Атомный вес история

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Достижение наибольшей за всю историю человечества продолжительности жизни - результат улучшения оросительных систем, улучшения питания и увеличения заботы о здоровье. Однако до сих пор люди часто возражают против освоения новых технологий из-за того, что выгода, как им кажется, не стоит связанного с ней риска. Много, например, было возражений при появлении автомобилей и поездов. Но рекордсменом по числу протестов является атомная энергетика. [c.346]

ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ [c.12]

Быть может, Менделеев будущего прочтет членам Лондонского химического общества лекцию "Естественная система атомных ядер" и история повторится". [c.80]

Идентифицировать РЗЭ в XIX в., когда отсутствовали развитые физические методы анализа, было очень трудно. Химический анализ, целью которого было определение атомного веса (массы), был мало надежен, так как атомные веса соседних РЗЭ разнятся очень мало. Кроме того, среди РЗЭ много элементов, дающих только неокрашенные соли. Таким образом, и визуальные наблюдения давали мало информации, поэтому зачастую смесь элементов принималась за новый индивидуальный элемент. Были периоды времени, когда положение с расшифровкой РЗЭ казалось почти безнадежным. В истории химии РЗЭ много участников, которые всю свою жизнь трудились над открытием новых РЗЭ, но так и не добились успеха, а их преемники, воспользовавшись результатами своих предшественников, оказались счастливыми обладателями открытий. [c.65]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Близкое совпадение значений рефракции элементов, находящихся в виде простых тел и в соединении с другими элементами, позволило Ландольту сформулировать принцип молекулярная рефракция химического соединения есть сумма рефракций составляющих его элементов. Это положение (вообще говоря, неверное) сыграло, однако, в истории рефрактометрии на определенном этапе прогрессивную роль, так как оно указало способ расчета молекулярных рефракций и стимулировало изучение атомных рефракций элементов, Со-постановление же расчетных и экспериментальных величин молекулярных рефракций позволило исследователям сделать и первые структурные выводы. [c.16]

История шкалы атомных масс [c.83]

Разумеется, не одни лишь особенности строения атомных ядер изотопов определяют содержание элементов в земной коре. Важное значение имеет и геологическая история элемента (так, в земной коре наблюдается дефицит легколетучих элементов — ртути, элементов подгруппы серы и т. п.). Однако тип атомного ядра изотопа, несомненно, относится к числу решающих факторов. [c.20]

В последующих главах мы познакомимся с закономерностями, позволяющими предсказывать протекание многих химических реакций, теориями, объясняющими эти законы, и подробными сведениями об атомном строении вещества. В данной главе мы начнем с изложения общепринятых представлений об атоме и кратко проследим историю их возникновения.. [c.39]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Установление химического типа белков (и только белков ) является для чисто химических методов принципиально неразрешимой задачей, так как белки не являются классическими объектами органической химии. Они обладают практически неограниченной химической потенцией, и их исключительность состоит не в особой склонности к тем или иным, вполне определенным и характерным только для них химическим реакциям, а, напротив, в их универсальности. Химическое поведение белков характеризуется необозримо широким спектром действия, несопоставимым по своему функциональному многообразию с действиями любого другого класса молекул живой и неживой природы или соединений, синтезированных человеком. Именно благодаря универсальным биохимическим свойствам белков назначение генетического аппарата любого живого организма сведено только к их синтезу. В органической химии аналитические методы основаны на эмпирическом тестировании реакций, на выявлении тех химических особенностей, которые присущи лишь данному типу молекул или атомных групп. Со времени Бутлерова считалось незыблемым, что такому условию удовлетворяют все синтезируемые соединения. Не явились исключением здесь и жиры, углеводы и нуклеиновые кислоты. Поэтому определение типов их молекулярного строения на чисто химической основе не встретило непреодолимых осложнений. Подчеркнем, что сказанное относится ко всем природным и синтетическим полимерам, в том числе и к ближайшим искусственным аналогам белков -полиаминокислотам. Таким образом, предпринятые после Фишера попытки решить с помощью органической химии структурную задачу белков не достигли и не могли достичь цели. История химии белка данного периода скорее свидетельствует об обратном - имевшее место увеличение количества химических данных о белках сопровождалось ростом неопределенности в понимании их химического строения. Изучение на такой основе белков не приближало, а, напротив, уводило в сторону от решения этой типичной по своей постановке для синтетической органической химии задачи. [c.65]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

При попытках объяснить факты ученые выдвигают гипотезы, которые затем проверяются экспериментом. Если экспериментальные данные подтверждают гипотезу, она превращается в теорию. История химии знает немало таких теорий. Даже атомно-молекулярное учение долгое время было гипотезой. Теория существует до тех пор, пока не накопятся многочисленные факты, противоречащие ей. Тогда возникает новая теория. Если теория объективно отражает явления окружающего мира, то она не опровергает прежнюю, а расширяет границы ее применения. [c.23]

Дж. Дальтон не придавал особого значения своему открытию закона кратных отношений и введению атомных масс. Сведения об этом появились впервые в печати лишь в 1807 г. в курсе Система химии Томаса Томсона (1773—1852) — видного английского химика. Т. Томсон был учеником Дж. Блэка в Эдинбурге н здесь же в дальнейшем читал курс химии. Т. Томсон-издавал журнал Анналы философии и написал двухтомную Историю химии . После короткого разговора с Дж. Дальтоном и с его согласия Т. Томсон сообщил в своем курсе Система химии о главнейших идеях Дж. Дальтона, отметив, что гипотеза Дж. Дальтона легко объясняет состав простейших соединений. Это содействовало распространению атомной теории. [c.79]

При всем этом можно утверждать, что именно Дж. Дальтону принадлежит величайшая заслуга основателя атомной теории и одно из центральных мест в истории химии. Основные идеи Дж. Дальтона стали исходным пунктом для всего дальнейшего развития науки. [c.81]

Как показывает многолетняя практика проектирована и отработки наиболее сложных и ответственных машин и конструкций атомной, авиационной и ракетно-космической техники, нефте-, газо-, химических производств, повышенная точность при анализе прочности, ресурса и надежности достигается в тех случаях, когда используются комбинированные методы анализа истории эксплуатационного нагружения, номинальных и местных напряжений и деформаций [c.136]

Каждое из этих названий имеет свою историю, все они Связаны с родительскими изотопами той или иной атомной разновидности полония, так что правильнее было бы назвать их не именами , а отчествами . С появлением современной системы обозначения изотопов перечислен- [c.289]

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

Аналитическая химия оказалась при этом в парадоксально трудном положении. Парадокс заключается, с. одной стороны, в том, что значение химического анализа, сложность его задач и вооруженность методами и приборами необычайно возросли, а с другой стороны, состояние аналитической химии как предмета преподавания значительно ухудшилось. Чтобы проиллюстрировать первую часть нашего утверждения, достаточно сослаться на возникновение специальных разделов аналитической химии—электроана-литической химии, аналитической биохимии, хроматографии, радиоаналити-ческой химии и т. д. (все приведенные названия легализованы изданием соответствующих международных журналов) указать на историю развития новых отраслей техники — например, атомной, полупроводниковой — и на роль химического анализа в разрешении таких проблем, как проблема плодородия в сельском хозяйстве и экологическая проблема. Вторая сторона парадокса очевидна из того, что аналитическая химия изгоняется как дисциплина из учебных планов многих вузов или отводимое ей время сокращается, как пишет Пикеринг, до неэффективного минимума — и это происходит во всех странах мира. [c.5]

В истории химии были длительные периоды, когда это понятие развивалось в русле одной системы теорий. И тогда оно оставалось в принципе тем же самым, изменяясь лишь количественно за счет некоторого расширения его фактического содержания. Так было, например, в период господства классического атомно-молекулярного учения, основанного на аддитивном способе мышления и потому запрещавшего выход за пределы стехиометрии. Но были также и другие периоды, когда понятие о химическом соединении должно было претерпевать качественные изменения, ибо этого требовала новая система теорий, отражающая более глубокую сущность химизма. Так случилось, например, в связи с появлением гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, которая отвергла подозрения в неистинности химических соединений переменного состава типа сольватных комплексов. [c.58]

Первые работы по применению атомной абсорбции для целей агрохимического анализа были опубликованы в 1958 г. В последующие годы за относительно короткое время атомно-абсорбционный метод достиг весьма широкого распространения во всех странах. Наиболее крупные фирмы, занимающиеся выпуском оптической аппаратуры, быстро наладили выпуск атомно-абсорбци-онных приборов, которые непрерывно совершенствуются. Следует, пожалуй, сказать, что история аналитической химии не знала подобного примера столь быстрого развития какого-либо другого аналитического метода. [c.138]

V груне, считая окись его 01 0 и высшую степень окисления как можно было прежде предполагать, ныне утверждает г. Браунер по новому ряду своих еще неопубликованных исследований, письменно мне сообщенных. Судя по атомному весу. 01=146 и отсутствию признаков полной чистоты дидимовых солей, можно однако, думать, что в истории дидимия, как и других церитовых и гадолинитовых, дающих [c.86]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

История химии включает две книги первая книга посвящена истории классической химии (с древности до конца XIX в.), вторая книга — истории современной химии. Первая состоит из пяти частей Становление химии как науки , Создание и утверждение атомно-молекулярного учения , Структурная химия , Периодический закон , Физическая химия (химические процессы) . Задача йвтора состояла не столько в том, чтобы изложить все наблюдения, гипотезы и факты истории химии, а скорее в том, чтобы выявить характерные черты и направления в развитии химии, выявить их историческую обусловленность. [c.5]

Сам Л. Мейер признавал в 1870 г., что было бы поспешно изменять доныне принятые атомные веса на основании столь непрочного исходного пункта. Вообще, в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слитком полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара Через десять лет Л. Мейер вновь пишет Мне не хватило смелости на так далеко идущие предположения, которые убежденно высказал Менделеев . Эти слова были произнесены Л. Мейером в 1880 г. в статье К истории периодической атомистики , в которой он признал, что все следующие положения 1) при расположении элементов в порядке восходяпщх атомных масс наблюдается периодическое изменение свойств элементов 2) величина атомных масс определяет свойства элементов 3) атомные массы некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы,— были опубликованы Д. И. Менделеевым до него и вообще впервые. [c.280]

По этому поводу В. Оствальд говорил Всеми признано, что если возникают сомнения в выборе единицы для атомных весов, то выбор может быть произведен только между нислородом и водородом для этой цели, как указывает история химии, никогда не предлагался какой-либо другой элемент. Дальтон выбрал за единицу водород на том основании, что его атомный вес наименьший в то же время Берцелиус, который гораздо тщательнее Дальтона определял относительные весовые величины атомов, перешел к кислороду. Этот переход был обусловлен не столько тем центральным положением, которое занимал этот элемент среди других, сколько чисто практическим требованием кислород образует соединения цочти со всеми другими элементами, и веса, в которых опи соединяются, можно в большипстве случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стас значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса па 0= 16 . [c.296]

Методом диффузии было осуществлено первое в истории промышленное разделение изотопов в больших масштабах. Речь идет о разделении изотопов урана с массовыми числами 235 и 238 в цикле работ над производством атомной бомбы в США в начале сороковых годов. Разделение проводилось диффундированием газообразного шестифтористого урана иРа через перегородки с отверстиями диаметром порядка 10 м. Об эффективности этого метода может дать представление следующий факт получение в количестве сотен граммов потребовало нескольких месяцев работы диффузионной установки с площадью перегородок сотни квадратных метров. [c.41]

Тем не менее карбин во многом представляет пока вещь в себе до сих пор не расшифрована атомная структура ни одной из его многочисленных модификаций, не вьшолнено ни одного расчета распределения электронной плотности. История открытия и становления карбина в научном и в практическом аспектах - увлекательна и захватывающа сама по себе. Сейчас задача получения карбина, выяснения его структуры и свойств превратилась уже в часть общей проблемы всего полимерного углерода. При этом открываются перспективы создания уникальных полупроводниковых материалов на его основе. Карбин - высокотемпературная фаза углерода, стабильная при Т>2000 С. Устойчивость к образованию соединений с водородом отличает его от других углеродных материалов и делает перспективным для использования, например, в качестве материала первой стенки в установках для управляемого термоядерного синтеза. [c.36]

Очевидна связь кристаллографии и с геологическими дисциплинами, прежде всего с минералогией, геохимией и петрографией. Подавляющее количество минералов кристаллично, и так как многие из них известны в виде хорошо образованных кристаллов, то на заре своей истории кристаллография рассматривалась как часть минералогии. Внешняя форма кристаллов остается до сих пор важнейшим диагностическим признаком минералов. А кристаллохимическое исследование атомных структур минералов является основой современной их систематики. Некоторые кристаллографические методики исследования играют важную роль в геологических дисциплинах так, например, кристаллооптический анализ является сейчас основным методом петрографии. [c.10]

В энергетическом отношении явление очищения состава минеральных индивидов рассматривается как уменьшение нх энтропии в связи с понижением температуры, что ведет к появлению более совершенных кристаллов, энтропия которых стремится к нулю. Замечено, что при понижении температуры образования минералов химический состав их становится проще, а степень симметрии повышается, что также свидетельствует об уменьшении энтропии кристаллов, усовершенствовании их внутреннего строения, приближении к более совершенному порядку в атомном строении твердого тела. Иными словами, как правило, чем ниже температура геохимического процесса, тем более совершенными становятся состав и строение кристаллов, которые при этом формируются. Однако под влиянием внешних условий, связанных с повышением температуры, состав кристаллов усложняется, количество дефектов возрастает. Таким образом, в истории минерального индивида непрерывно идут процессы упорядочения строения и обратный ему — разупорядо-чения. [c.37]

Успехи современной астрофизики определенно указывают, что эволюция звезд органически связана с атомно-ядерными превращениями в их недрах. На ранних этапах развития Вселенной основным строительным. материалом для образования атомов химических элементов был водород, и поныне господствующий в звездном мире и рассеянном межзвездном веществе. Естественный синтез химических элементов в истории Вселенной заключался в образовании сначала легких, потом средних и в заключение самых тяжелых трансурановых элементов путем различного типа ядерных реакций в недрах массивных звезд. Современная распространенность элементов и их изотопов явилась результатом наложения ряда ядерных реакций, а не единого одноактного процесса. Современная теория происхождения химических элементов разработана в основном английскими астрофизиками Дж. Бэрбидж, М. Бэрбидж, Ф. Хойлем и В. Фаулером. Синтез наиболее тяжелых элементов, включая трансурановые, произошел накануне формирования Солнечной системы [11]. Сравнение распространенности элементов в метеоритах, на Солнце и в космических лучах представлено в табл. 36 на основании обширной сводки, сделанной в 1975 г. В. Тримбл. [c.77]

Английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель третьего закона химии (закона кратных отношений) и создатель основ атомной теории. Он обнаружил, что два элемента, например углерод и кислород, могут соединяться в различных весовых соотношениях друг с другом и при этом давать соединения с различными свойствами три части углерода с восемью частями кислорода образуют углекистый газ, а три части углерода с четырьмя частями кислорода — угарный газ. Он заметил также, что содержание одного и того же элемента в разных соединениях его с другим элементом относятся друг к другу, как простые целые числа. В нашем примере доли кислорода в двух его соединениях относятся как 2 1. Это и есть формулировка закона кратных отношений. [c.11]

Особое место в истории развития аналитической химии занимает XIX в. Кардинальное значение как для хи1 и, так и для химического анализа приобрела атомная теория Д. Дальтона (1766—1844). Впфвые он ее изложил в 1803 г. в статье, которая содержит первую таблицу относительных атомных масс. При определении относительных атомных масс за единицу он принял массу атома водорода. [c.7]

Химический конгресс был первым в истории химии собрание ученых-химиков многих стран, на котором обсуждали и даж голосовали формулировки основных понятий химии. Основна цель конгресса — прийти к единству в определениях фундамен тальных понятий химии — атом , молекула , эквивалент -была достигнута. Это означало торжество атомно-молекулярноп учения, основанного Ш. Жераром и С. Канниццаро. Д. И. Мен делеев неоднократно отмечал огромное значение конгресса Карлсруэ для прогресса химии, и в частности для генезиса иде) периодического закона химических элементов. [c.138]

Очередная книга серии Всеобщая история химии посвящена становлению и развитию химии в XVII—XIX вв, В ней подробно рассмотрены становление химии как науки нового времени, развитие атомно-молекулярного учения, открытие и систематизация - имических элементов, открытие периодического закона. Показана преемственность тех фундаментальных идей, которые определяли развитие химии в целом, [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология