Пропиловый спирт, физические

Фогель [1942] получал и очищал пропиловый эфир уксусной кислоты для изучения его физических свойств. С этой целью 40 г н-пропилового спирта, 120 г ледяной уксусной кислоты и 2 2 серной кислоты кипятили с обратным холодильником. После 12-часового кипячения к реакционной смеси добавили равный объем воды эфир отделяли и подвергали очистке по методике, описанной в разделе, посвященном бутиловому эфиру муравьиной кислоты. [c.377]

Физические свойства спиртов. Спирты представляют собой бесцветные (в тонком слое) нейтральные соединения низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде быстро убывает по мере возрастания молекулярного веса метиловый, этиловый и пропиловый спирты могут еще смешиваться с водой во всех соотношения тогда как следующие члены гомологического ряда имеют ограниченную растворимость в воде, а высшие спирты в воде почти совершенно нерастворимы. В сильных минеральных кислотах они значительно более растворимы вследствие обра зования оксониевых солей (стр. 159). [c.113]

Физические свойства. Спирты — ассоциированные жидкости, т. е. молекулы их связаны между собой водородными связями. Это сказывается на температурах кипения, которые довольно высоки (табл. 16.14). Так, температура кипения пропанола 97,4 °С, а бутана, который имеет почти такую же молекулярную массу, но не имеет водородных связей,—0,5 °С. Метиловый, этиловый, пропиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. Дальше в ряду спиртов растворимость сильно уменьшается. [c.280]

Предложите методы разделения следующих смесей, используя различия в физических и химических свойствах компонентов а) пентан и ксилол, б) фенол и анилин, в) уксусная и янтарная кислоты, г) этиловый спирт и уксусная кислота, д) о- и п-нитрофенолы, е) динитрофенилгидразоны ацетона и бензальдегида, ж) анилин и нитробензол, з) пропиловый спирт и пропилацетат [c.125]

Фогель [1944] получал пропиловый эфир бензойной кислоты кипячением с обратным холодильником в течение 35 час. смеси, состоящей из 30,5 г бензойной кислоты, 30 г чистого н-пропилового спирта, 50 мл высушенного над натрием бензола и концентрированной серной кислоты. Было получено 37 г зфира с т. кип. 229,5° (766 мм). Препарат зфира использовали для определения физических констант. [c.379]

Физические свойства. Муравьиный альдегид — газ с весьма резким запахом. Другие низшие альдегиды и кетоны — жидкости, легко растворимые в воде альдегиды обладают удушливым запахом, который при сильном разведении становится прият-, ным (напоминает запах плодов). Кетоны пахнут довольно приятно. Температура кипения альдегидов и кетонов возрастает по мере увеличения молекулярной массы. При одном и том же содержании углерода температура кипения у нормальных альдегидов и кетонов выше, чем у соединений изостроения. Например, валериановый альдегид КИПИТ при 103,4°, а изовалериановый — при 92,5°. Альдегиды и кетоны кипят при температуре, значительно более низкой, чем спирты с тем же числом углеродных атомов, например, пропионовый альдегид имеет т. кип. 48,8°, ацетон 56,1°, а -пропиловый спирт 97,8°. Это показывает, что альдегиды и кетоны, в отличие от спиртов, не являются сильно ассоциированными жидкостями. Плотности альдегидов я кетонов ниже единицы. [c.147]

Е. Физические свойства спиртов.Спирты являются веществами нейтрального характера. Низшие члены ряда [С,—С,,,] являются бесцветными жидкостями. Первые три члена этого ряда (метиловый, этиловый и пропиловый спирты) имеют характерный алкогольный запах и вкус, хорошо растворимы в воде. По мере удлинения углеродной цепи растворимость в воде падает. Спирты с С5—С,, имеют маслянистую консистенцию. Запах спиртов С,—С напоминает запах розы, высшие спирты не имеют запаха. Температура кипения спиртов повышается по мере увеличения молекулярного веса. [c.90]

Физические свойства. Низшие гомологи спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества. Гомологическая разность температур кипения низших нормальных первичных спиртов довольно постоянна и приблизительно равна 20° (табл. 3). Низшие спирты, до пропилового включительно, смешиваются с водой во всех соотноше-ни.чх следующие гомологи ограниченно растворимы в воде с повышением молекулярного веса растворимость спиртов уменьшается и для высших гомологов практически равна нулю. Запах низших спиртов слабый, характерный алкогольный запах средних гомологов сильный, иногда неприятный. Высшие спирты не имеют запаха. [c.195]

Известно, что процессы диссоциации и ассоциации зависят как от свойств растворенного красящего вещества, так и от химической природы и физических свойств растворителя, в частности, от его диэлектрической проницаемости. В данной работе для целенаправленного изменения природы красящих частиц кубозолей в растворе нами были использованы такие менее полярные, чем вода, растворители, как нормальный пропиловый и нормальный бутиловый спирты. [c.116]

Этиловый, м-пропиловый, и-бутиловый спирты. При адсорбции (20— 50° С) на дегидратированной поверхности окиси алюминия часть физически адсорбированного вещества выходит после ввода пробы до режима [c.116]

Конечно, для химии действительно важнейшей ее областью является изучение превращений веществ, но в словах А. Кекуле проявляется столь явное пренебрежение к наличной yб taнции , что химия в его глазах как бы превращается в науку о несуществующем — о прошлом и будущем, в то время как важнейший объект исследования — реально существующие вещества с их химическими и физическими свойствами — допускается в химию лишь нехотя, на второстепенных правах. Не понимая глубоко теории строения, А. Кекуле делал и грубые фактические ошибки при ее применении. Так, в 1865—1866 гг. он настаивал на существовании трех изомерных пропиловых спиртов (из приводимых формул видно, что разными он считал формулы, лишь по-разиому написанш,1е). [c.25]

Основываясь на исследовании адсорбции воды, й-пропилового спирта и н-бутил хлорида, Холлабо и Чессик [301 ] пришли к выводу, что поверхность рутила покрыта гидроксильными группами. После откачивания при 450° наблюдалась определенная хемосорбция паров воды и н-пропанола. Обезгаживание рутила при температурах 90 и 450° оказывало очень небольшое влияние на адсорбцию -бутилхлорида. После откачивания при 450° был обнаружен тип I изотермы адсорбции. По-видимому, образовывались поверхностные сложные эфиры, что приводило к возникновению углеводородоподобной поверхности. Дальнейшей физической адсорбции паров не происходило вплоть до высоких относительных давлений. [c.264]

На рис. 6 показаны точки системы азо-пропанол — вода (после их приведения к системе углекислота — вода, с использованием переводных коэфициентов изменения физических свойств по Шервуду—Голловею), сравниваемые с результатами опытов по десорбции, перенесенными с рис. 8. Положение точек для высоких концентраций азо-пропилового спирта определено приближенно вычитанием сопротивления в газовой пленке, полученного из данных по абсорбции. Точки для системы алкоголь-вода лежат в том же интервале и имеют те же тенденции к изменениям, как и точки для опытов по десорбции, [c.170]

В метиловом спирте влияние водного остатка велико и потому он легко растворим, то же мы имеем для этилового и пропилового спиртов, но по мере усложнения частицы, когда радикал становится все более тяжелым, а влияние водного остатка остается тем же самым, растворимость падает. Такой спирт по растворимости приближается к предельны углеводородам. На физические свойства оказывает влияние не толька сложность, но и строение частицы. Из четырех бутиловых спиртоф нормальный первичный кипит при 117°, нормальный вторичный—при 100 первичный изопропил-карбинол—при 107°, триметил-карбинол—при 83 Вещества нормального строения, в том числе и спирты, кипят наиболее высоко по сравнению с изомерными им веществами изостроения. На температуру кипения спиртов оказывает влияние также и место, которое занимает водный остаток. Сравнивая спирты с одинаковым скелетом, видим, что вторичные более летучи, чем первичные, а третичные еще более летучи. В температуре плавления замечается зависимость от положения водного остатка. Третичный бутиловый спирт при обыкновенных условиях — вещество твердое, плавится при 26°, другие бутиловые спирты, вторичный и оба первичных, при обыкновенной температуре — жидкости. [c.105]

Оба изомерных пропиловых спирта различаются между собой по физическим свойствам. Первичный пропиловый спирт кипит при. 95 , вторичный — при 84°. Вообще, можно сказать, что при одинаковом углеродном скелете первичные спирты всегда кипят выше вторйчных и третичных. Различаются эти два спирта и химическими свойствами <например, они с различной легкостью отдают воду под действием HgSO, и других воду отнимающих веществ). Первичный пропиловый спирт более стоек, отдает воду с трудом [c.119]

ПропанолЛ, н-пропиловый спирт, GHs Ha HjOH (см. физические константы в табл. 33) выделяется из остатка перегонки этанола, полученного брожением. [c.439]

Анализ физических свойств эфиров НМК и водорастворимых спиртов (метилового, этилового и пропилового) показывает, что наиболее полного выделения кислот j—С4 следует ожидать в случае использования в качестве этерифицирующего агента метилового спирта. Кроме того, в этом случае упрощается процесс этерификации, выделения эфира муравьиной кислоты и регенерации спирта (4,5). Проведенные экспериментальные работы на водных растворах индивидуальных кислот и их смеси подтвердили предположение о предпочти-тел )Ности использования метилового спирта в качестве этерифицирующего агента. [c.131]

Большой цикл работ по изучению влияния среды на течение химических процессов был выполнен в 1894 г. итальянским химиком Г. Каррара [27], изучавшим образование иодистого трн-этилсульфония из диэтилсульфида и подпетого этила в бензоле, метиловом и этиловом эфирах, ацетоне, этилмеркаптане. Константы скоростей реакций в пропиловом, этиловом, бензило-вом и метиловом алкоголях относятся между собой как 24,7 42,9 172,7 273,1 (за единицу принята константа скорости реакции, идущей без растворителя). Этим же автором было установлено, что изменение температуры влияет в неодинаковой степени на изменение скорости реакции, идущей в различных растворителях. Так, повышение температуры оказывает наибольшее влияние на увеличение скорости реакции, идущей в метиловом спирте, и одинаковое влияние на скорости реакций в этиловом и иропиловом спиртах. Каррара в этих работах искал параллелизм между изменением скоростей реакций в различных растворителях и физическими свойствами последних (электропроводностью, диэлектрической постоянной). Как правило, указанный параллелизм выдерживается, если растворители являются гомологами, и нарушается, если растворители относятся к разным классам соединений. [c.25]

Как видно из таблицы, с удлинением углеводородной цепи наблюдается рост параметров пик. Физический смысл этих закономерностей становится ясным при рассмотрении рис. 3, на котором представлены рассчитанные по формулам (1) и (2) кривые зависимости отношений x=D/o- onst и у= =fi/o- onsta от величины 0. Из рис. 3 следует, что с длиной цепи у жирных кислот наиболее резко меняется характер зависимости отношения p,/o от 0 у Сз и С4 это отношение растет, а у более длинных кислот падает с ростом 0. Так как с ростом 0 толщина адсорбционного слоя o может только возрастать, то отсюда следует, что отношение р,/б может увеличиваться лишь за счет более быстрого увеличения р- при изменении ориентации адсорбированных диполей от наклонной при 0->О к вертикальной при 0=1. Таким образом, эффект изменения ориентации наиболее ярко выражен в случае пропионовой кислоты и уменьшается с ростом длины цепи. Физическая причина этого явления заключается в специфическом взаимодействии группы —СООН с поверхностью ртути при малых 0, которое ослабевает с ростом длины цепи из-за удаления функциональной группы от поверхности электрода. На рис. 3, б заштрихована область, отвечающая зависимости (pi/o)—0 для алифатических спиртов от н-пропилового до н-гексилового, которая была рассчитана нами по данным [5]. Здесь также с удлинением цепи рост б при увеличении 0 все сильнее преобладает над увеличением р,, но отношение р./0 даже для М-С3С7ОН падает с ростом 0. Это обстоятельство указывает на более слабое специфическое взаимодействие группы —ОН с поверхностью ртути по сравнению с группой —СООН. По-видимому, решающую роль здесь играет количество атомов кислорода в функциональной группе. [c.58]

О-Алкил-К-алкиламидохлортиофосфаты устойчивы по отношению к гидролизу. Их промывают водой без заметного разложения для освобождения от хлоргидрата амина. Веш,ества очищали перегонкой в вакууме. В табл. 1 приведены физические константы и результаты анализа этих соединений. Замена второго атома хлора на ароматический амин требует кипячения в течение нескольких часов. Реакцию проводят в кипящем бензоле. Бензольный раствор, содержащий конечный продукт, промывают и сушат. Бензол отгоняют в вакууме. Большинство диамидоэфиров тиофосфорной кислоты — бесцветные кристаллические вещества, кристаллизующиеся из спирта. Жидкие продукты фракционировались в вакууме 0.1—0.2 мм. Константы смешанных диамидоэфиров тиофосфорной кислоты приведены в табл. 2 и 3. Соединения обладают значительной фунгицидной активностью. При этом следует отметить, что этиловые эфиры значительно более активны, чем их изо-пропиловые аналоги. [c.273]

Физические, механические и электрические свойства поливинилбутираля и других ацеталей поливинилового спирта хорошо изучены [180—183], Содержание в поливинилбутиралях некоторого количества гидроксильных групп приводит к повышению растворимости их в спиртах, а также сродства к воде. До 5% воды может быть добавлено к спиртам, кетонам и сложным эфирам с целью повышения их растворяющей способности. Хорошими растворителями поливинилбутираля являются метиловый, этиловый, пропиловый и бутиловый спирты, диоксан, метилацетат, этилацетат и бутилацетат, метилэтилкетон и циклогексанон, целло-зольв, метиленхлорид, дихлорэтан и хлороформ. Ароматические углеводороды лучше всего употреблять, в смесях со спиртами, составленных [c.190]

Нами были получены азеотропные смеси винил-н.бутилового эфира с н.бутил овым спиртом, винил-н.пропилового эфира с н.пропиловым и этиловым спиртами, винилизопропилового эфира с изопропиловым и этиловым спиртами, винилизобутилового эфира с изобутиловым спиртом и винилизоамилового эфира с изоамиловым спиртом. Почти все эти смеси имеют физические константы, близкие к константам чистых виниловых эфиров. На основании сравнения полученных нами констант с литературными данными можно предполагать, что некоторые авторы [14], ранее работавшие с виниловыми эфирами, имели дело с азеотропными смесями. Это имеет существенное значение, так как азеотропные смеси не только реагируют с металлическим натрием на холоду, но также отличаются от чистых виниловых эфиров качеством полимеров и характером полимеризации в присутствии хлорного железа [13]. При полимеризации таких азеотропных смесей наблюдается значительных индукционный период в случае азеотропной смеси винилбутилового эфира с бутиловым спиртом полимер имеет средний молекулярный вес около 2000. Возможно, что влияние спирта проявляется [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология