Калий восстановитель

Наконец, бихромат калия не окисляет (без нагревания) хлорид-ионов. Это позволяет титровать бихроматом калия восстановители в солянокислой среде. [c.383]

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических [c.488]

Для реакции применяют сильные щелочи (едкий натр, едкое кали) при этом щелочь берут в избытке (pH > 10) 147-150 ( о слабыми основаниями реакция протекает очень медленно и с образованием низкомолекулярных поликарбонатов . Вследствие того что щелочные производные дифенилолпропана легко окисляются в щелочной среде с образованием окрашенных соединений, реакцию проводят в отсутствие кислорода. Кроме того, рекомендуется добавлять восстановители, например дитионат натрия . [c.43]

Эта полуреакция протекает (в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [c.285]

Металлические натрий и калий используются при проведении научно-исследовательских работ как реагенты для синтеза активных восстановителей. Кроме того, вследствие высокой химической активности натрий широко используется как осушитель для абсолютирования простых эфиров и углеводородов. [c.28]

Процесс совместной полимеризации дивинила и нитрила акриловой кислоты начинает протекать при наличии свободных радикалов, в результате создания окислительно-восстановительной системы, для чего в процесс вв дятся окислитель—персульфат калия—и восстановитель—триэтаноламин в виде разбавленных растворов. [c.250]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

По отношению к восстановителям, а также к перманганату калия тиофен обладает замечательной устойчивостью. [c.966]

Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используются в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450— 650°С. [c.591]

Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях [c.280]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

Вовлечение посторонних веществ в реакции окисления и восстановления представляет большой интерес для изучения химизма процессов изменения валентности, в частности — дает возможность обнаружить и изучить свойства промежуточных продуктов. Однако при количественном анализе сопряженные реакции обычно оказывают неблагоприятное влияние, и необходимо принимать меры к их устранению. Так, во многих случаях растворенный в воде кислород практически не окисляет находящихся в растворе восстановителей. Из подкисленного раствора йодистого калия кислород лишь очень медленно выделяет йод. Если же в растворе, содержащем растворенный кислород, идет реакция, например, между пятивалентным ванадием и йодистым калием [c.359]

Двухромовокислый калий, подобно марганцовокислому калию, можно применять для определения различных восстановителей. Рас- [c.394]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

К концу XIX в. все обычные аналитические методы исследований органической химии широко использовались при изучении белковых веществ. Мы встречали белки уже среди первых веществ, подвергнутых элементарному анализу. Так как вскоре выяснилось, что невозможно дифференцировать белки на основании данных об их элементарном составе, то химикам пришлось обратиться к другим аналитическим методам исследований органической химии. Химики испытывали действие на белки различных окислителей — хромовой кислоты, нейтрального и щелочного растворов марганцевокислого калия восстановителей— олова и соляной кислоты, иодистоводородной кислоты и т. п. белки подвергали гидролизу, пытались получить их нитропроизводные при действии концентрированной и дымящейся азотной кислоты белки сульфировали, сплавляли со щелочами и действовали на них галогенами с целью получить характерные галоидные производные наконец, белки обрабатывали перекисью водорода. [c.64]

В водной среде, подобно перекиси водорода, гидроперекиси являются как окислителями, так и восстановителями (однако более слабыми, чем Н2О2). Так, например, они выделяют йод из подкисленного раствора йодистого калия (метод определения), окисляют сероводород и восстанавливают окись серебра и перманганат калия. Восстановители (например, сульфит натрия) превращают гидроперекиси ROOH в соответствующие спирты ROH. [c.501]

Полиэфирное волокно весьма стойко к действию таких окисляющих агентов, как гипохлорит натрия, перекись водорода, хлорит натрия,бихромат калия. Восстановители, как, например, гидросульфит натрия, при 80° не вызывают потери прочности в течение 72 час. Такие растворители, как ацетон, хлороформ, бензол, трихлорэтилен и четыреххлористый углерод при погружении в их среду на 24 часа при комнатной температуре не вызывают потери про чности. Частичная усадка наблюдается лишь при погружении в хлороформ. При температуре кипения этих растворителей происходит усадка волокна, если оно не подвергалось предварительно тепловой обработке. Фенолы вызывают набухание или растворение волокна. При действии концентрированных растворов фенола или крезола, или смеси фенола с нитробензолом на полиэфирное волокно наблюдается под микроскопом характерное расширение волокна в виде нгляпки гриба, что можно использовать для качественного определения волокна 12911. Горячий [c.343]

Соляная кислота является по отношению к перманганату калия восстановителем, поэтому она будет в процессе анализа окисляться и расход КМПО4 будет больше, чем требуется на окисление определяемого компонента. [c.51]

Щавелевая кислота (С00Н)2 является восстановителем, применяющимся для выведения пятен ржавчины, чернильных пятен и для удаления перманганата калия. Восстановителем служит также тиосульфат натрия Na2S20з, который весьма эффективен для выведения нятен иода, а также нятен, оставляемых соединениями серебра. [c.103]

Решение. В 1 л раствора перманганата калия содержится 0,2 эквивалента KMnOi, а в 50 мл раствора 0,2 0,05 =. = 0,01 эквивалента. Согласно закону эквивалентов, при восста-новлеиин этого количества КМп04 будет окислено такое же количество восстановителя. [c.175]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Наиболее распространенным промышленным методом получения иолиакрилонитрила является инициированная водно-эмульсионная полимеризация НАК, которая осуществляется как по периодической, так и по непрерывной схеме. В качестве инициатора применяют персульфат калия, а в качестве восстановителей (промоторов) — бисульфит, тиосульфат или гидросульфит натрия. Это позволяет проводить полимеризацию при невысоких температурах в условиях, при которых возможность побочных процессов сведена к минимуму. Особенностью полимеризации НАК в водной среде являет- [c.46]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Глиоксалины устойчивы по отношению к восстановителям. Они не изменяются и при действии такого окислителя, как хромовая кислота, но полностью расщепляются при окислении перманганатом калия прн денствин же на них озона происходит расщепление двойной связи—С=С— [c.1002]

Полимеризацию хлористого винила в присутствии инициатора можно проводить блочным методом, в растворе и эмульсионным методом. Полимер нерастворим в исходном мономере и потому в случае блочной и эмульсионной полимеризации выделяется в виде осадка. Полимеризация винилхлорида блочным методом находит практическое применение для получения изделий, облада-юпщх прозрачностью в сочетании с высокой упругостью, вообще присущей поливинилхлориду. Болес распространен эмульсионный метод полимеризации. Реакционной средой служит вода, инициатором полимеризации является персульфат аммония или калия, эмульгаторами—мыла или натриевые соли алифатических или ароматических сул1рфокислот (С 2—С] ). В некоторых случаях в эмульсию добавляют восстановитель (например, гидросульфит или бисуль-( )ит натрия). При этом возрастает скорость распада инициатора [c.263]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Для N1(0) и Рс1(0) получены комплексные цианиды K4[Ni( N)4l и К41Рс1(0Ы)4] — соответственно медно-красное и желтоватое твердые вещества. Получаются они восстановлением KJlЭ( N)4l в жидком аммиаке калием. Эти соединения — сильные восстановители, например, вытесняют водород из воды [c.648]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Прямое титрование йодистым калием или сериоватиетокнслым натрием невозможно, так как в йодометрии применяют специфический индикатор — крахмал, который чувствителен к йоду, ио ие к йодистому калию нли другим восстановителям. [c.402]

В методе йодометрии применяют два рабочих раствора. Один из них, раствор йода, служит для определения восстановителей. Второй растЕ-ор, серноватистокислого натрия, предназначается для измерения количества йода, выделившегося при реакции между йодистым калием и окислителем, т, е. применяется для определеппя окислителей. [c.405]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология