Перекись приготовление раствора

Перекись водорода, 3%-ный раствор (продажный или приготовленный из пергидроля). Концентрацию этого раствора надо периодически проверять, титруя его время от времени 0,1 н. раствором перманганата калия. Для титрования в мерную колбу емкостью 100 мл наливают 10 лл перекиси водорода, доливают дистиллированной водой до метки и перемешивают. 10 мл полученного разбавленного раствора переносят в коническую колбу, разбавляют дистиллированной водой до 200 мл, прибавляют 20—30 мл разбавленной (1 3) серной кислоты и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до неисчезающего розового окрашивания. [c.110]

Перекись водорода перегоняли в кварцевом приборе под вакуумом (при давлении 15 мм рт. ст.). Содержание перекиси в приготовленных растворах устанавливали титрованием 0,1 N раствором перманганата калия. [c.166]

Для приготовления полосканий, смазываний десен и других лекарств для наружного применения используют растворы перекиси водорода различной концентрации. Если прописан раствор перекиси юдорода без указания концентрации, то берут фармакопейную жидкость, содержащую 3% перекиси водорода. Для приготовления растворов менее 3% используют перекись водорода 3%, а при приготовлении более высоких концентраций — пергидроль с учетом фактического содержания перекиси водорода в фармакопейной жидкости. [c.30]

Добавление в перекиси соответствующих растворителей является наиболее общепромышленным методом уменьшения взрываемости. Растворитель, который не горит илн горит как и перекись, уменьшает пожароопасность. Однако даже в такой форме приготовленные перекиси требуют большой осторожности, так как при охлаждении, длительном хранении или попадании другого вещества из растворов или паст могут выпадать твердые осадки чистой перекиси. Опасность может быть снижена также уменьшением степени герметичности тары (с использованием легко разрываемой укупорки), ограничением количества материала в одном контейнере, отделением и изоляцией каждого блока в ящике, вмещающем несколько контейнеров. [c.144]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Нами была исследована возможность использования сточных вод (от промывки оборудования) производства ПВС технического назначения (ГОСТ 10779—78) и марки ПВС-П (см. табл. 1.4) в качестве водной фазы для приготовления раствора эмульгатора (ПВС) вместо деминерализованной воды в производстве грубо-дисперсных ПВАД по ГОСТ 18992—80. Для этого сточную воду от производства ПВС перед использованием отстаивали и фильтровали с целью удаления механических включений и определяли в ней содержание ПВС. При приготовлении водной фазы в сточную воду вводили только недостающее до заданной концентрации — 7 % (масс.) — количество ПВС по принятой технологии. Смесь нагревали и проводили растворение ПВС при 90 °С и перемешивании в реакторе с рубашкой. После полного растворения добавляли муравьиную кислоту до достижения pH 2,8—3,0, снижали температуру раствора до 65—75 °С и вводили порциями ВА из расчета получения 50 %-ной дисперсии и перекись водорода — 1,2% (масс.) от количества ВА. Получаемая по окончании полимеризации ПВАД полностью удовлетворяла требованиям ГОСТ 18992—80. [c.53]

При определении в полимере серы к приготовленному раствору прилили перекись водорода, а затем нитрат свинца. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнение реакции. [c.216]

Для приготовления отбеливающей ванны перекись натрия растворяют в холодной воде, которую предварительно смешивают с таким количеством серной кислоты, которое необходимо, чтобы нейтрализовать образующийся едкий натр. Остающийся после реакции небольшой избыток серной кислоты нейтрализуют аммиаком. Или же к воде добавляют предварительно сульфат магния, так что освобождающиеся при растворении перекиси натрия ионы гидроксила связываются в виде гидроокиси магния. В продажу поступает стиральный порошок, содержащий, кроме мыльного порошка, перекись натрия. [c.183]

Примечание. Для приготовления указанных травителей необходимо использовать 48%-ную плавиковую, 70%-ную азотную, ледяную уксусную кис-слоты и 30%-ную перекись водорода. Реактивы, применяемые для составления травителя, должны быть чистыми. Особенно это требование относится к плавиковой кислоте, в которой часто бывают растворены тяжелые металлы. [c.105]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Для приготовления 20%-ной перекиси водорода и для концентрирования ее до 90%-ной рекомендуют прибавлять небольшими порциями, медленно и при непрерывном перемешивании х. ч. перекись натрия к сильно охлаждаемой (ниже 20 С) 20%-ной серной кислоте, пока 95% последней не будет нейтрализовано. Раствор затем фильтруют и фильтрат перегоняют в вакууме при 60—65° С. Полученную таким способом 20%-ную перекись водорода освобождают от хлоридов добавлением сульфата серебра в избытке и вторичной перегонкой в вакууме. Затем дистиллят оставляют на 3 дня в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой при комнатной температуре и так получают 90%-ную перекись водорода. [c.63]

Приготовление стандартных растворов. Используют предварительно высушенную перекись марганца МпОг, которую растворяют в концентрированной соляной кислоте полученный [c.285]

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Водные растворы обоих нитрилов не поглощают света длины волны больше 2300 А и вполне устойчивы при облучении светом X 3000 А или суммарным излучением ртутной лампы. Если раствор содержит нестабилизированную перекись водорода, то освещение при таких длинах волн вызывает полимеризацию нитрила, обнаруживающуюся по выпадению полимера. Начало полимеризации отмечается помутнением раствора, появляющимся лишь после того, как раствор освещался в течение некоторого времени. Этот индукционный период, повидимому, удлиняется при уменьшении интенсивности света или концентрации перекиси водорода, но более подробных измерений проведено не было. Суспензии полимера в воде обнаруживают зеленовато-желтую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. Все полимеры, полученные таким образом, имели меньший молекулярный вес, чем полимеры, образующиеся под действием рентгеновских лучей из растворов мономеров той же концентрации. В инфракрасных спектрах поглощения полимеров фотохимического приготовления явно обнаруживалось присутствие групп СН,СН и ОН. Также заметно было, что отношение интенсивности полосы ОН к полосам СН или СН было больше в случае фотохимических полимеров, чем в случае радиационных полимеров, в соответствии с более короткими цепями при фотохимической полимеризации. Во всех опытах, проведенных до настоящего времени, начальная концентрация мономера превышала 0,1 М и не наблюдалось выделения кислорода. Во всех случаях наблюдалось однако небольшое, но вполне измеримое уменьшение концентрации перекиси водорода, и интересно отметить, что в трех опытах, в которых тщательно определялось изменение концентрации Н. Оа, частное от деления веса полимера на число разложившихся молекул перекиси имело тот же [c.128]

Реактивы. Июд-азидный раствор (приготовление ом. стр. 276) Калий, металлический Уксуснокислый кадмий, 20%-ный раствор Уксусная кислота, 20%-ный раствор Перекись водорода, 3%-ный раствор Серная кислота, концентрированная Виннокаменная кислота, 30%-ный раствор [c.353]

Приготовление раствора. Препарат мажеф . азотнокислый кальций и юсфорную кислоту растворяют в воде. Перекись марганца в виде по-юшка помещают в хлопчатобумажные мешки и завешивают в ванну. Узотнокислый барий растворяют в теплой воде при интенсивном помеши- ании, а полученный раствор затем переводят в рабочую ванну. Раствор ля оксидирования кипятят, добиваясь того, чтобы концентрация в нем юсфорной кислоты стала постоянной. [c.209]

Вначале в метилметакрилате растворяют перекись бензоила, затем в приготовленный раствор добавляют очищенный диэтплен-гликольдиаллплдикарбонат и смесь тщательно перемешивают. Затем ее помещают в круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, и нагревают на водяной бане 2,5 часа, постепенно поднимая температуру от 20 до 80°. [c.171]

Повысить энергетические показатели однокомпонент-гюго топлива на основе перекиси водорода можно и путем приготовления смесей, содержащих, помимо перекиси и воды, горючие компоненты — этиловый спирт, глицерин, ацетон и др. Так, если ввести в 50% водный раствор перекиси водорода 8% этилового спирта, можно получить однокомпонентное топливо с температурой горения около 800° С, обладающее более высокими энергетическими по-казателями, чем 80% перекись, более безопасное в обращении. [c.58]

Исследование влияния иода на активирующую способность пероксидазы было поставлено следующим образом 160 см экстракта смешивались с 40 см раствора иода через определенные промежутки времени к порциям по 25 см этой смеси прибавлялся пирогаллол (1 г в 45 см воды) и перекись водорода (30 см 1 %-ного раствора) образующийся пурпурогалин взвешивался. Для приготовления раствора иода навеска химически чистого иода растворялась в свежеперегнанном спирте. Были поставлены три серии опытов, с возрастающими количествами иода и одинаковыми количествами пероксидазы, причем для каждой серии ставились контрольные опыты с соответственным количеством иода в отсутствии пероксидазы и с 20 см экстракта без прибавления иода. Предварительными опытами было установлено, что перекись водорода активируется при окислении пирогаллола свободным иодом так же, как пероксидазой,— в этом случае из пирогаллола образуется пурпурогалин, содержащий иод. [c.410]

Данные других испытаний показывают, что перекись почти не вызывает коррозии металлов (за исключением кадмия и цинка), хотя сама может почти полностью разлагаться при соприкосновении с ними. Увеличение стабильности стабилизированных перекисей заметно также и в присутствии металлов. Тот же сгабилизируюш,ий эффект добавок наблюдается и в отсутствио металлов. Данные о поведении образцов алюминия и нержавеющей стали, помещенных в 5 см перекиси, показывают, что во всех случаях соприкосновение с металлами, особенно с нержавеющей сталью, вызывает значительное снижение стабильности перекиси. Исключение составляет перекись, приготовленная концентрированием слабого раствора, что можно приписать присутствию в ней большего, чем обычно, количества стабилизатора. [c.161]

Приготовленные таким образом растворы надуксусной кислоты представляют собой один из лучших реагентов для гидроксилирования олефинов, так как первоначально образующееся эпоксисоединение легко гидролизуется в оксиаце-тат (XVI К=СНз), щелочной гидролиз которого приводит к диолу. Предварительного образования надуксусной кислоты не требуется достаточно поддерживать смесь олефина, уксусной кислоты, перекиси водорода и катализатора при температуре 40°. этих условиях перекись водорода расходуется почти количественно и диол образуется с высоким выходом [37, 155]. [c.141]

Согласно наблюдениям, сделанным в Колумбийском университете [157], перекись, приготовленная методом Крауса и имеющая состав (после стояния на открытом воздухе) и04-4Н20, переходила в 1/04 2Н2О при высушивании при 100° на воздухе или при комнатной температуре над Збн. раствором серной кислоты. [c.240]

Для Приготовления исходного 2,5-диакси-1,4-хино а смесь гидро-. синона и 50%-ного раствора едкого натра охлаждают и при перемешивании добавляют по каплям 27%-ную перекись водорода, поддерживая температуру реакционной массы 45—50°С. Продукт реакции выделяется в виде оранжево-красной динатриевой соли (Р. Джонс, 1945). [c.297]

Основным способом синтеза эпоксидов является обработка алкенов надки-слотами, однако последние обладают рядом недостатков - неустойчивость большинства из них при хранении, сравнительная сложность приготовления и взрывоопасность концентрированных растворов. По этой причине нами избраны окислительные системы на основе разбавленной П2О2 в присутствии катализатора либо сореагента. В качестве первой окислительной системы нами применена перекись [c.4]

Продажный перренат калия измельчают до 60 меш и растворяют в горячей 10-процент.ной соляной кислоте. На каждый грамм рения берут приблизительно 100 мл кислоты. В раствор пускают сильный ток водорода до тех пор, пока выделившийся сульфид не скоагулирует. Осадок собирают на асбестовой прокладке или на воронке Бюхнера [3], хорошо промывают раствором сероводорода и затем дестиллированной водой. Сульфид вместе с асбестовой прокладкой переносят в стакан с водой, содержащей аммиак ( 0% по весу). На каждый грамм перрената калия берут 25 мл этого раствора. Суспензию нагревают до 40° и прибавляют 30-процентную перекись водорода до тех пор, пока черный сульфид целиком не окислится и раствор не станет бесцветным. Асбест отфильтровывают, и раствор упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в горячей воде. К раствору добавляют несколько капель азотной кислоты и нагревают его до кипения для коагуляции небольших количеств выпадающей при этом двуокиси кремния. После фильтрования к раствору добавляют немного аммиака и упаривают досуха. Продукт, состоящий из перрената аммония и азотнокислого аммония, сушат при П0°, переносят в кварцевую лодочку и восстанавливают в кварцевой трубке сильным током сухого водорода. Температуру нужно поднимать медленно, чтобы избежать потери вследствие возгонки . Окончательное восстановление ведут при 1000° в течение 2 час. После охлаждения в токе азота продукт можно извлечь из трубки, где велось восстановление. Выход — 80—90% в расчете на KRe04 чистота рения, приготовленного этим способом,— около 100%. По внешнему виду он похож на металл, в отличие от порошкообразного рения, полученного пря-мьгм восстановлением перрената калия. [c.171]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

Приготовленные из лаков пленки обладают высокой прозрачностью (светопропускание не ниже 99%), имеют относительное удлинение при разрыве до 1000% и разрушающее напряжение при растяжении 5—8 кгс/см . Лаки БАВ обеспечивают высокую адгезию различных пленочных материалов к ткани, бумаге, 2. Суспензионную полимеризацию винилацетата проводят в водном растворе стабилизатора при 65—95 °С в присутствии растворимых в мономере инициаторов (перекись бензоила, динитрил азо-бис-изомасляной кислоты), В качестве стабилизатора суспензии обычно применяют поливиниловый спирт, содержащий 10—15% неомыленных ацетильных групп. Поливинилацетат получается в виде шариков диаметром 0,1—2 мм. [c.234]

Приготовление окиолш-еля. Перекись водорода охлаждают до О—5 и при 10° С отдельными порциями прибавляют концентрированную серную кислоту, после чего в этот раствор вводят эмульгатор (перекись водорода берут из расчета 1—1,2 экв. к сульфидной сере, серной кислоты 0,2—0,4%, эмульгатора 0,5% к суммарному весу реакционной смеси). К навеске окисляемого дистиллята при интенсивном перемешивании при 20—25° С постепенно прибавляют окислитель. Процесс контролируют, как при перхлоратном окислении. По окончании реакции смесь переносят в делительную воронку и выдерживают до расслоения. Воднокислотный слой отделяют. Из органического слоя выделяют сульфоксиды либо хроматографированием, либо кислотно-экстракционным способом, [c.103]

В промышленных условиях перекись водорода обычно концентрируют путем перегонки и ректификации. Другие методы концентрирования, такие, как дробная кристаллизация, не имеют экономического значения, но часто применяются в небольшом масштабе, например в лаборатории, для приготовления почти безводной перекиси водорода или концентрированной перекиси водорода, полученной каким-иибудь иным путем. Под термином концентрирование здесь всегда понимается снижение содержания воды в растворе. Любые другие составные части раствора перекиси водорода (за исключением очень небольших количеств стабилизаторов или ингибиторов, добавляемых с целевым назначением) считаются загрязнениями, или примесями. Под термином очистка лод-разумевается процесс удаления таких составных частей очистка может сопровождаться изменением концентрации или происходить без него. [c.132]

Определение величины 8рез+ осуществляется измерением оптической плотности стандартных растворов Ре . Используют два метода приготовления этих растворов. В первом методе к раствору Ре добавляют известный объем стандартного раствора Се в количестве, недостаточном для полного окисления Ре ". При использовании этого раствора для определения ерез+ следует вносить поправки на поглощение света ионами Се " . Как следует из работы [122], 8се=+ в 0,4 М Н2504 равен 24,4 2,4 при 305 ммк и 26,4 2,5 при 304 ммк. Во втором методе стандартный раствор Ре приготовляют растворением спектрально чистой железной проволоки в серной кислоте и последующим окислением ионов Ре " перекисью водорода. Перекись водорода не мешает измерениям. [c.356]

Раствор и(СЮ4)4 готовили электролитическим восстановлением иОг ( 164)2 на ртутном катоде или восстановлением металлическим цинком или свинцом. Независимо от метода приготовления скорость реакции с Н2О2 была одна и та же. 1) (IV) в запасном растворе анализировали титрованием сульфатом 06(1 ), а в рабочем растворе— спектрофотометрическим методом по пику 648 ммк. Перекись водорода в запасном растворе определяли по реакции с 1ре(П) или Се( ). В рабочем растворе ее анализировали по разности между концентрацией и(IV) и суммой концентраций и(IV) и Н2О2, определяемой титрованием четырехвалентным церием избытка Ре(П), предварительно добавленного в раствор. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология