Золото стандартный потенциал

Известно, что в обычных условиях золото не окисляется кислородом воздуха, что соответствует значениям стандартного потенциала следующих редокс-пар [c.424]

Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заряда и электронной природы иона. Имея это в виду, интересно отметить, что стандартный потенциал для каждой реакции в рассмотренных полуячейках может быть изменен простой переменой окружения атома золота со степенью окисления +1, т. е. заменой молекул воды, которые окружают ион металла, другими молекулами или ионами. Мы можем проиллюстрировать это влияние окружения центрального атома на примере ионов Вг , N S , и N" в отношении стандартных потенциалов следующих полуячеек [c.321]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Это подтверждается результатами титриметрического определения золота. Соединение Аи[Аи 4] растворимо в диэтиловом эфире, однако даже в присутствии а неустойчиво. Стандартный потенциал Аи 4/Аи° равен 0,56 е [184]. [c.22]

В присутствии некоторых белковых остатков, окисляющихся на золоте при потенциалах выще 0,8 В и одновременно значительно ускоряющих растворение металла с поверхности электрода, равновесие Аич Аи+ + е реализуется при потенциалах, смещенных относительно стандартного потенциала пары Аи/Аи+ почти на 1 В в сторону менее положительных значений. При этом радикальные частицы, ионизирующие золото, сами восстанавливаются до исходных форм. Таким образом, реализуются условия жидкофазной каталитической реакции, имеющей электрохимический механизм общий процесс разделяется на две самостоятельные стадии, одна из которых включает переход электрона к реагенту (зо- лото) от катализатора (белковый остаток), а другая — переход электрона от реагента к катализатору, причем две эти парциальные реакции независимы друг от друга и могут быть локализованы в разных местах. [c.59]

Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода (+1,23 в при ЙН+ = 1), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала большинство металлов становится термодинамически неустойчивыми, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными окислами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аон- = 1 он составляет около +0,41 в), в качестве анодов применяют также металлы железной группы, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его окислах. [c.383]

Определение стандартных окислительно-восстановитель-вых потенциалов. В принципе определение стандартного потенциала окислительно-восстановительной системы заключается в составлении цепи, содержащей при известных активностях данную систему в окисленном и восстановленном состояниях, и в измерении потенциала Е этой системы относительно подходящего электрода сравнения. Подстановка значения Я в соответствующую форму уравнения (3) позволяет вычислить В качестве инертного металла для окислительновосстановительного электрода часто применяют гладкую платину, хотя нередко употребляют платинированную платину, ртуть и особенно золото. [c.365]

Рассматривая процесс комплексообразования для соединений платины, мы уже подчеркивали важность сделанной А. А. Гринбергом оценки окислительного потенциала плате-плато-системы. Точно так же нужно признать, что стандартный потенциал акво-иона золота(1) является весьма важной константой. На ее основе можно оценить а) константы образования комплексов, б) произведения растворимости и другие величины. [c.41]

Стандартный потенциал кислородного электрода в кислой среде (pH = 0) равен +1,23 в, в нейтральной (pH = 7) + 0,815 е и в щелочной (pH = 14) + 0,401 в. В присутствии кислорода термодинамически неустойчивы в водных растворах также и медь, серебро в кислой и нейтральной среде, ртуть в кислой среде. Лишь золото и платина не подвергаются коррозии в присутствии кислорода. [c.224]

Физико-химические свойства золота удельный вес 19,3 Псм , атомный вес 197,20 валентность 1 и 3 стандартный потенциал трехвалентного золота +1,38 в, одновалентного +1,50 в, электрохимические эквиваленты равны соответственно 2,451 и 7,370 Па-ч. Температура плавления золота 1063°. [c.309]

Вследствие положительного стандартного потенциала ионы золота восстанавливаются до металла многими вешествами. Для получения покрытий предложено применять глюкозу, формальдегид, гидразин, гипофосфит, борогидрид и др. Лигандом в комплексах золота могут быть амины, хлорид, сульфит, цианид. [c.162]

Хингидронный электрод. Гладкий инертный электрод (платиновый или золотой), помещенный в раствор хингидрона, ведет себя как водородный в интервале значений pH от О до 8. Электрод прост по устройству, приходит к равновесию быстрее водородного, более устойчив к ядам и окислителям, может быть применен в присутствии веществ, восстанавливаемых водородом. Стандартный потенциал его при 25°С [c.71]

К металлам с высокой термодинамической стабильностью принадлежат золото, иридий, палладий, платина, имеющие стандартный потенциал положительнее +0,815 в. Указанные металлы могут корродировать только в кислых средах при наличии кислорода или окислителей. [c.5]

Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, ион золота — самый сильный окислитель, а ион лития — самый слабый (см. табл. 19). [c.232]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Рс1 Рс1+++2е равен +0,987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой группы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Серебро(II) известно как один из сильнейших окислителей, стандартный потенциал системы Ад"/Ад в растворе азотной кислоты равен 1,70 В. В водном растворе Ад" неустойчиво, поэтому его не используют как раствор титранта. Для снижения влияния диспропорционирования серебра(П) на выход по току титранта необходимо, чтобы концентрация вспомогательного реагента Ад в растворе была не менее 0,1 М при —10°С, в качестве рабочего электрода используется золотой анод. Плотность тока генерации равна 1,5-=-5,0 мА/см . Конечную точку титрования определяют потенциометрически или биамперометрически. Индикаторный серебряный электрод предварительно обрабатывают электрохимически или химически раствором Ад" в азотной кислоте. [c.79]

Было сделано много попыток определить стандартные потенциалы полония. Большинство значений оказались неверными. Наиболее близко определил стандартный электродный потенциал Ро/Ро + М. Хайсинский [6], который дал для него значение +0,77 в. Б. П. Никольский, Г. С. Синицына и Д. М. Зив [7 ] полагают, что расхождение экспериментальных данных по равновесным электродным потенциалам полония объясняется причинами методического характера. На примере выделения полония на золоте авторы показали, что при правильной методике эксперимента зависимость электродного потенциала полония от концентрации его ионов как для окисленной, так и для восстановленной форм совершенно однозначно утверждает применимость уравнения Нернста и к микроконцентрациям элемента, т. е. всеобщность этого уравнения. Данные, полученные ими для окисленной формы полония в 0,1 н. НС1, приведены на рис. 101, из которого следует, что все точки в пределах концентраций полония от 5-10до 1,46-10 моль л удовлетворительно ложатся напрямую линию. Из этих данных следует, что стандартный потенциал окисленной формы полония равен +0,765 в. [c.191]

Вследст1В1ие высокого электроположительного стандартного потенциала золота и большой склонности его к пассивированию покрытия золотом не создают электрохимической защиты от коррозии не только железа, меди и ее сплавов, но и серебра. [c.184]

Серебро(П) — один из самых сильных окислителей, применяемых в аналитической химии. Оно окисляет це-рий(1П) до церня(1У), марганец(И) до перманганата и хром(П) до хрома(У1). В 4М НКОд при 25° его стандартный потенциал равен примерно 1,93 В. Серебро(П) можно получить из серебра(1) окислением последнего пероксиди-сульфатом, газообразным фтором или озоном, а также и с помощью электролиза. Понижая температуру для подавления реакции серебра(П) с водой, Лингейм и Девис [97] успещно применили этот реагент для количественного определения марганца, церия и хрома. Позже этим же авторам [98] удалось получить серебро(П) для кулонометрического определения щавелевой кислоты, церия(И1), мышь-яка(П1) и ванадия(1У). Охлаждая растворы и применяя специальную обработку платиновых или золотых электродов в среде азотной кислоты, эти авторы добились почти 100%-ного выхода серебра(П) по току. Свойства и применение серебра(П) недавно подробно описал Макмиллан в своем обзоре [99 ]. [c.317]

Палладий имеет равновесный потенциал менее положительный, чем золото и платина, но роложительнее, чем серебро. Стандартный потенциал процесса Pd — Pd+ + + 2 равен +0,987 в. [c.577]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Положительное значение ДОмв говорит о том, что в стандартных условиях серебро и золото окислить невозможно. Итак, взаимодействие веществ при заданных температуре и давлении возможно, если изменение изобарного потенциала в реакции отрицательно. [c.111]

Озон (Тпл = 80,3 К Гкип= 161,1 К). Молекула озона Оз имеет угловое строение угол между связями равен 116°, длина связи 0 = 0, / = 0,1278 нм. Основное состояние молекулы Оз отвечает заполнению электронами молекулярных орбиталей (а ) (Яр х X (ор ) . Остальные электроны заполняют несвязующие орбитали. При нормальных условиях это газ синего цвета. Жидкий озон — темно-синего цвета. Стандартная теплота образования О3 АЯ = = 149,8 Дж/моль, т. е. это весьма непрочное соединение. Озон — сильнейший окислитель стандартный электродный потенциал О3 равен 2,07 В. Он способен окислить золото, платину и иридий, легко переводит сернистые соединения в сульфаты, аммиак — в нитриты и т. д., как это видно из приведенных ниже реакций [c.426]