтяной промышленности. Наиболее эффективные и простые методы основаны на использовании принципа соответственных состояний п концепции псевдо-критических величин Кея [20] для смесей. Литература в этой области весьма обширна, и повторять имеющийся обзор [34] не имеет смысла. Связь термодинамических свойств с состоянием фазы весьма сложна, и представление результатов в виде графиков и таблиц, по-видимому, не может быть использовано для всей области температур, давлений и составов, представляющих интерес для нефтяной промышленности. [c.63]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Зависимость относительной летучести от давления системы объясняется совместным влиянием ряда факторов. Обычно с возрастанием давления отношение давления наров двух комнонентов смеси приближается к единице. Для парафиновых углеводородов это может иллюстрироваться так называемыми диаграммами Кокса [3,8]. Отклонение от законов идеального газа в области повышенных давлений также ведет к уменьшению относительной летучести. Фактическое уменьшение относительной летучести даже больше, чем сумма влияния обоих факторов. При давлении бинарной смеси, равном или больше критического, паровая и жидкая фазы становятся одинаковыми во всех отношениях. В этих условиях относительная летучесть становится равной единице, и разделение оказывается невозможным. Влияние этого уменьшения относительной летучести до единицы в критической точке прогрессивно усиливается, особенно в области, близкой к критической. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология