Хроматы потенциометрическое

ХРОМАТО-ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭРГОАЛКАЛОИДОВ И ПРОИЗВОДНЫХ АНТРАХИНОНА [c.94]

Г. М. Солодова, А. И. Малышев, Е. Е. Ростовцева. Применение тонкослойной хроматографии для определения антиоксидантов в резине 91 В. Н. Георгиевский. Хромато-потенциометрическое определение эргоалкалоидов и производных антрахинона........... 94 [c.334]

Хромато-потенциометрическое определение эргоалкалоидов и производных антрахинона. Георгиевский В. П. Физические и физико-химические методы анализа органических соединений (Проблемы аналитической химии, т.1). М., Наука , 1970, стр. 94—101. [c.341]

Приспособление состоит из прозрачного шаблона, сделанного из пластмассы, который накладывается на хроматограмму. На шаблоне между неподвижными точками А ТА Б укреплена проволока с определенным сопротивлением, являющаяся частью простой потенциометрической схемы. По этой проволоке между точками А ц Б скользит подвижный контакт Г. Шаблон размещают на хромато- [c.75]

Содержание хлоридов в воде определяют или титрованием азотнокислым серебром в присутствии хромата калия, как было указано на стр. 122, или потенциометрическим титрованием (см. стр. 124). [c.140]

Бань Гуань и сотрудники изучили растворы, содержащие хромат-, молибдат и вольфрамат-ионы потенциометрическим [811 и кондуктометрическим 1821 методами. По изломам на кривых авторы установили существование в растворе ионов различной сложности. [c.16]

Потенциометрическое и.змерение и восстановление хромат-ионов в водном растворе. [c.181]

Для анализа рабочих растворов производства капролактама, содержаш,их карбоновые и азотные кислоты, мы применили следующий прием во взятой пробе определяли раздельно сумму карбоновых кислот и азотной кислоты потенциометрическим методом, а затем— хромато графически—содержание индивидуальных карбоновых кислот. [c.245]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде мало-растворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56-10 . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом определении применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.147]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХРОМАТА И БИХРОМАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.167]

Равновесие в точке эквивалентности устанавливается с преобладанием ионов хромата. Поэтому при титровании анализируемого раствора бихромата натрия раствором едкого натра получают завышенные результаты, в то время как при обратном титровании скачок потенциала практически совпадает с эквивалентной точкой. Суммарное содержание хромата и бихромата определяют потенциометрическим титрованием раствором нитрата серебра с серебряным электродом. Перед титрованием бихромат переводят в хромат действием аммиака. [c.167]

Рис. 57. Схема установки для потенциометрического титрования хромат-бихроматного раствора

В сырье перечисленные эргоалкалоиды находятся в смеси с различными балластными веществами, которые могут титроваться совместно с биологически активными веществами. Поэтому для правильной оценки сырья эргоалкалоидов спорыньи мы применили хромато-потенциометрический метод, принцип которого был изложен при анализе антрахинонов. [c.99]

Разработана методика хромато-потенциометрического определения производных антрахинона и эргоалкалоидов. Антрахиноны анализировали после предварительного разделения на силикагеле КСК в системе бензол—метанол (8 2) потенциометрически с 0,05 N раствором гидроокиси натрия в бензол-метаноле. Электродная система катодно-поляризованный платиновый — каломельный электроды. [c.341]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Ионы ванадила используют для титрования хромат-ионов [3]. Внутренняя генерация этих ионов основана на электрохимической реакции V (IV) -(-е-> V(III) при постоянной силе тока. При внешней генерации проводят анодное растворение металлического ванадия. В качестве катода используют свинец [S = 0,5 см ), в качестве анода — графит (S = 1,5 см" ) или платину (8 = 2 см ). Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов У(П1) применяют для анализа смесей r(VI)—Mn(VII) и r(VI)— e(IV). Используя внешнегенерированные ионы и потенциометрическую индикацию конечной точки титрования определяют Сг и Мп в сталях. [c.40]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

Марганец (VII). Перманганат титруют потенциометрически раствором Hg2(NOg)2 в среде 1 н. раствора H2SO4 (при этом восстанавливается до Мп ). Определению не мешают хромат- и ванадат-ионы. [c.205]

Хром (VI). Хромат-ионы титруют потенциометрически [7, 17, 20, 21 ] в среде 15%-ного раствора NaOH в атмосфере азота при комнатной или при повышенной (до 70° С) температуре [c.232]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Титрование обычно основано на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного отмеренным количеством раствора сульфата железа (II) Другие восстанавливающиеся железом (II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Имеется указание , что при использовании азотной кислоты такой концентрации, при которой не происходит окисление хрома, ванадий окисляется только на 99%. Полное окисление ванадия достигается при кипячении раствора с азотной кислотой и последующей обработке перманганатом, взятым в небольшом избытке Образующийся при этом хромат разрушают кипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [c.515]

Легкость, с которой можно осуществить потенциометрическое титрование хрома, применяя соответствующую аппаратуру характеризуется следующим ходом анализа. В охлажденный до 20° С разбавленный сернокислый раствор, содержащий хром (VI), погружают каломельный и платиновый электроды пзгчок лучей, отраженных зеркальным гальванометром устанавливают вблизи левого края шкалы. Затем в раствор постепенно вводят титрованный раствор сульфата железа (II), пока пучок лучей не начнет непрерывно передвигаться вправо. После этого прибавляют эквивалентный титрованный раствор хромата калия до прекр щения перемещения пучка лучей влево. Снова вводят раствор сульфата железа (II), пока опять не начнется перемещение лучей вправо. Вычитают израсходованный объем раствора хромата из введенного объема сульфата железа и вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения 1Сг ЗРе. Ванадий также восстанавливается железом (II) и учитывается совместно с хромом. Вольфрам не влияет на титрование. [c.595]

Из этих методов основными являются кондуктомет-ричбокие и потенциометрические. В кондуктометриче-ском методе используется зависимость между удельной электропроводностью раствора и концентрацией электролита. Потенциометричеокий же метод позволяет определять не только значения pH реакционной среды, но и концентрации цианидов, сульфатов, хлора, кислорода, хроматов и СгЗ+, а также других анионов и катионов. [c.173]

Бирнбаум С. М. Потенциометрическое определение оксалатов и хроматов в аммиачной среде. (Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук). Саратов, 1952, 7 с. (Сарат. ун-т). 3114 Бирнбаум С. М. и Щиголь М. Б. Потенциометрическое определение ионов кальция в присутствии ионов магния. Зав. лаб., [c.130]

Методом потенциометрического титрования можно определять кислотность растворов танина, кислотные числа масел, жиров и т. д. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяется в методах перманганатометрии, хромато-метрии, цириметрии и в методах восстановления солями железа (И), титана (HI), мышьяка (III) и др. Можно также титровать два восстановителя в одном и том же растворе например, соли железа (И) и олова (II) титровать перманганатом калия. При этом более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. иодом по крахмалу в качестве индикатора. [c.607]

Для потенциометрического титрования хромата в щелочной среде применен раствор Т1С1з в глицерине, содержащем муравьиную кислоту [58]. Раствор устойчив на воздухе в течение четырех дней. Конец титрования можно устанавливать также визуально по переходу окраски резаруфина. [c.59]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Ионы, содержащие Сг , образуют сильные кислоты и являются быстрыми и сильными окислителями, особенно, конечно, в сильнокислых растворах, в которых преобладают бихромат-ионы СггОу и высшие полихромат-ионы. Их часто используют в качестве окислителей в химическом анализе. Хромат- и бихромач-ионы окрашены недостаточно интенсивно, чтобы они могли сами по себе служить индикаторами конечной точки титрования [как MnOj (водн)], поэтому конечная точка при применении этих окислителей определяется или потенциометрически, или введением в систему окислительно-восстановительного химического индикатора. По свойствам хроматы похожи на сульфаты, за исключением цвета, который обусловлен расщеплением ( -уровней СгОГ в поле лигандов. [c.334]

Разрушение гипохлорита, хлората и хромата проводится перекисью водорода. Количество перекиси водорода, необходимое для разрушения, определяется потенциометрически, В стакан емкостью 50 мл наливают 40 мл анализируемого раствора соли. Помешают в раствор перемешивающий стержень магнитно мешалки и электроды. Приливают раствор перекиси водорода. Скачок потенциала указывает, что разрушение окислителей закончено. Следует избегать излишка перекиси водорода, поскольку это мешает дальнейвену определению клея, Дяя определения в колбу емкостью 25 нл пипетками вносят 4 нл раствора (после разрушения окислителей) и [c.4]

Потенциометрический метод успешно применяется особенно при анализе мутных или окрашенных растворов, или же в присутствии сильных окисляющих веществ, потому что тут цветные индикаторы не годятся. С воздушным электродом (см. стр. 495) можно, по N. Н. F и г m а п у, i титровать свободную кислоту в растворе бихромата, свободную щелочь в растворах хромата или бихромат в присутствии хромата. I. М. Kolthoff и В. D. Hartong 2 доказали, что с сурьмяным электродом (см. стр. 496) можно определять потенциометрическим методом кислоты также и в присутствии бихромата или перманганата. [c.509]

Предложен простой и быстрый потенциометрический метод определения и при совместном их присутствии. В одном и том же растворе сначала в слабоазотнокислой среде титруют РЬ ферроцианидом, после чего раствор нейтрализуют до pH — 4 и титруют Ва хроматом по методу гидролитического осаждения. [c.45]

Восстановитель. Готовят 0,01 н раствор сульфата железа(II) в 0,2 н. серной кислоте растворением в деаэрированной воде соответствующей навески соли Мора и сохраняют в склянке, снабженной двумя ловушками с пирогаллолом, предохраняющими раствор от контакта с воздухом. Титр раствора устанавливают потенциометрически по 0,01 н. раствору би.хромата калия, приготовленному из перекристаллизованного реактива. [c.99]

Перед осаждением основного хромата цинка из бихромата натрия последний переводили в хромат натрия путем потенциометрического титрования раствором NaOH. Состав осадков основного хромата щинка, полученных яри использовании в качестве исходного хромсодержашего реагента бихромата натрия, приведен в табл. 8. [c.180]