Железные свинца

В качестве анодов в элементе применяются цинк, магний и свинец. Катодным деполяризатором служит двуокись марганца или двуокись свинца, которые тонким слоем покрывают поверхность железного катода. Батареи собирают с биполярными фольговыми электродами. Электроды отделяют друг от друга бумажными прокладками, поры которых заполнены роданистым аммонием. Электродные блоки заключены в сосуд, выдерживающий давление, развиваемое в элементе при подаче аммиака. [c.45]

В железном тигле расплавьте 10 г нитрата калия и в расплавленную массу внесите при перемешивании 20 г сухого губчатого свинца, полученного при взаимодействии цинка с ацетатом свинца. После прокаливания в течение 90 мин, когда свинец окислится, массу охладите, вылив рас- [c.176]

Приборы и реактивы. Весы техно-химические. Тигель железный. Мешалка железная. Треугольник фарфоровый. Тигельный щипцы. Железная пластинка. Защитные очки. Колба вместимостью 200 мл. Стаканы химические 4 штуки. Ступка фарфоровая. Чашка фарфоровая. Водяная баня. Воронка обыкновенная. Воронка Бюхнера с колбой Бунзена для отсасывания. Тигель фарфоровый. Пробирки. Свинец гранулированный. Нитрат калия. Растворы серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ), перманганат калия (0,5 н.). [c.154]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Химические знания — необходимая составная часть базовых, фундаментальных знаний, позволяющих инженеру, технологу, иссле> дователю достигать новых результатов в различных областях техники. Как одна из сторон материальной культуры, всей человеческой цивилизации техника всегда была производной от уровня развития химии. Неудивительно, что от химической компоненты получили свое название целые эры в развитии цивилизации каменный, бронзовый, железный век. Двадцатый век называют веком атомной энергии, химии синтетических материалов и проникновения в тайны живого. Технику XX в. невозможно себе представить без таких металлов, как алюминий, титан, используемых при строительстве самолетов и кораблей, цирконий, уран, свинец, бериллий, используемых в атомной технике, германий, кремний, мышьяк, галлий, олово, сурьма, используемых в полупроводниковой технике, без серебра в фотографии, без меди, алюминия в электротехнике, без таких металлов как хром, вольфрам, тантал, молибден и многих других, способствующих созданию высокопрочных, термостойких, коррозионноустойчивых материалов. Без этих материалов нельзя представить себе будущее нашей цивилизации . [c.183]

Вычислите э. д. с. свинец-железного гальванического элемента при стандартных условиях. [c.184]

В щелочных растворах в качестве нерастворимых анодов наиболее часто применяют металлы железной группы, в кислых — свинец. В последнем случае оказалось, что образующийся в процессе электролиза слой двуокиси свинца обладает пористостью, и поэтому коррозия свинцового анода остается весьма значительной. Более устойчивые аноды могут быть получены электролитическим осаждением двуокиси свинца на графите, никеле, тантале. [c.528]

Азотнокислые и хлористые соли вызывают коррозионное разрушение свинца, Сернокислые соли калия, натрия, аммония, железный и медный купорос не действуют на свинец, [c.198]

Блуждающим называется ток, стекающий с токоведущих проводов электрических установок в окружающий грунт (среду [1]) где-либо в другом месте этот ток должен вернуться к электрическому генератору, которым он был выработан. Этот ток может быть постоянным или переменным, преимущественно с частотой 50 Гц (коммунальное электроснабжение) или 16 % Гц (электрическая тяга железных дорог). На своем пути в грунте блуждающий ток может натекать на металлические проводники, например на трубопроводы и оболочки кабелей. Постоянный ток при стекании с этих проводников в окружающую среду вызывает анодную коррозию (см. раздел 2.2 и рис. 2.5). Аналогичным образом и переменный ток во время анодной фазы тоже вызывает анодную коррозию. Поскольку электрическая емкость границы раздела материал — среда обычно бывает довольно большой, анодная коррозия существенно зависит от частоты, и при частотах 16 % или 50 Гц обычно наблюдается только при очень высоких нлотностях тока [2—5]. В общем случае отношение коррозионный ток/переменный ток зависит также и от среды и вида металла, причем сталь, свинец и алюминий ведут себя ио-разному. Опыты по изучению коррозии [6] в грунте, вызываемой переменным током с эффективной плотностью /е/ =10 А-м при частоте 50 Гц, показали, что в стали переменный ток вызывает лишь незначительную коррозию — примерно до 0,5 % ее интенсивности нри постоянном токе, в свинце — до нескольких процентов и в алюминии до 20 % интенсивности коррозии от постоянного тока. Таким образом, на практике коррозия, вызываемая переменным током, не может быть полностью исключена, в особенности на алюминии. Однако в случае свинца и стали при плотностях тока, обычно встречающихся в практических условиях, масштабы ее развития должны быть незначительными. Чаще всего коррозионные повреждения, как показали более тщательные исследования, были вызваны не переменным током, а явились следствием образования коррозионного элемента (см. раздел 4). В настоящем разделе рассматривается только коррозия блуждающими токами от установок постоянного тока. [c.314]

Свинец и его соединения являются довольно сильными ядами. Подумать страшно, что еще в начале текущего столетия водопроводные трубы в городах изготавливали из свинца. Затем их постепенно заменяли железными. В Санкт-Петербурге замена свинцовых труб в старых домах была завершена лишь в 50-х годах текущего столетия. [c.176]

Как правило, основные источники природного сырья кроме необходимого компонента содержат и другие ценные вещества. К примеру, в железной руде часто присутствуют медь, титан, ванадий, кобальт, цинк, фосфор, сера, свинец и другие редкие элементы. В полиметаллических рудах содержится более 50 ценных элементов, в том числе олово, медь, кобальт, вольфрам, молибден, серебро, золото, металлы платиновой группы. Часто сопутствующие элементы обладают большей ценностью, чем основные, ради которых организовано производство. В природном газе находятся азот, гелий, сера, а в составе газового конденсата — гомологи метана. В нефтях содержатся различные соединения серы и им сопутствуют попутные газы, в состав которых входят ценные углеводороды, а также пластовые воды с содержанием йода, брома и бора. Полное использование вещественного потенциала сырья выходит за рамки одной ХТС и становится возможным только при комплексной переработке сырьевых ресурсов, обеспечиваемой многими отраслями промышленности. [c.307]

В тигле готовят сплав меди с серебром. Прибавляют свинец и после тщательного перемешивания расплав выливают в тигель с расплавленной или холодной дробленой серой, которую берут в количестве, в 1,5 раза превышающем необходимое для полного связывания металлов в сульфиды. По завершении реакции смесь выливают в железную изложницу, дробят и вновь переплавляют без добавления серы. [c.184]

Олово и свинец — типичные легкоплавкие металлы. Свинец обладает высокой кислотостойкостью и поэтому пригоден для изготовления кислотостойкого химического оборудования. Много свинца потребляет аккумуляторная и кабельная промышленность. Олово получило издавна широкое распространение в виде сплавов с различными металлами. Сплав олова с медью (бронза) — наиболее известный медный сплав. Оловом лудят жестяные банки, и основной потребитель олова — консервная промышленность. Сплав свинца и олова, содержащий 1/3 свинца (третник), служит в качестве припоя в радиотехнике и для пайки медных и железных сплавов. [c.151]

Поскольку жидкое стекло на поверхности, например, металла может образовывать пленку щелочного силиката и геля, кремниевой кислоты, его с успехом используют как антикоррозионное средство. Таким образом можно защитить алюминий от действия агрессивных сред. Если погрузить алюминий в раствор жидкого стекла, то на его поверхности, благодаря взаимодействию с металлом, будет оседать устойчивый кремнегель в виде защитной пленки. Силикатная обработка повышает устойчивость и алюминиевых сплавов, а также металлического цинка. Такое же противокоррозионное действие оказывает силикатизация на металлический свинец, железо, что используют, например, для предотвращения отложения железистых соединений на внутренней поверхности водопроводных труб или для защиты котлов от образования накипи. Известно также использование жидкого стекла как антикоррозионной защиты в конденсационных установках холодильных машин и в электролитических ваннах, где оно снижает разъедание железного электрода. Таким образом, коллоидные кремнеземистые пленки, образующиеся на поверхности, обусловливают применение жидкого стекла как весьма эффективного антикоррозионного средства во многих отраслях промышленности. [c.133]

Хорошие результаты были получены при пропускании паров крекируемого сырья через расплавленное олово или расплавленный свинец (метод Меламида). Предлагались также железные или медные сетки, алюминиевые, хромированные илп луженые медные трубы. Очень хорошие результаты были получены при крекинге сланцевой смолы в ретортах из хромоникелевой стали (Кожевников, 1936 г.). В качестве катализаторов для крекинга различными авторами были предложены Разнообразные металлы и сплавы. Были испробованы почти все элементы периодической системы и их соединения. Установлено, что все металлы так или иначе благоприятствуют разрыву С—С-связи, дегидрированию и полному разложению на углерод и водород. Некоторые металлы проявляют свое избирательное влияние на отдельные стадии крекинга например, Си и Pd способствуют дегидрированию в олефины, Fe, Со и Ni—полному разложению углеводородов на углерод и водород. [c.309]

Эксплуатационные испытания биоразлагаемых гидравлических масел на базе сложных эфиров показали возможность коррозионного износа деталей из сплавов, содержащих свинец, цинк и олово. Существенные потери массы металлов отмечены при испытании железных пластин со свинцовым, цинковым и оловянным покрытием в среде сложных эфиров триметилолпропана. Химический анализ образовавшегося осадка показал наличие свинцовых, цинковых и оловянных мыл жирных кислот. Ввод 1% карбодиимидов при 80°С резко снизил кислотное число и не привел к образованию нерастворимых осадков. [c.202]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

На техно-химических весах отвесить 15 г свинца. По уравнению реакции рассчитать соответствующее количество нитрата калия и отвесить его на весах в 1,5 раза больше рассчитанного. Отвешенный нитрат калия высыпать в железный тигель, помещенный на кольцо штатива в фарфоровый, треугольник, и нагреть до расплавления. В расплав, продолжая нагревание, прибавлять небольшими порциями свинец, очень тщательно перемешивая массу железной мешалкой. Нагревание и перемешивание продолжать 30—40 мин, пока весь свинец не окислится. Горячий тигель взять тигельными щипцами, и полученную расплавленную массу осторожно тонким слоем разлить на приготовленную железную пластинку. После охлаждения полученный продукт небольшими порциями растереть в ступке в порошок и перенести в стакан, куда добавить 15—25 мл кипящей воды. Хорошо перемешать стеклянной палочкой (осторожно1 не разбить maKaH)t дать раствору отстояться и декантировать его через фильтр в чистый стакан, (см. рнс. 23). [c.154]

Свинец плавится при температуре 600 К, в контакте с расплавами большинства хлоридов, которые более тугоплавки (температура плавления Pb lj 771 К) он находится в жидком состоянии. Поэтому его помещают в длинные узкие пробирки из стекла, фарфора или кварца, а токоподводы изготовляют из железной, молибденовой или вольфрамовой проволок. В качестве электролита используют [c.101]

Техническое применение. Свинец применяется для изготовления вкладышей подшипников, труб, для литья типографских шрифтов, заливки фундаментных плит, железных конструкций, для производства химической аппаратуры, например, свинцовых камер, кристаллизационных ванн и др., а также для изготовления аккумуляторн151х пластин, для покрытия электрических кабелей, литья дроби, для производства шрапнельных снарядов и пуль и приготовления всевозможных сплавов. Свинец широко используется для защиты от радиоактивных излучений. [c.500]

Около 200 сплавов содержат 5Ь она придает твердость свинцу и олову (хартб-лей или твердый свинец, из которого, в частности, отливают пластины для свин- цов 1х аккумуляторов, гарт — типографский сплав, невысокая температура плавления которого позволяет легко отливать литеры) сплавы сурьмы (до 15%) с оловом с добавкой свинца, а иногда меди, цинка и висмута (баббиты) обладают антифрикционными свойствами, и поэтому ими заливают подшипники скольжения. Интерметаллические соединения 5Ь со многими металлами обладают полупроводниковыми свойствами (например, для АзЗЬ ширина запрещенной зоны Д = = 1,6эВ). Добавкой сурьмы изменяют полупроводниковые характеристики германия. Тонкий порошок сурьмы — основа краски железной черни. [c.268]

Приготовление сплава Вуда. (Опыт проводить по5 тягой.) Отвесить 5,3 г В1 (т. пл. 271 °С), 2 г 5п (т. пл. 232 °С), 1,5 г РЬ (т. пл. 327 °С) и 1,2 г Сс1 (т. пл. 321 °С). В железном тигле расплавить около 10 г парафина и поместить туда олово. Нагревать, при помешивании железной проволокой, до плавления, а затем последовательно вносить в тигель свинец, кадмий и висмут. После расплавления всех металлов сплав охладить, предварительно слив с него расплавленный парафин. Обтереть сплав тряпкой, вновь его расплавить и вылить в бумажную гильзу, играющую роль формы. После остывания опустить палочку сплава в стакан с водой, нагретой до 55 °С, а затем медленно, со скоростью [c.179]

В одном из таких опытов Г. Шталь, расплавив в железном сосуде олово, нагрел его до начала каления. На поверхности металла появился черноватый порошок (оксид олова). Затем он снял с огня сосуд, добавил в него немного свечного сала и тщательно перемешал норошковатое вещество вновь превратилось в прежнее состояние. По мнению Г. Шталя, при обжигании таких металлов, как олово, железо, свинец, медь, королек сурьмы, из них изгоняется флогистон, и они рассыпаются в порошок, ио к ним ничего не присоединяется этот порошок приводят в прежнее состояние добавлением угля пли жирных веществ при перемешивании. [c.50]

Приборы и реактивы. Железный тигель. Железный ирут — мешалка. Тигельные щипцы. Железная пластинка. Фарфоровая чашка. Водяная баня. Свинец гранулированный. Нитрат калия. Растворы серной кислоты (0,1 н,), перманганата калия (0,5 н.). [c.236]

Расплавьте в железном тигле, установленном в фарфоровом треугольнике на кольце штатива, отвешенный нитрат калия и, перемешивая расплав железной мешалкой, осторожно добавляйте к нему маленькими кусочками свинец. Наблюдайте его. окисление. После того как весь свинец окислится (через 30—40 мин), полученную кашицеобразную массу осторожно, тонким слоем вылейте на железную пластинку. Остывшую массу разотрите в ступке (небольшими порциями) и перенесите порошок в стакаи с 20—30 мл кипящей воды. Хорошенько перемешайте стеклянной палочкой содержимое стакана и слейте раствор с осадка в фарфоровую чашку. Повторите операцию выщелачивания KN02 2—3 раза. Упарьте раствор на водяной бане примерно до 10—7 мл, охладите и отфильтруйте выпавшие кристаллы непрореагировавшего нитрата калия. Фильтрат, содержащий КМОг, выпарьте в фарфоровой чашке досуха на водяной бане. [c.236]

РЬ (т. пл. 327° С) и 0,6 г Сс1 (т. пл. 321° С). В железном тигле (под тягой ) расплавьте около 5 г парафина и внесите в него олово. После расплавления олова последовательно добавляйте в тигель висмут, кадмий и свинец, размешивая сплав железной проволокой. После расплавления всех металлов слейте оставшийся парафин, а сплав вылейте в фарфоровую лодочку. После остывания сплава протрите его сухой тряпкой и поместите в стакан с водой. Стакан поставьте на асбестовую сетку, опустите в воду термометр и нагревайте воду до 55° С. После этого, сильно уменьшив пламя, продолжайте нагрев со скоростью Г в минуту и определите температуру плавления сплава Вуда. По взятым количествам всех металлов определите процентный состав сплава. [c.108]

Ванадий в земной коре более распространен (см. табл. 26), чем медь, цинк и свинец, но его соединения редко встречаются в виде крупных месторождений. Ванадий относится к рассеянным элементам. Содержится в железных рудах, высокосернистых нефтях. Наиболее важные его минералы титронит УЗг, ванадитт РЬ8(У04)зС1, Ниобий и тантал почти всегда встречаются совместно, чаще всего в составе [c.588]

Первые сильные явления электрохимической коррозии в районе трамвайных путей обнаружились в 1887 г. в Бруклине па кованых железных трубах и летом 1891 г. в Бостоне на свинцовых оболочках телефонных кабелей [56]. Для исследования этих явлений в США была учреждена первая комиссия по блуждающим токам. Эта комиссия установила, что имелась значительная разность потенциалов между трубами и рельсами электрических железных дорог и что трубы подвергались опасности в тех местах, где их потенциал по отношению к грунту был положительным и ток стекал с них в окружающую среду, что вызывало электролиз . Флемминг экспериментально установил, что железные поверхности, уложенные во влажный песок, при разности потенциалов между железом и песком в 0,5 В и стекающем токе силой 0,04 А уже через несколько дней подвергались заметной коррозии. В 1895 г. Э. Томсон оборудовал первый прямой отвод блуждающего тока к трамвайным рельсам в Бруклине. Выполнением такой связи пытались возвратить блуждающие токи непосредственно к рельсам, предотвращая этим их вредное действие [47]. Однако сила блуждающих токов в некоторых местах при этом настолько возросла, что зачеканенпый в муфтах свинец расплавлялся и вытекал. [c.40]

Балл Коррозионное проникно- вение, мм/год железо и железные сплавы медь и медные сплавы свинец н свиН цовые сплавы алюминий и алюминиевые сплавы Характеристика устойчивости металла Коррозионная активность среды [c.38]

Свинца оксиды —свинец образует два простых оксида РЬО и РЬОг и два смешанных оксида РЬгОз и РЬз04, в которых одновременно проявляются обе степени окисления свинца. Желтый порошок оксида свинца (II) (свинцовый глет) применяют для заполнения ячеек аккумуляторных пластин, при выработке некоторых сортов свинцового стекла. Сурик РЬз04— вещество ярко-красного цвета, используют для приготовления масляной красной краски, защищающей железные и стальные конструкции (например, корпусов морских судов) от коррозии. Оксид свинца РЬОг— окислитель, применяют также в аккумуляторах. [c.116]

Коричневый гидроксид железа Ре(ОН)з вы получите из раствора железного купороса, в который добавлен раствор едкого натра, приготовленного из стиральной соды и гашеной извести, как было описано в главе "Олово и свинец". (Работая с любыми шелочами, не забывайте об осторожности ) В результате реакции в осадок выпадет гидроксид железа Ре (ОН) 2- [c.83]

При циклированни кадмиевая активная масса склонна к усадке и уплотнению, отчего емкость электрода снижается. Чтобы воспрепятствовать этому, к кадмиевой активной массе добавляют железную массу так, чтобы отношение Сс1 Ре составляло от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в электрохимическом процессе вместе с кадмием, так как в процессе разряда их потенциалы сближаются. Как полезные добавки в кадмиевую активную массу вводят оксиды никеля и соляровое масло. Вредными примесями явля- ются таллий, марганец, свинец и кальций. [c.390]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Часто индий открывают и определяют при возбуждении спектра в дуге. По очень чувствительным линиям 1п3256,1 и In 3039,ЗА можно открывать до 0,1 yin [368]. Находящаяся в видимой части спектра линия In 4101,8 А значительно слабее, а более сильная линия In 4511,3A не может быть использована при употреблении угольных электродов, так как она перекрывается полосой циана (максимум интенсивности при 4514,9 А). Поэтому в ряде случаев целесообразно работать с металлическими электродами, например с железными [133]. На нижний электрод помещают исследуемое вещество (например, раствор, который осторожно выпаривают) вещество испаряют в дуге при 110 в и 5,5 а при применении угольных электродов диаметром 7 мм [368] или при 110 в и 3 а при применении железных электродов [133] продолжительность экспозиции 15 рек. Сравнивают интенсивность линий In 3256,1 и In 3039,4 A в спектре анализируемого вещества и стандарта. Индий успешно определяют с применением железных электродов в многочисленных металлах не мешают медь, свинец, цинк, железо и галлий. Олово и серебро несколько изменяют чувствительность метода [133]. [c.208]

Модель Холмса — Гаутерманса предполагает, что любой свинец образовался как радиогенная добавка к первичному свинцу, который по своему изотопному составу равен свинцу железных метеоритов — наименее радиоактивных тел Солнечной системы. Расчет возраста производится по уравнению [c.417]

Воздух, выходящий с известным давлением (от воздушного насоса, газометра или нз бомбы), проходит через реометр I и идет в карбюратор 2, представляющий горизонтальный сосуд из медной жести с впаянными вверху входной и выходной трубками. В карбюраторе находится нафталин, заполняя его приблизительно до половины высоты. Карбюратор стоит в масляной бане 3, нагретой до надлежаще температуры (например ЮЗ ). Воздух, пройдя через насыщенное парами нафталина пространство карбюратора, увлекает их. Паро-воздушная смесь проходит затем через труйку из тугоплавкого стекла 5, лежащую в стальной муфте ( , пронизывающей корытообразную железную баню ,иаполнеиную свинцом. Газовая горелка Р позволяет нагревать свинец в бане до плавления и до нужной температуры. Термометры 7 в железных муфтах или соотв. пирометры показывают температуру двух точек свинцовой бани. Пары продуктов окисления охлаждаются в стеклянных конденсационных трубках 8, фталевый ангидрид и другие твердые продукты оседают иа внутренних стенках трубок. [c.518]

В 1260 г. алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больш-тедт) в поисках эликсира молодости решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. Вначале из реторты пошел белый дым , а потом в сосуд-приемник начали поступать бесцветные прозрачные капли неизвестной жидкости. Епископ собрал немного этой жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой палочка вскоре почернела. Капля этой жидкости попала на сутану епископа, и вечером он увидел на этом месте отверстие в ткани... Пить полученную жидкость, употребляя как эликсир , очевидно, было опасно. Альберт Великий назвал полученную жидкость купоросным маслом . Позднее, в 1590 г., немецкий алхимик и врач Андреас Либавий, тоже пытаясь отыскать эликсир , смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь в длинногорлой колбе-алембике, отводя выходящий из нее дым в сосуд с водой. Когда в колбе осталась только коричневая сплавленная масса, он закончил опыт и стал испытывать содержимое сосуда с водой, где поглощался дым . Капнул немного этой жидкости на кусок железа, и она зашипела и запузыри-лась нанес ее на свинцовую пластину — осталось белое пятно. Но свинец не поддался кислому спирту , как назвал полученную жидкость Либавий. Как теперь называют купоросное масло и кислый спирт [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология