Хлорная кислота растворимость

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

При ацетилировании целлюлозы в индифферентной среде в присутствии нерастворителей чаще всего в качестве катализатора применяют хлорную кислоту. Получаемый продукт сохраняет при этом волокнистую структуру. Для улучщения растворимости такого первичного ацетата целлюлозы проводят легкое омыление до содержания связанной уксусной кислоты в полимере 60 - 61%. [c.324]

Поверхностные пластины для стационарных аккумуляторов отливают из чистого свинца, после отливки их направляют на формирование для получения на поверхности слоя активного материала. Транспортировать пластины с тонким слоем двуокиси свинца на поверхности не удается — двуокись свинца после высыхания легко осыпается. Поэтому поверхностные пластины после формировочного заряда получают разряд и переполюсование, таким образом РЬОг переводится в губчатый свинец, механически более прочный. Получение на поверхности пластин слоя РЬОз называют черным формированием, а получение губчатого свинца — белым формированием. При попытке формировать поверхностные пластины в растворе серной кислоты (как это делал Планте) для получения достаточно толстого слоя РЬОа потребуются многократные заряды и разряды. Чтобы ускорить формирование, к раствору серной кислоты добавляют перхлорат калия. Свинцовые соли хлорной кислоты хорошо растворимы, поэтому присутствие анионов хлорной кислоты ускоряет коррозию поверхности свинца, т. е. в данном случае ускоряет полезный процесс перехода свинца в двуокись. [c.508]

Перхлорат натрия очень гигроскопичен — даже при обычной влажности воздуха легко расплывается. Вследствие этого он неудобен для практического применения, но служит сырьем для производства других солей хлорной кислоты. Соли хлорной кислоты растворимы в воде и органических растворителях (табл. 38). [c.228]

Содержание в водном растворе, г,л Раство )имость сульфата свинца в вод- Концентрация хлорной кислоты Растворимость хлористого свинца [c.620]

При этом основания равной силы, но с более высоким молекулярным весом могут не попасть в экстракт, так как растворимость их в нефтяной фазе гораздо больше, чем в водной. Общее распространение получил метод, по которому азотистые соединения делятся на основные и неосновные в зависимости от того, титруются ли они хлорной кислотой в растворе бензола и ледяной уксусной кислотой в соотношении 50 50 [135]. [c.44]

Бромистоводородная кислота (от 15%-ной) Хлорная кислота и ее соли Хромовая кислота и ее соли Соединения золота Растворимые гексацианоферраты Иод [c.222]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Элементы с хлорной кислотой предназначены для интенсивного разряда в течение короткого времени. Фольговые электроды допускают разряд током до 0,25 А/см . Благодаря образованию при разряде растворимых продуктов элементы мало поляризуются, что способствует увеличению коэффициента использования активных веществ. Удельная энергия элементов составляет около [c.43]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Трудно растворимы соли хлорной кислоты и калия, рубидия и цезия, остальные — хорошо растворимы. [c.610]

В результате исследования установлено, что лучшую растворимость мазутных отложений обеспечивают серная кислота, смесь серной и фосфорной кислот и особенно последовательная обработка проб сначала соляной, а затем хлорной кислотой. [c.101]

Растворимость может быть понижена применением следующих промывных жидкостей этанола, к которому добавлено 0,2% хлорной кислоты [127, 442, 656, 762, 1419, 2064, 2525, 2704, 2705, 2827, 2875, 2960], этанола, содержащего 0,2% хлорной кислоты и насыщенного перхлоратом калия [127, 647, 714, 936, 1271, 1363, 2310], либо этанола, насыщенного перхлоратом калия и охлажденного до О С [714, 1475] [c.30]

Растворимость перхлората калия в водных растворах хлорной кислоты [c.166]

Растворимость перхлората калня (лг/100 мл растворителя) в этаноле, содержащем хлорную кислоту, при комнатной температуре [419, 2705] [c.167]

После отделения осадка плохо растворимого кремнефтористоводородного калия [3] фильтрованием разбавленные растворы хлорной кислоты могут быть концентрированы и затем подвергнуты перегонке в виде азеотропной 72%-ной кислоты. Однако осадок кремнефтористоводородного калия плохо фильтруется, что затрудняет практическое использование этого метода. [c.430]

Исследуемый раствор, содержащий около 2% хлорной кислоты, смешивают с таким же объемом 10%-ного раствора тиомочевины. Тотчас выпадает осадок для уменьшения его растворимости охлаждают сосуд 30 мин. водопроводной водой. Осадок отфильтровывают, промывают 5%-ным раствором тиомочевины, подкисленным хлорной кислотой. Если присутствует свинец, то осадок содержит последний. В этом случае осадок растворяют в горячей воде, к раствору для осаждения таллия снова добавляют хлорную кислоту и тиомочевину. [c.66]

Различные методы выделения двуокиси углерода из карбоната бария при подкислении дают приблизительно одинако--вые выходы, однако в зависимости от выбранной кислоты получается различное количество воды, и кислотных примесей. Растворимости двуокиси углерода при комнатной температуре в серной кислоте, а также в разбавленной фосфорной, соляной или хлорной кислотах незначительно отличаются от ее растворимости в воде (0,8 см мл при давлении двуокиси углерода [c.670]

Комм. Почему для получения сероводорода используют взаимодействие сульфидов с хлороводородной кислотой Можно ли использовать для той же цели концентрированную или разбавленную а) азотную кислоту 6) серную кислоту в) хлорную кислоту Какова растворимость сероводорода в воде Охарактеризуйте протолитические свойства сероводорода в водном растворе и дайте оценку его окислительно-восстановительным свойствам. [c.147]

Пятницкий и Пилипюк [240] изучили растворимость миндальнокислого циркония в растворе хлорной кислоты при различных величинах pH. В 2 хлорной кислоте растворимость составляет 7,8-10 моль л. Понижение кислотности до pH 3 приводит к уменьшению растворимости осадка. При pH 3,1 растворимость равна 4,0-10 моль л. При более высоких pH растворимость снова увеличивается. Произведение растворимости Хр было вычислено по данным о растворимости манделата циркония в 2 хлорной кислоте [c.65]

Теллуристая кислота НгТеОз представляет слабую кислоту (р/С1 = 2,5 р/С2 = 7,7). Растворимость теллуристой кислоты невелика. Она осаждается из ацетатного буферного раствора и сравнительно мало растворима в сильных кислотах, при этом образуются главным образом ионы ТеООН+, а также Те +. В 1 н. соляной кислоте или 1 н. хлорной кислоте растворимость теллуристой кислоты составляет 0,01 моль/л. В щелоч ных растворах существуют ионы ТеОГ- [c.333]

Обе системы обладают настолько сильным саморазрядом, что их нельзя хранить с электролитом, его приходится заливать только в момент включения элемента в действие.. Удельные характеристики свинцово-цинковой системьь лучше, чем у свинцово-кадмиевой, но и саморазряд у нее также значительно сильнее. Особым преимуществом свинцово-кадмиевой системы является ее хорошая работа при низких температурах. Для того чтобы еще более повысить допустимые плотности тока разряда желательно сделать растворимыми и положительный и отрицательный электроды, что достигается применением в системе двуокись свинца — свинец электролита из 40—70% хлорной кислоты. Химическая реакция в такой системе может быть выражена уравнением [c.562]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

Измельченную на холоде навеску ткани (100—200 мг) помещают в центрифужную пробирку с 5—10 мл охлажденного 0,2 н. раствора хлорной кислоты. Содержимое пробирки тщательно перемешивают И осадок отделяют центрифугированием на холоде (3000 g, 10 мин). Центрифугат отбрасывают и осадок повторно отмывают хлорной кислотой. Такая предварительная обработка материала необходима для удаления кислоторастворимых нуклеотидов. После удаления центрифугата к осадку добавляют 5—10 мл 0,5 и. раствора H IO4 и, закрыв пробирки пробками с воздушным холодильником, нагревают их в кипящей водяной бане в течение 30 мин. Эта процедура обеспечивает количественную экстракцию Нуклеиновых кислот из исследуемого материала и их кислотный гидролиз до растворимых фрагментов. Гидролизаты охлаждают и центрифугируют. Осадок подвергают повторной экстракции 0,5 н. H IO4. Гидролизаты объединяют и определяют поглощение на спектрофотометре при 270 и 290 нм против контрольного раствора — 0,5 н. раствора H IO4. При необходимости гидролизаты разводят тем же раствором. [c.162]

N приводит к более полному осаждению сульфата плутония за счет увеличения концентрации общего иона. Дальнейшее увеличение концентрации свободной кислоты содействует образованию сульфатных комплексов плутония, вплоть до образования комплекса с восемью сульфатными группами [Г50]. Добавление спиртов, ацетона и хлорной кислоты резко снижает растворимость сульфата плутония. П. Н. Палей и И. С. Скляренко (1952 г.) предложили осаждение плутония хлорной кислотой из сульфатных растворов для отделения его от некоторых элементов, растворимость сульфатов которых значительно выше растворимости сульфата плутония. При создании в сульфатном растворе 30%-ной концентрации по хлорной кислоте происходит количественное осаждение плутония в виде Ри(804)2 4Н2О. Авторы показали возможность отделения плутония от лантана, хрома и никеля (при содержании каждого до 10% от содержания плутония). Ре(П1) и и(VI) отделяются частично. Полнота осаждения плутония в чистых растворах составляет 99,5—99,9%, а присутствие примесей снижает ее до 90—97%. [c.293]

Безводная хлорная кислота предстайляет собой нестойкую взрывоопасную жидкость. Мол. вес 100,46 плотн. 1767,6 кг1м т. пл. —112° С т. кип. 180° С (разлагается со взрывом), 16° С при 18 мм рт. ст. растворимость в воде не ограничена. Безводная кислота нестойка уже при обычной температуре, медленно изменяет окраску до коричневой и становится взрывчатой она является весьма сильным окислителем. При соприкосновении ее с большинством органических веществ происходит взрыв. Если каплю хлорной кислоты поместить на сухой кристаллик марганцовокислого калия, происходит вспышка. При соприкосновении с хлорной кислотой загорается иодистый водород, вспыхивает хлористый тионил. [c.279]

Необходимо отметить, что этот метод иногда используется как промежуточная стадия отделения урана от примесей. Тот факт, что сульфат и (IV) незначительно растворим в концентрированных растворах НС10 , в то время как большинство других катионов обладает достаточно высокой растворимостью, был использован для осаждения и отделения электролитически восстановленного урана от небольших количеств V, Мп, А1, Мо в виде и (80 2 из 48%-ного раствора по хлорной кислоте. [c.339]

Хлорная кислота в виде 30- или 70%-ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты (кроме КСЮ4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НСЮ4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [c.123]

Основным аргументом Фрейденберга является различие между растворимым природным лигнином, с одной стороны, и диоксанлигнином и новым DHP — с другой, в реакции с уксусным ангидридом, уксусной кислотой и следами хлорной кислоты (хотя идентичность структур DHP и природного лигнина еще не доказана). В этой реакции расщепляются бензофурановые кольца с присоединением ацетила (неопубликованные результаты работ с модельными веществами Вилька и Леука из лаборатории Фрейденберга [40]). [c.83]

Из 50 г иодистого метила, Ю г магния, 200 см гфира готовят раствор Гриньяра С другой стороны, 50 г диметилпирона растворяют при нагревании в 500 г высушенного над натрием анизола и полу ченный раствор осторожно охлаждают до комнатной температуры, не допуская кристаллизации. Затем большую колбу, содержащую последний раствор, помещают в охладительную смесь и при встряхивании приливают в течение 1 мин. реактив Гриньяра. Спустя еще 1 мин. красную жидкость при встряхивании вносят в 500 СЛ 20%-нон хлорной кислоты, охлажденной до —10 . Тотчас начинается кристаллизация, заканчивающаяся через 3 часа. После этого кристаллическую кашицу отсасывают и промывают сначала хлорной кислотой, затем спиртом и Э(1ифом. Выход 28 г. Для очистки препарат перекристаллизовьшают из сжси Р/1 л спирта и 25 г воды. Выход 25 г. Бесцветные, неясно выраженные призмы растворимы в 10 частях кипящей воды в холодном абсолютном спирте почти совершенно нерастворимы плавится при 141—151° с разложением. [c.154]

Содержание металлов в полимерах обусловлено, как правило, применением катализаторов. Для определения металлов в полимерах химическим путем необходимо последние разрушить и перевести металл в растворимое состояние. Более доступным и широко применимым является метод разложения полимера в колбе Кьельделя смесью серной кислоты с перманганатом калия или смесью азотной и хлорной кислот [65—67]. Почти все определения ионов металлов в полученных растворах (после сожжения органической части) проводятся комплексометрическим методом [68]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология