Соли расплавленные, действие

Коррозия стали в расплавах солей обнаруживается только при температуре свыще 450° С. При температурах ниже 450° С обычная сталь не подвергается корродирующему действию расплава. [c.324]

Электрохимическая коррозия возникает при взаимодействии металлов с растворами электролитов, электропроводящими органическими соединениями и расплавами солей. Разрушительное действие коррозии на железо связано с пористостью ржавчины, не предохраняющей металл от дальнейшего доступа кислорода и влаги. [c.157]

Дусты - порошкообразные смеси пестицидов (0,1-20%) с наполнителем. Получают их либо совместным размолом, либо сначала готовят концентрат дуста с содержанием действующего в-ва 25-75% (пропитывают носитель р-ром или расплавом пестицида), а затем разбавляют тальком, пирофиллитом, карбонатом Са, каолином и др. В состав дустов иногда входят прилипатель (Ма-соль карбоксиметилцеллюлозы, поливиниловый спирт, минер, масла, силиконы н др.). При.меняют для назе.много (опти.м. раз.мер частиц 10-30 мкм) и авиац. опыливания (размер частиц 20-40 мкм). Дусты менее эффективны при обработке растений, чем др. виды П.п., и вызывают запыление окружающей среды. Нек-рые фунгицидные дусты и их концентраты (обычно с прилипателем), иногда с добавками масла или глицерина для обеспыливания, используют для сухого протравливания семян. [c.501]

К этой же категории окислителей относятся вещества, содержащие катионы металлов, внешние электронные соли которых лишены валентных электронов. Однако катионы активных металлов (N3 , К+, a +, А1 + и др.) весьма слабо проявляют себя окислителями. Поэтому восстановить их удается преимущественно из расплавов оксидов, гидроксидов, солей катодным действием тока и действием еще более активных металлов. В отличие от упомянутых катионы пассивных металлов (В1 +, Аи2+, Си +, Н 2+ и др.) восстанавливаются довольно легко Это свойство их используется в качественном анализе для металлизации поверхностей и в других целях. На пример, технология изготовления печатных схем офсетно электрохимическим методом включает процесс химиче ского меднения плат, который основан на способности Си + восстанавливаться нз растворов комплексных солей при действии фор .,альдегида. [c.225]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

ЦЕЗИЯ ГИДРОКСИД sOH, f л 340°С раств. в воде (79,4% при О °С), СП. гигр. Моногидрат (t 226°С) обезвоживается при 225—340°С. Сильное основание поглощает СО2 и Н2О из воздуха. Водные р-ры корродируют стекло, расплавы — Fe, Ni, Pt. Получ. электролиз солей s действие Ва(ОН)г на разбавл. сернокислый р-р s2SOi или на кипящий р-р S2 O3 особо чистый — действием воды на металл при охлаждении в инертной среде. Примен. для получения соединений s в щел. низкотемпературных аккумуляторах. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.672]

До сих пор при обсуждении действующих в системе сил предполагалось, что между ионами отсутствуют ковалентные химические связи. В действительности, однако, имеется непрерывный спектр веществ — от солей, расплавы которых имеют почти исключительно ионную природу (ЫаР), и до солей, где частицы представляют собой связанные ковалентными силами комплексные ионы или молекулы (например, галогениды ртути). В этих двух предельных случаях легко идентифицировать присутствующие в системе частицы, которые вполне определенно можно рассматривать как элементарные кирпичики , из которых состоит расплав. Так, в расплавленном КЫОз основными компонентами, очевидно, являются катион калия и стабильный анион нитрата. [c.91]

Очистка платиновой посуды. Загрязненный тигель или чашку нужно сначала попытаться очистить путем обработки азотной или соляной кислотами. В случае необходимости обработку ведут при нагревании. Если это не помогает, то нужно прибегнуть к очистке путем расплавления в тигле соответствующего плавня. Энергичнее всего действует пиросернокислый или кислый сернокислый калий. Для очистки в тигель помещают 2—3 г одной из этих солей и нагревают до плавления, не повышая слишком сильно температуру. Нужно только, чтобы содержимое тигля расплавилось, а он сам достиг температуры красного каления. Тигель несколько минут держат в таком состоянии, затем охлаждают и извлекают плав горячей водой. Действие кислого сернокислого (или пиросернокислого) калия на окислы металлов, загрязняющие тигель, например Ре О , основано на следующих реакциях [c.138]

Как известно, кристаллизация из расплава используется для очистки многих веществ, в том числе и таких тугоплавких, как кремний, германий, различных металлов и солей. Однако высокая температура процесса увеличивает вероятность взаимодействия очищаемого вещества с материалом разделительной аппаратуры, что приводит к загрязнению этого вещества. Например, в процессах зонной очистки и выращивании монокристаллов германия он долго находится в расплавленном состоянии при температуре 1000°С в контакте с контейнером (лодочкой). Хотя контейнер обычно изготавливают из графита высокой чистоты, тем не менее оказывается, что в ходе процесса имеет место переход некоторых примесей, содержащихся в графите, в германий. Следовательно, задача подбора подходящих конструкционных материалов в подобных случаях приобретает важное значение. С целью выработки рекомендаций по повышению их качества или замены представляет интерес оценка загрязняющего действия этих материалов. Рассмотрим кратко некоторые оценки загрязнения очищаемого вещества примесью, одноименной с отделяемой. [c.144]

Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]

Щелочно-солевые методы переработки. В этой группе методов используются смеси окислов, гидроокисей металлов или солей, действующих как основания (карбонаты), и средних солей, характер которых определяет природу растворимого соединения лития, образующегося в спеке или расплаве. В настоящее время из возможных компонентов таких смесей имеют значение лишь соли и окись кальция . Следует различать известково-сульфатные и известково-хлоридные смеси. [c.59]

Отсутствуют кинетические затруднения и при реакциях расплавленных солей галогенкислородных кислот. По окислительному действию расплавы этих солей приближаются к атомарному кислороду. В сильнощелочных расплавах (присутствие иона 02-) центральный атом (на промежуточной стадии) окисляет ионы 0 до атомарного кислорода, который далее и оказывает окисляющее действие. Этот механизм сходен с окислительным действием ионов МПО4- в сильнощелочных средах. [c.508]

Графит стоек к водным растворам плавиковой и фосфорной кислот (при любых температурах) и щелочей любой концентрации, но взаимодействует с расплавами щелочей. Графит устойчив к действию растворов всех солей, кроме окисляющих, не взаимодействует с водой и водяным паром при температуре до 600 °С. Атомарный фтор и углерод вступают в реакцию присоединения с выделением значительной энергии даже при обычных температурах. Хлор непосредственно не взаимодействует с углеродом, за исключением условий электрической дуги. При высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды. [c.88]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

В стенах коксовых печей наблюдается коррозия динаса парами щелочных хлоридов Штуккерт изучил такие кирпичи под микроскопом. В то время как динас обычно довольно стоек к сухим парам соли, одновременное действие водяного пара и паров хлорида очень вредно- отражается на огнеупорном материале в результате образуется жидкотекучий расплаве . Введение сольсодержащего пара в коксовые печи по этой причине особенно вредно . [c.767]

Едкий натр — сильное основание, полностью диссоциируюш ее в растворе или расплаве. При взаимодействии едкого натра с кислотами образуются соли. Под действием двуокиси углерода воздуха на едкий натр образуется карбонат [c.76]

Общее поведение этой системы может быть объяснено в предположении, что молекулярный хлористый цинк в расплаве действует как кислота Льюиса и каталитически ведет себя примерно так же, как и в других средах. Кроме того, по-видимому, добавление высокоионизированных щелочных галогенидов может приводить к образованию комплексов типа [2пС141 -, которые были идентифицированы в расплавленной соли и которые могут быть каталитически неактивными. [c.426]

Наиболее удобно проводить реакцию поликонденсации при нагревании смеси реагирующих компонентов выше температуры их плавления (реакция в расплаве). Однако не все мономеры могут подвергаться действию высокой температуры без окислительной деструкцин и не во всех случаях температура плав.пения смеси соответствует благоприятным условиям равновесия полимер низкомолекулярная фракция. Для уменьшения окислительной деструкции рекомендуют проводить реакцию в атмосфере азота. Для регулирования температуры поликонденсации и предотвращения местных перегревов целесообразно вести процесс в растворе. При таком способе поликонденсации предотвращается и возможное , деструкции мономеров, так как при этом уменьшается вероятность протекания побочных процессов. Однако обычно применяемые аминокислоты и их соли растворимы лишь в малодоступных растворителях, поэтому проведение реакции в растворе удорожает производство полиамида. [c.443]

Никел ь. Вследствие высокой механической прочности и значите,пьной химической стойкости никель считается одним из лучших материалов химического аппаратостроения. Никель отличается высокой устойчивостью к воздействию горячих растворов и расплавов щелочей. Он устойчив к коррозионному действию болыпинства органических кислот и растворов солей (азотнокислых, хло зистых, сернокислых). Однако малая доступность и дороговизна пнкеля пока препятствуют его широкому распространению. [c.86]

При взаимодействии ванадатов с натрием в расплаве образуются также ионы ванадия (Н1). Восстановление водородом в момент образования (при действии цинка на раствор ванадата, слабоподкисленный серной кислотой) заканчивается образованием фиолетового иона ванадия(II) [У(Н20ер+, чувствительного к действию кислорода воздуха. Переходы между отдельными степенями окисления легко различимы по изменению окраски раствора. Соли ва-надия(П) — сильные восстановители [c.613]

Эмалированные изделия [48] устойчивы к действию минеральных и органических кислот (за исключением плавиковой, кремнефтористоводородной, их солей) и щелочных растворов концентрацией до 4% (рН=14). Неустойчивы к действию концентрированных растворов и расплавов щелочей. Условия эксплуатации эмалированной аппаратуры температура от —30 до -1-270 °С, давление до 1,6 МПа. Промышленность выпускает эмалированныг вертикальные и горизонтальные сборники, мерники, резервуары, аппараты с перемешивающими устройствами, выпарные чаши, фильтры, теплообменники и колонны. В зависимости от агрессивности рабочей среды эмалированную аппаратуру выпускают с кислотостойким, кислотощелочестойким и универсальным стеклоэмалевым покрытием для эксплуатации в различных условиях. [c.343]

В жидкостях в отличие от газов доминируют те же межмолекулярные силы притяжения, которые обусловливают тот или иной тип связи в кристалле. Так, например, между атомами сжиженных инертных газов действуют ван-дер-ваальсовы силы. Те же силы вызывают взаимное притяжение молекул неполярных жидкостей. Молекулы воды, кислот жирного ряда и спиртов взаимодействуют друг с другом посредством водородных связей, возникновение которых связано с наличием в их составе гидроксильных групп ОН. В расплавах солей действуют электростатические силы притяжения, в металлах — силы металлической связи. [c.10]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Ионы F , С1", Вг, Г обладают восстановительными свойствами, усиливающимися в этом ряду слева направо. Ион фтора может быть окислен только анодным действием тока в расплаве солей KHF2 и др. ионы С1" окисляют такими окислителями, как МпОа, МпО , Ст ОТ и др. ионы Вг и I" окисляются концентрированной серной кислотой, а ион 1 , кроме того, окисляется ионом Fe [c.314]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Смазочные вещества и смазки для форм. В большинстве случаев при получении формовочных материалов приходится применять смесь нескольких смазочных веществ. В рецептуры вводят до ] % таких веществ. Для снижения адгезии материала к металлам применяют наружные смазки, которые улучшают загрузочные свойства пластифицированных материалов и действуют в качестве смазки для форм. Введение внутренней смазки влияет на текучесть расплава, снижая вязкость, давление впрыска и улучшая гомогенность расплава. Положительный эффект от введения внутренней смазки возрастает по мере увеличения ее полярности и растворимости в фенольных смолах. В качестве смазок могут использоваться спирты жирного ряда, сложные эфиры жирных кислот или амиды жирных кислот. Соли жирных кислот подобно стеаратам кальция или магния занимают промежуточное положение. Нарул<-ные смазки, в качестве которых исиользуют ненолярные соединения, практически не растворяются в фенольных смолах. К. ним относятся парафиновые углеводороды и воски. [c.154]

Графит н растворяется в растворителях органического и неорганического происхождения. Он не взаимодействует со многими кислотами, за исключением тех, которые обладают сильным окис-ляюшим действием, — хромовой, азотной и концентрированной серной. Графит — один из немногих материалов, стойких к действию водных растворов плавиковой и фосфорной кислот при любых температурах. Графит не вступает в реакцию с растворами щелочей любой концентрации, но взаимодействует с расплавами щелочей. Графит стоек к воздействию всех солей при любых концентрациях, кроме тех, которые обладают сильным окисляющим действием К2СГ2О7, ЫагСггОт и др. Графит не взаимодействует с водой и водяным паром до температуры 600 С. [c.39]

П л ю щ е в В. E., С т е п и н Б, Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970, Б. Д. Степин. РУБИДИЯ ГИДРОКСИД RbOH, 380 °С раетв. в воде (69,61% при 25 °С, 77% нри 100 °С), сп. Из водных р-ров кристаллизуется дигидрат, к-рый при 47 °С превращается в моногидрат (i,,., 145 °С). Сильное основание поглощает СОг и Н2О из воздуха. Разрушает материалы орг. происхождения водные р-ры корродируют стекло, расплавы — Fe, Ni, Pt. Получ. действие Ва(ОН)2 иа разбавл. р-р Rb2S04 или на кипящий р-р КЬзСОз электролиз солей lib особо чистый — действием воды на металл в инертной среде при охлаждении. Примен. для получ. соед. Rb в щел. низкотемпературных аккумуляторах кат. в орг. синтезе. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.513]

ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист. возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид. [c.691]

Добавка к аммиачной селитре веществ, которые могут разлагаться с выделением аммиака (например, карбамид и ацетамид), тормозит терморазло жение. Соли с катионами серебра или таллия значительно увеличивают скорость реакции вследствие образовании комплексов с ионами нитрата в расплаве. Ионы -хлора оказывают сильное каталитическое действие на процесс терморазложення. При нагревании смеси, содержащей хлорид и аммиачнук> селитру, до 220—230 °С начинается очень бурное разложение с выделением больших количеств газа. За счет теплоты реакции сильно повышается температура смеси, и разложение заканчивается в течение короткого времени. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология