Водород полисульфиды

Сырой персульфид водорода, полисульфид водорода) [c.396]

При 150—200° С сера соединяется с водородом с образованием сернистого водорода НоЗ. Реакция обратима и при > 350° С сдвинута в сторону разложения сероводорода. Известны и другие соединения серы с водородом — полисульфиды водорода общей фор- [c.17]

Установки очистки коксового газа от цианистого водорода полисульфидом натрия располагают после бензольных скрубберов перед сероочисткой [c.273]

В чем состоит сущность процесса очистки газа от цианистого водорода полисульфидом аммония [c.276]

Подобно пероксиду водорода, полисульфиды являются окислителями [c.293]

Естественно, что при поглощении цианистого водорода улавливаются и другие компоненты коксового газа. Оказывается возможным прохождение побочных процессов, характерных для окислительной сероочистки. При 35—40°С, удельной плотности орошения 2,5—3,0 дм раствора полисульфидов на 1 м газа и линейной скорости газа около 1 м/с достигается улавливание H N из газа на 85—90% при содержании тиоцианата натрия в растворе 350—400 г/дм. В растворе содержатся также, г/дм тиосульфат натрия - 50 карбонат натрия - 20 сульфат натрия — 20 гидросульфид натрия — 4. [c.279]

Опыт 22. Получение полисульфидов водорода и их разложение (ТЯГА ). К раствору полисульфида натрия добавляйте по каплям 2 н. раствор соляной кислоты до кислой реакции (проба на лакмусовую бумагу). Объясните появление коллоидного осадка. [c.56]

Приборы и реактивы. Цинк (гранулированный). Молибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 и. плотность 1,84 г/см ) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) роданида калия или аммония (0,5 и.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) аммиака (25%-ный) едкого натра (2 н., 4 к.) полисульфида аммония пероксида водорода (3%-ный). [c.234]

Параформ может быть заменен газообразным формальдегидом или а-полиоксиметиленом. В лабораторных условиях разработан способ синтеза ди(Р-хлорэтил)формаля из параформа и газообразных окиси этилена и хлористого водорода при 16—20 °С в растворе этиленхлоргидрина. Выход ди(Р-хлорэтил)формаля по этому способу составляет 90—100 % в расчете на окись этилена. Формаль получается с чистотой 94—95 % примеси этиленхлоргидрина не должны превышать 5 %. Увеличение содержания этиленхлоргидрина приводит к нарушению процесса пол и конденсации ди(р-хлор-этил)формаля с полисульфидом натрия. [c.245]

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Из полисульфидов получают многосернистые водороды — поли-сульфаны. Для этого концентрированный раствор полисульфида медленно вливают в соляную кислоту [c.324]

О применении метода ЯМР в анализе дисульфидов и полисульфидов сообщили Мартин и Пирс [7]. Они регистрировали спектры резонанса на ядрах водорода при а-углеродных атомах. В результате были получены следующие значения химических сдвигов для диалкилдисульфидов [c.365]

Стремление серы к образованию гомеоцепей [5(3 — S)== = 226 кДж] проявляется в существовании многосернистых соединений— полисульфидов водорода или сульфанов НгЗп и полн-сульфидов активных металлов, например, НэгЗя. В структуре этих соединений имеются цепи атомов [c.447]

МоЗг При нагревании восстанавливается водородом до молибдена и окисляется кислородом до М0О3. При сплавлении с серой и сульфидами щелочных металлов получаются растворимые тиосоли М2Мо 54, они образуются также при растворении Мо5г в полисульфиде аммония [c.535]

Многосернистые водороды (полисульфаны) получают в виде желтого маслянистого вещества при вливании раствора полисульфида в избыток сильно охлажденной конц. соляной кислоты. Эти соединения весьма неустойчивы и быстро разлагаются на серу и сероводород. Полисульфаны обладают более сильными кислотными свойствами по сравнению с Н28 (ср. HjO и Н2О2). [c.518]

Если крепкий раствор полисульфида небольшими порциями вылить в избыток раствора НС1, на дне сосуда собирается тяжелое желтое масло, представляющее собой смесь сульфанов (многосернистых водородов) общей формулы НаЗп. Они более или менее устойчивы лишь в сильнокислой среде, а при других условиях разлагаются с выделением серы. Существовать могут, по-видимому, сульфаны с очень большими значениями п. В индивидуальном состоянии получены все члены ряда вплоть до НаЗа. Они являются маслянистыми желтыми жидкостями с резким запахом. Лучше других охарактеризованы НаЗа (т. пл. —88, т. кип. 75°С, р, = 1,17), НаЗз (т. пл. —52°С), На34 (т. пл. —85°С) и НаЗз (т. пл. —50°С). [c.325]

Соединения этих комплексных ионов с ионом Н получили общее название многосернистых водородов. Соли этих кислот называ1дтся полисульфидами. Полисульфиды получаются п 1 нагревании растворов щелочных сульфидов с серой [c.276]

Растворы щелочных сульфидов способны растворять серу при этом образуются полисульфиды МтЗд (наиболее устойчивы полисульфиды с х = 4). Получены и соответствующие этим веществам полисульфиды водорода НгЗг, НаЗз, Н254. В полисульфидах водорода атомы серы связаны в цепи Н—5—5 —5—5—Н. [c.430]

На дне сосуда собирается тяжелая маслянистая жидкость, состоящая из смеси полисульфанов НаЗ с- Идентифицированы все члены ряда вплоть до НзЗв. Молекулы полисульфанов, равно как и полисульфиды, представляют собой зигзагообразные цепи из атомов серы, находящихся в 5/ -гибридном состоянии. Цепи замыкаются либо атомами водорода (полисульфаны), либо атомами щелочных металлов (нолисульфиды) [c.324]

С водородом сера, помимо сероводорода НгЗ, образует многосернистые водороды НгЗг, НгЗз, НгЗз. Соли многосернистых водородов называются полисульфидами. Например, ЫН4—8—8—NH4 или (НН4)282—дисульфид аммония, СаЗг— дисульфид кальция и др., [c.146]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]

Все сернистые соединения ионов V аналитической группы (в том числе и 5пЬ) растворимы в растворе поли сульфида аммония. Это растворяющее действие полисульфида аммония связано с его ясно выраженными окислительными свойствами. Комплексный ааион полисульфида аммония [За ", несущий два отрицательных заряда, подобно комплексному иону [Оа)" — .ниону перекиси водорода, является сильным окислителем. Поэтому полисульфиды типа (NH4)2S2 можно рассматривать как производные тиоперекиси НаЗг- [c.322]

Яep i/ЛЬфu(36г (полисульфиды) — бинарные соединения, в которых связаны друг с другом два или большее число атомов серы. Состав персульфидов водорода и металлов выражается общими формулами И 28 nMe S , где. =2—23. Персульфид железа(И) FeS2 — одно из важнейших природных соединений железа, образующее минерал пирит. Персульфиды — сильные восстановители и легко окисляются до свободной серы. [c.66]

При внесении в крепкий раствор сульфида мелко растертой серы она растворяется с образованием соответствующего полисульфида (многосернистого соединения), например (NH4)2S + (.i —1)3 = (NH4)2Si. Обычно образуется смесь полисульфидов с различным содержанием серы. По мере увеличения X цвет соединения меняется от желтого через оранжевый к красному. Интенсивно красную окраску имеет и самое богатое серой соединение этого типа — (N 4)289. Из встречающихся в природе полисульфидов наиболее известен минерал пирит (FeSj), представляющий собой железную соль Дпусернистого водорода, [c.230]

С увеличением содержани.я серы в полисульфиде интенсивность окраски растворов меняется от желтооранжевого до красного цвета (Na28g). Из полисульфидов получают многосернистые водороды — полисульфаны. Для этого концентрированный раствор полисульфида медленно вливают в соляную кислоту [c.442]

Цепи замыкаются либо атомами водорода (полисульфаны), либо атомами щелочных металлов (полисульфиды). В воде полисульфаны являются кислотами, причем сила кислоты растет с увеличением числа атомов серы в полисульфид-ионе. Так, тетрасульфан Нг84 — более сильная кислота, чем уксусная и тем более сероводородная. Полисульфиды устойчивее полисульфанов, проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. [c.442]

Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава Н23я (п = = 2 9, чаш,е 2) для кислорода — пероксид водорода Н2О2. Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5—. Они весьма реакционноспособны. Сведения об Н2О2 приведены в гл. 19. [c.352]

Многосернистый водород моншо получить растворением серы в расила-Бленном сернистом натрии с последующим разложением образовавшихся полисульфидов соляной кислотой [c.88]

Пластические свойства, придаваемые битуму серой, быстро теряются, и происходит превращение пластического материала в кристаллический. Добавление к битуму вместо элементарной серы полиметилентетрасуль-фида сопровождается также возрастанием пенетрации и понижением температуры хрупкости (по Фраасу). Однако пластические свойства полимера сохраняются значительно дольше. Недостатком простых органических полисульфидов является их низкая устойчивость к действию высоких температур, имеющих место при обычном использовании битумов. Себестоимость осерненного битума оказалась высокой, так как расход серы составил 20—25%- Поэтому производство осерненного битума широко не распространилось. При обработке сырья серой выделяется значительное количество сероводорода и летучих сернистых соединений. В готовом битуме остается лишь небольшое количество серы. По-видимому, сера, отнимая водород, превращает простые связи в двойные, а затем образовавшиеся ненасыщенные соединения полимеризуются. [c.156]

Органические дисульфиды являются аналогами органических перекисей, но значительно стабильнее. Пиролиз дисульфидов обычно ведет к образованию меркаптанов низших дисульфидов и сероводорода. В присутствии аминов и других оснований дисульфиды растворяют свободную серу, образуя полисульфиды. Под действием натрия в этиловом эфире дисульфиды расщепляются с образованием двух молекул меркаптидов натрия. При окислении различными реагентами получаются многочисленные продукты. Так, в результате окисления дисульфидов перекисью водорода образуются сложные тиоэфиры сульфоновой кислоты, а при окислении горячей азотной кислотой связь 8=8 переходиг в 80зН. [c.30]

Ароматические дисульфиды при разложении просто теряют серу например, фенилдисульфид при температуре около 300° С превращается в фенил-сульфид. В присутствии хлористого алюминия эта реакция гладко протекает при более низких температурах. Никель Ренея в отсутствие водорода катализирует превращение фенилдисульфида в соответствующий сульфид, но в присутствии избытка водорода удаляется вся сера, и получается бензол. В присутствии аминов и других оснований дисульфиды растворяют свободную серу, образуя полисульфиды. Однако большинство реагентов вызывает разрыв связи сера— сера. Восстановлением химическими способами, например действием цинка и кислоты, удается получать меркаптаны с высокими выходами. Метилдисульфид взаимодействует с йодистым метилом, образуя триметилсульфониййодид [c.277]

Синтез по методу Баллока и Хенда [20]. При синтезе липоевой кислоты этим методом исходят из хлорангидрида этилового эфира адипиновой кислоты [1], превращаемого реакцией Фриделя-Крафтса при действии этилена (в присутствии безводного хлористого алюминия) в этокси-6-кето-7-октено-ат (II). При гидрировании последнего под давлением в присутствии серово-. дорода получают эфир дигидролипоевой кислоты (III), который окисляют в липоевую кислоту (IV), в присутствии Fe . Сероводород образуется в автоклаве при гидрировании из добавляемой элементарной серы и водорода в присутствии катализатора полисульфида кобальта. [c.230]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Продукты реакции из Р-1, отдав тепло в теплообменниках Т-1, поступают в парогенератор ПГ-1, где тепло продуктов используется для выработки пара среднего давления и, охладившись до требуемой температуры, направляются в горячий сепаратор высокого давления С-1, где происходит разделение газопродуктовой смеси реактора первой ступени на жидкую и парогазовую фазы. Парогазовая смесь отдает свое тепло вначале в теплообменнике Т-3 (рис. З.Зв) для нагрева жидких продуктов из сепаратора С-3 низкого давления, далее — для нагрева циркулирующего водорода в теплообменнике Т-2 (рис. 3.3а), и охлажденная поступает в сепаратор высокого давления холодных продуктов С-2, предварительно доох-ладившись в воздушном конденсаторе-холодильнике ВХ-1. Перед воздушным конденсатором из емкости для закачки воды Е-1 насосом Н-2 в поток вводится некоторое количество воды с целью исключения отложения солей бисульфида аммония в холодильнике и на выходе из него. Для предотвращения отложения солей и образования цианидов сюда же может подаваться полисульфид — ингибитор. [c.108]