Азот критическое давление

Метод 10. Закачка неуглеводородных газов высокого давления. Помимо двуокиси углерода наиболее приемлемым газом в этом методе является азот. Перспективность закачки азота основана на относительно хорошей смешиваемости с углеводородными смесями. Критическое давление системы СП —N2 не более 5,5 МПа, а закономерности изменения констант равновесия азота в углеводородных системах подобны аналогичным зависимостям для метана. Источниками азота помимо некоторых производств, в которых он является побочным продуктом, могут служить дымовые газы ГРЭС, содержащие до 70 % азота, а также место- [c.57]

Критическая температура окиси азота равна —94°С при критическом давлении 65 атм. В жидком и твердом состояниях окись азота (т. пл. —164, т. кип. [c.420]

Критическая температура ее—96 С критическое давление—64 атмосферы. Температура кипения жидкой окиси азота—150 С, а температура плавления твердой— 167 С. Она растворима в воде сто об емов воды поглощают при 0 С 7,5 об ема ее, а при 20"С — 5 об емов. [c.43]

Рис. 36. Зависимость критического давления от начального давления азота в порах

Влияние добавок. Было показано [3], что обогащение воздуха азотом приводит к увеличению количества образующегося углерода, а если обогатить воздух кислородом, наоборот, количество образующейся сажи уменьшается. Полученный эффект противоположен тому, что происходило при введении добавок в диффузионное пламя, когда инертные газы вызывали уменьшение количества образующейся сажи еще до того, как кислород реагировал с ней. Из работы [45] следует, что добавка паров воды к смеси пропан — кислород уменьшает верхнее критическое давление, необходимое для образования сажи. [c.278]

Критическая температура 431 К, критическое давление 99 кг/см2. При охлаждении четырехокиси азота до температуры [c.67]

Для наддува используется газообразный азот, а в качестве хладагента — жидкий. Жидкий азот представляет собой бесцветную, без запаха, прозрачную, весьма подвижную криогенную жидкость. Температура кипения 77,34 К (—195,66 С), плотность при температуре кипения равна 0,863 кг/л, критическая температура 116,13 К (—156,87° С), критическое давление 33,49 кгс/см и критическая плотность 0,311 кг/л. [c.275]

По достижении в баллоне 45 ати (критического давления) закись азота от начала наполнения остается в баллоне в газообразном состоянии. При дальнейшем нагнетании закись азота переходит в жидкое состояние, в результате чего баллон постепенно заполняется жидкой закисью азота, за исключением верхней части баллона, оставляемой для газообразной закиси азота, которая именуется газовой подушкой . Наоборот, при расходовании газа уменьшается количество жидкой закиси азота, увеличивается газовая подушка при неизменном давлении в баллоне. Лишь после того, как в баллоне испарятся последние капли жидкой закиси азота и она останется в баллоне только в газообразном состоянии, давление в баллоне начнет падать, начиная примерно с 45 ати. [c.127]

В обычных условиях азот — двухатомный газ. Его критическая температура —147,16° С, критическое давление 33,5 атм. [c.13]

Рис. УП-4. Критическое давление взрывного распада закиси азота при разбавлении ее азотом [6]

Рис. УП-5. Зависимость критических значений коэффициента избытка окислителя для богатых горючим смесей метан — закись азота — окись азота — азот от давления (доля окиси азота в сумме окислителей равна 0,715) [12]

Температура кипения жидкого хлора равна —34,05 °С, поэтому достаточно охладить газообразный хлор при нормальном давлении до этой температуры, чтобы он перешел в жидкое состояние. Приведенные данные указывают на то, что хлор относится к числу сравнительно легко сжижаемых газов, особенно в сравнении с такими газами, как кислород [критическая температура —118,8 °С, критическое давление 49,7-105 Па (51,3 кгс/см2), температура кипения при нормальном давлении —183,0 °С] или азот [критическая температура — 147,1°С, критическое давление 33,5-10 Па [c.15]

С увеличением давления жидкости разность содержания азота Б жидкой и паровой фазах (отрезок А Б) уменьшается, а при критическом давлении она равна нулю (рис. 36). Следовательно, процесс разделения (ректификацию) выгоднее проводить при более низком давлении, так как при этом разность (отрезок А Б) между жидкой и паровой фазами будет больше. [c.42]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, сжижающийся при атмосферном давлении и температуре —151,4° С в бесцветную жидкость. Критическая температура ее равна —92,9° С, критическое давление 64,6 атм. Температура кристаллизации окиси азота —163,7° С. [c.86]

Из диаграммы рис. 22 также следует, что отрезок Л—Б показывает разность содержаний азота в жидкой и паровой фазах она будет наибольшей, когда в жидкости содержится 30—40% азота и 70—60% кислорода. С повышением давления разность между содержанием азота в жидкости и паре уменьшается, и при критическом давлении она равна нулю, так как в этом случае различие между жидкостью и паром исчезает. Отсюда следует, что процесс разделения воздуха наиболее выгодно вести при возможно более низком давлении, так как в этом случае разность между составами жидкой и паровой фаз будет наибольшей. По этой причине процесс разделения жидких азотокислородных смесей методом ректификации стремятся проводить при невысоком давлении. Из кривых рис. 22 видно, что температура кипения испаряющейся жидкой азотокислородной смеси по мере обогащения жидкости кислородом постепенно повышается. Последняя капля испаряющейся жидкости имеет температуру кипения жидкого кислорода, так как азот из нее уже полностью испарился. Кривые равновесия между жидкой и паровой фазами азотокислородной смеси (рис. 22) одни и те же как для испарения, так и для обратного ему процесса конденсации. [c.93]

Из рис. 3.2 также следует, что отрезок А—Б показывает разность содержаний азота в жидкой и паровой фазах она будет наибольшей, когда в жидкости содержится 30—40% азота и 70— 60% кислорода. С повышением давления разность между содержанием азота в жидкости и паре уменьшается, и при критическом давлении она равна нулю, так как в этом случае различие между жидкостью и паром исчезает. Отсюда следует, что процесс разделения воздуха наиболее выгодно вести при возможно более низком давлении, так как в этом случае разность между составами жидкой и паровой фаз будет наибольшей. По этой причине процесс разделения жидких азото-кислородных смесей методом ректификации стремятся проводить при невысоком давлении. [c.89]

Все газовые диэлектрики, исследованные в резко неоднородном поле, имеют явно выраженную аномальную зону в графиках зависимости /пр=/(р) при 5>1,0 мм. Критическое давление рт лежит в области 5—7 ат для всех газовых смесей, содержащих азот, несколько сдвигаясь в сторону меньших давлений по мере увеличения разрядного промежутка. [c.43]

При этом из раствора удаляются только крупные пузырьки воздуха, диаметр которых выше критического. Мелкие же пузырьки, суммарный объем которых не достигает пределов насыщения, растворяются в прядильном растворе при включении давления воздуха или азота. Если давление во всех трубопроводах, включая фильерный комплект, не снижается, формование проходит хорошо. Этот способ, по-видимому, найдет широкое применение в практике производства термостойких волокон. Для интенсификации процесса авторы предложили дальнейшее усовершенствование [24]. Учитывая тот факт, что скорость дегазации определяется разностью равновесных концентраций газа в жидкости и над нею, то, если прядильный раствор дополнительно насытить каким-либо инертным газом, процесс выделения пузырьков газа и воздуха под вакуумом значительно ускоряется. [c.71]

Пределы применения графиков Р — Г — ТУ те же, что и графиков фирмы Келлог [7]. Графики Р — Т — N могут применяться для сп-стем, содержащих неуглеводородные, но в то же время неполярные компоненты, как например, азот и углекислоту диаграммы неприменимы, если в какой-либо фазе содержится более 30% полярных компонентов. Графики менее надежны для систем, содержащих ароматические и нафтеновые углеводороды. Соломон [36] предложил метод корректировки значений К, определяемых по графикам фирмы Келлог, для непарафиновых углеводородов этот метод применим также к графикам Р — Т — N. Значения, найденные по графикам Р — Т — Л, менее надежны вблизи критической точки, вследствие того, что параметр состава —средне-мольная температура кипения не точно корректирует влияние состава в критической области. Обычно получаются хорошие результаты, за исключением области давлений, отличающихся от критического давления системы менее чем на [c.133]

Ньюитт и Торне изучили далее влияние добавок азота на критическое давление воспламенения. Было найдено, что добавка азота увеличивает критическое давление воспламенения на нижнем пределе, сдвигает этот предел в сторону более высоких температур и в эту же сторону сдвигает нижнюю границу холоднопламенной зоны. В самой холоднопламенной [c.153]

Закись азота (т. пл. —91, т. кип. —89 °С) является постоянной составной частью воздуха (0,00005 объемн.%). Критическая температура этого газа равна +36°С при критическом давлении 72 атм. Один объем воды поглощает при О °С около 1,3, а при 25 °С — 0,6 объема N2O. В результате охлаждения насыщенных растворов образуется кристаллогидрат N2O 6Н2О, нагревание которого может служить методом получения оч нь чистой N2O. Для наркоза обычно применяется смесь 80% закиси азота с 20% кислорода. [c.419]

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо выражение PV = onst. Реальные газы следуют этому закону приблизительно, и то при низких давлениях. Для них уравнение состояния газа PV = RT является предельным, т. е. становится справедливым только при Р = 0. [c.59]

В качестве промышленного способа извлечения гелия применяется способ фракционированной конденсации сопутствуюш,их гелию газов при постепенном охлаждении газа до весьма низких температур. Наиболее низкую критическую температуру после гелия имеет водород 1 (iкpит = —239,9° С). Получение таких низких температур в промышленных установках связано с большими материальными затратами, поэтому очистку гелия от водорода проводят не методом конденсации водорода, а химическими методами или адсорбцией на активированном угле. Следующей наиболее трудно сжижаемой примесью гелия является азот. При давлении 150 кПсм и охлаждении жидким азотом, кипящим под вакуумом, до температур —200, —203° С можно получить технически чистый гелий, содержащий [c.179]

Гдубсжим охлаждением принято называть снижение температуры вещества ниже —100 С, умеренным охлаждением— д( температ фы выпте —100 С. Критическая температуфа, т. е. такая температура, выше которой вещество не может находитьс5 в жидком состоянии, для кислорода равна —118,4 С, а для азота—-147 °С. Соответственно критическое давление, т. е. давле ние пара над жидкостью при этой температуре, для кислород равно 5,01 МПа, а для азота —3,35 МПа. [c.60]

Зависимость скорости горения от давления для образцов тэна с различной дисперсностью и плотностью представлена на рис. 60. Б области малых давлений наблюдается устойчивое послойное горение, скорость которого почти не зависит от плотности и линейно растет с давлением. При достижении критического давления происходит резкое увеличение скорости и возникает конвективный режим, характерной особенностью которого является сильная зависимость скорости горения от давления Ыв = Ьр , где V > 1. Некоторое ослабление зависимости (р) при больших давлениях связывается с влиянием разбавления порошка ВВ газом (азотом), который выполняет роль инертной добавки, понижаюш,ей телше-ратуру проникающих в поры продуктов горения. Масса азота возрастает с уменьшением плотности ВВ и с увеличением давления. [c.138]

Первой системой, которая была исследована с целью обнаружить равновесие газ — газ, была система аммиак — азот. Фазовые равновесия при температурах, меньших чем критическая температура аммиака, исследовали Вибе и Гедди . Они нашли, что при 75 °С на кривой растворимости азота в жидком аммиаке имеется максимум. При 90 °С они очертили петлю равновесия жидкость — газ и установили, что критическое давление при этой температуре достигает 600 ат. При 100 °С критическое давление было меньше 370 ат, а смеси, содержавшие менее 59 объемн. % аммиака, были гомогенны и уже не разделялись на жидкую и газовую фазы при давлениях в сотни атмосфер. [c.13]

Свойства. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота нри 0° и 1QQ мм ртст равен 1,2505 г, а вес воздушного азота , содержащего 1,185 об. % аргона, составляет 1,2567 г вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с трудом (критическая температура — 147,1°, критическое давление 33,5 атм, критическая плотность 0,3110). Температура кипения жидкого азота равна —195,8°, температура плавления твердого азота — 210,5°. В воде азот менее растворим, чем кислород 1 л воды при 0° растворяет 23,6 мл воздушного азота или 23,2 мл чистого азота. [c.634]

Закись азота — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. При вдыхании его в незначительном количестве он вызывает состояние легкого опьянения и судорожный смех (отсюда название веселящий газ). При вдыхднии в больших количествах он действует как наркотическое средство. Однако при длительном вдыхании к нему необходимо примешивать кислород, так как сам по себе он не в состоянии поддерживать дыхания. Закись азота легко сжижается (температура кипения—89,5°, температура плавления —102,4°, критическая температура 36,5°, критическое давление 71,7 атм). В продажу N2O выпускают в сжиженном состоянии в стальных баллонах и применяют главным образом для наркоза. [c.637]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

В дальнейшем выяснилось, что критическая температура для азота составляет — 147°, для кислорода — 119°, а для воздуха-— 141°. Каждый газ имеет не только свою критическую температуру, но и свое критическое давление, ниже которого газ, охлажденный до свсей критической температуры, не переходит в жидкость. Для азота это давление составляет 33,5 атмосферы, для кислорода 49,7, а для воздуха 37,2. [c.79]

Экспериментально определенные Доджем и Денбаром кривые равновесия системы кислород—азот показаны на рис. П1-14. Как видно из рисунка, с повышением давления разница составов жидкой и паровой фаз уменьшается. Она полностью исчезает при критическом давлении. [c.67]

Чем выше температура, при которой производят сжатие газа, тем короче горизонтальный участок — участок постоянного давления, например при Т2 — = onst. При определенной температуре этот участок превращается в точку /С, а температуру называют критической (табл. 1.1). Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением рк Чем температура ниже критической, тем при меньшем давлении этот газ может быть сжижен. Из табл. 1.1 видно, что наиболее легко сжижаются такие газы, как пропан, бутан и пентан, труднее других — водород, азот, воздух и окись углерода. [c.11]

Шток [2] впервые наблюдал взрывы при разбивании сосудов с жидким дибораном, но в то же время отмечал отсутствие заметной реакции с сухим воздухом и кислородом. Прайс [3], Уотлей и Пиз [4] и Рот и Бауэр [5, 6] исследовали критические давления и температуры, определяющие области взрывов, вне которых смеси диборана и кислорода оказываются устойчивыми или процесс окисления идет без взрыва. Изучение влияния добавок аргона, азота, гелия или водорода указывает на протекание реакций по бимолекулярному разветвленному цепному механизму с тримолекулярным обрывом цепей. [c.138]

Наименьшее критическое давление имеют фтор- и фторсилоксановые каучуки. С понижением температуры критическое давление для резин возрастает. При экстраполяции зависимости Ркр—Т к 20 °С критическое давление для всех исследованных резин примерно в 2 раза выше, чем при 90 °С. При экстраполяции данной зависимости к давлению, близкому к атмосферному, критическая температура одинакова (Гкр=110°С) для всех исследованных резин. При температурах, выше Гкр, даже в случае очень небольшого избыточного давления, в резине могут образовываться дефекты, что необходимо учитывать при эксплуатации резиновых технических изделий. С увеличением скорости сброса давления критическое его значение уменьшается. Появляются пузыри на поверхности уплотнений со степенью поджатия 15— 30% и на образцах, свободно находящихся в гидрожидкости АМГ-10, насыщенной газом — азотом под давлением 25 МПа [197]. Как и на воздухе, наиболее интенсивное образование пузырей наблюдается у резин на основе фторкаучуков, имеющих наименьший коэффициент проницаемости. [c.190]

Б специальной бессажевой горелке были измерены [33а] ско-ростп горения, равные 8 с.н/сев для пламени с температурой 1483° К и 16,6 слг/се при 1693° К. В такой горелке для получения стабильного некоптящего пламени воспламенение осуществляется не под действием нагретой проволоки, а с помощью пускового факела. В пределах исследованного интервала давлений, равного 2,5—3,3 ат, скорость распространения пламени слабо зависела от давления. В другом исследовании [336] было, однако, показано, что при разложении ацетплена в смесях с азотом при давлениях 2,5—5 ат и начальной температуре 45° С логарифм нормальной скорости горения и прямо пропорционален давлению ацетплена. Значения нормальных скоростей распространенпя пламени и критических диаметров при распаде ацетилена в вертикальных трубах были измерены в работе [2 ]. [c.456]

Это очень полезное уравнение, поскольку, пользуясь им, можно получить данные по давлению насыщенного пара практически для всех веществ в довольно широком интервале температур с приемлемой точностью, и для определения констант требуются только две экспериментальные точки. Рис. 38 показывает, насколько хорошо согласуются с этим простым соотношением измеренные давления паров воды, этана и азота. Для азота совпадение почти полное во всем интервале сосуществования жидкости и пара. Это особенно замечательно потому, что ни одно из трех допущений, на которых основывается уравнение, даже приближенно не является действительным для столь большого интервала. Копсон и Фролих [47] представили диаграмму давления пара для восьми низших углеводородов в интервале примерно от 0,001 атм до критического давления при использовании координат и 1/7 , причем отклонение от прямой линии оказалось небольшим. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология