Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Гидролиз слабого основания и сильной

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием (кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [c.162]

При титровании слабого основания сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания, которая гидролизуется с образованием ионов Н+, поэтому титрование заканчивается в слабокислой среде. Например, титрование аммиака соляной кислотой заканчивается при рН = 5,1, скачок происходит при pH =6,25н-4,0. Здесь применяют в роли индикатора метилоранж или метилрот. [c.141]

При титровании слабого основания сильной кислотой или слабой кислоты сильным основанием в конце титрования образуются соли, которые подвергаются гидролизу и дают в первом случае кислую, а во втором — щелочную реакции. На основании константы диссоциации образующейся кислоты (основания) и активности ионов соли можно вычислить pH образующегося раствора при взаимодействии эквивалентных количеств кислоты и основания. Сопоставляя границы интервалов изменения окраски индикаторов с вычисленной величиной pH эквивалентной точки, легко установить, какой из индикаторов будет наиболее подходящим для отдельных случаев количественных определений кислот (оснований) методом титрования. [c.118]

Титрование слабого основания сильной кислотой. На рис. 35 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН С гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т.е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабого основания сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.258]

При титровании слабого основания сильной кислотой (NHs-HjO—НС1) применяют метиловый оранжевый, тогда скачок pH на кривой титрования составляет 4—6. Раствор, полученный при нейтрализации слабого основания сильной кислотой, имеет кислую реакцию вследствие гидролиза [c.210]

При титровании слабых кислот сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) ход кривой искажается гидролизом соли, образующейся при титровании (рис. 6.2, б) что уменьшает диссоциацию слабой кислоты, вследствие чего вначале проводимость раствора падает. С накоплением соли в растворе вследствие его гидролиза [c.93]

Константа гидролиза. Соль слабого основания сильной кислоты. Г идролиз соли протекает по схеме [c.90]

Образующаяся соль — хлорид аммония также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н ", что смещает точку эквивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого основания сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпадает с точкой нейтральности. [c.315]

Поскольку водный раствор аммиака представляет собой слабое основание, то соли аммония в растворах гидролизуются. Раствору солей, образованных аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию. [c.402]

Титрование слабого основания сильной кислотой. Допустим, титруем водный раствор аммиака NH4OH соляной кислотой. В результате реакции образуется соль NH4 I, от присутствия которой в растворе практически зависят в момент эквивалентности [Н+] и pH. Вследствие гидролиза NH4 I раствор приобретает кислую реакцию, поэтому эквивалентная точка титрования лежит при рН<7. [c.179]

Гидролиз является процессом противоположным реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образованию соли и воды. В процессе гидролиза могут образовываться основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными основаниями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и слабыми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и сильных оснований. [c.58]

При титровании же слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами момент эквивалентности двух взаимодействующих веществ не совпадает с равенством концентраций Н и ОН. Водные растворы образующихся при этом солей подвергаются гидролизу, т. е. наступает процес диссоциации, при котором в случае наличия в молекуле соли аниона слабой кислоты образуются недиссоциированные молекулы кислоты и свободное сильно диссоциированное основание реакция раствора становится щелочной благодаря избытку ОН в случае наличия соли с катионом слабого основания и анионом сильной кислоты образуется избыток Н и реакция раствора становится кислой. Это обстоятельство учитывают и отыскивают индикатор, изменяющий цвет при том pH, который отвечает моменту эквивалентности взаимодействующих растворов. Так, например, при титровании уксусной кислоты удобными являются фенолфталеин и нитрамин. При титровании более слабых кислот, например борной, синильной, фенола, применим нитрамин. [c.33]

Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих Б неводных растворах кислые или основные свойства, и др. [c.45]

При титровании слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности вследствие гидролиза продуктов нейтрализации будет не нейтральной, а слабокислой. [c.274]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 32) аналогична кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 31), но имеет обратное изменение pH. По мере титрования первоначально щелочного раствора в нем постепенно уменьшается концентрация гидроксил-ионов и увеличивается концентрация ионов Н. Около точки эквивалентности раствор, благодаря гидролизу МН , становится заметно кислым, и скачок титрования происходит от рН= 6,2 к pH = 4. Во все время титрования ион НН будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов это влияние также имеет характер буферного действия. [c.277]

Обобщая этот пример, можно сделать вывод, что гидролизу по катиону подвержены соли слабого основания и сильной кислоты. [c.211]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования pH раствора определяется с помощью уравнения (2) или (2а) (см. стр. 15). На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь — слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты pH раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением (11) или (12) (см. стр. 21). В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и pH раствора будет зависеть от гидролиза этой соли здесь следует воспользоваться уравнением (9) или (10) (см. стр. 20). За точкой эквивалентности pH раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [c.134]

При титровании слабых кислот сильным основанием или слабого основания сильной кислотой ход кривой на рис. 123, а искажается гидролизом соли, образующейся в процессе титрования (рис. 124, б). Образование соли уменьшает диссоциацию слабой кислоты, поэтому электропроводимость раствора вначале падает. С накоплением соли в растворе в результате ее гидролиза малоподвижный ион заменяется сильно подвижным ионом и вблизи т. э. электропроводимость раствора несколько возрастает. Эти эффекты противопо.1Южного действия, на- [c.421]

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием сильной кислотой типа NH4 I, представляет собой отношение )нного произведения воды к константе диссоциации слабого новация. [c.91]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например раствора аммиака раствором соляной кислоты, в точке эквивалентности ЫН40Н- -НС1 = ЫН4С1-ьН20, раствор содержит хлорид аммония — соль сильной кислоты и слабого основания, которое гидролизуется, образуя ионы водорода Н+. Поэтому и здесь точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации. В точке эквивалентности pH = 5,1, т. е. титрование заканчивается в слабокислой среде. Область скачка pH — от 6,25 до 4. Поэтому в качестве индикатора здесь применяют метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.125]

Однако различие в подвижностях водородных и гидроксильных ионов вызывает некоторое отличие в характере кондуктометрических кривых титрования, что видно из рис. 35, где показаны кривые титрования солей слабых оснований сильными основаниями. При титровании сильно гидролизующихся солей слабых оснований электроподвижность раствора до точки эквивалентности понижается более резко, чем при титровании солей слабых кислот. Рассмотренный и объясненный выше пологий минимум на кривых титрования солей до точки эквивалентности более сильно выражен. Но закругление кривых титрования вблизи точки эквивалентности, обусловливаемое обратимостью реакции, менее заметно. Избыток титранта также вызывает менее сильное повышение электропроводности раствора по сравнению с кривыми титрования солей слабых кислот. [c.98]

Специальные серии опытов проведены с целью изучения условий титрования смесей, характеризующихся (рКа + рКь) > 16. Подтверждено, что нижняя граница рКа кислот, образующих соли при титровании 0,075 н. растворов, может быть принята равной 6. Для исследования были взяты смеси натриевых солей различных слабых одноосновных кислот с анилином (р/Сь = 9,42). Кривые титрования смесей раствором НС1 показаны на рис. 78. В смеси с анилином определяются все соли, образованные кислотами с р/Са > 6 (кривые 5—14). Если соли образованы недостаточно слабыми кислотами — муравьиной, метакриловой,уксусной и у-Динитрофенолом, — кривые титрования смесей имеют один излом, указывающий окончание реакции нейтрализации и вытеснения (кривые 1—4). Характер изменения электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от степени их гидролиза. При значительном гидролизе соли кривая титрования подобна кривой, получающейся при нейтрализации смеси сильного и слабого оснований. Сильное основание в этом случае представляет продукт гидролиза. Примером служит кривая титрования смеси глицерата натрия с анилином (рис. 78, кривая 14). [c.162]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

В реакции гндро.чпза вст пают солн, образованные слабой кислотой и слабым основанием, пли слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются нейтрализация в этом случае сводится к процессу [c.258]

Аналогично в случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопрово кдается образованием ионов Н+, например NH4 I + H2O NH4OH-1-H I [c.258]

Гидроксид железа(1П)—более слабое основание, чем гидроксид железа(И) это выражается в тем, что соли железа(111) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (иапример, с угольной, сероводородной) Fe(OH)j солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (111) несмотря на то, что поп Fe + почти бесцветен, содер чащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидрок-соиоиов железа или молекул Ре(ОИ)з, которые образуются благодаря гидролизу [c.690]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз слабого основания и сильной: [c.78] [c.117] [c.524] [c.211] [c.246] [c.49] [c.240] [c.281] [c.344] [c.285]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вычисление константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Гидролиз и слабого основания

Гидролиз основания

Гидролиз сильных оснований и слабых кисло

Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми многокислотными основаниями (катионами многовалентных металлов)

Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и многоосновными слабыми кислотами

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания

Основание сильные

Основания слабые

Слабов