Точка затвердевания давлении

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Рассмотренные выше закономерности, относящиеся к растворимости твердых веществ в жидкости и понижению точки затвердевания растворов, имеют место в том случае, когда из раствора выделяются чистые твердые компоненты. Между тем нередко при охлаждении раствора выделяются твердые растворы—однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или нескольких компонентов. В этом случае давление пара компонента над твердым раствором (кривая Ьс на рис. VII, 5) меньше, чем над чистой твердой фазой (кривая ВС), и равновесие жидкого и твердого раствора осуществляется не при температуре Т , которой отвечает точка С, а при более высокой температуре Т , определяемой точкой с пересечения кривой D (давление пара над жидким раствором) с кривой Ьс. При этом температура может быть ниже Го—температуры затвердевания чистого растворителя (рис. VII, 5а) или выше ее (рис. VII, 56). [c.237]

В 1870-х годах Рауль начал свои систематические исследования зависимости свойств растворов от природы растворенного вещества (в первую очередь температуры застывания раствора от давления пара растворенного вещества). На водных растворах солей, особенно солей сходного строения, можно было убедиться, что между этими величинами имеется тесная связь, но объяснить это Рауль смог только тогда, когда он, как было уже упомянуто, перешел к изучению водных растворов органических соединений. В 1882 г. он открыл закон, согласно которому при растворении 1 моля любого вещества точка затвердевания растворителя понижается одинаково. Тот же закон оказался справедливым и для органических растворителей бензола, уксусной кислоты и других. Эти работы Рауля привели к созданию криоскопического метода определения молекулярных весов. [c.129]

При обдувке нитей необходимо поддерживать ламинарное движение потока охлаждающего воздуха искусственно создаваемый равномерный поток воздуха в обдувочной шахте должен находиться под постоянным контролем [32]. Г. и Ф. Фурне [19] рекомендуют изолировать от окружающей среды с помощью специального затвора намоточную и прядильную части машины, снабдив их соответствующей установкой по кондиционированию и регулированию давления воздуха. Во всех случаях необходимо, чтобы в производственном помещении неконтролируемые потоки воздуха не могли вызвать колебаний элементарных струек, вытекающих из отверстий фильеры. Как убедительно показано Натусом и Зауэром [32], а позднее Г. и Ф. Фурне [19] на основании исследования изменения тонины волокон, при неконтролируемом охлаждении нитей без обдувки, а также при обдувке с плохим регулированием процесса охлаждения наблюдаются сильные колебания номера формуемого волокна, что в свою очередь приводит к появлению полосатости и образованию петель в готовых изделиях. Эти колебания тонины полиамидных волокон, ухудшающие их качество, возникают обычно на участке между фильерой и намоточной частью машины в результате недостаточно четкой фиксации точки затвердевания волокна после вытекания расплава из фильеры [18, 32]. Эти колебания в положении точки затвердевания приводят к образованию волокна меняющейся тонины. Путем периодической обдувки формуемого полиамидного шелка можно получать петли в изготовленных из него дамских чулках на определенном расстоянии друг от друга [32] (см. также часть II, раздел 5.1.7), [c.333]

Перед затвердеванием смеси на мгновение открывают кран высоковакуумной гребенки для того, чтобы удалить из прибора основное количество азота. Если удалить инертный газ, то поглощение двуокиси углерода-С облегчается. В этом случае манометр показывает одно и то же давление до и после карбоксилирования. [c.76]

При калибровке измеряют перемещение поршня, сжимающего ртуть или другое вещество, в зависимости от давления. Кривая, вычерченная в координатах перемещение поршня—давление , в точке затвердевания ртути будет иметь изгиб. [c.158]

В стальных бомбах и цистернах. Морские перевозки его осуществляются даже в танкерах. При атмосферном давлении точка кипения жидкого хлора —34,0°, точка затвердевания —102,4°. Критические константы крит 1 3,5, />крит 76,1 йШМ, ( крит 0, 57. [c.835]

Критическая температура всех этих веш,еств расположена высоко относительно температуры конденсации, а точка затвердевания— низко. Зависимости давления насыщенного пара, удельного веса пара и удельной теплоты парообразования от [c.8]

Калибровка манометра. Манганиновый манометр является вторичным прибором и требует калибровки. Наиболее точна калибровка по весовому манометру. Вследствие линейности показаний манганинового манометра в большом интервале давлений откалибровать манометр можно по двум реперным точкам, из которых одна — атмосферное давление и вторая — например, давление плавления ртути при заданной температуре. При этом, как уже указывалось, предполагается, что зависимость сопротивления манганина от давления строго линейна. Это позволяет продолжить прямую линию до более высоких давлений порядка 10 кбар. На самом деле (см., например, [66]) эта зависимость пе строго линейна. Отклонения от линейности достигают 0,135% на 1 кбар. Они могут иметь систематический или случайный характер. При систематических отклонениях кривая обязательно пройдет через точку затвердевания ртути. В этом случае отклонения кривой от прямой линии при давлениях до точки затвердевания ртути и после пее отличаются по знаку. Наибольшие ошибки (порядка 0,4%) наблюдаются в областях давлений в 3—4 и 10 кбар. При случайных отклонениях получится волнистая кривая и максимальные ошибки не превысят 0,1%. [c.169]

Точка затвердевания жидкостей с возрастанием давления на них смещается. Если вещество при затвердевании сокращается в объеме, его точка затвердевания с повышением температуры повышается вода же относится к числу немногих веществ, которые при затвердевании увеличиваются в объеме точка ее замерзания при повышении давления понижается. Так, при атмос( рном давлении (760 мм ртутного столба) вода замерзает уже не при +0,007°, как при Р=4,8 мм (т. е. под давлением собственных паров), а при не- [c.290]

В том случае, еслп С. длительное время выдерживается при темп-ре выше идеальной темп-ры плавления, точка затвердевания падает до естественного значения. Темп-ра кипения С. 444,6°. Теплота плавления 8, 11,9 кал/г (112,8°), 8 9,2 кал/г (118,9°). Теплота испарения 68,6 кал/г (444,6°). Давление пара [c.400]

Термопласты при литье под давлением попадают в холодную форму. Охлаждение и связанная с этим усадка материала, а также поступление новых порций материала из инжекционного цилиндра определяют характер изменения давления в литьевой форме в период формования изделий. После охлаждения материала в литнике поступление новых порций материала из цилиндра в форму прекращается, и давление в форме надает. Если давление впрыска снимается до того, как литник полностью застынет, то снижение давления в форме ускоряется из-за частичного вытекания материала из формы. После охлаждения и затвердевания изделия форма раскрывается и готовое изделие извлекается. [c.332]

Если подпитку отключить, т. е. отвести поршень в исходное положение до затвердевания литника, то падение давления, особенно в начальный момент, будет происходить быстрее (см. рис. III. 23). Чем раньше отключается подпитка, т. е. чем меньше время выдержки под давлением, тем быстрее падает давление в форме. [c.122]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

При калибровке измеряют перемещение поршня, сжимающего ртуть, в зависимости от давления. Кривая, вычерченная в координатах перемещение поршня—давление, в точке затвердевания ртути будет иметь изгиб. При сжатии висмута такой же изгиб произойдет в точке полиморфного перехода. [c.128]

Камерлинг Оннес [10] решил ожижить гелий, воспользовавшись методом, с помощью которого ему удалось осуществить за несколько лет перед этим ожижение водорода. План Камерлинг Оннеса сводился к тому, чтобы, охладив сжатый гелий жидким водородом (находящимся при температуре, близкой к точке затвердевания, т. е. кипящим под давлением 6 см рт.), затем пропускать его через теплообменник, который бы оканчивался дроссельным вентилем. Как известно, охлаждение газа будет иметь место, если начальная температура дросселирования лежит ниже температуры инверсии эффекта Джоуля-Томсона. Однако практика указывала на то, что достаточное для ожижения газа охлаждение достигается только в том случае, если начальная температура дросселирования выбирается несколько ниже точки Бойля. Условия, выбранные Камерлинг Оннесом ранее (см. выше), удовлетворяли этим требованиям, и только наличие значительных отклонений гелия от закона соответственных состояний могло бы помешать его ожижению. [c.179]

При калибровке измеряют перемещение поршня, сжимающего ртуть, в зависимости от давления. Кривая, вычерченная в координатах перемещение поршня — давление, в точке затвердевания ртути будет иметь перелом. При сжатии висмута или воды такой же перелом произойдет в точке полиморфного перехода. Калибровка этим способом должна проводиться н.а специальной установке. [c.92]

Для измерения температуры выше 100° и ниже 0° приняты точки кипения и точки затвердевания ( при нормальном атмосферном давлении) о-чедующих химически чистых тел [c.30]

Температура равновесия между твердым и жидким золотом при нормальном атмосферном давлении (точка затвердевания золота) — 1003,0°. [c.23]

В главе IV была рассмотрена диаграмма состояния однокомпонентной системы в координатах Т, р. На рисунке 30 воспроизведена эта диаграмма для чистого растворителя. Точка О — это тройная точка линии ОА, ОВ, ОС — это соответственно линии равновесия твердое — пар, жидкость — пар, твердое — жидкость. Пусть в точке Е давление равно 0,1 МПа. Следовательно, в точке ) растворитель кипит, а в точке Е затвердевает. Вследствие очень большой крутизны линии ОС температура затвердевания практически совпадает с температурой тройной точки. [c.150]

Рассмотрим двухкомпонентные системы, когда на кривой охлаждения имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. Таким образом, горизонтальный участок на кривой охлаждения двухкомпонентной системы указывает на то, что при температурной остановке в равновесии находятся три фазы (две твердые и одна жидкая). Если кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по составу от существующей с ней жидкости, то при охлаждении жидкой фазы от начальной температуры в точке а до температуры начала кристаллизаци в точке Ь (кривая 3) кривая охлаждения плавно идет вниз. В момент появления твердой фазы, вследствие выделения теплоты кристаллизации, скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется излом, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу, система из дивариантной становится моновариантной. Если на протяжении всего процесса кристаллизации в равновесии с жидкой фазой находится только одна твердая фаза, то затвердевание заканчивается при температуре в точке с. Наблюдаемый при этой температуре второй излом на кривой охлаждения отвечает полному исчезновению жидкой фазы и, следовательно, приобретению одной степени свободы, система из моновариантной становится дивариантной. Однако если в конце кристаллизации появляется еще одна твердая фаза, кроме той, которая выделилась первично, то система теряет еще одну степень свободы и затвердевание заканчивается инвариантным равновесием, которому отвечает горизонтальный участок се (кривая 4). По окончании затвердевания система, состоящая из двух твердых фаз, имеет одну степень свободы, охлаждение ее идет по плавной кривой и заканчивается при температуре в точке й. [c.226]

Точка затвердевания жидкостей с возрастанием давления на них смещается. Если вещество при затвердевании сокращается в объеме, его точка затвердевания с повышением температуры повышается вода же относится к числу немиогих веществ, которые при затвердевании., увеличиваются в объеме, и точка ее замерзания при повышении давле-ния понижается. Так, при атмосферном давлении (760 мм ртутного столба) вода замерзает уже не при +0.007 °, как при Р = 4,8 мм (т. е. под давлением собственных паров), а при несколько более низкой температуре температура затвердевания воды при атмосферном давлении условно и принята за начало отсчета, т. е. за О температурной шкалы. На рис. 57 изменение упругости пара воды с температурой выражается [c.208]

Указанные значения относятся к равновеспю можду фазами прп нормальном давлении (101325 и/.и ), кроме тройной точки воды. Вместо точки кипения серы рекомендуется также точка затвердевания цинка (419,505° С). Ряд точек фазовых переходов других веществ используется в качестве вторичных (вспомогательных) реперных точек. Темн-ра и по этой шкале может быть выражена как в С, так и в ° К с тем же соотношеш1ем между ними, как и в термодинамич. Т. ш. Так как численные значения темп-ры по обеим шкалам в пределах обычной точности измерений совпадают, то обозначения применяемой шкалы указывают лишь в тех случаях, когда это существенно. В экспериментальных работах все определения темп-ры производят обычно, пользуясь практич. шкалой. [c.31]

Охлаждение кислорода, поступающего в насос, в кислородных аппаратах осуществляют газообразным азотом, температура которого около 78°К. Эта температура лежит ниже точки затвердевания аргона, что усложняет применение азота под атмосферным давлением для охлаждения жидкого аргона перед насосом. Аргон охлаждают жидким воздухом или жидкостью иапарителя воздухоразделительного аппарата. При давлении 130—140 кн/м (1,3—1,4 аг) ее температура кипения выше, чем [c.338]

Практические измерения проводятся по Международной практической температурной шкале 1948 г. Для этой шкалы в качестве первичных постоянных точек при нормальном давлении (1 атл1= 101325 н/ж =760 мм рт. ст.) приняты точка кипения кислорода (—182,97 °С), тройная точка воды (0,01 °С), точка кипения воды (100 °С), точка затвердевания цинка (419,505°С), точка затвердевания серебра (960,8 °С) и точка затвердевания золота (1063 °С). Международная шкала соответствует стоградусной шкале (Цельсия, °С), в которой за 0° принята температура таяния льда (при 1 атм), а за 100°—температура кипения воды (при 1 атм). Температура обозначается в абсолютной шкале буквой Т, в международной—1, а разность температур—град. Изменение температуры на Г Цельсия соответствует изменению ее на Г Кельвина, так как 1 °С=1 °К. [c.30]

Хлор — желто-зеленый газ с резким запахом, сильно действующий на слизистую дыхательных путей. Вдыхание хлора даже в незначительных количествах может привести к смертельному воспалению легких. Литр хлора весит 3,220 г. Следовательно, он в 2 /г раза тяжелее воздуха. Он легко сжижается при повышенном давлении (давление его паров при 20° составляет 6,6 атм). В продажу он поступает поэтому в сжиженной форме в стальных бомбах и цистернах. Морские перевозки его осуществляются даже в танкерах. При атмосферном давлении точка кипения жидкого хлора —34,0°, точка затвердевания —102,4°. Критические константы рит = 143,5°, Ркрит = — 76,1 атпм, смирит 0,57. [c.747]

Результаты измерений Бухмана приведены на фиг. 13 и в табл. 9. Две кривые продолжены в область низких давлений, для чего были использованы измерения Гольборна и Отто. Все изотермы экстраполированы в сторону высоких давлений (до точек затвердевания) [c.51]