Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлор-ион, вытеснение водой

    Демонстрацию взрыва смеси хлора с водородом реко мендуется проводить в стеклянных цилиндрах с тол стыми стенками и шлифованными краями отверстий Один цилиндр заполняют путем вытеснения воды чи стым водородом, второй — хлором. Под водой цилинд ры закрывают квадратными стеклянными пластинками и вынимают из ванны. Затем цилиндр с водородом в перевернутом виде ставят на цилиндр с хлором. Вынув стеклянные пластинки, цилиндры осторожно перевертывают несколько раз, чтобы лучше перемешать газы, не допуская их выхода. Далее цилиндры разделяют двумя стеклянными пластинками и ставят в нормальном положении на столе. Взрыв хлора и водорода в цилиндре может быть произведен в двух вариантах путем поднесения пламени к отверстию цилиндра, об- [c.59]


    Для определения элементарного хлора в воде и водных растворах органических веществ применяют обычный метод — вытеснение иода из иодида калия. Выделившийся иод титруют непосредственно тиосульфатом 24 или добавляют тиосульфат в избытке и титруют его раствором иодата палия Для этих титрований очень удобно пользоваться методом с двумя индикаторными электродами. [c.338]

    Вытеснение хлором брома и иода. а. Налить в пробирку 1—2 мл воды, прибавить 2—3 капли бромида калия, 0,5 мл бензола и по каплям приливать хлорную воду (раствор хлора в воде). Сильно взболтать содержимое. Наблюдать окраску бензольного слоя. [c.179]

    Хлорная вода — это раствор свободного хлора в воде. Данный метод определения основан на вытеснении хлором брома и йода из их солей  [c.41]

    Хлорная вода обесцвечивает органические вещества благодаря вытеснению хлором из воды атомарного кислорода [см. уравнение (1), стр. 41], который и окисляет органические красители. [c.138]

    Колбу ёмкостью около литра заполняют по способу вытеснения воды смесью метана и хлора (рис. 22). Для этого в неё пропускают вначале метан, затем примерно тройной объём хлора, пока вода полностью не будет вытеснена в стакан. После этого закрывают зажимы а и б и оставляют колбу стоять до тех пор, пока окраска хлора не исчезнет и в колбе не появятся маслянистые капли жидкости. Тогда открывают зажим б и наблюдают, как вода из стакана устремляется в колбу, вследствие образовавшегося в ней разрежения. Если к этой воде предварительно добавить раствор метилоранжа или лакмуса, можно заметить изменение окраски под действием образовавшегося при реакции хлористого водорода. [c.70]

    Через раствор бромида калия пропустите хлор (или прилейте хлорную воду). Объясните вытеснение брома хлором. [c.111]

    Подготовка. Точно измерить объем хорошо вымытой колбы, разделить его пополам, нанеся на колбу метку восковым карандашом. Наполнив колбу водой, поместить ее вверх дном в кристаллизатор с водой и наполнить водородом до метки ( /г объема). Затем перенести кристаллизатор и колбу, укрепленную в штативе, в предохранительный ящик. После этого опустить дверцу ящика так, чтобы проходила только рука с отводной трубкой от прибора для получения хлора. Надеть предохранительные очки и слегка затемнить помещение. Поднести к ящику прибор для получения хлора и дополнить хлором колбу путем вытеснения оставшейся п ней воды. Как только весь объем колбы заполнится, отводную трубку, вынуть, прибор убрать и под водой плотно закрыть колбу пробкой. Вытащить из ящика кристаллизатор и спустить дверцу. Ящик вынести на демонстрационный стол р аудиторию. [c.103]


    Когда колба 1 остынет, наполнить ее водопроводной водой (для вытеснения хлора и прекращения реакции), затем разобрать прибор и вымыть его. Чтобы лучше отмыть колбу, рекомендуется применять раствор щавелевой кислоты. Написать ионно-электронное уравнение реакции получения хлора. [c.254]

    Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

    Опыт проводят либо в течение заданного промежутка времени (1—2 мин), либо до прохождения определенного объема хлора (1 —2 л). После этого прекращают подачу хлора из газометра, а водород продолжают пропускать еще в течение 2—3 мин для вытеснения хлороводорода из системы. Образовавшийся в поглотителе раствор соляной кислоты сливают в мерную колбу на 250 мЛ и промывают поглотитель три раза порциями дистиллированной воды по 30—40 мл. Объем раствора в мерной колбе доводят до метки, перемешивают и пипеткой отбирают 25 мл раствора кислоты в коническую колбу на титрование. Титруют раствором гидроксида калия концентрацией [c.66]

    Последнюю закономерность, по-видимому, можно объяснить преимущественным адсорбционным вытеснением молекул спирта на поверхности электрода и сдвигом равновесия в сторону увеличения поверхностной концентрации С1 -ионов. В целом в таких растворах пассивирование и активное растворение алюминия полностью определяются конкурирующей адсорбцией молекул воды, спиртов и хлор-ионов. [c.113]

    При проведении статических опытов к одинаковым навескам сорбента (0,2 — 3 г) добавляли определенный объем (20—200 мл) борсодержащего раствора или природной воды. Навеску приводили в равновесие с раствором путем механического встряхивания и выдерживали до постоянного значения pH и концентрации бора в растворе. В равновесном растворе определяли концентрацию бора, вытесненного из анионита иона хлора, а также pH. Поглощенное количество бора (Гц или определяли по разности между количеством его в исходном и равновесном растворах и пересчитывали на 1 г воздушно-сухого сорбента. [c.314]

    Бром добывают из бромистых солей, содержащихся в воде некоторых озер и буровых скважин, путем вытеснения его хлором  [c.28]

    Он устойчив только при пониженной температуре, образует светло-желтые кристаллы с температурой плавления от —2 до —3°. Расплав вскоре спонтанно разлагается с выделением желтого дыма и с образованием кирпично-красного аморфного твердого вещества. Несколько устойчивее он в растворе. В спирте и эфире родан растворяется чрезвычайно легко, хорошо растворим он также в сероуглероде и четыреххлористом углероде. Вода тотчас разлагает (S N)2. В органических растворителях также протекает разложение — медленное при низких температурах, моментальное при комнатной температуре. При этом выделяется желтое аморфное вещество, которое получал еще Либих, пытаясь приготовить свободный родан путем окисления цианидов хлором в водных растворах. В химическом отношении свободный родан очень напоминает иод. Он также соединяется с металлами и даже обладает почти такой же окислительной способностью, как иод. Родан способен вытеснять свободный иод из иодидов.и сам может быть вытеснен избытком иода. Следовательно, существует отчетливое равновесие [c.505]

    В ту же пробирку налить немного хлорной воды и сильно взболтать. Дать разделиться жидкостям на два слоя. Что происходит Написать уравнение реакции вытеснения брома хлором (в молекулярной и ионной форме), Какой элемент—бром или хлор—проявляет большее сродство к валентным электронам  [c.188]

    В чистую пробирку прилить 1—2 мл раствора KJ (или NaJ), сверху также прилить 1 мл бензина или бензола. Затем добавить хлорной воды и встряхнуть. Дать жидкостям расслоиться. Что получается Написать уравнение реакции вытеснения иода хлором (в молекулярной и ионной форме). Какой элемент—иод или хлор—проявляет большее сродство к валентным электронам  [c.188]


    Бром добывают из воды некоторых соленых озер, из морской воды, частично из бромистых соединений, находящихся в природных месторождениях солей, из буровых вод. Иод получают из буровых вод и извлекают из золы морских водорослей. При получении брома и иода можно воспользоваться вытеснением их хлором из галогенидов (см. стр. 242). [c.244]

    Определение хлора или брома. В колбу емкостью 250— 300 мл с боковым отводом (рис. 65) вносят мл 2 п. раствора едкого кали, 10 мл дважды перегнанной воды и 3 капли пергидроля. Затем вытесняют из колбы воздух кислородом, очищенным от кислых газов пропусканием через склянку с 50%-ным раствором едкого кали. Вытеснение воздуха проводят 2—5 мич со скоростью 100—150 мл в минуту. [c.281]

    Реакционную массу перемешивают, периодически покачивая колбу. Необходимо следить, чтобы стаканчик с навеской не всплывал на поверхность жидкости. Об окончании реакции судят по прекращению выделения газа. По окончании реакции через прибор продувают в течение 1—2 час. воздух, поступающий через трубку 3, для вытеснения из колбы в поглотительную систему остатков хлора или брома. Для этого трубку 9 присоединяют к сосуду, в котором поддерживается небольшое разрежение. Затем вынимают насадку 2 из колбы, обмывают нижний конец трубки 3 дистиллированной водой и вводят трубку 3 и насадку 2 в коническую колбу такой высоты, чтобы край ее был выше насадки. [c.59]

    Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

    Для проведения опыта в одйн из двух небольщих (не более 75 мл) одинакового размера цилиндров собирают водород (путем вытеснения воды), в другой из них — хлор (путем вытеснения воздуха). Цилиндры закрывают стеклянными пластинами и ставят один на другой. Далее стеклянные пластины удаляют неоднократного перевертывания соединенных другом цилиндров отверстия их подносят к [c.129]

    Kz b 4— КгСОз б — Н2О) — номер потока Bj.i—содержание /-того компонента в /-том потоке, % iK, S, l, Н — индексы по калию, SOI", хлору и воде Mj—молекулярные маюсы iVy —коэффициент удержания маточного раствора осадком (отношение удержанного маточного раствора к его потоку на выходе из АТБ) Nb—коэффициент вытеснения маточного раствора при промывке Nn — отношение массы воды, поступающей на иромывку, к массе осадка г,—коэффициент растворения (дояя осадка /-того компонента, растворяющегося при промывке) 6, с — коэффициенты в уравнениях границ полей кристаллизации и [c.111]

    Когда колба 1 остынет, наполнить ее водопроводной водой (для вытеснения хлора и прекращения реакции), затем разобрать прибор и вымыть его. Чтобы лучше отмыгь колбу, рекомендуется применять раствор щавелевой кислоты. [c.139]

    Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции ионов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов [c.224]

    Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

    Хлоргидриппый метод в последнее время почти полностью вытеснен гидратацией окиси этилена, получаемой каталитическим окислением этилена. Таким образом, все способы получения этиленгликоля из хлорпроизводных этилена утратили промышленное значение, так как пх использование сопряжено с расходом значительных количеств хлора, получением больших количеств химически загрязненных сточных вод и рядом других недостатков. [c.62]

    Замена сырья часто приводит к тому, что для получения продукта используется другой метод производства. Таким образом, в отрасли основного органического и нефтехимического синтеза идет постепенная замена ацетилена более дешевыми нефтехимическими продуктами в производстве нитрила акриловой кислоты — пропиленом, в производстве хлоропрена - бутадиеном и т.д. Во МН0ГР1Х случаях усовершенствование технологии касается вытеснения не только дорогостояших, но и загрязняющих атмосферу и воду исходных видов сырья и полупродуктов. Особенно характерно это проявилось в производствах этиленоксида и пропиленоксида, где технология, основанная на использовании хлора (хлоргидринный процесс), была заменена технологией прямого окисления этилена и пропилена. При этом одновременно удалось снизить и затраты на производство. Так, переход на метод прямого окисления этилена в производстве этиленоксида позволил более чем в 2 раза снизить затраты на его производство. [c.238]

    Наиболее надежны данные об изменении энтальпии, при взаимодействии газообразных катионов металлов и анионов галогенов с образованием нейтральных газообразных молекул м, а также об изменениях энтальпии при гидратации простых ионов (в относительной шкале). Ранее мы сопоставляли уже [30] эти величины для нейтральных галогенидов второй и третьей групп Периодической системы элементов. Было показано, что у элементов подгруппы щелочноземельных металлов сумма изменений энтальпии при гидратации ионов галогенов и металла ИЯ, настолько меньше Еш, что замещение молекул гидратной воды на ионы галогена кажется весьма маловероятным. Это мнение хорошо согласуется с экспериментом. Вместе с тем для элементов подгруппы цинка разница между м и 2Я, оказалась значительно меньше, причем для ртути 2Яi хлоридов, бромидов и йодидов даже больше, чем (рис. 2). Таким образом, вытеснение ионами хлора, брома и йода воды из гидратной оболочки катиона ртути должно неизменно сопровождаться уменьшением энтальпии. Последующая гидратация молекулы может только усилить этот эффект. Для образования фторидных комплексов соответствующие данные менее благоприятны, и это, по-види-мому, является причиной экспериментально установленной эндотермичности образования HgF+ ([1] и рис. 1). [c.81]

    В правильно запроектированной системе дезинфекции предусматриваются быстрое первоначальное перемешивание раствора хлора со сточной водой, продолжительность контакта не менее 30 мин при максимальном расходе (в бассейне типа вытеснителя), а также автоматический контроль остаточного хлора. Раствор хлора вводится либо в напорный трубопровод, по которому транспортируется сточная вода в условиях высокотурбулентного режима движения, либо в открытый канал непосредственно перед механическим смесителем. Добавление хлора в открытый канал приводит к очень малой дисперсии и низкой эффективности хлорирования, так как поток обычно стратифицируется. Хорошей эффективности дезинфекции удается добиться, когда после первоначального перемешивания поток переводят в снабженную перегородками контактную камеру, имитирующую условия вытеснения смешанной жидкости. Круглые и прямоугольные резервуары, допускающие проскок воды, не столь эффективны кроме того, в этом случае расчетные критерии времени пребывания имеют мало смысла. [c.331]

    Остатки непоглощенного в аппаратуре фтора следует пропускать над Na I или ada, а вытесненный при этом хлор поглощать известковым молоком. Поглощение фтора водой непригодно, так как иногда наблюдается задержка реакции фтора с водой, вследствие чего может произойти взрыв. [c.10]

    В США исходят отчасти из содержащих бром остаточных щелоков солевых производств. Там добывают бром также непосредственно из морской воды. Его высвобождают оттуда хлором при pH 3,5 и извлекают воздухом, затем восстанавливают SO2 до НВг, который обогащают методом абсорбции хгримерно в 4000 раз, после чего бром вновь вытесняют хлором. По аналогии с хлором бром можно также получать электролизом, однако предпочитают вытеснение хлором, так как последний имеется в избытке. [c.833]

    Бром добывают пз воды некоторых соленых озер, из мсфскои воды, частично из бромистых соединенпй, находящихся в природных месторождениях солей, нз буровых вод. Иод получают из буровых вод п извлекают пз золы морских водорослей. При получении брома и пода можно воспользоваться вытеснением их хлором из гало-1енидов (см. стр. 198). [c.200]

    Раоота приборов первого тппа (рис. 116) основана на следующем принципе цилиндр определёниои ёмкости, градуированный в долях Литра, вначале заполняется водой пз сообщающегося еос -да илв засасываемой из резинового резервуара после этого он на1иэлпяется хлором до заданного деления путем вытеснения соответствующего объёма воды. [c.180]


Смотреть страницы где упоминается термин Хлор-ион, вытеснение водой: [c.276]    [c.24]    [c.89]    [c.304]    [c.389]    [c.261]    [c.65]    [c.471]    [c.273]    [c.63]    [c.243]    [c.614]    [c.648]   
Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.127 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вытеснение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте